精品解析：安徽省蚌埠市B层高中2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

蚌埠市B层高一年级2025-2026学年度第一学期考试 高一化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题(每小题3分，共45分。每个小题只有一个正确答案) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. “卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理 B. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”。“硝石”属于盐类 C. “司南之杓(勺)，投之于地。其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，卤水为电解质溶液，加入电解质可使胶体粒子聚集长大发生聚沉从而得到豆腐，利用的是胶体聚沉原理，A正确； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，鉴别时“紫青烟起”是钾元素的焰色反应现象，B正确； C．具有磁性可制作司南的材质为（磁性氧化铁），无磁性，不能作为司南的材质　，C错误； D．爆竹爆炸是黑火药的反应，，反应中、、元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 固体 石墨 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；固体是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；石墨是碳元素组成的纯净物，属于单质，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，四类物质分类均正确，A正确； B．金刚石是碳元素组成的单质，不属于化合物，B错误； C．澄清石灰水是的水溶液，属于混合物，不属于化合物，C错误； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；属于氧化物，不属于盐，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．半径小于，且水合阳离子带正电，周围水分子中带负电的应朝向阳离子，溶液中的水合离子正确表示，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，B正确； C．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．该反应为归中反应，中从+5价降为0价得，5个中的从-1价升为0价失，剩余1个中价态不变进入，双线桥正确表示电子转移为，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 B. 能与酸反应，可用作抗胃酸药 C. 难溶于水，可用于制作红色涂料 D. 呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误； B．能与酸反应，可用作抗胃酸药，B正确； C．呈红棕色，所以才可用于制作红色涂料，C错误； D．具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误； 故选B。 5. 实验室现需要溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量胆矾晶体 B. 配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C. 转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D. 定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．需用托盘天平称量m=cVM=，A错误； B．配制时，容量瓶洗净后可直接使用，B错误； C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，若不如此做会导致所配制溶液浓度偏低，C正确； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高，D错误； 故选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃，，64g中含有的原子数为 B. 含有个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L C. 40g溶解在1L水中，则其100溶液中含数为 D. 同温同体积下，同质量的和气体的压强之比是 【答案】A 【解析】 【详解】A．64 g的物质的量为，1个分子含3个原子，原子总物质的量为3 mol，原子数为，A正确； B．氢气为双原子分子，含个原子的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为，B错误； C．40 g物质的量为1 mol，溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，无法计算的物质的量浓度，故100 mL溶液中数不为，C错误； D．同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，同质量的和物质的量之比为，故压强比为，不是，D错误； 故选A。 7. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是 A. K+、Cu2+、NO、OH- B. H+、Na+、Cl-、HCO C. Ag+、Na+、Cl-、K+ D. Fe3+、K+、NO、SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2+、OH-在溶液中转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合； B．H+、HCO在溶液中转化为水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合； C．Ag+、Cl-在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．Fe3+、K+、NO、SO在溶液中不反应，可以大量共存，D符合； 答案选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B. 铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙以离子形式存在，应该拆成离子，澄清石灰水通入少量二氧化碳的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A错误； B．所给离子方程式两边电荷不守恒，铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误； C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应时，碳酸氢钙较少能完全反应，二者反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O ，C正确； D．氯气通入水中生成次氯酸和氯化氢，次氯酸为弱电解质不能拆开，应用化学式表示，二者反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+HClO，D错误； 答案选C。 9. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应方程式为。下列对该反应的说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： C. 每生成，有6电子转移 D. 能消毒杀菌是因其具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中铁元素化合价由+3价升高为+6价，失电子被氧化；氮元素化合价由+5价降低为+3价，得电子被还原，A正确； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，B正确； C．铁元素化合价升高3价，故每生成，转移电子，C错误； D．中为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，D正确； 故选C。 10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 饱和 B. 漂白粉(s) C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液通入，因溶解度小于，析出固体；与稀盐酸反应生成、和，两步转化均能实现，A符合题意； B．与浓盐酸反应可生成，但与反应生成的是漂白液（、的混合溶液），漂白粉是与石灰乳反应制得，第二步转化不能实现，B不符合题意； C．与水蒸气在高温下反应生成，而非，第一步转化不能实现，C不符合题意； D．与稀反应可生成溶液，但性质活泼，加入溶液时先与水反应，不能置换出单质，第二步转化不能实现，D不符合题意； 故选A。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化亚铁 D. 装置丁：比较、的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应制取氯气需要加热条件，装置甲缺少加热仪器，无法实现反应，A不符合题意； B．容量瓶是定容容器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸应先在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中定容，B不符合题意； C．装置丙中连接两试管的导管未插入左侧稀硫酸液面以下，关闭止水夹后无法将生成的压入右侧溶液中，无法制备氢氧化亚铁，C不符合题意； D．处于温度更高的外管，处于温度更低的内管，若仅与相连的澄清石灰水变浑浊，可证明热稳定性，装置能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A． ()固体 稀盐酸 充分反应后过滤 B． ()溶液 通入过量 C． ()溶液 加入过量粉，反应后过滤 D． ()气体 饱和溶液、浓硫酸 依次通入，充分洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应，充分反应后过滤可除去杂质，A正确； B．会与、反应生成，消耗了被提纯的物质，无法除去杂质，B错误； C．可与反应生成，过量粉过滤可除去，能达到除杂目的，C正确； D．与饱和溶液反应生成，浓硫酸可干燥，依次洗气可除杂，D正确； 故选B。 13. 实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 熔融钠在空气中的反应可在玻璃表面皿中进行 B. 与水反应，是氧化剂，是还原剂 C. 取样液加入酚酞，观察到样液先变红后褪色 D. 取10.0g淡黄色样品进行反应，最后生成3.94g沉淀，则该样品纯度为21.2% 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠能与空气中的氧气共热反应生成过氧化钠，过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，由题给流程可知，熔融钠在坩埚中反应得到淡黄色样品，向淡黄色样品中加水溶解得到的样液，向样液中加入氯化钡溶液得到碳酸钡白色沉淀，说明淡黄色样品中含有碳酸钠。 【详解】A．玻璃表面皿受热不均易发生破裂，所以熔融钠在空气中的反应只能在坩埚中进行，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应时，过氧化钠中的氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是反应的氧化剂也是还原剂，水即不是反应的氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以向样液加入酚酞，样液会先变红后褪色，故C正确； D．由题意可知，反应得到3.94g碳酸钡沉淀，则淡黄色样品的纯度为=78.8%，故D错误； 故选C。 14. 实验室模拟工业制备的装置如图所示。 原理：；已知能与溶液发生反应。下列有关叙述正确的是 A. 装置甲的作用是除去中的杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰 B. 应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体 C. 在制备原理中是氧化产物 D. 能与溶液反应生成盐和水，可知属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】结合实验目的，模拟工业制备，实验前需除去中的少量杂质，否则与溶液发生副反应生成等；结合实验中给出的化学方程式，由于要制备，应发生，并尽最大程度抑制与的反应，故向圆底烧瓶中通入气体前应先滴加溶液。 【详解】A．碱石灰中含有NaOH，根据已知，ClO2能和NaOH反应，装置甲的作用是除去 ClO2 中混有的少量杂质 Cl2 ，所以装置甲中的物质不能是碱石灰，A错误； B．结合上述分析可知，实验时应先往装置乙中滴加溶液，再通入，使圆底烧瓶中发生制备，B正确； C．根据上述反应中元素化合价变化可知， ClO2 中Cl的化合价降低，在反应中是氧化剂，发生还原反应，生成的NaClO2 是还原产物，C错误； D．ClO2 能与NaOH溶液反应生成盐和水，但生成的是两种盐，且Cl元素化合价发生了变化，所以ClO2不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色，首先排除。①酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有，与是不能共存的，排除。②加入足量溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有和。③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明还有不溶于盐酸的沉淀，并且有无色气体生成，说明溶液中既有，还有。不能和和共存，所以排除。④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因为③向②所得混合物中加足量盐酸，所以生成白色沉淀不一定是原溶液中的Cl-，可能是过量盐酸提供的Cl-，说明原溶液中可能存在Cl-。 【详解】A．溶液中一定存在、、，一定不存在、、。由溶液中电荷守恒，溶液中一定存在阳离子K+，A正确； B．溶液为电中性，已确定、、均不能存在，阳离子仅剩余，故一定存在，B错误； C．步骤②加入、步骤③加入盐酸，均引入了，无法判断原溶液是否含，故不是一定不存在，C错误； D．原溶液是否含无法确定，但一定存在，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、简答题：本大题共2小题 16. I．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： 现有以下物质：①固体 ②稀硫酸 ③熔融 ④酒精 ⑤ ⑥铜 ⑦胶体。 （1）上述物质中能导电的是_____________(填标号，下同)，属于电解质的是________________。 （2）向⑦中逐滴滴加②，可观察到的现象是______________________________________________。 II．以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题 （3）根据图中信息写出Y、Z的化学式__________、__________。 （4）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式____________________。 （5）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由______________________________。 （6）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式______________________________________，该反应中盐酸表现哪些性质__________。 （7）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法错误的是__________。 A. (氧化剂)(还原剂) B. (氧化剂)(还原剂) C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】（1） ①. ②③⑥⑦ ②. ①③ （2）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 （3） ①. ②. （4） （5）氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高趋势，所以氯气既有氧化性又有还原性 （6） ①. ②. 还原性和酸性 （7）B 【解析】 【小问1详解】 导电的物质需要有自由移动的离子或电子，②稀硫酸、③熔融、⑦胶体中含有自由移动的离子，⑥铜中含有自由移动的电子，均能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①固体和③熔融属于电解质； 【小问2详解】 向胶体中滴加稀硫酸，稀硫酸中的电解质会使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，沉淀与酸发生中和反应生成和水，沉淀溶解，溶液变为黄色； 【小问3详解】 根据“价类二维图”，Y是+7价氯的氧化物，化学式为；Z是+1价氯的酸，化学式为； 【小问4详解】 高氯酸是强酸，在水中完全电离，与活泼金属铁反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为； 【小问5详解】 氯气中氯元素的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有降低的趋势，又有升高趋势，所以氯气既有氧化性又有还原性； 【小问6详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；反应中部分中氯元素化合价升高生成氯气，表现出还原性，部分化合价不变生成氯化锰，表现出酸性； 【小问7详解】 A．在反应中，中氯元素化合价由+1价降低到0价，作氧化剂；中氯元素化合价由-1价升高到0价，作还原剂，参加反应的中只有被氧化，故，A正确， B．由A选项分析可知，B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，即，C正确； D．Cl2既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 17. 铁是人类使用最早的金属之一，运用所学知识，回答下列问题： （1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______________________________。 （2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有__________。 （3）从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下： ①滤渣B中主要含有_______________，气体D是__________。 ②写出步骤(III)中生成的化学方程式_________________________。 ③查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________________________________。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是___________________________________。 ④向溶液中加入溶液的实验现象为___________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. ④. ⑤. 氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色 ⑥. 先生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，满足电荷、原子守恒，离子方程式为。 【小问2详解】 滴加KSCN溶液变红，说明溶液中存在剩余的；和Cu反应生成了和，因此三种金属阳离子均存在。 【小问3详解】 ①步骤(Ⅰ)向含、、的废液中加过量铁粉，发生反应：、，铁粉过量，因此滤渣B为生成的Cu和剩余的Fe；向滤渣B加过量稀盐酸，Fe和盐酸反应生成和，Cu不反应，因此气体D为。  ②滤液A和滤液C的主要溶质均为，合并后通入足量，将完全氧化为，得到，化学方程式为。 ③酸性条件下被还原为，被氧化为，配平得到对应离子方程式为。由于废液中大量存在的Cl⁻也可被酸性高锰酸钾氧化，同样会让溶液褪色，因此无法用该方法检验。 ④ 和NaOH反应先生成白色的，具有强还原性，会被空气中的快速氧化，颜色依次变为灰绿色、最终生成红褐色的，实验现象为先生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 三、实验题：本大题共1小题。 18. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： （1）滴加X溶液的仪器名称是_______。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是_______。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的_______(填离子)。 （4）实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是_______。 （5）将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象_______ （6）将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则c点溶液中大量存在的离子是_______；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb_______Nd(填>或<或=) 【答案】（1）胶头滴管 （2）H++OH−=H2O （3）Na+和OH− （4）Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O （5）溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 （6） ①. Na+ 和 ②. ＜ 【解析】 【分析】电解质水溶液因含可自由移动的离子而导电，电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关；电解质溶液间的反应是离子反应，反应中若影响了离子浓度、则会影响导电性。 【小问1详解】 由构造知，滴加X溶液的仪器名称是胶头滴管。 【小问2详解】 实验I中溶液红色褪去，说明OH−浓度下降， 滴入的盐酸提供H+与OH−发生中和反应、离子方程式是H++OH−=H2O。 【小问3详解】 实验II中溶液红色不变，说明OH−浓度不变，则滴入的硫酸钠提供硫酸根离子和钡离子产生沉淀、而Na+和OH−没有发生反应、故灯泡亮度没有明显变化，故答案是：溶液中依然存在有大量的Na+和OH− (填离子)。 【小问4详解】 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，是因为硫酸不断滴入导电能力不断减少，恰好完全反应时导电能力应接近于0，硫酸过量后导电能力又有所增加，说明发生的离子反应是Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生，则导电能力不断减少，恰好完全反应时导电能力应接近于0，故预测其可能的实验现象为：溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗。 【小问6详解】 将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，开始时氢氧化钡过量，反应为：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，恰好完全时溶液中含大量的Na+和OH− (b点)，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子和氢离子发生反应、等剩余的氢离子反应完全(c点)，溶液中还有大量Na+ 和，继续滴加NaHSO4，则自由离子浓度又增大、导电能力又不断增大，故答案为：其c点溶液中大量存在的离子是Na+ 和； 设氢氧化钡为1mol，c点总反应为，则c点 含2molNa+和1mol硫酸根离子，d点含Na+大于2mol、硫酸根离子大于1mol、还有少量氢离子，而b点 含1molNa+和1molOH−，则b、d两点对应的溶液中离子总数目Nb＜Nd。 四、计算题：本大题共1小题，共9分(请写出计算过程，无计算过程不给分)。 19. 将2.3g金属钠投入到100水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变，试计算： （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是________。 （2）产生标准状况下的气体________升。 （3）所得溶液与溶液恰好完全反应，则需要溶液的体积为________毫升。 【答案】（1） （2）1.12 （3）500 【解析】 【小问1详解】 2.3 g金属钠的物质的， 令生成的氢氧化钠的物质的量为，则： 所以，解得，故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为； 【小问2详解】 令生成氢气的物质的量为，则： 故，解得，故标准状况下氢气的体积为； 【小问3详解】 发生反应：，所得溶液与溶液恰好完全反应，则，设需要溶液的体积是V，则，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠市B层高一年级2025-2026学年度第一学期考试 高一化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题(每小题3分，共45分。每个小题只有一个正确答案) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. “卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理 B. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”。“硝石”属于盐类 C. “司南之杓(勺)，投之于地。其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 固体 石墨 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 B. 能与酸反应，可用作抗胃酸药 C. 难溶于水，可用于制作红色涂料 D. 呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 5. 实验室现需要溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量胆矾晶体 B. 配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C. 转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D. 定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃，，64g中含有的原子数为 B. 含有个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L C. 40g溶解在1L水中，则其100溶液中含数为 D. 同温同体积下，同质量的和气体的压强之比是 7. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是 A. K+、Cu2+、NO、OH- B. H+、Na+、Cl-、HCO C. Ag+、Na+、Cl-、K+ D. Fe3+、K+、NO、SO 8. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B. 铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 9. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应方程式为。下列对该反应的说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： C. 每生成，有6电子转移 D. 能消毒杀菌是因其具有强氧化性 10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 饱和 B. 漂白粉(s) C. D. 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化亚铁 D. 装置丁：比较、的热稳定性 12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A． ()固体 稀盐酸 充分反应后过滤 B． ()溶液 通入过量 C． ()溶液 加入过量粉，反应后过滤 D． ()气体 饱和溶液、浓硫酸 依次通入，充分洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 熔融钠在空气中的反应可在玻璃表面皿中进行 B. 与水反应，是氧化剂，是还原剂 C. 取样液加入酚酞，观察到样液先变红后褪色 D. 取10.0g淡黄色样品进行反应，最后生成3.94g沉淀，则该样品纯度为21.2% 14. 实验室模拟工业制备的装置如图所示。 原理：；已知能与溶液发生反应。下列有关叙述正确的是 A. 装置甲的作用是除去中的杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰 B. 应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体 C. 在制备原理中是氧化产物 D. 能与溶液反应生成盐和水，可知属于酸性氧化物 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、简答题：本大题共2小题 16. I．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： 现有以下物质：①固体 ②稀硫酸 ③熔融 ④酒精 ⑤ ⑥铜 ⑦胶体。 （1）上述物质中能导电的是_____________(填标号，下同)，属于电解质的是________________。 （2）向⑦中逐滴滴加②，可观察到的现象是______________________________________________。 II．以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题 （3）根据图中信息写出Y、Z的化学式__________、__________。 （4）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式____________________。 （5）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由______________________________。 （6）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式______________________________________，该反应中盐酸表现哪些性质__________。 （7）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法错误的是__________。 A. (氧化剂)(还原剂) B. (氧化剂)(还原剂) C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 17. 铁是人类使用最早的金属之一，运用所学知识，回答下列问题： （1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______________________________。 （2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有__________。 （3）从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下： ①滤渣B中主要含有_______________，气体D是__________。 ②写出步骤(III)中生成的化学方程式_________________________。 ③查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________________________________。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是___________________________________。 ④向溶液中加入溶液的实验现象为___________________________________。 三、实验题：本大题共1小题。 18. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： （1）滴加X溶液的仪器名称是_______。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是_______。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的_______(填离子)。 （4）实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是_______。 （5）将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象_______ （6）将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则c点溶液中大量存在的离子是_______；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb_______Nd(填>或<或=) 四、计算题：本大题共1小题，共9分(请写出计算过程，无计算过程不给分)。 19. 将2.3g金属钠投入到100水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变，试计算： （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是________。 （2）产生标准状况下的气体________升。 （3）所得溶液与溶液恰好完全反应，则需要溶液的体积为________毫升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $