江苏省徐州市第七中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期 徐州市第七中学高一年级9月学情调研 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共4页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Mg 24 Al 27 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物 2. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 3. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2===Ca2++2(OH-) B. FeCl3===Fe2++3Cl- C. H2SO4===H++ D. Fe2(SO4)3===2Fe3++3 4. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 5. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水后，主要以和形式存在 B. 在通电的条件下电离出和 C. 稀硝酸能导电，所以属于电解质 D. 难溶于水，不属于电解质 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中N原子数为 B. 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的质子数无法计算 C. 标准状况下，中所含的H原子数为 D. 和的混合物含有的分子数为 7. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶 上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是 A. ①操作利用了物质的溶解性 B. ③操作为分液 C. ②操作为过滤 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 8. 下列过程中发生了氧化还原反应的是 A. 用铁矿石炼铁 B. 用活性炭处理水面的油污 C. 用明矾处理含悬浮物质较多的废水 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 9. 下列操作中正确的是（ ） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 10. 下列实验的先后顺序正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 还原 实验结束时，先停止通，再熄灭酒精灯 B 探究的可燃性 先检验的纯度，确认纯净后，再点燃 C 分解制 实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管 D 用萃取碘水中的碘 静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出 A. A B. B C. C D. D 11. 100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO离子的物质的量浓度为 A. 0.20mol•L-1 B. 0.25mol•L-1 C. 0.30mol•L-1 D. 0.50mol•L-1 12. 下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 13. 已知：+OH-=NH3↑+H2O，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Ba2+、、Cl-、。现取两份各200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl- B. 一定存在、、Cl-、，可能存在K+ C. c()=0.2mol·L-1，c()>c() D. 若溶液中存在、Cl-、、、K+五种离子，则c(K+)>0.2mol·L-1 14. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝 A. 体积之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2 C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 物质的量之比为3∶2 二、填空题(共58分) 15. 下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择______装置。 (2)氯化钠固体中混有碘，选择______装置。 (3)河水样品中加了少量明矾，选择______装置。 (4)除去自来水中的、杂质离子，选择______装置。 (5)装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______。 16. 按要求填空。 （1）标准状况下，中有____个氯原子。 （2）含的中所含的的物质的量是_____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是___。 （5）标准状况下，的体积为____。 17. “皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是____(填序号)。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．能产生丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____。 18. 某学生设计了如图所示的实验方案，从、的固体混合物中分离出NaCl和。 回答下列问题： （1）物质B的名称为____。 （2）此实验分离得到的NaCl固体，经分析含有杂质，这是由于上述方法中某一步设计的错误造成的，请写出这一步正确的设计方案：____。 （3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：____、____。 （4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为，固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和的物质的量之比为____。 19. 根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式： （1）NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为：____。 （2）三氧化二铬(，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式：____。 （3）我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的再通入足量会有固体析出，写出该反应的化学方程式：____。 （4）用NaOH溶液吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染，写出用足量的NaOH溶液吸收的化学方程式：____。 （5）写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：____。 20. NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下： ClO2发生器中的反应为SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4. （1）NaClO3中Cl元素的化合价为_____，上述反应是_____(填反应类型)。 （2）吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有_____。 （3）理论上当ClO2发生器中19.2gSO2完全反应时，可制得标况下ClO2的体积为多少_____。(写出计算过程) 2024-2025学年度第一学期 徐州市第七中学高一年级9月学情调研 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共4页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Mg 24 Al 27 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. B ②. F ③. C ④. A ⑤. 打开分液漏斗上端的玻璃塞 【16题答案】 【答案】（1） （2）0.6mol （3）3：5 （4）SO2 （5）4.48L 【17题答案】 【答案】 ①. +2 ②. 盐 ③. c ④. 取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 【18题答案】 【答案】（1）碳酸钙 （2）在滤液中加入稍过量的盐酸，然后将溶液蒸发结晶 （3） ①. ②. （4）1：1 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ＋5 ②. 氧化还原反应 （2）防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率 （3）设反应生成ClO2的物质的量为xmol 根据反应SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4建立关系式： ，解得x=0.6mol。 V(ClO2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $