精品解析：福建省晋江子江中学2025-2026学年高一上学期月考2化学试题

晋江子江中学2025—2026学年第一学期高一年月考2 化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共12题，每题只有一个答案，共36分) 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 液氯 胶体 铁 C 生理盐水 水银 D 明矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 4. 下列有关和叙述错误的是 A. 用如上图可证明热稳定性： B. 澄清石灰水可用来鉴别和 C. 溶液中通入少量无白色沉淀生成 D. 等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多 5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是 A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为 C. 25℃时0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数目为 D. 常温下，3.2 g由S2、S4组成的混合物中含硫原子数为 7. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 8. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到的晶体是 C. 第Ⅳ步操作是蒸发 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能与反应的溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合： B. 高锰酸钾溶液氧化双氧水： C. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 11. 下列关于的性质实验操作与结论，说法正确的是 A. I图：两个实验均不会产生气体 B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. III图：产生了棕黄色的雾 D. IV图：若气球干瘪，证明可与反应 12. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的恰好与的酸性溶液完全反应。已知(未配平)：，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4大题，共64分) 13. I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）装置A中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。 （2）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是______，______。 （3）下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：______。 ②分离饱和食盐水和泥沙的混合物：______。 ③分离乙酸(沸点118°C)和乙醚(沸点34°C)；______。 ④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：______。 Ⅱ、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78°C。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60°C，青蒿素的药效明显降低。 （4）超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞破碎、变形，采用超声提取的优点是______。 （5）操作Ⅱ中，温度计应放置在蒸馏烧瓶的______。 （6）操作Ⅲ的具体步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过______°C。 （7）某同学在实验室中欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有______；使用该玻璃仪器前要进行的操作是______；经振荡、静置后的现象是______。 14. 按要求完成下列问题。 （1）将氧化钠溶于稀盐酸的离子方程式：________。 （2）电解饱和食盐水制备氯气的离子方程式：________。 （3）金属钠和水反应的离子方程式：________。 （4）小苏打和稀硫酸溶液反应的离子方程式：________。 （5）Na2O2和CO2反应的化学方程式：________。 （6）在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若n(K+)为0.1 mol，n(Fe3+)为0.2 mol，n(Cl-)为0.2 mol，则为________mol(不考虑水的电离)。 （7）H3PO2名为次磷酸，其电离方程式只能写为：。该酸是________酸(填“强”或“弱”)，该酸是________元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐NaH2PO2是________盐(填“正”或“酸式”或“碱式”)。反应的离子方程式：________ （8）①胆矾 ②液氯 ③氨水 ④液态HCl ⑤熔融KOH ⑥蔗糖中，属于电解质的是________；该状态下能导电的是________。 15. “84消毒液”能有效杀灭甲型等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 【说明书】“84消毒液”：有效成分NaClO，具有漂白性，溶质质量分数为20%，密度1.49g/cm³，须稀释100倍(按体积比)后方可使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol/L。某同学按说明书取10mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______。 （2）工业上用和溶液来制备，反应的化学方程式为______。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述浓度的NaClO溶液。有以下操作步骤： A．把称量的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 B．把A所得溶液小心转入______容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 E．计算并称量，用托盘天平称量的NaClO固体的质量为______g。 F．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ①请填写以上空白处______、__________。 ②操作步骤的正确顺序为______(填序号)。 ③若出现如下情况，对所配制的溶液浓度将有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”) I．利用购买的放置了一段时间的商品NaClO来配制可能导致结果______。 Ⅱ．容量瓶用蒸馏水洗净后，忘记烘干就用于配制溶液______。 Ⅲ．定容时观察液面仰视，会使配得的溶液浓度______。 Ⅳ．摇匀后发现溶液液面低于刻度线，于是用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容______。 （4）生活中也会用漂白粉(其有效成分是)来杀菌消毒，其工作原理是和空气中和反应，其化学方程式是______。 16. Ⅰ．某研究人员现用如下图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。 回答有关问题： （1）对于图一而言，装置甲中，A仪器名称是________。装置乙中饱和食盐水的作用是________。 （2）对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：________装置丙中反应的化学方程式：________。 （3）为探究“干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后C的实验现象是________。图二浓硫酸的作用是________。 Ⅱ．利用反应原理：可以定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)。 实验过程： ①连接装置并检查气密性； ②准确称量10 g“84消毒液”样品； ③装药品，移动水准管使两侧液面高度相同，读数； ④加入浓盐酸，当不再有气体生成时； ⑤冷却到室温； ⑥上下调节水准管使两侧液面高度相同，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （4）D用于检验Cl2中水蒸气是否吸收干净，其使用的试剂是________(填字母序号)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 （5）若其它操作均正确，测得产生氯气216 mL(此时)则此样品中NaClO的质量分数为________(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江子江中学2025—2026学年第一学期高一年月考2 化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共12题，每题只有一个答案，共36分) 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 液氯 胶体 铁 C 生理盐水 水银 D 明矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2SO4是电解质，但K2SO4溶液是混合物而不是电解质，A错误； B．液氯是纯净物，不是混合物；Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误； C．生理盐水是混合物，CaCl2是纯净物，水银是汞单质，NaCl是盐，属于电解质，C正确； D．明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3电离时生成Na⁺和，而选项中将拆分为Cl⁻和O2⁻，破坏了多原子离子结构，A错误； B．KHCO3是强电解质，应完全电离为K⁺和，H2CO3为弱酸，不能完全电离为H⁺和，B错误； C．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、H⁺和，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．KMnO4电离应生成K⁺和，而非单独的Mn7+和O2-，D错误； 故选C。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在Cl2中燃烧直接生成FeCl3，而非FeCl2，A不能实现； B．Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，但题目若仅要求生成Ca(ClO)2（不排除其他产物），则第一步可视为正确；第二步Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确（酸性强弱关系），B能实现； C．SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，C不能实现； D．NaNO3与KCl无法反应生成NaCl（无沉淀、气体或水生成），D不能实现； 故选B。 4. 下列有关和叙述错误的是 A. 用如上图可证明热稳定性： B. 澄清石灰水可用来鉴别和 C. 溶液中通入少量无白色沉淀生成 D. 等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中澄清石灰水不变浑浊，说明受热不分解，B中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解，从而证明热稳定性：＞，A正确； B．两者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不能用于鉴别，B错误； C．弱酸不能制强酸，与氯化钡溶液不反应，C正确； D．根据反应的方程式、可知，106 g碳酸钠完全反应生成1 mol二氧化碳，84 g碳酸氢钠完全反应生成1 mol二氧化碳，所以等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多，D正确； 故选B。 5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是 A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ. CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，钠元素化合价升高，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确； Ｂ. 根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确； Ｃ. 根据原子守恒可知CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，故C正确； Ｄ. 金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误； 答案选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为 C. 25℃时0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数目为 D. 常温下，3.2 g由S2、S4组成的混合物中含硫原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与反应时，Na元素化合价从0价升高为+1价，1mol Na完全反应失去电子的物质的量为1mol，失电子数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，B错误； C．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．、均只由S原子构成，3.2g混合物中S原子总物质的量为，含硫原子数为，D正确； 故答案选D。 7. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色仅能说明溶液中含有，溶质可能是钠盐也可能是等含钠元素的碱，A错误； B．加入溶液产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是（原溶液含时），无法确定一定含有大量，B错误； C．加入盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为，与盐酸反应也可生成，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，与溶液共热可生成，因此溶液中一定含有，D正确； 故选D。 8. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到的晶体是 C. 第Ⅳ步操作是蒸发 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入使饱和食盐水呈碱性，可吸收更多以生成高浓度，从而析出溶解度较小的，因此气体A为，气体B为，A正确； B．相同温度下的溶解度小于，第Ⅲ步析出的晶体是，不是，B错误； C．第Ⅳ步是将加热分解得到（纯碱），操作是加热灼烧，不是蒸发，C错误； D．流程中第Ⅴ步得到的可循环使用，第Ⅳ步分解生成的也可循环使用，可循环利用的物质不只有，D错误； 故本题答案选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能与反应的溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，B正确； C．能与反应的溶液可能为酸性或碱性，若为碱性，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合： B. 高锰酸钾溶液氧化双氧水： C. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜与氢氧化钙反应生成Cu(OH)2沉淀，硫酸钙（CaSO4）微溶，作为生成物应写为沉淀形式，离子方程式为：，A错误； B．高锰酸根（）在酸性条件下氧化H2O2生成Mn2+和O2，配平需满足电子守恒：2需10e−（每个得5e−），对应H2O2（每个失2e−）的系数为5，正确方程式为：，B错误； C．Ba(HCO3)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀时，1mol Ba2+需1mol，同时引入1mol H+，与H+按1∶1反应生成CO2和H2O，剩余留在溶液中，C正确； D．与I−在酸性条件下生成I2，但醋酸为弱酸，不能完全离解为H+，离子方程式中应以CH3COOH形式参与反应，正确的方程式为：，D错误； 11. 下列关于的性质实验操作与结论，说法正确的是 A. I图：两个实验均不会产生气体 B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. III图：产生了棕黄色的雾 D. IV图：若气球干瘪，证明可与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，能与反应生成气体，新制氯水中含有HClO，见光易分解产生，故Ⅰ图中两个实验均会产生气体，A错误； B．新制氯水中加入紫色石蕊试液先变红后褪色，证明新制氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，C错误； D．若可与反应，则瓶内压强减小，气球就会鼓起，D错误； 故答案选B。 12. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的恰好与的酸性溶液完全反应。已知(未配平)：，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】参加反应的KMnO4的物质的量为0.02L×0.025mol/L=0.0005mol，根据方程式可知，+7价Mn变为+2价，得电子数为：0.0005×5=0.0025mol，根据得失电子守恒：Fe2+→Fe3+，每1mol Fe2+失去1mole-，故Fe2+的物质的量为0.0025mol，羟胺的物质的量为0.025L×0.050mol/L=0.00125mol，N的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N的化合价为x，则电子守恒关系为0.00125×(x+1)=0.0025，解得x=+1，故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4大题，共64分) 13. I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）装置A中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。 （2）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是______，______。 （3）下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：______。 ②分离饱和食盐水和泥沙的混合物：______。 ③分离乙酸(沸点118°C)和乙醚(沸点34°C)；______。 ④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：______。 Ⅱ、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78°C。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60°C，青蒿素的药效明显降低。 （4）超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞破碎、变形，采用超声提取的优点是______。 （5）操作Ⅱ中，温度计应放置在蒸馏烧瓶的______。 （6）操作Ⅲ的具体步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过______°C。 （7）某同学在实验室中欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有______；使用该玻璃仪器前要进行的操作是______；经振荡、静置后的现象是______。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 下 （2） ①. 引流 ②. 搅拌 （3） ①. D ②. C ③. A ④. B （4）时间短、温度低、浸取率高 （5）支管口处 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 60 （7） ①. 分液漏斗 ②. 检查是否漏水 ③. 溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色 【解析】 【分析】Ⅱ．由题给流程可知，向黄花蒿中加入汽油，在强大的超声波作用下得到含有青蒿素的悬浊液，过滤（操作）得到残渣和提取液；提取液经蒸馏（操作Ⅱ）得到汽油和青蒿素粗品，向粗品中加入95%乙醇溶解青蒿素，过滤得到得到残渣2和提取液2；提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。 【小问1详解】 观察装置A可知，①是冷凝管。为了达到良好的冷凝效果，冷凝管的进水方向应是下进上出，即从下口进水。 【小问2详解】 装置C是过滤装置，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗中，防止液体洒出；装置D是蒸发结晶装置，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【小问3详解】 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方法，对应装置D。 ②分离饱和食盐水和泥沙的混合物，泥沙不溶于水，食盐水是溶液，固液分离采用过滤的方法，对应装置C。 ③分离乙酸和乙醚，二者互溶，且沸点差异较大，可采用蒸馏的方法进行分离，对应装置A。 ④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素，这是利用青蒿素在乙醚中的溶解度较大来进行萃取，然后分液，对应装置B。 【小问4详解】 由题意可知，超声提取可以在低温条件下使黄花蒿细胞较快的破碎、变形、扩散，提高浸取率，则采用超声提取的优点是时间短、温度低、浸取率高。 【小问5详解】 操作Ⅱ是蒸馏，蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定镏出物的温度。 【小问6详解】 操作Ⅲ是获取青蒿素的操作：提取液经低于60℃温度下（温度超过60°C，青蒿素的药效明显降低）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。 【小问7详解】 用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有分液漏斗。使用分液漏斗前要进行的操作是检查是否漏水。因为CCl4 ​密度大于水且不与水互溶，碘在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度，所以经振荡、静置后，混合液会分层，碘的CCl4溶液因密度大，处于下层且呈紫红色，上层水层几乎无色，故现象是溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色。 14. 按要求完成下列问题。 （1）将氧化钠溶于稀盐酸的离子方程式：________。 （2）电解饱和食盐水制备氯气的离子方程式：________。 （3）金属钠和水反应的离子方程式：________。 （4）小苏打和稀硫酸溶液反应的离子方程式：________。 （5）Na2O2和CO2反应的化学方程式：________。 （6）在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若n(K+)为0.1 mol，n(Fe3+)为0.2 mol，n(Cl-)为0.2 mol，则为________mol(不考虑水的电离)。 （7）H3PO2名为次磷酸，其电离方程式只能写为：。该酸是________酸(填“强”或“弱”)，该酸是________元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐NaH2PO2是________盐(填“正”或“酸式”或“碱式”)。反应的离子方程式：________ （8）①胆矾 ②液氯 ③氨水 ④液态HCl ⑤熔融KOH ⑥蔗糖中，属于电解质的是________；该状态下能导电的是________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ①. 弱 ②. 一 ③. 正 ④. （8） ①. ①④⑤ ②. ③⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧化钠是金属氧化物，不能拆成离子，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为； 【小问2详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，水为弱电解质不能拆，离子方程式； 【小问3详解】 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠是单质、水是弱电解质不能拆，离子方程式； 【小问4详解】 小苏打是，不能拆开，和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，离子方程式； 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式； 【小问6详解】 依据溶液电荷守恒：，代入数据，则； 【小问7详解】 次磷酸电离方程式用可逆号，说明不能完全电离，属于弱酸；只能电离出1个，所以是一元酸；只能发生一步电离，中已经没有可电离的氢，该盐为正盐；和氢氧化钠发生中和的离子方程式； 【小问8详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，①胆矾、④液态、⑤熔融属于电解质；②液氯是单质，③氨水是混合物，⑥蔗糖是非电解质；该状态下能导电需要存在自由移动离子，③氨水有自由移动离子，⑤熔融存在自由移动离子，所以该状态可导电的是③⑤。 15. “84消毒液”能有效杀灭甲型等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 【说明书】“84消毒液”：有效成分NaClO，具有漂白性，溶质质量分数为20%，密度1.49g/cm³，须稀释100倍(按体积比)后方可使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol/L。某同学按说明书取10mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______。 （2）工业上用和溶液来制备，反应的化学方程式为______。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述浓度的NaClO溶液。有以下操作步骤： A．把称量的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 B．把A所得溶液小心转入______容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 E．计算并称量，用托盘天平称量的NaClO固体的质量为______g。 F．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ①请填写以上空白处______、__________。 ②操作步骤的正确顺序为______(填序号)。 ③若出现如下情况，对所配制的溶液浓度将有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”) I．利用购买的放置了一段时间的商品NaClO来配制可能导致结果______。 Ⅱ．容量瓶用蒸馏水洗净后，忘记烘干就用于配制溶液______。 Ⅲ．定容时观察液面仰视，会使配得的溶液浓度______。 Ⅳ．摇匀后发现溶液液面低于刻度线，于是用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容______。 （4）生活中也会用漂白粉(其有效成分是)来杀菌消毒，其工作原理是和空气中和反应，其化学方程式是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 500 ②. 149 ③. ④. 偏低 ⑤. 无影响 ⑥. 偏低 ⑦. 偏低 （4） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。 【小问1详解】 根据浓度换算公式可知。该“84”消毒液中，稀释100倍后的溶液中。 【小问2详解】 用和溶液来制备，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需用500 mL的容量瓶。NaClO的物质的量为：，。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。所以操作步骤的正确顺序为：EABDCF。 I．放置了一段时间的商品NaClO会部分变质，导致NaClO的物质的量减小，则所配制溶液的浓度偏低。 Ⅱ．因为定容时本来就需要加蒸馏水，所以对溶液浓度无影响。 Ⅲ．定容时仰视液面，会使溶液体积V偏大，则所配溶液浓度偏低。 Ⅳ．摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在容量瓶颈部，此时若用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容，会使溶液体积��偏大，则所配溶液浓度偏低。 【小问4详解】 漂白粉杀菌消毒，其工作原理是：，生成的次氯酸具有强氧化性，可以进行杀菌消毒。 16. Ⅰ．某研究人员现用如下图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。 回答有关问题： （1）对于图一而言，装置甲中，A仪器名称是________。装置乙中饱和食盐水的作用是________。 （2）对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：________装置丙中反应的化学方程式：________。 （3）为探究“干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后C的实验现象是________。图二浓硫酸的作用是________。 Ⅱ．利用反应原理：可以定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)。 实验过程： ①连接装置并检查气密性； ②准确称量10 g“84消毒液”样品； ③装药品，移动水准管使两侧液面高度相同，读数； ④加入浓盐酸，当不再有气体生成时； ⑤冷却到室温； ⑥上下调节水准管使两侧液面高度相同，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （4）D用于检验Cl2中水蒸气是否吸收干净，其使用的试剂是________(填字母序号)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 （5）若其它操作均正确，测得产生氯气216 mL(此时)则此样品中NaClO的质量分数为________(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （2） ①. ②. （3） ①. 湿润的有色布条褪色 ②. 干燥氯气 （4）c （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．图一装置用于制备饱和氯水，甲装置利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，乙装置中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢杂质，氯气通入丙装置的水中得到饱和氯水，丁装置内溶液吸收尾气氯气，防止污染空气；之后拆下丙装置，换用图二装置探究氯气漂白性，浓硫酸用来干燥氯气，B中放置干燥有色布条，C中放置湿润有色布条，对比验证氯气本身不具备漂白性，次氯酸才有漂白作用； Ⅱ．利用定量测定84消毒液中质量分数，A装置中84消毒液和浓盐酸反应生成，B中饱和食盐水除去中挥发出来的，C中浓硫酸干燥氯气，D用无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，E为量气装置测量生成氯气的体积，通过氯气体积计算样品中次氯酸钠的质量，进一步算出质量分数。 【小问1详解】 装置甲中A仪器是分液漏斗；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有杂质，极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以乙中饱和食盐水的作用是除去中混有的杂质； 【小问2详解】 装置甲是二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，化学方程式；装置丙中氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式； 【小问3详解】 经过浓硫酸干燥后的氯气进入B，干燥有色布条不褪色；氯气进入C装置，布条湿润，氯气和水反应生成具有漂白性的，湿润有色布条褪色，因此C中现象为湿润的有色布条褪色；图二中浓硫酸的作用是干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，做对照实验证明干燥氯气无漂白性； 【小问4详解】 D用来检验氯气中的水蒸气，无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色；碱石灰会吸收氯气，浓硫酸为液体，不能装在球形干燥管内，故选c； 【小问5详解】 由题，，根据反应方程式，则，，样品质量为，因此质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $