北京中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（英才）

2025—2026学年度第一学期质量调研试题(英才) 高二年级化学试题 本试卷共12页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 第一部分 (选择题，共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态的简化电子排布式： B. NaOH的电子式： C. 氧的基态原子的轨道表示式违背了洪特规则 D. 用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成： 2. 下列四个电化学装置的有关叙述正确的是 图I 碱性锌锰电池 图II 银锌纽扣电池 图III 铅蓄电池 图IV 电解熔融氯化钠 A. 图I所示电池中，的作用是催化剂 B. 图II所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag C. 图III所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变 D. 图IV所示装置中，NaCl换成，也可以得到Al和 3. 化学硫磺循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 A. 由图1、图2和图3可知， B. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变ΔH C. 图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为① D. 图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 4. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 无色溶液中： B. pH=13的溶液中： C. 由水电离的的溶液中： D. 的溶液中： 5. 下列方程式书写正确且能合理解释事实的是 A. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： B. 用醋酸和KI溶液检验食盐中的KIO3： C. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： D. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀： 6. 合成气的制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 该历程中最大活化能为 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂，又存在极性键断裂 C. 该历程中决速步骤的化学方程式为 D. 的正反应活化能小于逆反应活化能 7. 常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B. 实验Ⅱ中加入浓氨水后， C. 实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解 D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 8. 下列实验不能得出相应实验结论的是 实验 结论 A.该反应的 B.平衡正向移动 实验 结论 C.醋酸的Ka大于碳酸的 D.相同温度下溶解度： A. A B. B C. C D. D 9. 用溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为的HX溶液(HX代表HCl，或某弱酸HA)，溶液的pH随加入NaOH的体积变化如图，已知曲线②为的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 曲线①为HCl的滴定曲线 B. 在M点， C. 在P点， D. 在Q点， 10. Q、W、X、Y、Z是前20号元素中原子序数依次增大的主族元素，其最外层电子数之和为17。Q的单质常温下呈气态，X是地壳中含量最高的金属元素，Y原子最外层电子数是W原子内层电子数的3倍，Z的焰色试验为紫色。下列说法正确的是 A. 电负性：Q＜W＜Y B. 基态原子的第一电离能(I1)：W＜X＜Z C. 基态原子中未成对电子数：Q＜X＜Y D. 由Q、W、X、Z四种元素可形成含有极性共价键的离子化合物 11. 某化学兴趣小组在实验室中完成了3组滴定实验，分别为：①用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸；②用标准Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水；③用标准AgNO3溶液滴定未知浓度NaCl溶液。下列关于这三组滴定操作的说法中，正确的是 A. 实验①中，若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 B. 实验②中，应在滴定开始时就向碘水中加入淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 C. 实验③中，采用K2CrO4作指示剂，已知：，滴定过程中，会先观察到AgCl白色沉淀，再出现Ag2CrO4砖红色沉淀 D. 三组滴定实验中，滴定终点时俯视标准液滴定管液面，均会使待测液浓度测定结果偏高 12. 一种催化加氢合成的方法，反应如下： ① ② 1.3MPa时，将和按一定流速通过催化剂，相同时间内测得的转化率和CO的选择性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 已知：CO的选择性 下列说法不正确的是 A. CO与合成反应的热化学方程式： B. 图1中，温度升高，的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度 C. 由图1可知，300℃时的转化率为8% D. 其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时的转化率大幅提高 13. 某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ、闭合，指针向右偏转 ⅱ、待指针归零，向型管左管中加入KI溶液，…… ② ⅰ、闭合，指针向右偏转 ⅱ、待指针归零，向型管左管中滴加溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验①的ⅰ，并不能证明和发生了反应 B. 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C. ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D. ②中加入溶液后，导致还原性：，上述反应向逆反应方向移动 14. 某兴趣小组将4g铁钉放入溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 已知： ①CuSCN：白色固体，不溶于水； ②室温下，，，。 A. 溶液的原因是 B. 0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是被氧化为 C. 反应后期溶液pH略有上升的可能原因是 D. 溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大 第二部分 (简答题，共58分) 15. 铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 （1）基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为_______________。 （2）上表中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________。 （3）通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是___________。 （4）催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ①基态Mn原子价电子排布的轨道表示式是_______。 ②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释：___________。推测气态一价离子再失去一个电子Cu+比Mn+更_____(填“易”或“难”) 16. 处理再利用含硫和含氯化合物有多种方法。 （1）碱法脱硫用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Kal Ka2 H2S 用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是______________。 （2）热分解法脱硫在密闭容器中发生反应：。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。 ①P3＞P2＞P1，证实了反应中S2是气态，理由是__________。 ②实际反应在高温下进行的原因是__________。 （3）间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如下 ①溶液X的主要溶质是__________。 ②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：__________________________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收Cl2。 ①反应的离子方程式为__________。 ②处理时，盐酸可能的作用是： i．提高c(H+)，使氧化性提高； ii．提高c(Cl-)，__________。 ③用如图电化学装置证实i正确，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后___________。 17. 2025年10月，“神舟二十一号”载人飞船成功发射升空，标志着我国航天事业飞速发展。火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见火箭推进剂包括汽油、肼(N2H4)、H2等。 （1）火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知0.1mol N2H4气体与足量N2O4气体充分反应生成氮气与水蒸气时放出58.5 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理： ①化学反应的各步反应中，速率最慢的一步是整个化学反应的速率控制步骤，该步简称“速控步”。上述历程中的速控步是第_____步。 ②由第iii步变化可推断H-O键能大于H-H键能，推断依据是______。 （3）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是_____(填序号)。 a．增大压强有利于CH3OH的生成 b．催化剂可降低反应的活化能，提高CO2平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。 i．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是________________________。 ii．时，CO2的平衡转化率变化的原因是_______________________________。 iii．，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是___________________。 18. MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。 资料：金属离子沉淀的pH 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 （1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、_____________。 （2）沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。用离子方程式表示加入MnO2的作用：________________________________________；加氨水调节pH的范围为__________。 （3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_____________。 （4）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有Mn2+。其含量测定方法如下。 i．称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100 mL容量瓶中； ii．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 iii．用溶液滴定，至溶液褪色时消耗溶液体积为V mL。 ①补全步骤ii中反应的离子方程式：_____________。 ②废渣中锰元素的质量分数为_____________(列出计算式即可)。 ③若略去第ii步中的煮沸步骤，锰元素的质量分数将______(填“偏大”、“不受影响”或“偏小”)。 19. 小组同学探究含Fe3+盐溶液的性质 已知：Fe3+的水合离子呈现淡紫色(稀溶液时为无色) （1）FeCl3溶液显棕黄色，用离子方程式解释原因_________________ （2）向FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液棕黄色变浅，试用平衡移动原理解释原因：___________________。 （3）一段时间后，溶液变为亮黄色。甲同学查阅资料，猜想可能是Fe3+在水溶液中存在平衡：(黄色)导致的。为验证猜想是否正确，请设计实验验证：____________________________。 （4）丙同学设计如下实验： 实验1：向Fe2(SO4)3溶液中加入过量的锌粒，加入锌粒的试管产生先少量气泡后无明显现象，锌粒表面有红褐色固体生成。反应结束后滤出固体，未检测到Fe单质。 实验2：向同浓度同体积的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的镁粉，持续产生大量气泡，并生成红褐色固体。反应结束后滤出固体，可检测到Fe单质。 ①小组同学设计实验检验反应后的溶液中是否存在Fe2+，他们的方案是__________________。 ②实验1和实验2中均产生红褐色固体，利用平衡移动原理解释原因_____________________。 ③对于实验1未检测到Fe单质，小组同学提出如下假设 假设1：实验1的反应过程中未有Fe单质生成 假设2：实验1的反应过程中产生Fe单质，但又发生了反应：____________________(填离子方程式)。 向实验1结束后的溶液中加入KSCN溶液和铁粉，均无明显现象，证明_____正确(填“假设1”或“假设2”)。 试解释实验2中产生Fe单质产生的原因___________________________________。 2025—2026学年度第一学期质量调研试题(英才) 高二年级化学试题 本试卷共12页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 第一部分 (选择题，共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分 (简答题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）哑铃形 （2）N＞O＞C＞B （3）2.0＜x＜3.0(或2.0~3.0) （4） ①. ②. 难 ③. Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难 ④. 难 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 其他条件不变时，增大压强，H2S的转化率减小，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态 ②. 升高温度，有利于增大反应速率和提高H2S的转化率 （3） ①. FeCl2和HCl ②. 含FeCl2和HCl的溶液加入阳极区，放电生成，且由阳极区通过质子交换膜进入阴极区，FeCl3溶液得以再生 （4） ①. ②. 使Cl-还原性增强 ③. 向左侧烧杯中加入少量硫酸，电压表示数变大 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. i ②. 第iii步变化涉及一个H-H键断裂的吸热过程和一个H-O键形成的放热过程，该步反应放热，所以可推测键能H-O大于H-H键能 （3） ①. a ②. 此时CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ③. 220~240℃，CO2的平衡转化率变化的原因是由于温度升高，有利于反应2的逆反应，从而导致c(CO)增大，而c(CO)增大必然会抑制反应1的正反应，由于其抑制程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用，因此CO2的平衡转化率反而随温度的升高而降低 ④. 220~240℃，升高温度对反应1速率的影响比对反应2的大 【18题答案】 【答案】（1）Fe3+、Fe2+ （2） ①. ②. （3）若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时，Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低 （4） ①. ②. ③. 偏大 【19题答案】 【答案】（1） （2）氢离子浓度增大，促进Fe3+水解平衡逆向移动，使Fe(OH)3减少 （3）加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅 （4） ①. 取样，向溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀证明溶液中有二价铁离子 ②. Zn或Mg消耗溶液中的H+，推动Fe3+水解平衡正向移动，生成更多的Fe(OH)3 ③. ④. 假设1 ⑤. 金属Mg具有较强的活泼性，且Mg粉与溶液的接触面积大，在反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $