精品解析：安徽省安庆市怀宁县高河中学2025-2026学年第一学期12月月考高一化学试卷

高河中学2025-2026学年度第一学期12月月考 高一化学试题 (时间：75分钟) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列转化过程中，反应物为氧化剂的是 A. B. C. D. 2. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和N2 ③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体 A. ①③ B. ③ C. ③④ D. ②④ 3. 某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。 下列说法中不正确的是 A. ②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃 B. ③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在：和两个反应 C. ⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成 D. 充分振荡后，④中粉末溶解 4. 如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于图像分析下列正确的是 A. 气体能量：B＞C B. 微粒间距：B＞A C. 需实现A→B：恒温加压 D. 需实现B→C：恒压降温 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．除去中含有的 B．比较、的热稳定性 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 8. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A. 石墨、 B. C. D. 稀盐酸、 9. 下列制取氧气的反应中，制得等质量氧气时，转移电子数目最少的是 A. B. C. D. 10. 已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2，充分反应后测得混合气体中n(NO2)=n(NO)=z mol，容器中O原子和N原子的物质的量之比为 A. B. C. D. 11. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 12. 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. Pb可与稀硝酸发生反应： D. 可与盐酸发生反应： 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，16g氧气所含的原子数为 B. 15.6g与过量反应时，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为 D. 两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多 14. 下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是 A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）下列物质：①HCl气体；②固体；③稀硫酸；④；⑤硫酸钡固体；⑥氨水；⑦溶液；⑧石墨；⑨蔗糖；⑩Cu。能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________(填编号)。 （2）56g氮气在标准状况下的体积为________。 （3）3.9g中的数目为________。 （4）现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是________。 16. 请回答下列问题： （1）若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是___________g。 （2）臭氧()中含有的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。 （3）和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是___________g； ②混合气体中在标准状况下的体积是___________L； ③混合气体在标准状况下的密度是___________。(计算结果保留两位小数) 17. 有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断A、D两种盐的化学式：A___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①：___________。 ②气体：___________。 （3）实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去___________的干扰 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加___________ 检验___________的存在 18. 实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)。 Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为_______ 。 （2）小明某次实验需要使用该浓度的“84 消毒液”900 mL，他在实验室配制该浓度溶液时需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为_______g。 （3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 （4）下列情况会导致所配制“84 消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b.定容时俯视刻度线 c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 d.定容摇匀后，液面低于刻度线 Ⅱ.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H₂O （5）该反应中氧化剂是_______(填写化学式)。 （6）在化学方程式上用双线桥标出电子转移方向及数目_______。 （7）当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的高锰酸钾的质量为_______。 （8）把氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是因为溶液中含有的主要微粒是_______(填化学符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高河中学2025-2026学年度第一学期12月月考 高一化学试题 (时间：75分钟) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列转化过程中，反应物为氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为的过程中，元素化合价始终为，无化合价变化，不属于氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．转化为的过程中，元素化合价从降低到，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．转化为的过程中，元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，作还原剂，C错误； D．转化为的过程中，元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，作还原剂，D错误； 故答案选B。 2. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和N2 ③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体 A. ①③ B. ③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①同质量的Cl2和CO摩尔质量不相同，所以物质的量不同，它们的分子数不同，原子数也不同；②同温度、同体积的H2和N2，没有指明压强是否相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氢原子个数比均为1:2，碳的质量分数相同，同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，质量相同，所以碳元素质量相同，碳原子数目相同，氢原子数也相同；④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体，没有指明温度是否相同，所以物质的量也不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同，据此解答； 答案选B。 【点睛】判断粒子数目是否相同，主要看清楚是分子还是原子等，应用概念或定律解题要注意条件是否满足，例如适用于气体的阿伏加德罗定律，必须是“同温”“同压”“同体积”“同物质的量或分子数”，这“四同”“三同”为前提，才能推出“一同”。 3. 某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。 下列说法中不正确的是 A. ②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃 B. ③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在：和两个反应 C. ⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成 D. 充分振荡后，④中粉末溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．②中与水反应生成，③中在催化下分解生成，可使带余烬的木条复燃，A正确； B．加入后产生气泡证明反应生成了，滴加酚酞溶液变红证明生成了碱性物质，因此可证明题给两个反应存在，B正确； C．酚酞遇碱性溶液会变红，⑤中溶液变红说明与水反应有碱性物质生成，C正确； D．是分解反应的催化剂，不参与反应也不溶于水，充分振荡后粉末不会溶解，D错误； 故选D。 4. 如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于图像分析下列正确的是 A. 气体能量：B＞C B. 微粒间距：B＞A C. 需实现A→B：恒温加压 D. 需实现B→C：恒压降温 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积与温度成正比，所以，气体能量：B<C，故A错误； B．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：B<A，故B错误； C．A、B两点的温度相同，压强B>A，所以恒温加压可实现A→B，故C正确； D．B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以，温度C>B，恒压升温可实现B→C，故D错误； 选C。 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．除去中含有的 B．比较、的热稳定性 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，因为CO2会与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2被吸收，无法达到除杂目的，A错误； B．装置中外管盛Na2CO3，内管盛NaHCO3，加热后内管NaHCO3分解生成的水使蘸有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，外管Na2CO3不分解，可比较热稳定性，B正确； C．焰色试验可用光洁铁丝蘸取NaCl溶液，铁丝灼烧无焰色干扰，能观察到Na+的黄色焰色，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，装置中操作正确，D正确； 故答案选A。 6. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、、Cl-不反应，能大量共存，A正确； B．pH＜7的溶液呈酸性，CH3COO- 会与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．加入铁粉放出H2的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A. 石墨、 B. C. D. 稀盐酸、 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；是强电解质；HF是弱电解质，A不符合题意； B．是弱电解质；是弱电解质；是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B不符合题意； C．NaOH是强电解质；是弱电解质；溶于水导电是因与水反应生成和NO，自身不直接离解，属于非电解质，C符合题意； D．稀盐酸是混合物，不是电解质；是弱电解质；是非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列制取氧气的反应中，制得等质量氧气时，转移电子数目最少的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】比较各反应生成1mol O2时转移的电子数： A．KMnO4中O（-2→0），每个O原子失去2e⁻，1mol O2转移4mol e⁻； B．H2O2中O（-1→0），每个O原子失去1e⁻，1mol O2转移2mol e⁻； C．KClO3中O（-2→0），每个O原子失去2e⁻，1mol O2转移4mol e⁻； D．H2O中O（-2→0），每个O原子失去2e⁻，1mol O2转移4mol e⁻。 B选项转移电子数最少，故选B。 10. 已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2，充分反应后测得混合气体中n(NO2)=n(NO)=z mol，容器中O原子和N原子的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应前：n(NO2)=x mol，n(SO2)=y mol，则n(N)= n(NO2)=x mol，n(O)= 2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y) mol，反应后：n(NO2)= n(NO)=z mol，则n(N)= n(NO2)+ n(NO)=2z mol，则容器中：，综上所述故选C。 11. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 12. 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. Pb可与稀硝酸发生反应： D. 可与盐酸发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中1个Pb3O4与氢离子反应生成1个PbO2和2个Pb2+，该反应不是氧化还原反应，说明Pb3O4中二价铅和四价铅含量比为2：1，A错误； B．反应Ⅰ中硝酸并没有氧化Pb2+生成PbO2，说明氧化性PbO2>HNO3，反应Ⅱ中PbO2得电子为氧化剂，Mn2+失电子为还原剂生成的为氧化产物，则氧化性PbO2>，B错误； C．+4价的Pb氧化性强于硝酸，则Pb与稀硝酸反应不会生成Pb(NO3)4，正确的化学方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C错误； D．Pb3O4的氧化性大于盐酸，可与盐酸反应生成氯气，化学方程式为，D正确； 故答案选D。 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，16g氧气所含的原子数为 B. 15.6g与过量反应时，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为 D. 两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，16g氧气的物质的量为，每个分子含2个氧原子，总氧原子物质的量为 ，原子数为，A正确； B．15.6 g的物质的量为，与反应时，中-1价的氧发生歧化反应，1 mol反应转移1 mol电子，故0.2 mol反应转移电子数为，B正确； C．标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，只有部分与水反应生成，且会部分电离，故溶液中分子数远小于，C错误； D．钠与氧气反应时，无论生成还是，均从0价升高到+1价，1 mol反应均失去1 mol电子，等质量的钠物质的量相同，故转移电子数一样多，D正确； 故选C。 14. 下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是 A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线，会使溶液体积V偏小，而溶质的物质的量不变，根据，则所配溶液物质的量浓度c偏高，A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶，会导致溶质的物质的量n偏小，溶液体积V不变，根据，所配溶液物质的量浓度c偏低，B错误； C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干，因为在定容时还需要加水，所以对溶质的物质的量n和溶液体积V都没有影响，所配溶液物质的量浓度c不变，C错误； D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，这是因为溶液在摇匀后，部分溶液附着在容量瓶壁上，凹液面低于刻度线是正常现象，此时加水会使溶液体积V偏大，溶质的物质的量n不变，根据，所配溶液物质的量浓度c偏低，D错误； 故选A。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）下列物质：①HCl气体；②固体；③稀硫酸；④；⑤硫酸钡固体；⑥氨水；⑦溶液；⑧石墨；⑨蔗糖；⑩Cu。能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________(填编号)。 （2）56g氮气在标准状况下的体积为________。 （3）3.9g中的数目为________。 （4）现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧⑩ ②. ①②⑤ ③. ④⑨ （2）44.8L （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：稀硫酸、氨水、硝酸钾溶液中存在自由移动的离子，石墨、铜中存在自由移动的电子，可导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、、硫酸钡均为化合物，符合电解质定义；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。非电解质是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，自身不能电离，蔗糖在两种条件下均不导电，二者为非电解质； 【小问2详解】 摩尔质量为，物质的量，标况下，故体积； 【小问3详解】 摩尔质量为，物质的量，含，故物质的量为，数目为； 【小问4详解】 标况下混合气体总物质的量，设物质的量为，物质的量为，列方程组：，，解得，，故二者物质的量之比为。 16. 请回答下列问题： （1）若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是___________g。 （2）臭氧()中含有的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。 （3）和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是___________g； ②混合气体中在标准状况下的体积是___________L； ③混合气体在标准状况下的密度是___________。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 3.5 ②. 8.4 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×1023)，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为； 【小问2详解】 ，故0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是；1个臭氧分子中含有三个氧原子，故0.5mol臭氧(O3)中含有O的原子数目是； 【小问3详解】 CO燃烧发生反应：，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故20gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，20gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，，解得，。则混合气体中CO的质量；原混合气体中，CO2在标准状况下的体积是；原混合气体在标准状况下的密度是 17. 有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断A、D两种盐的化学式：A___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①：___________。 ②气体：___________。 （3）实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去___________的干扰 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加___________ 检验___________的存在 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. BaCl2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液 ③. 【解析】 【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在一种物质中)； ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色：则B溶液的阳离子为，阴离子不可能是； ②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀：则A溶液的阳离子为，由于与、、都不能共存，则A溶液的阴离子只有满足，所以A溶液为溶液； C盐溶液中有较多气泡产生：说明 C溶液的阴离子为，因与、、都不能共存，则C溶液的阳离子只有满足，所以C溶液为溶液； D盐溶液无明显现象：结合前面判断，D溶液的阳离子为，与剩余的、中的不能共存，则D溶液的阴离子为，得到D溶液为溶液；最后剩余的B溶液为溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，A的化学式为：；D的化学式为：。 【小问2详解】 写出下列反应的离子方程式： ①：； ②气体：。 【小问3详解】 如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰；为了确定该溶液中是否存在，需要先排除产生的干扰，可以先用过量硝酸消耗：；然后再加入少量溶液；如有白色沉淀产生，则原溶液中存在。 18. 实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)。 Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为_______ 。 （2）小明某次实验需要使用该浓度的“84 消毒液”900 mL，他在实验室配制该浓度溶液时需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为_______g。 （3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 （4）下列情况会导致所配制“84 消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b.定容时俯视刻度线 c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 d.定容摇匀后，液面低于刻度线 Ⅱ.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H₂O （5）该反应中氧化剂是_______(填写化学式)。 （6）在化学方程式上用双线桥标出电子转移方向及数目_______。 （7）当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的高锰酸钾的质量为_______。 （8）把氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是因为溶液中含有的主要微粒是_______(填化学符号)。 【答案】（1）1 （2）74.5 （3） ①. 1~2cm ②. 胶头滴管 （4）b （5）KMnO4 （6） （7） ①. 22.4L ②. 6.32g （8）H+、HClO 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 由可知密度为1 g/mL，质量分数为25%的NaClO的物质的量浓度为； 【小问2详解】 由于容量瓶没有900mL的规格，故选用1000mL的容量瓶进行配制，需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为； 【小问3详解】 定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 【小问4详解】 a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会影响浓度，a错误； b.定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高，b正确； c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质物质的量减小，浓度偏小，c错误； d.由于分子间有间隙，定容摇匀后，液面低于刻度线，不影响溶液浓度，d错误； 故选b； 【小问5详解】 2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H₂O中Mn元素化合价由+7降低到+2，化合价降低，故KMnO4为氧化剂； 【小问6详解】 在2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H₂O上用双线桥标出电子转移方向及数目为； 【小问7详解】 由2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H₂O中转移10个电子可知，当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的物质的量为0.1mol，体积(标准状况)为2.24L，发生反应的高锰酸钾的物质的量为0.04mol，质量为6.32g； 【小问8详解】 将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红，说明溶液呈酸性，含有大量H+，后褪色，说明溶液有漂白性，含有大量的HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $