山东省济宁市金乡县青华园实验高中2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题

2025一2026学年高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32 C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法中，不正确的是 A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.二氧化氯(CIO2)具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其难以被氧化 2.实现下列物质之间的转化，需要加人氧化剂才能实现的是 A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2S04 C.H2O2→O2 D.CO2→C 3.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A.金属与氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属与氧气反应生成 B.酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C.在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D.化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 4.下列离子方程式中，既符合客观事实又书写正确的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3十2H+一Ca2+十H2O十CO2个 B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-十CO2—HCO3 C.铜片插人FeCl3溶液中：Cu十Fe3+Cu2++Fe2+ D.铁粉投入稀硫酸中：Fe十2H+—Fe3++H2个 A①第1页（共8页） 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L水中所含质子的数目为NA B.1L0.100mol·L1 NaHCO3溶液中所含氢原子的数目为0.1NA C.3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D.常温、常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移电子的数目为0.2Na 6.化学会让生活更美好。下列生活中的实例与所述化学知识没有关联的是 选项 生活中的实例 化学知识 A 活性铁粉用作食品抗氧化剂 Fe具有强还原性，易被氧化 B 工人将模具干燥后，再注入熔融钢水 铁与水在高温条件下会反应 C Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 Na2O2能与CO2或H2O反应放出O2 D 可用作焙制糕点的膨松剂 NaHCO,能与碱反应 7.下列实验装置能达到对应实验目的的是 NaOH 溶液 新制氯水、 pH试纸 8 玻璃片 圈一FeSO,溶液 A.制备纯净的Fe(OH)2 B.测定新制氯水的pH 目2滴水 NaHCO,Na,CO, 澄清 1石灰水 包有足量Na,O,的脱脂棉 C.验证Na2O2与水反应放热 D.比较Na2CO3、NaHCO,的热稳定性 8.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体分为①和②两等份，将第①份气体先通过适量的 蒸馏水，再通入澄清的石灰水中；将第②份气体直接通入澄清的石灰水中。则石灰水的变 化可能是 A.①不变浑浊，②变乳白色浑浊 B.①变乳白色浑浊，②不变浑浊 C.①变乳白色浑浊，②变乳白色浑浊 D.①不变浑浊，②不变浑浊 A①第2页（共8页） 9.用如图所示实验装置（夹持仪器均已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列相关叙述 中，不合理的是 A.上下移动①中铜丝，可控制反应开始与停止 B.若②中是澄清石灰水，则其先变浑浊、后变澄清 C.③中酸性KMnO,溶液褪色，说明SO2具有还原性 D.为确认CuSO,生成，向①中加水，观察颜色 ② 10.如图是部分含氯物质的“价一类”二维图。下列说法错误的是 氯元素化合价 +5 +4 +1 0 氢化物单质含氧酸氧化物盐物质类别 A.物质b能使干燥的有色布条褪色 B.实验室中用MnO2与物质a的浓溶液在加热条件下反应制取物质b C.物质c见光易分解 D.物质d常用于自来水消毒 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,进行如下实验： ①取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向实验①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量实验②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断，正确的是 A.只含有K2CO3 B.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 C.一定含有K2CO3和CaCl2,可能含有Ba(NO3)2 D.一定含有K2CO3,还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 12.向400mL0.1mol·L1的FeSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉 淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。则此时所得红棕色固 体的质量为 A.3.2g B.2.82g C.1.6g D.1.44g A①第3页（共8页） 13.如图所示装置，某同学测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列 说法正确的是 A气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时 mg样品 间气体X 气体X+ B.装置A、B之间必须加干燥装置 碱石灰 C.仪器a内的试剂可选用碱石灰 D.缺少仪器a,会导致所测Na2CO3的质量分数偏高 14.已知NH3与NO反应起到消除NO污染的作用，相关反应的化学方程式为： 6NO+4NH3-5N2十6H2O。现有NO与NH的混合气体共2mol充分反应，若测得 有14gN2生成，则下列判断中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数） A.反应中有标准状况下13.44LNO被还原 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 C.反应中转移的电子数为2.4NA D.原混合气体中NO、NH3的物质的量之比为3：2 15.工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示。下列有关说法中，错误的是 经净化 进料口a→匹 矿渣 S02 +★ 催化剂 个个个↑↑ 03 然列 h S03 进料口b沸腾炉 接触室 吸收塔 A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 高温 3FeS2+802Fes O+6S02 B.接触室中的反应主要为2SO2十O2 催化剂2S0, △ C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是，SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低 吸收效率 D.硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的pH值随时间的推移会逐渐变大 A①第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)S02是硫的重要化合物，在生产生活中有着广泛应用。某研究小组用如图装置进 行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）. 急浓硫酸 Na.SO. 固体 NaOH 溶液 溶液 B D (1)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为 (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FCl溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl溶液反应的离子方程式： ②请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+: ③该小组同学向装置C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉 淀，即可证明反应生成了SO。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由 是 d (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有 (填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO,溶液 C.碘水 D.NaCl溶液 17.(12分)混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义。请根据题目要求完成问题： 已知某工业废水中含有大量的FeSO4、Fe2(SO4)3和较多的Cu+,以及部分污泥，通过 下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 过量的Fe 溶液2 步骤4 FeSO4·7H,0 溶液1 步骤2 废水 试剂X 步骤1 固体 污泥 混合物 步骤3 固体单质 (1)“步骤1”的主要实验操作名称为 (2)“步骤2”中发生化合反应的离子方程式为 (3)“步骤3”中加入的试剂X为 ;“步骤3”的主要实验操作中需用到 的玻璃仪器有 A①第5页（共8页） (4)“步骤4”中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥； (5)上述得到的固体单质可以用于制备CuSO4·5H2O,将所得固体单质，加入稀硫酸和 H2O2溶液，再经过一系列操作即可制得CuSO4·5H2O。 写出加入稀硫酸和H2O2溶液发生反应的化学方程式： 18.(12分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤 维等领域。回答以下问题： (1)在实验室，常利用铵盐与强碱反应来制取氨气。 石灰 d ①制备氨气的发生装置可以选择图中的 (填字母)，则发生反应的化学方程式 为 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为 (按气流方向，用接口小写字母以及箭头表示)。 ③实验室也可用加热一种液体的浓溶液来制取氨气，则此反应的化学方程式为 (2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温常压和可见光条件下合成了氨， 其过程如图所示。 H,01 太阳能 LDH 写出该反应的化学方程式： ,该反应中每转移6mol电子， 则标准状况下生成NH3的体积为 (3)检验固态铵盐中铵根离子的方法是 A①第6页（共8页） 19.(12分)准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根 据国家环保标准，工业废水中Cu+的排放浓度不得超过0.5mg/L。 某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中C+的浓度。在常温条件下 进行实验，涉及的相关反应为： 2Cu2++4I-—-2CuIV+12,L2+2S2O?-2I+S4O% 实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，需要 配制230mL0.50mol/L的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10mol/L的 Na2S2O3标准溶液。 请回答下列问题： (1)配制230mL0.50mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。 (2)以下是配制230mL0.50mol/L稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是 (填字母)。 ①计算并量取所需浓硫酸的体积 ②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注人250mL容量瓶中 ⑤将容量瓶盖紧，摇匀 ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1~2cm处 A.①③④②⑦⑥⑤ B.①③④②⑥⑦⑤ C.③①④②⑦⑥⑤ D.③①④②⑥⑦⑤ (3)在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B.定容时，俯视容量瓶刻度线 C,转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E未冷却就进行下一步操作 A①第7页（共8页） (4)取20.00mL该工厂的废水于锥形瓶中，加人过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分 反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3标准溶液与生成的2反应，消耗Na2S2O3标准溶液 15.00mL时恰好与2完全反应。计算该废水中Cu+的物质的量浓度为 mol/L (结果保留3位有效数字)。 (5)该废水中Cu2+的浓度 (填“符合”或“不符合”)国家排放标准；若不符合，请 简述可能的处理方法： (任写一种即可)。 20.(12分)某实验小组设计如下装置（夹持装置未画出）模拟工业生产氯水和漂白粉。 搅拌 发 生装置 NaOH 溶液 球泡 A (1)实验室制取氯气的发生装置A应选用下图中的 (填“甲”“乙”或“丙”)，则装 置A中反应的化学方程式为 有孔 塑料板 分 (2)装置B中的试剂为 (3)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的 (写试剂名称)； 采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是 (4)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将新制的饱和氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶 液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想I:氯水具有漂白性。 猜想Ⅱ： ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加 ,若溶液变红，则证明猜想Ⅱ 正确；反之，则猜想I正确。 A①第8页（共8页）2025一2026学年高一12月联考 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】由于维生素C具有还原性，易被氧化，故可用作水果罐头的抗氧化剂，D错误。 2.A【解析】A项，F的化合价升高，被氧化，应加入氧化剂；B项，反应中元素的化合价均没有变化，不属于氧化 还原反应；C项，H2O2可分解生成O2,不需要加入氧化剂；D项，C的化合价降低，发生了还原反应，需要加入还 原剂。 3.D【解析】金属氧化物不一定由金属与氧气反应生成，如CaCO3在高温下会分解生成CaO和CO2,A错误；在 水中能电离出氢离子的物质不一定是酸，如NaHSO4(酸式盐)也可以在水中电离出氢离子，B错误；HC1是电解 质，但在熔融状态下不能导电，C错误；含有不同种元素的纯净物一定是化合物，D正确。 4.A【解析】碳酸钙是难溶物，不能拆，HC1是强电解质，拆成离子形式，电荷守恒、质量守恒，A正确；通入少量二 氧化碳，应生成碳酸根离子，正确离子方程式应为Ca2+十2OH+CO2一CaCO,↓十H2O,B错误；电荷不守 恒，正确离子方程式为Cu+2Fe3+一Cu++2Fe2+,C错误；铁粉投入稀硫酸中应生成Fe2+,不符合客观事 实，正确离子方程式为Fe十2H+—Fe++H2个，D错误。 5.C【解析】标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，A错误；1L0.100mol·L1 NaHCO3溶液中，溶剂 水中也含有氢原子，无法计算出溶液中氢原子的物质的量，B错误；因为O2和O3均由氧原子构成，则3.2gO2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量为3.2g÷16g·mol-1=0.2mol,所含氧原子的数目为0.2Na,C正确； 7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,与足量水反应，依据反应的化学方程式可知，Na2O2~~e-,则转移电子的数 目为0.1NA,D错误。 6.D【解析】F具有强还原性，能吸收O2,所以活性铁粉可用作食品抗氧化剂，A有关联；由于铁与水在高温条件 下会反应生成四氧化三铁和氢气，所以工人将模具干燥后，再注入熔融钢水，B有关联；Na2O2能与CO2或H2O 反应放出O2,所以用作供氧剂，C有关联；NaHCO3能与碱反应，NaHCO3还可用作焙制糕点的膨松剂（原因是 NaHCO3受热分解为CO2),两者之间没有关系，D没有关联。 7.C【解析】氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制备纯净的F(OH)2必须隔绝O2,A错误；氯水中存 在：C2十HO一HCI十HCIO,新制氯水中含次氯酸而具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,B错误；棉花受 热会燃烧起来，实验装置可以证明Na2O2与水反应放热，C正确；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应将 Na2CO,放在大试管中，而将NaHCO,放在小试管中，由于小试管中温度低NaHCO3能分解产生使澄清石灰水变 浑浊的气体，而温度高的大试管中Naz CO,不分解，才能说明NaHCO3的热稳定性不如Naz CO3,D错误。 8.B【解析】红热的木炭与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，将该混合气体分成①和②两等份，第①份混合 气体先通过水，NO,可与水反应生成硝酸和NO,NO和CO2的混合气体再通过澄清的石灰水，NO与氢氧化钙不 反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生CCO沉淀；第②份混合气体直接通过澄清的石灰水，NO2与水反应生成 硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到CaCO3沉淀。选B。 9.D【解析】上下移动铜丝，可以控制铜与浓硫酸是否接触，从而可以控制的开始与停止，A正确； SO2+Ca(OH)2-CaSO3￥+H2O,CaSO,+SO2+H2O—Ca(HSO3)2,所以若②中是澄清石灰水，则其先 变浑浊、后变澄清，B正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰 酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，C正确；由于题中所述浓硫酸过量，应该等待 ①中溶液冷却至室温后，再将此溶液慢慢倒入水中，D错误。 A①化学答案第1页（共4页） 10.A【解析】物质b为Cl2,Cl2本身没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误；物质a为HCl,物质b为 Cl2,实验室中用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B正确；物质c为HC1O,HClO见光易分解，生 成HC1和O2,C正确，C1O2、O3是新型环保自来水消毒剂，D正确。 11.C【解析】①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3,至少含 有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向实验①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含 有碳酸根离子；③取少量实验②的溶液滴入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl,故确定原溶液 含有C1。根据以上分析，原白色粉末中肯定含有KzCO3、CaCl2,可能含有Ba(NO3)2。C符合。 l2.A【解析】FeSO与NaOH反应生成Fe(OH)2,在加热过程中Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3受 热分解为FezO,和HzO,最后得到的固体为FezO3,根据铁元素守恒，得2FeSO,~~FezO3,则 nFe,0,)=0.4X0,1）mo=0.02mol,m(Fe,0,)=0.02molX160g·mol1=3.2g. 2 13.C【解析】气体X不能为空气，因为空气中含C02和水蒸气，会影响样品中生成的C02和水蒸气的质量的测 定，A错误；装置B中碱石灰的作用是吸收生成的CO2和水，可得知反应前后固体的质量差，装置A、B之间可 以不加干燥装置，B错误，仪器a内应装碱石灰，目的是防止空气中的CO2、水蒸气进入仪器B中，会影响 Na2CO质量的测定结果，C正确；缺少仪器a,测得装置B中CO2和H2O的质量会偏大，则NaHCO3的质量分 数偏高，进而导致所测Na2CO3的质量分数偏低，D错误。 14.AB【解析】生成14g氮气，即0.5mol,则有0.6molN0与0.4 mol NH,反应，根据题意，两者共2mol,其中 有一种物质过量，即有两种情况：0.6 mol NO与1.4 mol NH3,或者1.6 mol NO与0.4 mol NH3。被还原的 NO为0.6mol,在标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,A正确；6 mol NO被还原得到3mol 氮气，4 mol NH,被氧化得到2mol氮气，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，B正确；反应中NO 中氮元素化合价由+2降到0价，得到电子0.6mol×2e=1.2mol,故转移的电子数为1.2Na,C错误；根据 分析，原混合气体中NO、NH3的物质的量之比有两种情况，分别为3：7或4：1，D错误。 15.AD【解析】沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0,A错误；硫酸型酸雨样品放 置一段时间后，酸雨的pH值随时间的推移会逐渐变小，因为发生反应： S02+H2O=H2S03、2H2S03+O2—2H2SO4,D错误。 16.(12分) (1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2分) (2)①2Fe3++S02+2H20-S0?+4H++2Fe2+(2分) ②取少量装置C中反应后的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若显红色则说明还有F3+;反之，则说明 无Fe3+(2分) ③不合理(2分) HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成SO,进而干扰实验(2分) (3)BC(2分；漏选得1分，错选得0分) 【解析】(2)Fe3+具有强氧化性，与SO2能发生反应：2Fe3+十SO2+2H2O—SO?+4H+十2Fe2+,溶液由棕黄 色变为浅绿色。 发生氧化还原反应，利用SO2的还原性，将Fe3+还原成Fe2+。 A①化学答案第2页（共4页） (3)验证SO2具有还原性，需要加人氧化剂。浓硫酸与SO2不发生反应，A项不符合；酸性KMO4溶液具有强 氧化性，且溶液显紫红色，如果紫红色褪去，则说明SO2具有还原性，B项符合；碘水呈浅黄色，具有氧化性，如果 溶液颜色褪去，则说明SO2具有还原性，C项符合；SO2与NaCI溶液不反应，D项不符合。 17.(12分) (1)过滤(2分) (2)Fe+2Fe3+-3Fe2+(2分) (3)稀硫酸(2分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分；漏写或错写均得0分) (4)冷却结晶(2分) (5)Cu+H2O2+H2SO4—CuSO4+2H2O(2分) 【解析】(1)分离污泥与溶液，实验操作名称为过滤； (2)加入过量的铁粉，单质铁会还原三价铁离子和铜离子，属于化合反应的离子方程式为 2Fe3++Fe-3Fe2+; (3)步骤2中加了过量的铁，得到的固体混合物为铁、铜的混合物，加入试剂X后，得到固体单质和硫酸亚铁，故 试剂X为稀硫酸；步骤3分离溶液和固体单质，实验操作名称为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； (4)步骤4中获得FSO4·7H2O晶体，涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体； (5)由题可知，铜单质加入稀硫酸和H2O2溶液，可以生成硫酸铜，据此可以写出发生反应的化学方程式： Cu+H2SO,+H2O2-CuSO,+2H2O. 18.(12分) (1)①A(1分) 2NH,C1+Ca(OH)2△CaC2+2NH,↑+2H,0(2分) ②a→d→c→f→e→i(2分) ③NH·H,0△NH↑+H,0(2分) (2)2N:十6H,0光照 4NH3+3O2(2分)44.8(1分) LDH (3)取适量固态铵盐于试管中，加人蒸馏水溶解，再加入浓NOH溶液并加热，若放在试管口的湿润的红色石蕊 试纸变蓝，证明固态铵盐中含有铵根离子（或取适量固态铵盐于试管中，加人蒸馏水溶解，加人强碱后并加 热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，证明固态铵盐中含有铵根离子)(2分) 【解析】(1)①制备氨气一般用熟石灰与氯化铵固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，发生装置选择图A,反应的 化学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2NH个+2H,0 ②氨气的密度小于空气，且极易溶于水，可以选择碱石灰干燥剂（大口进、小口出），并用向上排空气法（装置D 中导气管应“短进、长出”)收集一瓶干燥的氨气，尾气有毒，需要用F装置进行尾气处理（倒置漏斗可以防止倒 吸)，故图中装置顺序为ACDF,其连接顺序为：a→d→c→f→e→i; (2)在光照、LDH做催化剂条件下，根据得失电子守恒，可知N2和O2的系数之比为2：3，再结合原子守恒可 得，反应的化学方程式为2八，+6H,0光NH十30，反应中N.的化合价由0降为一3价，转移120l电子 则生成4 mol NH3,故反应中每转移6mol电子，则生成2 mol NH3,在标准状况下，NH的体积为 2mol×22.4L/mol=44.8L A①化学答案第3页（共4页） 19.(12分) (1)6.8(2分) (2)A(2分) (3)ABE(2分；漏选得1分，错选得0分) (4)0.0750(2分；其他答案均得0分) (5)不符合(2分)废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使C+形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过 滤分离(2分；合理即可) 【解析】(1)没有230mL的容量瓶，故需配制250mL0.50mol/L的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量保持 不变，可以求得需浓硫酸的体积：0.50mo1LX250X10LX98g/mol≈6.8mL; 98%×1.84g/cm3 (2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤，可知正确顺序为①③④②⑦⑥⑤； (3)在配制稀硫酸的过程中，A量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，会使浓硫酸的体积偏大，造成浓度偏高；B.定容 时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏高；C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，使 浓度偏低；D容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，内壁有少量水，因定容时还要加水，故对浓度无影响；E.未冷却就 进行下一步操作，会使定容时溶液的体积偏小，浓度偏高； (4)由题给信息可知，2Cu+~I2~2S2O?,故 n(Cu2+)=n(S20)=0.10mol/L×15.00×10-3L=1.50×10-3mol, c(Cu*)=,50X10mol-0.0750mol/L 20.00×10-3L (5)该废水中Cu+的浓度是否符合国家标准，需要将浓度进行换算，0.0750mol/L×64g/mol×1000mg/g= 4800mg/L>0.5mg/L,故不符合国家排放标准，需要降低铜离子的浓度，需要加入能与铜离子产生沉淀的物 质，可以向废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使C+形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离。 20.(12分) (1)乙(1分) MnO,+4HCI(浓)△MnC12+Cl2++2H20(2分) (2)饱和食盐水(1分) (3)石灰乳(2分) 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率(2分) (4)①氯水显酸性，消耗NaOH(2分) ②NaOH溶液(2分) 【解析】(4)①将新制的饱和氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种，即猜想I:氯 水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗NaOH。 ②可向褪色后的溶液中滴加NOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因是氯水显酸性；若溶液 不变红，说明褪色的原因是氯水具有漂白性。 A①化学答案第4页（共4页）