精品解析：山东省济宁市金乡县青华园实验高中2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题

2025—2026学年高一 12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P-31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其难以被氧化 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 4. 下列离子方程式中，既符合客观事实又书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 铜片插入溶液中： D. 铁粉投入稀硫酸中： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B. 1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA C. 3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D. 常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA 6. 化学会让生活更美好。下列生活中的实例与所述化学知识没有关联的是 选项 生活中的实例 化学知识 A 活性铁粉用作食品抗氧化剂 Fe具有强还原性，易被氧化 B 工人将模具干燥后，再注入熔融钢水 铁与水在高温条件下会反应 C 用作呼吸面具中的供氧剂 能与或反应放出 D 可用作焙制糕点的膨松剂 能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 A．制备纯净的 B．测定新制氯水的 C．验证与水反应放热 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄清石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为 A. ①不变浑浊，②变浑浊 B. ①变浑浊，②不变浑浊 C. ①变浑浊，②变浑浊 D. ①不变浑浊，②不变浑浊 9. 用如图所示实验装置(夹持仪器均已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列相关叙述中，不合理的是 A. 上下移动①中铜丝，可控制反应开始与停止 B. 若②中是澄清石灰水，则其先变浑浊、后变澄清 C. ③中酸性溶液褪色，说明具有还原性 D. 为确认生成，向①中加水，观察颜色 10. 如图是部分含氯物质的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. 物质能使干燥的有色布条褪色 B. 实验室中用与物质的浓溶液在加热条件下反应制取物质 C. 物质见光易分解 D. 物质常用于自来水消毒 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 12. 向的溶液中加入适量的NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。则此时所得红棕色固体的质量为 A. 3.2 g B. 2.82 g C. 1.6 g D. 1.44 g 13. 如图所示装置，某同学测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是 A. 气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B. 装置A、B之间必须加干燥装置 C. 装置a内的试剂可选用碱石灰 D. 缺少装置a，会导致所测Na2CO3的质量分数偏高 14. 已知与NO反应起到消除NO污染的作用，相关反应的化学方程式为：现有NO与的混合气体共2 mol充分反应，若测得有生成，则下列判断中正确的是(设为阿伏加德罗常数) A. 反应中有标准状况下被还原 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应中转移的电子数为 D. 原混合气体中的物质的量之比为 15. 工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示。下列有关说法中，错误的是 A. 沸腾炉的进料口加黄铁矿，进料口通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是，溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的值随时间的推移会逐渐变大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是硫的重要化合物，在生产生活中有着广泛应用。某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）通入足量时，装置中观察到的现象为____________________。 （2）根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 ①写出与溶液反应的离子方程式：________________________。 ②请设计实验方案检验溶液中是否还有：________________________。 ③该小组同学向装置中反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了该做法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________。 （3）为了验证：具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 碘水 D. 溶液 17. 混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义。请根据题目要求完成问题：已知某工业废水中含有大量的FeSO4、Fe2(SO4)3和较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 （1）“步骤1”的主要实验操作名称为___________。 （2）“步骤2”中发生化合反应的离子方程式为___________。 （3）“步骤3”中加入的试剂X为___________；“步骤3”的主要实验操作中需用到的玻璃仪器有___________。 （4）“步骤4”中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥； （5）上述得到的固体单质可以用于制备CuSO4·5H2O，将所得固体单质，加入稀硫酸和H2O2溶液，再经过一系列操作即可制得CuSO4·5H2O。 写出加入稀硫酸和H2O2溶液发生反应的化学方程式：___________。 18. 氨气()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。回答以下问题： （1）在实验室，常利用铵盐与强碱反应来制取氨气。 ①制备氨气的发生装置可以选择图中的_________(填字母)，则发生反应的化学方程式为________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为__________________(按气流方向，用接口小写字母以及箭头表示)。 ③实验室也可用加热一种液体的浓溶液来制取氨气，则此反应的化学方程式为__________________。 （2）我国科研团队借助一种固体催化剂()，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 写出该反应的化学方程式：__________________，该反应中每转移电子，则标准状况下生成的体积为_________。 （3）检验固态铵盐中铵根离子的方法是___________________________。 19. 准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根据国家环保标准，工业废水中的排放浓度不得超过0.5 mg/L。 某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中的浓度。在常温条件下进行实验，涉及的相关反应为：， 实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为、密度为的浓硫酸，需要配制的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10 mol/L的标准溶液。 请回答下列问题： （1）配制的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。 （2）以下是配制稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是___________(填字母)。 ①计算并量取所需浓硫酸的体积 ②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶中 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 ⑤将容量瓶盖紧，摇匀 ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1∼2 cm处 A. ①③④②⑦⑥⑤ B. ①③④②⑥⑦⑤ C. ③①④②⑦⑥⑤ D. ③①④②⑥⑦⑤ （3）在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E．未冷却就进行下一步操作 （4）取20.00 mL该工厂的废水于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应后，用0.10 mol/L的标准溶液与生成的反应，消耗标准溶液15.00 mL时恰好与完全反应。计算该废水中的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留3位有效数字)。 （5）该废水中的浓度___________(填“符合”或“不符合”)国家排放标准；若不符合，请简述可能的处理方法：___________(任写一种即可)。 20. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）实验室制取氯气的发生装置应选用下图中的_________(填“甲”“乙”或“丙”)，则装置中反应的化学方程式为______________________。 （2）装置中的试剂为_________。 （3）装置用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的_________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是________________________。 （4）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将新制的饱和氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性。 猜想Ⅱ：______________________________________________________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加____________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之，则猜想Ⅰ正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一 12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P-31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其难以被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是由微小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，能有效杀灭细菌，可用于自来水消毒，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜单质和硫酸亚铁，该反应为置换反应，C正确； D．维生素C用作抗氧化剂是由于其易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，而非难以被氧化，D错误； 故答案选D。 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．为三氧化硫与水的化合反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．可通过过氧化氢自身分解反应实现，不需要额外加入氧化剂，C错误； D．中C元素化合价从+4价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 3. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定由金属和氧气反应生成，如CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C等，A错误； B．在水中能电离出氢离子的物质不一定是酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NaHSO4，B错误； C．是电解质，但在熔融状态下不能导电，C错误； D．含有不同种元素的纯净物一定是化合物，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式中，既符合客观事实又书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 铜片插入溶液中： D. 铁粉投入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，应写化学式，反应生成钙离子、水和二氧化碳，离子方程式书写正确且符合客观事实，A正确； B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳应生成碳酸钙沉淀，而非碳酸氢根，离子方程式错误且不符合客观事实（少量CO2时反应为Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+H2O），B错误； C．铜与铁离子反应方程式未配平（电荷不守恒），正确应为Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+，书写错误，C错误； D．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子（Fe2+），而非铁离子（Fe3+），正确应为Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，不符合客观事实，D错误； 故答案选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B. 1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA C. 3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D. 常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．溶液中的水分子也含有氢原子，故1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目远大于0.1NA，B错误； C．无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此3.2g混合物中氧原子的物质的量为0.2mol，所含氧原子的数目为0.2NA，C正确； D．Na2O2与水反应是歧化反应，氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，7.8gNa2O2为0.1mol，与水完全反应转移0.1mol电子，的电子数为0.1NA，D错误； 故选C。 6. 化学会让生活更美好。下列生活中的实例与所述化学知识没有关联的是 选项 生活中的实例 化学知识 A 活性铁粉用作食品抗氧化剂 Fe具有强还原性，易被氧化 B 工人将模具干燥后，再注入熔融钢水 铁与水在高温条件下会反应 C 用作呼吸面具中的供氧剂 能与或反应放出 D 可用作焙制糕点的膨松剂 能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性铁粉利用其强还原性，易被氧化，从而消耗氧气，防止食品氧化变质，实例与所述化学知识关联，A项不符合题意； B．模具干燥可防止熔融钢水与残留水在高温下反应（如：），避免安全事故，实例与所述化学知识关联，B项不符合题意； C．过氧化钠（）与或反应生成氧气（如：），因此可用作供氧剂，实例与所述化学知识关联，C项不符合题意； D．碳酸氢钠（）用作膨松剂，是利用碳酸氢钠受热分解产生气体（），而与“能与碱反应”的性质无关，实例与所述化学知识没有关联，D项符合题意； 故答案选D。 7. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 A．制备纯净的 B．测定新制氯水的 C．验证与水反应放热 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制备纯净的必须隔绝，A错误； B．氯水中存在：，新制氯水中含次氯酸而具有漂白性，不能用试纸测定其，B错误； C．棉花受热会燃烧起来，实验装置可以证明与水反应放热，C正确； D．比较、的热稳定性，应将放在大试管中，而将放在小试管中，由于小试管中温度低能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度高的大试管中不分解，才能说明的热稳定性不如，D错误； 故选C。 8. 将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄清石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为 A. ①不变浑浊，②变浑浊 B. ①变浑浊，②不变浑浊 C. ①变浑浊，②变浑浊 D. ①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】与浓硝酸反应产生和的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到沉淀；混合气体先通过水，可与水反应生成硝酸和，和的混合气体再通过澄清石灰水，与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生沉淀，故选B。 9. 用如图所示实验装置(夹持仪器均已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列相关叙述中，不合理的是 A. 上下移动①中铜丝，可控制反应开始与停止 B. 若②中是澄清石灰水，则其先变浑浊、后变澄清 C. ③中酸性溶液褪色，说明具有还原性 D. 为确认生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．上下移动铜丝，可以控制铜与浓硫酸是否接触，从而可以控制反应的开始与停止，A正确； B．，，所以若②中是澄清石灰水，则其先变浑浊、后变澄清，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，C正确； D．由于题中所述浓硫酸过量，应该等待①中溶液冷却至室温后，再将此溶液慢慢倒入水中，D错误； 答案选D。 10. 如图是部分含氯物质的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. 物质能使干燥的有色布条褪色 B. 实验室中用与物质的浓溶液在加热条件下反应制取物质 C. 物质见光易分解 D. 物质常用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质为，本身没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误； B．物质为，物质为，实验室中用和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气：，B正确； C．物质为，见光易分解，生成和，C正确； D．物质d为，属于新型环保自来水消毒剂，常用于自来水消毒，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 12. 向的溶液中加入适量的NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。则此时所得红棕色固体的质量为 A. 3.2 g B. 2.82 g C. 1.6 g D. 1.44 g 【答案】A 【解析】 【详解】与NaOH反应生成，在加热过程中被氧气氧化为，受热分解为和，最后得到的固体为，根据铁元素守恒，得，则，，故答案为A。 13. 如图所示装置，某同学测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是 A. 气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B. 装置A、B之间必须加干燥装置 C. 装置a内的试剂可选用碱石灰 D. 缺少装置a，会导致所测Na2CO3的质量分数偏高 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，碳酸钠热稳定性较好不能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳、水影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解产生的二氧化碳和水蒸气，在装置B中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水，固定增加质量即碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水的质量，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置B影响测定结果。 【详解】A．根据分析可知X不能为空气，含二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳质量的测定，故A错误； B．装置B中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固体的质量差，装置A、B之间可以不加干燥装置，故B错误； C．a装置内可以装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故C正确； D．没有a装置，B吸收空气中的水和二氧化碳导致质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏高，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，故D错误； 故答案为：C。 14. 已知与NO反应起到消除NO污染的作用，相关反应的化学方程式为：现有NO与的混合气体共2 mol充分反应，若测得有生成，则下列判断中正确的是(设为阿伏加德罗常数) A. 反应中有标准状况下被还原 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应中转移的电子数为 D. 原混合气体中的物质的量之比为 【答案】AB 【解析】 【分析】根据反应，当生成14 g氮气，即时，则有与参加反应，根据题意，NO与的混合气体共2 mol，则其中有一种物质过量，即有两种情况：当过量时有与；当NO过量时有与，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，被还原的NO为0.6 mol，在标准状况下的体积为，A正确； B．根据反应的方程式，每被还原得到3 mol氮气，每被氧化得到2 mol氮气，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确； C．反应中NO中氮元素化合价由降到0价，得到电子，故转移的电子数为，C错误； D．根据分析，原混合气体中NO、的物质的量之比有两种情况，分别为或，D错误。 故答案为：AB。 15. 工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示。下列有关说法中，错误的是 A. 沸腾炉的进料口加黄铁矿，进料口通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是，溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的值随时间的推移会逐渐变大 【答案】AD 【解析】 【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为，A错误； B．接触室内为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C正确； D．硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的值随时间的推移会逐渐变小，因为发生反应：、，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是硫的重要化合物，在生产生活中有着广泛应用。某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）通入足量时，装置中观察到的现象为____________________。 （2）根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 ①写出与溶液反应的离子方程式：________________________。 ②请设计实验方案检验溶液中是否还有：________________________。 ③该小组同学向装置中反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了该做法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________。 （3）为了验证：具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 碘水 D. 溶液 【答案】（1）溶液由棕黄色变成浅绿色 （2） ①. ②. 取少量装置中反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液，若显红色则说明还有；反之，则说明无 ③. 不合理 ④. 具有强氧化性，可以将溶解的氧化成，进而干扰实验 （3）BC 【解析】 【分析】装置A中固体与浓硫酸反应生成气体，装置B为防倒吸装置，装置C中与发生反应，装置D为尾气处理装置。 【小问1详解】 气体具有还原性，能够将还原为，因此溶液由棕黄色变成浅绿色； 【小问2详解】 ①作还原剂，作氧化剂，反应方程式为： ； ②可以使用来检验：取少量装置中反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液，若显红色则说明还有；反之，则说明无； ③溶液中含有溶解的，而具有强氧化性，可以将溶解的氧化成，进而干扰实验，因此该做法不能证明反应生成了； 【小问3详解】 A．浓硫酸与不发生反应，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，且溶液显紫红色，如果紫红色褪去，则说明具有还原性，B正确； C．碘水呈浅黄色，具有氧化性，如果溶液颜色褪去，则说明具有还原性，C正确； D．与溶液不反应，D错误； 故选BC。 17. 混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义。请根据题目要求完成问题：已知某工业废水中含有大量的FeSO4、Fe2(SO4)3和较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 （1）“步骤1”的主要实验操作名称为___________。 （2）“步骤2”中发生化合反应的离子方程式为___________。 （3）“步骤3”中加入的试剂X为___________；“步骤3”的主要实验操作中需用到的玻璃仪器有___________。 （4）“步骤4”中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥； （5）上述得到的固体单质可以用于制备CuSO4·5H2O，将所得固体单质，加入稀硫酸和H2O2溶液，再经过一系列操作即可制得CuSO4·5H2O。 写出加入稀硫酸和H2O2溶液发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】从废水中提取晶体及金属的工艺流程为：先将废水进行步骤1：过滤，分离出污泥，得到含、、的溶液1，加入过量铁粉，将还原为：、还原为Cu：，再进行步骤2（过滤），得到Fe和Cu的固体混合物，加入稀溶解其中的Fe，继续进行步骤3：过滤，得到单质Cu；然后将步骤2和步骤3过滤得到的滤液合并，进行步骤4：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品晶体，据此分析； 【小问1详解】 分离污泥与溶液，为固体与液体的分离操作，实验操作名称为过滤； 【小问2详解】 加入过量的铁粉，属于化合反应的是单质铁还原三价铁离子生成亚铁离子，离子方程式为； 【小问3详解】 步骤2中加了过量的铁，得到的固体混合物为铁、铜的混合物，加入试剂X后，得到固体单质和硫酸亚铁，故试剂X为稀硫酸；步骤3分离溶液和固体单质，实验操作名称为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问4详解】 步骤4中获得FeSO4·7H2O晶体，涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问5详解】 由题可知，铜单质加入稀硫酸和H2O2溶液，可以生成硫酸铜，据此可以写出发生反应的化学方程式：。 18. 氨气()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。回答以下问题： （1）在实验室，常利用铵盐与强碱反应来制取氨气。 ①制备氨气的发生装置可以选择图中的_________(填字母)，则发生反应的化学方程式为________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为__________________(按气流方向，用接口小写字母以及箭头表示)。 ③实验室也可用加热一种液体的浓溶液来制取氨气，则此反应的化学方程式为__________________。 （2）我国科研团队借助一种固体催化剂()，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 写出该反应的化学方程式：__________________，该反应中每转移电子，则标准状况下生成的体积为_________。 （3）检验固态铵盐中铵根离子的方法是___________________________。 【答案】（1） ①. A ②. ③. ④. （2） ①. ②. 44.8 （3）取适量固态铵盐于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓溶液并加热，若放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固态铵盐中含有铵根离子或取适量固态铵盐于试管中，加入蒸馏水溶解，加入强碱并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，证明固态铵盐中含有铵根离子 【解析】 【小问1详解】 ①制备氨气一般用熟石灰与氯化铵固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，发生装置选择图A，反应的化学方程式为 ②氨气的密度小于空气，且极易溶于水，可以选择碱石灰干燥剂(大口进、小口出)，并用向下排空气法(装置中导气管应“短进、长出”)收集一瓶干燥的氨气，尾气有毒，需要用装置进行尾气处理(倒置漏斗可以防止倒吸)，故图中装置顺序为，其连接顺序为：； ③实验室中也可以通过加热浓氨水制备氨气，反应方程式为：； 【小问2详解】 在光照、作催化剂条件下，根据得失电子守恒，1 mol发生还原需要得到6个电子，生成1 mol需要失去4个电子，可知和的系数之比为，再结合原子守恒可得，反应的化学方程式为；反应中的化合价由0降为价，转移电子则生成，故反应中每转移电子，则生成，在标准状况下，的体积为 【小问3详解】 取适量固态铵盐于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓溶液并加热，若放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固态铵盐中含有铵根离子或取适量固态铵盐于试管中，加入蒸馏水溶解，加入强碱并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，证明固态铵盐中含有铵根离子。 19. 准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根据国家环保标准，工业废水中的排放浓度不得超过0.5 mg/L。 某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中的浓度。在常温条件下进行实验，涉及的相关反应为：， 实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为、密度为的浓硫酸，需要配制的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10 mol/L的标准溶液。 请回答下列问题： （1）配制的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。 （2）以下是配制稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是___________(填字母)。 ①计算并量取所需浓硫酸的体积 ②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶中 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 ⑤将容量瓶盖紧，摇匀 ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1∼2 cm处 A. ①③④②⑦⑥⑤ B. ①③④②⑥⑦⑤ C. ③①④②⑦⑥⑤ D. ③①④②⑥⑦⑤ （3）在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E．未冷却就进行下一步操作 （4）取20.00 mL该工厂的废水于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应后，用0.10 mol/L的标准溶液与生成的反应，消耗标准溶液15.00 mL时恰好与完全反应。计算该废水中的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留3位有效数字)。 （5）该废水中的浓度___________(填“符合”或“不符合”)国家排放标准；若不符合，请简述可能的处理方法：___________(任写一种即可)。 【答案】（1）6.8 （2）A （3）ABE （4）0.0750 （5） ①. 不符合 ②. 废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验室中没有230 mL规格的容量瓶，故需配制的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量保持不变，可以求得需浓硫酸的体积：。 【小问2详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、稀释、转移、洗涤再转移、加水至接近刻度线、定容、摇匀、装瓶等操作，可知正确顺序为①③④②⑦⑥⑤，所给的四个选项中，符合的选项为A； 故答案为：A。 【小问3详解】 在配制稀硫酸的操作中，会使所配溶液浓度偏高的是： A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，会使浓硫酸的体积偏大，造成配制的浓度偏高，A符合题意； B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，造成配制的浓度偏高，B符合题意； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，造成配制的浓度偏低，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，内壁有少量水，因定容时还要加水，故对浓度无影响，D不符合题意； E．未冷却就进行下一步操作，会使定容时溶液的体积因降温而偏小，浓度偏高，E符合题意； 故答案为：ABE。 【小问4详解】 由题干信息可知有关系式：，故，则。 【小问5详解】 该废水中的浓度是否符合国家标准，需要将浓度进行换算，取废水1L，含有的为：，故不符合国家排放标准，需要降低铜离子的浓度，需要加入能与铜离子产生沉淀的物质，可以向废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离。 20. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）实验室制取氯气的发生装置应选用下图中的_________(填“甲”“乙”或“丙”)，则装置中反应的化学方程式为______________________。 （2）装置中的试剂为_________。 （3）装置用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的_________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是________________________。 （4）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将新制的饱和氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性。 猜想Ⅱ：______________________________________________________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加____________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之，则猜想Ⅰ正确。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. 石灰乳 ②. 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 （4） ①. 氯水显酸性，消耗 ②. 溶液 【解析】 【分析】装置A应为氯气发生装置，实验室制备氯气需要除去气体中携带的HCl气体，因此B中应装有饱和食盐水，该实验需要生产氯水和漂白粉，所以不需要除去水汽。装置C中氯气与水反应制备氯水，装置D中制备漂白粉，装置E为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验室制备氯气所需原料为和浓盐酸，反应条件为加热，因此应选乙；反应方程式为： 【小问2详解】 实验室制备氯气需要除去气体中携带的HCl气体，因此B中应装有饱和食盐水； 【小问3详解】 实验室制备漂白粉常使用石灰乳与氯气发生反应，因此三颈烧瓶中应装有石灰乳；多孔球泡可以增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率； 【小问4详解】 酚酞溶液从碱性变为酸性时会发生褪色，所以猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗；滴加NaOH溶液可以使酚酞溶液变回碱性，从而验证是否是酸碱性导致的溶液变色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $