精品解析：山东省德州市禹城市综合高中2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误； 故合理选项是B。 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾、钠等活泼金属着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火（二者会与水反应生成易燃易爆的，加剧火情），用灭火毯盖灭可隔绝空气达到灭火目的，A正确； B．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，皮肤溅上少量浓硫酸，大量水冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，不能用氢氧化钠溶液，B错误； C．水银（）难溶于水且易挥发有毒，温度计破碎后应撒硫粉覆盖，反应生成无毒的，不能用水冲洗，C错误； D．苏打是，苏打能与酸反应产生，但是面点膨松剂使用的是受热易分解产生的小苏打（），D错误； 故选A。 3. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 加入AgNO3 D. 加入 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入后，与水反应生成弱酸，溶液中浓度极低，且酸性条件下无法生成沉淀，与题干所有离子均不发生反应，不影响离子共存，A正确； B．加入粉，会与发生氧化还原反应，导致浓度降低，破坏离子共存，B错误； C．加入会电离出，与反应生成沉淀，破坏的共存，C错误； D．加入会电离出，与反应生成沉淀，破坏的共存，D错误； 故选A。 4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二硫化亚铁燃烧生成氧化铁和二氧化硫，不能燃烧生成三氧化硫，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B正确； C．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的吸氧剂，防止食品氧化变质，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂，故D正确； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．100mL 1 mol/LCuSO4溶液中溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，但溶剂水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．1mol铁与稀盐酸完全反应生成1mol氯化亚铁，转移电子数为2NA，B正确； C．标准状况下呈固态，属于非气态物质，即此时22.4L SO3的物质的量不是1mol，其所含原子的数目不是4NA，C错误； D．金属R与足量盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2mol，所以M(R)==59g/mol，D错误； 故选B。 6. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误； B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误； C．滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选C。 7. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．与反应生成，同理与可生成，C正确； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 故答案为：C。 8. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值)： ① ② 下列有关说法错误的是： A. 氧化性由强到弱： B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 的参加反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，6.72L参加反应，最终消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应可知，Fe3+做氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO2；根据反应可知，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：＞Fe3＋，因此氧化性由强到弱顺序是＞Fe3＋＞，A正确； B．由A可知，氧化性由强到弱：，故K2Cr2O7能把Na2SO3氧化成Na2SO4，离子方程式：，B正确； C．100mL1mol/LK2Cr2O7溶液中含K2Cr2O7物质的量为0.1mol，反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有0.1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为0.6NA，C错误； D．标准状况下，6.72 L SO2的物质的量==0.3mol，反应中失去0.3mol×2=0.6mol电子，1mol K2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以若标准状况下6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D正确； 故选C； 10. 可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是 A. 装置②中温度越高，越有利于生成 B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成 C. 装置①易产生杂质 D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下 【答案】A 【解析】 【分析】第一个装置利用硫酸和铁反应生成氢气，排除装置中的空气，随后利用压力将硫酸亚铁赶如三颈烧瓶中反应生成产物，第二个装置直接利用碳酸氢铵和硫酸亚铁反应生成产品，以此解题。 【详解】A．装置②中温度越高，碳酸氢铵分解，不利于FeCO3生成，A错误； B．装置①中足量的铁屑和产生的H2，排除装置内的空气，可防止Fe2+被氧化成Fe3+，B正确； C．碳酸钠溶液碱性较强，装置①中硫酸亚铁和碳酸钠反应易产生Fe(OH)2杂质，C正确； D．装置①中导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗的液体上下气体压强相同，则分液漏斗中的稀H2SO4顺利流下，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液。 【详解】A．工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，A正确； B．根据分析，出去铜离子后，再加入氯化钡除去硫酸根离子，试剂a为氯化钡，B错误； C．操作X为分离沉淀和溶液，为过滤，C正确； D．根据分析最后向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液，D正确； 故选B。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】BD 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数， A不符合题意； B．NaHCO3可与足量NaOH溶液充分反应，氢氧化钠会有剩余，得到bg固体中肯定含有过量的氢氧化钠，不能测定混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算碳酸钠的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定碳酸钠的质量分数， D符合题意； 故选BD。 13. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成 B 取久置的粉末，滴加过量的盐酸 产生无色气体 已变质 C 向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 溶液变为蓝色 食盐中可能含有 D 将气体A通入品红溶液 溶液褪色 气体A一定是SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的炭与浓硫酸反应生成和，二者均能使过量澄清石灰水变浑浊，且反应也可能生成，无法证明碳仅被氧化为，A错误； B．未变质的与盐酸反应也会生成无色，产生无色气体不能说明已变质，B错误； C．维生素C具有还原性，酸性条件下可将还原为，淀粉遇变蓝，故溶液变蓝说明食盐中可能含有，C正确； D．能使品红溶液褪色的气体不一定是，、等气体也能使品红溶液褪色，D错误； 答案选C。 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 【答案】AD 【解析】 【分析】向铜屑中加入稀硫酸和适量过氧化氢的混合溶液“浸铜”，将铜部分转化为铜离子，向反应后的溶液中加入锌浸出液，未反应的铜与溶液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜和脱氯液。 【详解】A．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子，未反应的铜与锌浸出液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，所以反应时过氧化氢要适量，以便有部分铜屑剩余，故A错误； B．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为部分铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式正确，故B正确； C．由分析可知，“脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，由方程式可知，反应生成1mol氯化亚铜沉淀，消耗0.5mol铜离子，故C正确； D．由表格数据可知，1L溶液中阳离子所带电荷物质的量为2mol/L×2+0.002mol/L×2=4.004mol，阴离子所带电荷物质的量为0.03mol/L×1=0.03mol，由电荷守恒可知，溶液中还有大量其他阴离子，最后得到的脱氯液的溶质主要成分不可能是氯化锌，故D错误； 故选AD。 15. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确； B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误； C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确； D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确； 答案选B。 II卷 16. 回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）请写出溶液与溶液反应的离子方程式___________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl___________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有___________，若按照如图所示方式定容，则所配___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 （2） （3） （4） ①. 5.9 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，反应涉及的物质中只有、为离子化合物，属于电解质，单质、非电解质不符合要求； ②还原产物是氧化剂被还原得到的产物，反应中元素化合价从0降为-2，元素化合价从+5降为0，对应产物、为还原产物； ③1 mol混合气体中含0.75 mol ，物质的量为1 mol，二者物质的量之比为3:4，方程式为：，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠。 【小问2详解】 在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化硫和水，据此写出离子方程式。 【小问3详解】 饱和氯化铁滴入沸水中，水解生成红褐色氢氧化铁胶体，反应需标注加热条件和胶体，不写沉淀符号，。 【小问4详解】 实验室无450 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，计算得质量为5.85 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量5.9 g；定容需要胶头滴管，因此还需500 mL容量瓶、胶头滴管；仰视定容时实际溶液体积偏大，根据，偏大，则浓度偏低。 17. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有、Fe3+，检验最好选用的试剂为___________，检验Fe3+最好选用的试剂为___________。 A． KSCN溶液 B． K3[Fe(CN)6]溶液 C． NaOH溶液 D． 淀粉KI试液 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________(标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：___________。 【答案】（1） +2 （2） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率 ②. （3） ①. B ②. A （4） （5） 11.2 （6） 【解析】 【分析】首先将硫铁矿粉碎后通入空气进行焙烧，既通过增大矿石接触面积加快反应速率，使硫铁矿被氧气充分氧化，得到以为主的固体产物，同时硫元素转化为副产品可用于工业制硫酸；随后向焙烧后的固体中加入30%浓盐酸进行酸溶，铁的氧化物与盐酸反应生成氯化物，因焙烧过程中部分铁元素被不完全氧化，酸溶后体系同时存在和，过滤操作可除去矿石中不与酸反应的难溶性杂质得到滤渣，获得含铁的酸性滤液；接下来向滤液中通入氯气作为氧化剂，将体系中混有的完全氧化为目标产物所需的，避免最终氯化铁晶体中混有氯化亚铁杂质；后续再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作，从氯化铁酸性溶液中分离得到粗品。 【小问1详解】 在中，硫元素通常显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可求得铁元素的化合价为+2价。 【小问2详解】 焙烧前将矿石粉碎，可以减小固体颗粒大小，增大固体与气体的接触面积，从而加快化学反应速率，并使矿石焙烧更充分； 若焙烧产物全为，则与在高温下反应生成和，配平后化学方程式为。 【小问3详解】 检验常用（铁氰化钾）溶液，二者反应会生成特征的蓝色沉淀，故选B； 检验常用KSCN溶液，二者反应会使溶液变为血红色，故选A。 【小问4详解】 滤液中含有，通入氯气是为了将氧化为，氯气被还原为，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 要使NaOH溶液吸收的最多，则反应产物应为酸式盐。反应方程式为。的NaOH溶液中含有 NaOH，理论上最多可吸收 。在标准状况下，其体积为。 【小问6详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”这一规律，已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，说明可以作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 18. I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是___________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a． b．浓硝酸 c． （4）反应II的离子方程式为___________。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是___________(填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因___________。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式___________。若处理含的废水1000L，至少质量___________g。 【答案】（1） （2）C→D→A→B→H→G→F （3）a （4）2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2 （5）ac （6）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 （7） ①. 2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2 ②. 5.4 【解析】 【分析】I．浓盐酸与二氧化锰混合加热反应产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质；混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，通过浓硫酸，吸收水蒸气，最终得到干燥纯净的氯气，氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收。 II．由制备流程可知，NaClO3和试剂A在H2SO4在作用下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知试剂A为二氧化硫，ClO2再与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再控制温度蒸发结晶得到NaClO2晶体； 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 生成的氯气中含盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，需经过饱和食盐水除去HCl气体，再经过浓硫酸干燥，再进行收集，多余的气体需用NaOH溶液吸收，避免污染空气，则装置连接顺序E→C→D→A→B→H→G→F； 【小问3详解】 分析价态知Cl元素由中的+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应，所以试剂A应当选择还原剂，三种物质中浓硝酸和高锰酸钾都是强氧化剂，只有SO2是还原剂，故选择a； 【小问4详解】 由流程图最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2； 【小问5详解】 a．空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以Ⅰ中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，a选； b．反应I后的母液中含有硫酸钠，b不选； c．因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加入NaOH应过量，c选； 故合理的是ac； 【小问6详解】 减压条件下，沸点低，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解； 【小问7详解】 由题给条件确定反应的方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，NaCN有0.08mol，需要二氧化氯0.08mol，质量为0.08mol×67.5g/mol=5.4g。 19. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是__________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。 （3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下： 已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为： ①加入NaOH的主要目的是__________。 ②“趁热过滤”时，温度应控制在__________ （4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是____________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是__________（填“＞”、“小于”或“=”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 除去溶液中的、 ②. 高于 （4） ①. ②. （或小于） 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，从而除去有机溶剂中的水分，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 过氧化钠（）可作为呼吸面具或航天器中的供氧剂，它能吸收二氧化碳并反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 首先将工业碳酸钠加水溶解配成溶液，加入后过滤，利用将溶液中的、转化为、​沉淀除去，同时后续可通过沉淀工序除去，过滤分离出含氢氧化物等的沉淀后得到除杂后的碳酸钠滤液；对滤液进行蒸发浓缩结晶后，结合不同温度下碳酸钠结晶水合物的析出规律，需控制温度高于进行趁热过滤，该温度条件下可以避免析出、，直接获得目标结晶产物，最后对一水合碳酸钠进行加热脱水失去结晶水，最终得到纯度达99.95%的试剂级碳酸钠. ①工业碳酸钠中含有、、等杂质离子，加入溶液后，能与、反应生成难溶的和沉淀，从而达到除去溶液中、的目的； ②根据题目提供的“饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质”图表可知，当温度高于时，析出的晶体才是目标产物。为了防止温度过低导致析出或晶体，“趁热过滤”时温度应控制在高于。 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸（），能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而消耗过多的胃酸，其反应的离子方程式为：。 根据反应原理， 消耗 ，而 消耗 （）。因此，等物质的量的与相比，消耗胃酸的量小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 3. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 加入AgNO3 D. 加入 4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 6. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 7. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值)： ① ② 下列有关说法错误的是： A. 氧化性由强到弱： B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 的参加反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，6.72L参加反应，最终消耗 10. 可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是 A. 装置②中温度越高，越有利于生成 B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成 C. 装置①易产生杂质 D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成 B 取久置的粉末，滴加过量的盐酸 产生无色气体 已变质 C 向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 溶液变为蓝色 食盐中可能含有 D 将气体A通入品红溶液 溶液褪色 气体A一定是SO2 A. A B. B C. C D. D 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 15. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 II卷 16. 回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）请写出溶液与溶液反应的离子方程式___________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl___________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有___________，若按照如图所示方式定容，则所配___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。 17. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有、Fe3+，检验最好选用的试剂为___________，检验Fe3+最好选用的试剂为___________。 A． KSCN溶液 B． K3[Fe(CN)6]溶液 C． NaOH溶液 D． 淀粉KI试液 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________(标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：___________。 18. I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是___________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a． b．浓硝酸 c． （4）反应II的离子方程式为___________。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是___________(填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因___________。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式___________。若处理含的废水1000L，至少质量___________g。 19. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是__________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。 （3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下： 已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为： ①加入NaOH的主要目的是__________。 ②“趁热过滤”时，温度应控制在__________ （4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是____________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是__________（填“＞”、“小于”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $