山东省济南西城实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

济南西城实验中学高一阶段性学情质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将二维码贴在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用的到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C. FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2. 物质的性质决定用途，下列物质的性质、用途均正确的是 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 A. A B. B C. C D. D 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，22.4 L H2O含个H2O分子 ④常温常压下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数目为 ⑥和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦1 L 的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 4. 下列实验仪器、试剂、操作均正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制溶液摇匀 C．制备氯气 D．蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O A. A B. B C. C D. D 5. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 6. 下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都正确的是 A. 滴入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀： B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀： C. 与H2S溶液反应产生黑色沉淀： D. 与金属钠产生蓝色沉淀： 7. 将Fe2(SO4)3溶于稀硫酸制成溶液a，可综合处理SO2尾气，流程如下。下列说法正确的是 A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 加入铁粉可以使溶液c转化为溶液a C. 溶液a的成分与溶液c的成分相同，但浓度不同 D. 反应I的离子方程式为 8. 物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. X与Y反应生成S时，X体现氧化性 B. Y能使品红溶液褪色，体现还原性 C. Y→H2SO3→Z是形成酸雨的一种途径 D. Z的浓溶液可用于干燥气体X 9. 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x＜1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 10. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于实验的叙述中，不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体产物中铁元素只有+2价 B 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+ (酸性条件) C 向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性：Cl2＞KMnO4 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na+，不存在K+ A. A B. B C. C D. D 12. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 13. 已知HClO的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐减弱 B. pH=4的氯水中： C. 当pH＞12时，溶液中的含氯微粒主要有、 D. 测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸，待显色后与标准比色卡比对 14. 用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A. 还原性：＞N2 B. 经该法处理后水体的酸性增强 C. 过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 过程③的离子方程式为 15. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 下列说法错误的是 A. 中Cl的化合价为+3价 B. “电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为NaOH溶液、溶液 C. “反应”中每生成，需消耗的体积为11.2L D. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是________(填序号)。 （2）③与④混合时溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为________________________。此时溶液中阴离子的检验方法是________________________________。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为________________________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为________________________、________________________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团结构如图所示。 下列说法正确的是________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25gFeCl3生成的胶体粒子数目约为 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是 D. 硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 17. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： 某同学设计了利用粗盐(含有、、、等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下： （1）沉淀的主要成分除 BaSO4、CaCO3外，还有________(填化学式)。 （2）步骤②和④能否颠倒？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________。 （3）将CO2通入等浓度且体积均为的a、b两份NaOH溶液，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中滴加0.05mol/L的稀硫酸，生成CO2的体积(标况)与所加稀硫酸的体积关系如图。 b中通入CO2后所得溶液的溶质是________(填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （4）检验 Na2CO3固体中可能含有NaHCO3的方法是________。 18. 乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量Fe、FeO、Al2O3、SiO2)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下。 已知：SiO2与硫酸不反应，难溶于水。 （1）已知酸浸时用25.0%的稀硫酸，其密度。若实验室用18mol/L的浓硫酸配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸________mL。 （2）滤渣I的主要成分为________(填化学式)。 （3）“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为________________________，可用________(填试剂的化学式)检验Fe3+已经完全反应。 （4）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为________________________。 （5）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是________________________________。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用________(填“水”或“乙醇”)洗涤晶体2～3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 19. 某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I：KMnO4的制备。 利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）a的作用为________________________________。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为________________________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进该缺陷的方法是________________________________。 实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。 （4）配制一定物质的量浓度KMnO4溶液，下列操作会导致配制结果偏低的是________(填标号)。 A. 定容时，俯视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （5）该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是________________________(用离子方程式表示)。 （6）利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________________(用离子方程式表示)。若补血剂为mg，测定消耗0.1mol/L的KMnO4溶液100mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为________(用含m的代数式表示)。 20. 硫及其化合物性质的研究是环境科学的热点课题之一。 （1）工业上可用含有Fe3+、Fe2+的硫酸盐溶液吸收H2S，其转化关系如图所示。反应①的离子方程式是________________________，图示中总反应的化学方程式为________________________。 （2）工业上可采用如图所示的流程处理SO2气体，“反应I”在高温条件下进行，写出反应的化学方程式：________________________，气体X的化学式为________。 （3）空气中SO2含量的测定如图所示。 若空气流速为，观察到洗气瓶中________________________________(填实验现象)时，结束计时。测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是________。 济南西城实验中学高一阶段性学情质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将二维码贴在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用的到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2） ①. ②. 取少量反应后的溶液于试管，先滴加盐酸无明显现象，后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中有 ③. （3） ①. ②. （4）D 【17题答案】 【答案】（1）和 （2） ①. 否 ②. 碳酸钠的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，则导致Ba2+无法除去 （3） ①. 和 ②. 0.15 （4）将固体称重后用酒精灯充分加热，若固体质量发生变化，则原固体中含有碳酸氢钠 【18题答案】 【答案】（1）83.3 （2）SiO2 （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. KSCN （4） ①. Al(OH)3 ②. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O （5） ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 乙醇 【19题答案】 【答案】（1）平衡气压，方便液体顺利流下 （2） （3）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4）CD （5）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （6） ①. +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. CO （3） ①. 溶液蓝色消失 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $