精品解析：北京市顺义区北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高二上学期月考2化学试题

北师大实验顺义学校高二上化学月考卷2 化学 2025.12 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，共17题，满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题 本部分共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于强酸弱碱盐 B. 属于强电解质 C. 属于强碱弱酸盐 D. 属于难溶电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A正确； B．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离使溶液呈酸性，故B错误； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C正确； D．氢氧化铁难溶于水的弱电解质，属于难溶电解质，故D正确； 故选B。 2. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，故A错误； B．醋酸和反应能够生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性强于碳酸，故B正确； C．天然水中含有，和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降，所以用净化天然水，故C正确； D．不溶于盐酸，胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内，所以用作内服造影剂，故D正确； 故选A。 3. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. 0.1mol/LNH4Cl溶液 B. 0.1mol/L盐酸 C. pH=2NaHSO4溶液 D. pH=12氨水 【答案】B 【解析】 【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，据此判断水的电离程度。 【详解】A．0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根水解，促进水的电离； B．盐酸是一元强酸，盐酸溶液中水的电离被抑制，其中0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L； C．pH=2的NaHSO4溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，其中氢离子浓度是0.01mol/L； D．一水合氨是弱碱，pH=12的氨水溶液中水的电离被抑制，溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L； 酸或碱溶液中氢离子浓度或氢氧根浓度越大，水的电离程度越小，因此水的电离程度最小的是0.1mol/L盐酸溶液。 故选B。 4. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A； B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B； C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C； D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D； 选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻铜制电路板： B. 向溶液中滴入少量氨水： C. 向ZnS沉淀中滴加溶液： D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误； B．在氯化铝溶液中滴加少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，酸性HF强于HClO，根据强酸制取弱酸的原理，HClO和F-不能反应生成HF，故D错误； 故选C。 6. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．等浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中，(NH4)2SO4中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH更小，故A错误； B．(NH4)2SO4和NH4Cl的溶液均显酸性，且酸性均弱于NH4HSO4，而(NH4)2SO4中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH较NH4Cl更小；CH3COONa、NaHCO3溶液均显碱性，且两者的碱性均弱于Na2CO3，且由于酸性CH3COOH＞H2CO3，故等浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液后者的pH更大；NaOH是强碱，电离显碱性，溶液pH强于Na2CO3，故B正确； C．等浓度时，NaOH的碱性强于Na2CO3，CH3COONa、NaHCO3的碱性均弱于Na2CO3，故C错误； D．(NH4)2SO4溶液显酸性，pH小于NaNO3，故D错误； 答案为B。 7. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a点为浓度均为0.1 mol/L盐酸和HA的混合溶液，酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离；加入氢氧化钠溶液反应时，酸性强的盐酸先反应，b点反应得到等浓度氯化钠和HA的混合溶液，HA在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，A-离子在溶液中水解促进水的电离。 【详解】A．a点为0.1 mol/LHCl和0.1 mol/LHA的混合溶液，HCl是强酸，在水溶液中完全电离，；HA是弱酸，在水溶液中部分电离，，则溶液中，A正确； B．b点加入20 mLNaOH溶液，HCl恰好完全被中和，溶质为等物质的量的NaCl和HA，根据物料守恒，，因此，B正确； C．c点加入40 mLNaOH溶液，溶液总体积为，原来，反应后的溶液为等物质的量浓度的NaCl和NaA的混合溶液，但是A-发生水解而使其浓度降低，，远小于0.05 mol/L，C错误； D．a→c过程中，加入的NaOH溶液分别与HCl和HA发生中和反应，溶液中氢离子浓度持续降低，酸对水的电离的抑制作用不断减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案选C。 8. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，因此气体颜色变浅；压缩体积瞬间，红棕色变深，是由于浓度突然增大，不存在平衡先逆向移动的过程，实验解释错误，A错误； B．加入浓溶液，反应物浓度增大，平衡正向移动，溶液血红色加深，B正确； C．水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，溶液中自由移动离子浓度增大，电导率增大，C正确； D．在水中存在溶解平衡，溶解电离出的离子使溶液中离子浓度增大，电导率增大，D正确； 故本题答案选A。 9. 常温下，用调节草酸溶液的，溶液中物质的量分数随的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 时， B. 时，发生的主要反应 C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知时，，A正确； B．由图可知时，在减小， 在增加，故此时的反应为：，B正确； C．由图可知时，，C正确； D．由图可知，时，，但是此时氢离子浓度较小，其前两者和氢离子浓度不相等，D错误； 故选D。 10. 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知： ；HCN A. 曲线M为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由题干已知信息可知Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，则等浓度的CH3COOH和HCN的pH值，CH3COOH的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线、曲线N为CH3COOH的滴定曲线； 【详解】A．由分析，曲线M为HCN的滴定曲线，A正确； B．点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN，则CN-的水解＞HCN的电离；点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，则CH3COOH的电离大于CH3COO-水解，故有c(CN-)＜c(CH3COO-)，B错误； C．点③溶液主要溶质为醋酸钠，以钠离子和醋酸根离子为主，且溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故溶液中有c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，C正确； D．点④溶液中溶质为NaCN，溶液的pH＞7，CN-水解使得溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(CN-)，c(OH-)＞c(H+)，故溶液中有：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确； 故选B 。 11. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 醋酸的大于碳酸的 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热水中浓度更高（颜色更深），说明升高温度反应逆向移动，因此正反应的，结论合理，A正确； B．加入溶液消耗体系中的，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，结论合理，B正确； C．醋酸与反应生成气体，说明醋酸酸性强于碳酸，因此醋酸的大于碳酸的，结论合理，C正确； D．加入溶液后仍过量，再加入时，直接与过量的反应生成沉淀，未发生向的转化，无法比较二者溶解度，结论不合理，D错误； 答案选D。 12. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度 B. 在点和点均存在 C. 从点到点，溶液中的不变 D. 溶液中水的电离程度点点 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是在溶液中完全电离的强酸，醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液加水稀释相同倍数时，盐酸溶液pH变化大，则曲线Ⅰ表示盐酸溶液pH随加水体积的变化，曲线Ⅱ表示醋酸溶液pH随加水体积的变化。 【详解】A．盐酸是在溶液中完全电离的强酸，醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，则稀释前溶液pH相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，故A正确； B．由电荷守恒关系c(H+)=c(酸根阴离子)+ c(OH—)可知，溶液中c(H+)＞c(酸根阴离子)，故B错误； C．温度不变，水的离子积常数不变，则从点到点，溶液中Kw=c(H+)c(OH—)不变，故C正确； D．酸溶液中的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，b点溶液的pH小于c点，氢离子浓度大于c点，则水的电离程度小于c点，故D正确； 故选B。 13. 取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是 A. 黄色沉淀是，白色沉淀是 B. 产生白色沉淀时，溶液中存在 C. 若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀 D. 白色沉淀开始析出时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化银的溶度积小于氯化银，则先生成的黄色沉淀为碘化银，A项正确； B．产生白色沉淀时，碘化银已经达到沉淀溶解平衡，B项正确； C．若起始时向1.0L卤水中滴加2滴(0.1)，则混合后的硝酸银浓度约等于，，比碘化银的溶度积大，则有碘化银沉淀生成，C项正确； D．根据氯化银的溶度积常数，白色沉淀氯化银开始析出时，，所以，D项错误； 故答案选D。 14. 一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A. a点所示溶液中， B. 该温度下， C. b点所示溶液中，可发生反应 D. Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点所示溶液中＝-4，即c(Zn2+)=10-4mol/L，由图像可知此时pH=0~1，c(H+)>0.1mol/L，所以，A正确； B．，又在时c(H+)、c(S2-)相同，图像上取相同的横坐标时<<，即c(S2-)相同时c(Zn2+)<c(Fe2+)<c(Mn2+)，所以该温度下，，B正确； C．从图中可以得到b对应的溶液中c(Fe2+)＝10-5mol/L，c(H+)=10-3mol/L，而当c(H+)=10-3mol/L其饱和溶液中c(Fe2+)＝10-2mol/L，即b点Q<，即无FeS沉淀生成，所以不能发生反应，C错误； D．根据前面所求溶度积相对大小，通入H2S并调控pH能否实现分离，取决于Zn2+完全沉淀时Mn2+是否沉淀了，当Zn2+完全沉淀时c(Zn2+)=10-5mol/L，图中对应pH约为1.2，而Zn2＋、Mn2＋浓度均为的混合溶液Mn2＋开始沉淀的pH约为4.5，即Zn2+完全沉淀时Mn2+还没有开始沉淀，可以实现分离，D正确； 故答案为C。 第二部分 非选择题 本部分共4题，共44分。 15. 常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②NH3•H2O③NaOH④Na2CO3 （1）用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_______。 （2）溶液③的pH=_______。 （3）溶液②、③分别与等量的溶液①恰好完全反应，消耗的体积：②________③(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）用广泛pH试纸测得④溶液的pH=11，用离子方程式解释Na2CO3溶液显碱性的原因：_______。溶液中由水电离出的c(OH−)为_______。 （5）常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_______。 a.c()=0.1mol/L b.溶液中c(OH−)>c()>c(H+) c.加入NH4Cl(s)，c(OH−)不变 d.滴入少量浓盐酸，溶液导电性增强 【答案】（1）HCl=H++Cl- （2）13 （3）= （4） ①. ②. 0.001mol/L （5）bd 【解析】 【小问1详解】 盐酸为强酸，水溶液中电离出氢离子和氯离子，HCl=H++Cl-； 【小问2详解】 氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离出钠离子、氢氧根离子，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pOH=1，则pH=13； 【小问3详解】 氨水、氢氧化钠均为一元碱，则等浓度NH3•H2O、NaOH分别与等量的HCl恰好完全反应，消耗的体积相等； 【小问4详解】 Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液显碱性，，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液的pH=11，则pOH=3，故溶液中由水电离出的c(OH−)为0.001mol/L。 【小问5详解】 a．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，故c()<0.1mol/L，a错误； b．一水合氨溶液碱性，c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒可知，c(OH−)=c()+c(H+)，则溶液中c(OH−)>c()>c(H+)，b正确； c．加入NH4Cl(s)电离出铵根离子，导致平衡逆向移动，c(OH−)减小，c错误； d．滴入少量浓盐酸，反应生成氯化铵，氯化铵为强电解质，溶液中离子浓度变大，导电性增强，d正确； 故选bd。 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka = 1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。 ④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。 （2）某温度下，pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下， pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。 （3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。 ②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____(写出准确数值)。 【答案】 ①. < ②. CBA ③. CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ ④. CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ ⑤. l.8×104 ⑥. 9：1 ⑦. c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) ⑧. 2(10-5－10-9) 【解析】 【详解】(1)①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)； ②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A，故答案为CBA。 ③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－； ④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，====l.8×104； (2)该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==，V1：V2=9：1； (3)①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(Cl－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)； ②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+ c(NH4+)=2c(OH－)+ c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)； (4)溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图象关系可得该微粒应为HSO3-，，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91。 【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 17. 氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制体的方法如下(部分分离操作省略)： 资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有___________(写出一条即可)。 （2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和___________。 （3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是___________。 （4）溶液2中含有和。 ①已知：25℃时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当___________时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ②溶液2中加入氨水和溶液的目的是___________。 【答案】（1）升温、搅拌等合理答案均可 （2）Co2+ 、Fe3+ （3）Fe(OH)3 （4） ①. 9 ②. 将Mn2+氧化成MnO2与Co2+ 分离 【解析】 【分析】钴矿石的主要成分包括和，加入硫酸加热，与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入氨水和双氧水氧化锰离子得到二氧化锰，过滤，将滤液经过一系列转化得到。 【小问1详解】 上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施主要从温度、接触面积等角度分析，其措施主要有升温、搅拌等；故答案为：升温、搅拌等合理答案均可。 【小问2详解】 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，反应生成CoSO4和水，和硫酸反应生成MnSO4和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此溶液1中阳离子包括和Co2+ 、Fe3+；故答案为：Co2+ 、Fe3+。 【小问3详解】 已知时溶液中完全沉淀，根据前面分析调价pH值是沉淀铁离子，因此沉淀2是Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3。 【小问4详解】 ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，，解得，，则常温下，当9时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离；故答案为：9。 ⅱ.根据前面和分离时无法通过调节溶液pH值进行分析，因此溶液2中加入氨水和溶液的目的是在碱性条件下，将Mn2+氧化成MnO2与Co2+ 分离；故答案为：在碱性条件下，将Mn2+氧化成MnO2与Co2+ 分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验顺义学校高二上化学月考卷2 化学 2025.12 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，共17题，满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题 本部分共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于强酸弱碱盐 B. 属于强电解质 C. 属于强碱弱酸盐 D. 属于难溶电解质 2. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 3. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. 0.1mol/LNH4Cl溶液 B. 0.1mol/L盐酸 C. pH=2NaHSO4溶液 D. pH=12氨水 4. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻铜制电路板： B. 向溶液中滴入少量氨水： C. 向ZnS沉淀中滴加溶液： D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 6. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 7. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 8. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，用调节草酸溶液的，溶液中物质的量分数随的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 时， B. 时，发生的主要反应 C. 时， D. 时， 10. 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知： ；HCN A. 曲线M为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 11. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 醋酸的大于碳酸的 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度 B. 在点和点均存在 C. 从点到点，溶液中的不变 D. 溶液中水的电离程度点点 13. 取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是 A. 黄色沉淀是，白色沉淀是 B. 产生白色沉淀时，溶液中存在 C. 若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀 D. 白色沉淀开始析出时， 14. 一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A. a点所示溶液中， B. 该温度下， C. b点所示溶液中，可发生反应 D. Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 第二部分 非选择题 本部分共4题，共44分。 15. 常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②NH3•H2O③NaOH④Na2CO3 （1）用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_______。 （2）溶液③的pH=_______。 （3）溶液②、③分别与等量的溶液①恰好完全反应，消耗的体积：②________③(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）用广泛pH试纸测得④溶液的pH=11，用离子方程式解释Na2CO3溶液显碱性的原因：_______。溶液中由水电离出的c(OH−)为_______。 （5）常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_______。 a.c()=0.1mol/L b.溶液中c(OH−)>c()>c(H+) c.加入NH4Cl(s)，c(OH−)不变 d.滴入少量浓盐酸，溶液导电性增强 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka = 1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。 ④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。 （2）某温度下，pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下， pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。 （3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。 ②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____(写出准确数值)。 17. 氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制体的方法如下(部分分离操作省略)： 资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有___________(写出一条即可)。 （2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和___________。 （3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是___________。 （4）溶液2中含有和。 ①已知：25℃时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当___________时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ②溶液2中加入氨水和溶液的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $