福建省福州市长乐第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

2024—2025学年第一学期长乐一中阶段二考试 高中一年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Br：80 I：127 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A. 可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. 84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用 D. 维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收 2. 下列叙述不正确的是 A. 工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 二氧化硫通入溶液中，产生黄色沉淀，说明二氧化硫有氧化性 D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 3. 已知强弱顺序：氧化性，还原性，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 溶液中通入少量氯气： C. D. 4. 可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是 A. 固体中含阴离子数约为 B. 将通过固体使其增重，反应中转移 C. 能与水反应，所以可以作气体的干燥剂 D. 在空气中加热可得到固体 5. 下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数； ④区别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④ 6. 下列所示物质的制备方法合理的是 A. 实验室从海带中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag)Cl2漂粉精 7. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有、和 B. 溶液中一定不存在的离子有、、和 C. 实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 8. 下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 大量开采天然气会加剧温室效应 B. 脱硫过程的总反应属于置换反应 C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变 D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 10. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 11. 如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 则下列说法错误的是 A. 气体A是NH3，气体B是CO2 B. 步骤III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 步骤IV发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. 该流程中产生的CO2可循环使用 12. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 黄铁矿燃烧生成的反应，氧化产物只有 B. 工业上氧化成时，利用了热交换原理 C. 用98.3%的浓硫酸吸收目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可用做固硫剂把尾气中的以形式固定 13. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A. 图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 14. 某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是 A. 可用溶液代替步骤①中的溶液 B. 步骤②发生反应的离子方程式为： C. 步骤③包含过滤洗涤等操作 D. 溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同 15. 某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确的是 A. 步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液 B. 步骤②反应的离子方程式为： C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质 D. 若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色 二、填空题(共55分) 16. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。 （1）汽车安全气囊内装有、和等物质。 ①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：。产生的立即与发生置换反应生成，发生反应的化学方程式为________。 ②可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理：________(用化学方程式表示)。 （2）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入气体，将带火星的木条插入试管中，木条复燃。请回答下列问题： ①第1小组同学认为与反应生成了和，该反应的化学方程式是________。 ②第2小组同学认为与反应除了生成和外，还有生成。为检验是否有生成，他们设计了如下方案：________。 （3）某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。 则混合液中________，盐酸的物质的量浓度为________。 （4）某兴趣小组对和溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进行探究。 ①向溶液中滴加溶液，发现没有什么现象，溶液依旧澄清。 ②向溶液中滴加溶液，立即产生白色絮状沉淀，后续实验证明，该沉淀是。该条件下反应的离子方程式为________。 ③向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀也是，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式为________。 17. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的离子 第①次 K+、Na+、、、Cl- 第②次 K+、Na+、Ba2+、Cl-、 （1）在上述的两次检测中，如果检测结果正确的那一次涉及的五种离子(顺序见上表)个数之比为4∶5∶1∶x∶3，则x=___________。 （2）为了进一步确认检验溶液中存在的、和Cl-，按照下列步骤依次进行： 第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，其目的是确认Cl-离子。 18. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一 Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下： （1）工业上用电解饱和食盐水制，其化学方程式为________。 （2）“还原”步骤中，被氧化为，该反应的离子方程式为________。 Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下： （3）实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、________。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。 （5）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强：________。(可选择的试剂：溴水、碘水、溶液、溶液、淀粉溶液、)。 19. 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题： （1）用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。 ①仪器中所装试剂不能是浓硫酸的原因________。 ②说明具有氧化性的现象为________。 （2）该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水的，说明了的还原性。 ①仪器的作用是________。 ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为________。 ③从元素化合价变化的角度说明该反应有还原性的原因：________。 （3）实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设： 假设Ⅰ：溶液中的 假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。 ①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 实验i 向________溶液中缓慢通入纯净的气体 无白色沉淀 假设Ⅰ成立 实验ii 向溶液中缓慢通入纯净的气体 实验i的溶液为：________，实验ii的现象为：________。 ②验证假设Ⅱ，请完成下列表格： 实验步骤 实验现象 实验目的 实验iii 同实验i步骤 同实验i的相关现象 作对照实验 实验iv 产生白色沉淀 实验iv的步骤为：________，实验目的是________。 2024—2025学年第一学期长乐一中阶段二考试 高中一年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Br：80 I：127 一、选择题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 将B中反应后的固体溶于水，先向其中加入稀盐酸，再向其中加入氯化钡，产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. HNO3 ②. 2H++=CO2↑+H2O ③. Ba(NO3)2 ④. Ba2++=BaSO4↓ ⑤. AgNO3 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）玻璃棒、漏斗 （4） （5）取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液，无明显现象，再加入溴水，振荡，溶液变为蓝色。(或取少量溶液于试管中，加入溴水，再加入，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色。) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸有氧化性，可以氧化-2价硫，导致实验失败 ②. 乙装置中有淡黄色的固体生成 （2） ①. 防倒吸 ②. ③. 氯化铜中铜元素由+2价变成+1价，铜被还原，中硫元素由+4价升高到+6价，是还原剂 （3） ①. ②. 白色沉淀 ③. 向盛有未经脱氧处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 ④. 证明氧气可将或氧化为硫酸或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2024-2025学年第一学期长乐一中阶段二考试 高中一年化学科试卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [ 1] [1] [1] [1] [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3 [3] [3] [3] [31 [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] 6 [6] [61 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] 71 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] T[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(1)① ② (2)① ② (3) (4)② ③ 17.(1) (2) ㄖ囚■ ■ ■ ▣ 18.(1) (2) (3) (4) (5) 1 19.(1) 1 (2)① ② ③ 1 (3)① ② 1 ■ 囚■囚 a