精品解析：安徽省怀宁县高河中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024年秋高河中学高一第一次月考化学试题 考试时间：75分钟；总分100分 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，故A项错误； B项，氖气是单质，化学式为CuSO4·5H2O，故B项正确； C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误； D项，纯碱是盐，化学式为NaCO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。 2. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、玻璃、冰水混合物都是混合物 B. 石墨和C60互称为同素异形体 C. 从物质的类别分，磷酸钙属于氧化物 D. 一定条件下石墨转化为C60是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含有H2O一种微粒，因此属于纯净物，A错误； B．石墨和C60是C元素的两种不同性质的单质，二者互称为同素异形体，B正确； C．从物质的类别分，磷酸钙属于盐，C错误； D．石墨和C60是C元素的两种不同性质的单质，因此一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D错误； 故合理选项是B。 3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铝是两性氧化物，A错误； B、纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误； C、还有不少是氧化还原反应，比如硝酸与氯化亚铁的反应，C错误； D、分散系是混合物的一类，胶体是分散系的一类，D正确。 故选D。 4. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 5. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误； B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误； C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故C错误； D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确； 故选D。 6. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确； B．铁丝是金属单质，故B错误； C．稀硫酸是混合物，故C错误； D．氯化钠溶液是混合物，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 7. 下列反应中，能用H++OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氢氧化铜和稀H2SO4的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaOH溶液和CO2反应的离子方程式为CO2+OH-=或CO2+2OH-=+H2O，故A错误； B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误； C. NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确； D. 氢氧化铜和稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误； 答案选C。 8. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ） A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】图形中物质间的反应分别为①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)； ②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(复分解反应)； ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)； ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)； 故答案选C。 9. 下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO完全沉淀：H++SO+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓ C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2-=H2O D. 金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．要使完全沉淀，与物质的量之比为1:1，反应的离子方程式为，B正确； C．CuO是金属氧化物，不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、、 B. 、Mg2+、、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Fe3+、Cu2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，故A错误； B．在碱性溶液中,Mg2+会生成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，故B错误； C．四种离子之间不反应，在碱性溶液中能共存，且溶液为无色透明，故C正确； D．Fe3+呈黄色，且Fe3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。 故选：C。 11. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3的电离方程式为：，A错误；        B．KClO4的电离方程式为：，B错误； C．NaHCO3的电离方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2的电离方程式为：，D正确； 故选D。 12. 在测定电解质溶液的导电能力装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是 A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液中加入H2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，可自由移动离子浓度减小，说明所加物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液中可自由移动离子浓度接近0，当加入另一溶液至过量时，溶液中可自由移动离子浓度逐渐增大，又逐渐变亮，据此分析解题。 【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，而且电荷浓度不为0，所以不熄灭，A不符合题意； B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，B不符合题意； C．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好完全反应时离子浓度最小，几乎为零，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，C符合题意； D．氢氧化钠中加入H2CO3溶液，电荷浓度基本保持不变，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选C。 13. 下列转化关系中，能一步完成的是 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③KNO3→K2CO3 ④SO2→Na2SO3 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，能一步完成Ba(OH)2→NaOH，故选①； ②CuO和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和Cu(OH)2 沉淀，CuO→Cu(OH)2至少需要两步反应，故不选②； ③KNO3不能生成K2CO3，故不选③； ④SO2和氢氧化钠反应生成Na2SO3和水，能一步完成SO2→Na2SO3，故选④； 能一步完成的是①④，选A。 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质与化合物之间的反应，生成新的单质和新的化合物，是置换反应，属于四种基本反应类型，A不符合题意； B．是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，属于四种基本反应类型，且无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，反应中C元素化合价从+2升高为+4，Fe元素化合价从+3降低为0，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．是一种物质分解生成两种物质，是分解反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故选C。 二、填空题 15. Ⅰ．室温下，现有十种物质：①固体，②溶液，③，④熔融的固体，⑤蔗糖晶体，⑥石墨，⑦氨水，⑧液氯，⑨固体，⑩熔融的。根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质在所处的状态下，可以导电的有____________(填序号)。属于电解质的是________，属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）④电离方程式为________________。 （3）下列各项与胶体性质有关的有___________(填序号)。 a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析 e．酸碱中和 f．三角洲形成 g.制备氢氧化铁沉淀 h．臭氧消毒 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式 （4）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：__________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦⑩ ②. ①④⑨⑩ ③. ③⑤ （2）(熔融) （3）abdf （4） 【解析】 【小问1详解】 物质导电的条件是存在自由移动的电子或自由移动的离子：②磷酸溶液、⑦氨水中有自由移动的离子，④熔融硫酸氢钠、⑩熔融氧化钠中有自由移动的阴阳离子，⑥石墨中有自由移动的电子，因此可导电物质为②④⑥⑦⑩；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①过氧化钠、④硫酸氢钠、⑨硝酸钠、⑩氧化钠均为化合物，符合电解质定义，因此属于电解质的有①④⑨⑩；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，③二氧化硫、⑤蔗糖符合该定义，因此非电解质为③⑤； 【小问2详解】 熔融状态下硫酸氢钠仅断裂离子键，只能电离出钠离子和硫酸氢根，因此得到该电离方程式为(熔融)； 【小问3详解】 a．卤水点豆腐是电解质使豆浆胶体聚沉，符合题意； b．明矾净水是生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质，符合题意； c．油水分离是分液操作，与胶体无关，不符合题意； d．血液透析利用胶体的渗析原理符合题意； e．酸碱中和是复分解反应，与胶体无关，不符合题意； f．三角洲是河水中的泥沙胶体遇海水电解质发生聚沉形成，符合题意 g．制备氢氧化铁沉淀是复分解反应，与胶体无关，不符合题意； h．臭氧消毒利用臭氧强氧化性，与胶体无关，不符合题意； 故答案为abdf； 【小问4详解】 少量碳酸氢钠完全反应，1mol碳酸氢根与1mol氢氧根反应生成1mol碳酸根和水，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，据此写出离子方程式为。 16. 有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl- 为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作II：向第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 操作III：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 操作IV：向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据题干中的“无色透明溶液”，判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （2）根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （3）根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （4）操作III中用HNO3酸化的目的是___________。 （5）根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （6）根据以上操作无法判断是否存在的离子有___________。 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. OH- ②. Mg2+ （3）、 （4）排除杂质离子、OH-的干扰 （5）Ba2+ （6）K+ 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不含铁离子。第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则溶液中至少存在OH-和中的一种。第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明不含硫酸根离子和碳酸根离子，则一定含有氢氧根离子，则一定不含镁离子。第3份溶液中先滴加稀硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。第4份溶液中加入少量硫酸溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有钡离子。综上所属，一定含有钡离子、氢氧根离子和氯离子，一定不含铁离子、镁离子、硫酸根离子和碳酸根离子，可能含有钾离子。 【小问1详解】 根据题干中无色透明溶液，判断原溶液中肯定不存在Fe3+。 【小问2详解】 根据操作I可以判断溶液呈碱性，则一定含有氢氧根离子，氢氧根离子存在的情况下，一定不存在镁离子。 【小问3详解】 操作Ⅱ加入氯化钡无白色沉淀产生，说明原溶液中不存在硫酸根离子和碳酸根离子。 【小问4详解】 操作Ⅲ中用硝酸酸化的目的是排除杂质离子碳酸根、氢氧根离子等的干扰。 【小问5详解】 操作Ⅳ加入硫酸生成白色沉淀，则原溶液中一定存在钡离子。 【小问6详解】 根据分析可知，无法判断是否存在的离子为钾离子。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是________(填标号)。 A. 燃料的燃烧 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的锈蚀 D. 煅烧石灰石 （2）黑火药由硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中被还原的物质是____________(填化学式)。 （3）可在野外作生氢剂，反应原理为，该反应中氧化剂为________。 （4）在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：____________。 （5）根据反应，回答下列问题。 氧化剂与还原剂的分子数之比为_________，当有4个参加反应时，转移的电子个数为________。用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况__________________________________。 【答案】（1）D （2）S、 （3）H2O （4） （5） ①. 3:2 ②. 3 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．燃料燃烧为燃料被氧气氧化的过程，涉及元素化合价升降，A不符合题意； B．金属冶炼过程中金属元素从正价降为0价，涉及元素化合价升降，B不符合题意； C．钢铁锈蚀过程中Fe元素从0价升为正价，涉及元素化合价变化，C不符合题意； D．煅烧石灰石的反应为，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 【小问2详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质被还原。该反应中S元素化合价从0价降为-2价，中N元素化合价从+5价降为0价，因此被还原的物质是和。 【小问3详解】 氧化剂是反应中所含元素化合价降低、得电子的物质。该反应中中部分+1价H化合价降为0价，因此作氧化剂。 【小问4详解】 单线桥法箭头由失电子元素指向得电子元素，桥上标注转移电子总数。该反应中C元素从+2价升为+4价，2个CO共失去4个电子，N元素从+2价降为0价，电子由C转移给N，转移总数为，故答案为。 【小问5详解】 ①反应中中Cl元素从0价降为-1价，Cl2全部作为氧化剂；中N元素从-3价升为0价，8个中只有2个N化合价升高作还原剂，因此氧化剂与还原剂分子数之比为3:2。 ②8个参与反应时转移6个电子，因此4个参与反应时转移电子数为3。 ③双线桥法箭头由反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应元素，桥上标注电子得失情况，该反应总转移电子数为，答案为 。 18. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式：___________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子___________(填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） ①. MgO+2H+=Mg2++H2O ②. 碱性 （3） （4） ①. 中性 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 图1属于树状分类法； 【小问2详解】 MgO与H2SO4反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物； 【小问3详解】 是一元酸，与足量反应的离子方程式：； 【小问4详解】 ①曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，曲线②代表滴入了NaHSO4溶液；a、d两点对应的溶液均只含硫酸钡沉淀和水，均显中性； ②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，b点溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子Na+、OH-； ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋高河中学高一第一次月考化学试题 考试时间：75分钟；总分100分 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 2. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、玻璃、冰水混合物都是混合物 B. 石墨和C60互称为同素异形体 C. 从物质的类别分，磷酸钙属于氧化物 D. 一定条件下石墨转化为C60是物理变化 3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 4. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 5. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 6. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 7. 下列反应中，能用H++OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氢氧化铜和稀H2SO4的反应 8. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ） A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 9. 下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO完全沉淀：H++SO+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓ C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2-=H2O D. 金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 10. 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、、 B. 、Mg2+、、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Fe3+、Cu2+、Cl-、 11. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 在测定电解质溶液的导电能力装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是 A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液中加入H2CO3溶液 13. 下列转化关系中，能一步完成的是 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③KNO3→K2CO3 ④SO2→Na2SO3 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①③④ 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 二、填空题 15. Ⅰ．室温下，现有十种物质：①固体，②溶液，③，④熔融的固体，⑤蔗糖晶体，⑥石墨，⑦氨水，⑧液氯，⑨固体，⑩熔融的。根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质在所处的状态下，可以导电的有____________(填序号)。属于电解质的是________，属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）④电离方程式为________________。 （3）下列各项与胶体性质有关的有___________(填序号)。 a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析 e．酸碱中和 f．三角洲形成 g.制备氢氧化铁沉淀 h．臭氧消毒 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式 （4）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：__________。 16. 有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl- 为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作II：向第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 操作III：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 操作IV：向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据题干中的“无色透明溶液”，判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （2）根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （3）根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （4）操作III中用HNO3酸化的目的是___________。 （5）根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （6）根据以上操作无法判断是否存在的离子有___________。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是________(填标号)。 A. 燃料的燃烧 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的锈蚀 D. 煅烧石灰石 （2）黑火药由硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中被还原的物质是____________(填化学式)。 （3）可在野外作生氢剂，反应原理为，该反应中氧化剂为________。 （4）在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：____________。 （5）根据反应，回答下列问题。 氧化剂与还原剂的分子数之比为_________，当有4个参加反应时，转移的电子个数为________。用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况__________________________________。 18. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式：___________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子___________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $