2026-2027学年高一上学期期中化学人教版必修一选择题④电解质专项训练

**基本信息** 聚焦电解质核心考点，以“概念辨析-电离原理-离子反应”递进设计，通过微观模型与实验曲线分析，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质与非电解质|43题|定义辨析、物质分类、生活情境应用|从化合物属性切入，区分电解质与非电解质本质，结合物质类别建立判断框架| |电解质的电离|34题|电离方程式书写、微观电离模型分析|基于电离条件，理解离子形成过程，通过水合离子模型深化微观认知| |离子反应与溶液导电能力|15题|导电曲线分析、离子反应实质判断|关联电离与离子浓度，通过实验曲线揭示反应中离子变化规律，体现宏观现象与微观本质联系|

2026-2027学年高一上学期期中化学必考选择题④电解质专项训练 考向1电解质与非电解质 考向2电解质的电离 考向3离子反应与溶液导电能力 考向1电解质与非电解质 1、下列物质属于电解质的是 A．Cu B．KCl溶液 C．熔融 D． 2、下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 3、下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 4、科学家发现，氯氧化物在臭氧消耗中扮演着关键角色，而最终氧化步骤可以导致氯酸()的形成。下列叙述错误的是 A．属于电解质 B．中Cl元素为+5价 C．氯酸、盐酸和次氯酸均属于含氧酸 D．氯酸钾()在水中可以电离出 5、关于电解质的说法正确的是 A．电解质一定是化合物 B．电解质可以是混合物 C．电解质不一定是化合物 D．电解质一定是单质 6、下列有关说法错误的是 A．“野外之鬼火，其火色背，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火”，涉及的反应是氧化还原反应 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C．“石硫黄(S)能化银、铜、铁，奇物也”，体现了石硫黄的还原性 D．“朝坛雾卷，嘤岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 7、食盐的主要成分是NaCl，为了预防碘缺乏病，食盐中还添加了。若取适量食盐溶于水，所得溶液中能大量存在的粒子是 A． B．NaCl C． D． 8、下列说法正确的是 A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应 9、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液 500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL，内含25g溶质。 【贮藏】密闭保存。 A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D． 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 10、科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 11、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．碱性氧化物：、、 B．盐：、、 C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 12、次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 13、下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱 A 盐酸 蔗糖 CO KOH B CaSO4 乙醇 CO2 NH3·H2O C 氯化钠 石墨 SiO2 Mg(OH)2 D 固体CaCl2 醋酸 Fe2O3 纯碱 A．A B．B C．C D．D 14、下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 15、有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 16、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氨水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B．根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C．根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D．综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 17、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SiO2既可溶于NaOH溶液也可溶于HF溶液 SiO2属于两性氧化物 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 18、下列有关物质分类的叙述正确的是 A．纯碱属于碱 B．含氧元素的化合物属于氧化物 C．烧碱属于电解质 D．所有盐均为含金属元素的化合物 19、下列叙述中，不正确的是 A．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 B．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 C．是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 D．取克和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克，不能测定混合物中质量分数 20、医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液 21、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 22、下列推断正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．、组成元素相同，与或反应产物也相同 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 23、下列物质属于电解质的是 A．CO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝 24、下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A． B． C． D．NaOH 25、下列物质中，能够导电且为电解质的是 A．稀硫酸 B．熔融的NaCl C．Al D．NH3 26、下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．FeCl3溶液 C．Fe D．葡萄糖 27、下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是 A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．NaOH 28、下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．NaOH 29、下列有关说法正确的是 A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C．Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 30、下列物质中，属于电解质的是 A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液 31、下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．KNO3溶液 C．HCl D．Cu 32、下列属于电解质的是 A．CO2 B．熔融KNO3 C．酒精 D．盐酸 33、下列物质属于电解质且会导电的是 A．盐酸 B．熔融的Na2O C．胆矾晶体 D．氨水 34、下列属于电解质的是 A．NaOH B．Cu C．NaCl溶液 D．CO2 35、下列物质属于电解质的是 A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．酒精 D．NaCl溶液 36、下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．CaCO3 C．CO2 D．Cu 37、下列物质属于强电解质且能导电的是 A．纯 B．液态HCl C．Hg D．熔融NaCl 38、下列物质属于电解质的是 A．N2 B．SO2 C．CH3CH2OH D．CaCO3 39、下列说法正确的是 A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 B．Na2O熔融状态能导电，所以Na2O是电解质 C．溶液能导电，所以溶液是电解质 D．醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 40、下列关于电解质的说法正确的是 A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质 C．AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以蔗糖不是电解质 41、下列物质属于强电解质且能导电的是 A．纯CH3COOH B．液态HCl C．Hg D．熔融NaCl 42、下列有关电解质的说法正确的是 A．金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B．氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C．硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质 D．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 43、下列说法正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 ③在熔融状态下不导电，所以是非电解质 ④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质 ⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 ⑥金属铜的导电能力较好，属于电解质 A．①② B．③④⑤ C．⑤⑥ D．④ 考向2电解质的电离 44、宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A．图中水合离子为水合钠离子 B．溶液以及熔融均属于电解质 C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．熔融的电离过程为 45、下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 46、能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是 A． B． C． D． 47、将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是 A．聚合水分子 B．水合钠离子 C．水合氯离子 D．水合氢离子 48、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B．分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D．转化观：Na在空气中最终转化成Na2CO3 49、下列电离方程式中，正确的是 A．NaHCO3＝Na++HCO3- B．Ba(OH)2=Ba++OH- C．H2SO4= H2++SO42- D．KClO3=K++Cl-+3O2- 50、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．H2SO4= H++SO42- B．KNO3=K++N5++3O2- C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 51、下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A．H2O2H++O2- B．NH4NO3=NH4++NO3- C．Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42- D．H2SO4= H++SO42- 52、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．KClO3= K++Cl5++3O2- B．NaHCO3＝Na++HCO3- C．H2SO4=H2++SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++OH- 53、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．H2SO4=2H++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．NaHCO3＝H++CO32－+Na+ D．KNO3=K++NO3- 54、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A．KOH= K+ + OH- B．HCl= H+ + Cl- C．NaHSO4= Na+ + HSO4- D．NaHCO3= Na+ +HCO3- 55、下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaOH =Na++ OH- C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO42- 56、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 57、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 58、模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 59、下列物质属于电解质，且在水中能电离出的是 A． B．HCl C．HClO D． 60、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 61、下列电离方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 62、下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 63、硫酸氢钠也称酸式硫酸钠，主要用作助熔剂和消毒剂。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是 A．其在水溶液中的电离方程式： B．其水溶液中加入碳酸氢钠： C．其水溶液中加入铁片： D．其水溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 64、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A． B． C． D． 65、下列物质中，不能导电的是 A．食盐水 B．石墨 C．熔融 D．固体 66、下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 67、可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．在氯气泄漏的管道上方可观察到白雾 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 68、下列化学用语的使用或描述不正确的是 A．Mn2O7是酸性氧化物 B．O2与O3互为同素异形体 C．水合钠离子示意图如图 D．纯碱的化学式是Na2CO3 69、NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在通电后，NaCl固体发生电离 70、NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．在通电后，NaCl固体发生电离 B．a离子为Na+，b离子为Cl— C．NaCl溶液能够导电所以是电解质 D．电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 71、KCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是 A．金属钾与氯气反应生成KCl是通过共用电子对的偏移实现电子的转移 B．KCl在水中仅部分电离，属于难电离物质 C．上述电离过程可表示为KCl=K++Cl- D．K+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子，水分子取向相同 72、下图是以石墨为电极，不同状态的NaCl的导电示意图，下列说法不正确的是 A．根据图2和图3，推测NaCl溶液和熔融NaCl的导电能力可能不同 B．图1中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用 C．在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动 D．只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电 73、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 74、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 75、NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是 A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子 B．NaCl在通电情况下才能电离 C．图b中的X是与电源负极相连的电极 D．表示水合氯离子 76、将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A． B． C． D． 77、下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是 A．氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D．从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 考向3离子反应与溶液导电能力 78、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性 B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 79、下列物质中，不能导电的是 A．食盐水 B．石墨 C．熔融 D．固体 80、实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 81、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．a离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中中的O最靠近 82、下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是(忽略溶液体积的-变化) A．向饱和硫化氢溶液中持续通入能溶于水形成亚硫酸) B．向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体 C．向溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向醋酸溶液中持续通入氨气 83、下图为氯化钠在不同状态下的导电实验(均表示石墨电极，X与电源的正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．NaCl在不同状态下均能导电 B．图b是熔融氯化钠的导电实验，其中向右定向移动的是钠离子 C．由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D．图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 84、NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，其中X是与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．熔融状态NaCl在通电时电离而导电 C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质 85、在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 86、下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 87、下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 88、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中酸碱性不同 D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积 89、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点时反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．c点，两溶液中酸碱性相同 D．a、d两点对应的体系的溶质相同 90、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，可以得到完全相同的曲线图 B．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 C．ba段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成难溶的BaSO4不是电解质 D．a点溶液导电能力接近0，ba段溶液中反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 91、向盛有0.01mol∙L-1NaHSO4溶液的烧杯中，滴入0.01 mol∙L-1Ba(OH)2溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液SO42-沉淀完全 B．c点溶液显中性 C．ab段反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．d点溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH 92、溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B．b点到c点溶液中，b点SO42-的浓度最小 C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 93、向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、SO42-参加反应的实验证据 C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- + SO42-+H+=BaSO4↓+H2O D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42- 94、向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流(I/A)随新物质加入量(m/g)的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A．图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B．图像②可以表示向Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸 C．图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D．图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 95、下列描述与图像相对应的是 A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B．图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化 C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 96、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示) A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D 97、向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0→a段产生的沉淀只有BaSO4 B．b点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋) C．b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ D．原混合溶液中n(HCl)=4mol 98、下列反应的离子方程式正确的是 A．石灰乳中滴加盐酸： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸钡溶于醋酸： D．溶液中加入少量溶液： 考点1电解质 1、 C A．Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．KCl溶液属于混合物，B错误； C．熔融KNO3能够导电，属于电解质，C正确； D．属于非电解质，溶于水后形成的亚硫酸为电解质，D错误； 故选C。 2、 C A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误； 故答案为：C。 3、 D A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 4、 C A．是酸，属于电解质，A正确； B．中H元素为+1价，O元素为-2价，Cl元素为+5价，B正确； C．盐酸的溶质HCl不含氧元素，属于无氧酸，C错误； D．氯酸钾()在水中可以电离出K+和，D正确； 故选C。 5、 A A．电解质都是化合物，故A正确；B．电解质属于化合物，故B错误；C．电解质一定是化合物，故C错误；D．电解质都是化合物，故D错误；故选A。 6、 C A．“鬼火”现象是磷化氢自燃，反应方程式是：，是氧化还原反应，A正确；B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，B正确；C．石硫黄(S)能化银、铜、铁，反应方程式为：，体现石硫磺的氧化性，C错误；D．雾是气溶胶，具有丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，D正确；故答案为：C。 7、 D 是由K+和构成的强电解质，在水溶液中电离为K+和，不含有，NaCl在水溶液中完全电离为Na+和Cl-，不含有NaCl，故选D。 8、 A A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，即是碱性溶液，A正确；B．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮可以和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，二氧化氮不是酸性氧化物，B错误；C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如氯化铝熔融态不导电，但是水溶液能导电，因此氯化铝是电解质，C错误；D．置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，有单质生成的不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，D错误；故选A。 9、 D A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为O元素，葡萄糖不属于氧化物，A错误；B．在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，葡萄糖不属于电解质，B错误；C．500mL该注射液中含有25g葡萄糖，25g葡萄糖中氧原子总数约为，500ml溶液中有水，水中也有O原子，氧原子总数大于，C错误；D．根据c==，D正确；答案选D。 10、A A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 11、B A．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa均属于盐，故B正确； C．乙醇、二氧化碳是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．苛性钠、一水合氨是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 故选：B。 12、D H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+； 根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸； H3PO2受热分解，故热稳定性差； H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质； 故①④⑦正确； 故答案为：D。 13、B A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．物质分类合理，B正确； C．石墨是C单质，不是化合物，因此石墨不属于非电解质，C错误； D．醋酸是酸，在水溶液中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；Fe2O3能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物；纯碱是碳酸钠，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此纯碱属于盐，不属于碱，D错误； 故合理选项是B。 14、A A．氯化钠是电解质，固态晶体不导电，溶于水后发生电离、产生可自由移动的离子而导电，状态不同导电性不同，A正确； B．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，二者均不属于电解质，B错误； C．乙醇和蔗糖均为非电解质，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均为混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，无论状态如何均不导电，C错误； D．碳酸溶液导电性源于碳酸的电离，但二氧化碳本身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，D错误； 故选A。 15、D A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 16、D A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水中存在H+，故B错误； C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致O2体积分数逐渐增加，故C错误； D．通过上述实验，久置氯水中由于HClO分解，漂白性减弱，D正确； 故本题选D。 17、C A．NH3溶于水生成NH3·H2O导电，但NH3自身未离解，属于非电解质，A错误； B．SiO2属于酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸分解产生NO2导致发黄，说明其不稳定，C正确； D．浓硫酸吸收胆矾中的结晶水体现吸水性，D错误； 故选C。 18、C A．纯碱为碳酸钠，电离产生阴离子为碳酸根离子，是盐，不是碱，故A错误； B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素，但是氯酸钾不属于氧化物，故B错误； C．烧碱是NaOH，在水溶液或熔融状态下都能电离，属于电解质，故C正确； D．铵盐例如氯化铵不含有金属元素，故D错误； 答案选C。 19、B A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，蔗糖符合该性质，属于非电解质，故A正确； B．具有强氧化性，加入滴有酚酞的水中，能使溶液先变红后褪色，而氧化钠只能使溶液变红，现象不同，故B错误； C．、均属于碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水，故C正确； D．逸出的气体中除二氧化碳外还含有少量水蒸气， 不能根据碱石灰增重质量bg计算的质量，故D正确； 故选：B。 20、C 电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。 A．酒精为非电解质，A错误； B．葡萄糖为非电解质，B错误； C．NaCl为电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，C正确； D．为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误； 故选C。 21、C 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； A．铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误； C．碳酸钙为盐，强电解质；磷酸为中强酸，弱电解质；乙醇为非电解质，C正确； D．水是弱电解质，D错误； 故选C。 22、D A．二氧化碳与水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，A项错误； B．Na2O与H2O、CO2反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，B项错误； C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液能使石蕊变红，但新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，C项错误； D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸生成BaSO4和水，溶液中离子数目减少，导电能力减小，当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，溶液中离子数目增多，导电能力增大，D项正确； 故答案选 23、C 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。A．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，A错误；B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误；C．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氢氧化钠属于电解质，C正确；D．铁丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；故选C。 24、B 离子方程式中需用化学式表示的电解质必须是弱电解质。A．二氧化碳在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，CO2是非电解质，故A错误；B．H2O是弱电解质，故B正确；C．HNO3是强酸、强电解质，故C错误；D．NaOH 是强碱、强电解质，故D错误；故选B。 25、B A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是电解质，能够导电，A不选；B．熔融的NaCl中有自由移动的带电离子，能够导电，属于电解质，B选；C．Al是金属单质，能够导电，不属于电解质，C不选；D．NH3不能导电且属于非电解质，D不选；故选B。 26、A A．氯化钠的水溶液或熔融状态下能够导电，熔融的氯化钠属于电解质，A符合题意；B．氯化铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；D．葡萄糖的水溶液和熔融状态下都不能导电，葡萄糖属于非电解质，D不合题意；故选A。 27、B A．NaCl是盐，属于电解质，A不符合题意；B．CO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是有机物，是非电解质，水溶液不导电，C不符合题意；D．NaOH是强碱，属于电解质，D不符合题意；故选B。 28、D 酒精属于非电解质，石墨是单质、稀硫酸是混合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，NaOH是电解质，故选D。 29、D A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的NH3∙H2O电离出的离子能导电，氨水是混合物，因此NH3∙H2O是电解质，氨水是电解质溶液，A错误；B．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，HCl是共价化合物，在熔融状态下不导电，B错误；C．Cl2为单质，不是电解质不是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能电离出阴阳离子而导电，所以BaSO4是电解质，D正确；故选D。 30、B A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。 31、C A．酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而产生自由移动的离子，因而不能导电，故酒精属于非电解质，A不符合题意；B．KNO3溶液中含有自由移动的离子而能够导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于化合物，因此KNO3溶液不属于电解质，B不符合题意；C．HCl是化合物，在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的H+、Cl-而能够导电，因此HCl属于电解质，C符合题意；D．Cu中含有自由移动的电子而能够导电，但Cu是单质，不是化合物，因此Cu不属于电解质，D不符合题意；故选C。 32、B A．CO2在水溶液中自身不能电离出离子，它与水反应生成的H2CO3能电离出离子，所以CO2是非电解质，A错误；B．熔融KNO3能电离出K+和NO3-，可以导电，符合电解质在熔融状态下能导电的定义，B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C错误；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。 33、B A．盐酸属于混合物，不是电解质，A错误；B．氧化钠属于电解质，熔融状态阴阳离子可以自由移动，能导电，B正确；C．胆矾晶体属于电解质，但是胆矾晶体中阴阳离子无法自由移动，不导电，C错误；D．氨水属于混合物，不是电解质，D错误；故选B。 34、A 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。A．NaOH 是强碱，属于电解质，故A正确；B．Cu 是单质，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，故C错误；D．CO2是非电解质，故D错误；故选A。 35、B A．铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．熔融的MgCl2能导电，属于电解质，B正确；C．酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，C错误；D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。 36、B 电解质为在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；【解析】A．盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B．碳酸钙为盐，在熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确；C．CO2在液态或水溶液中不能因自身电离而导电，属于非电解质，C错误；D．Cu是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；故选B。 37、D A．纯醋酸是纯净的化合物，属于弱电解质，纯醋酸没有电离，没有自由移动的离子，不能导电，A不符合题意；B．液态HCl是纯净的化合物，是强电解质，液态氯化氢没有发生电离，没有自由移动的离子，不能导电，B不符合题意；C．汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．熔融NaCl是纯净的化合物，是强电解质，在熔融状态下，电离产生了自由移动的阴阳离子，可以导电，D符合题意；故选D。 38、D 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质。A．氮气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．SO2溶于水虽然能导电，但不是其本身导电，是反应生成亚硫酸导电，B错误；C．CH3CH2OH在水溶液和熔融状态下均不导电，C错误；D．CaCO3难溶于水，但其熔融状态能导电，是电解质，D正确；故选D。 39、B A．硫酸钡是电解质，且是强电解质，只是硫酸钡的溶解度减小，其水溶液导电能力较弱，故A错误；B．Na2O属于金属氧化物，属于电解质，熔融状态能导电，故B正确；C．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故C错误；D．醋酸分子不导电，但属于电解质，故D错误；故选B。 40、D 在水溶液中或熔融状态下，自身能电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下，自身不能电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质。A．NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，NH3是非电解质，故A错误；B．石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，故B错误；C．AgCl在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确；故选D。 41、D A．纯醋酸是纯净的化合物，属于弱电解质，纯醋酸没有电离，没有自由移动的离子，不能导电，A不符合题意；B．液态HCl是纯净的化合物，是强电解质，液态氯化氢没有发生电离，没有自由移动的离子，不能导电，B不符合题意；C．汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．熔融NaCl是纯净的化合物，是强电解质，在熔融状态下，电离产生了自由移动的阴阳离子，可以导电，D符合题意；故选D。 42、C Ａ．电解质属于化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Ｂ．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；Ｃ．硫酸钡固体中硫酸根离子和钡离子不能自由移动，不能导电，溶于水或在熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，C项正确；D．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物称为电解质，D项错误；故选C。 43、D ①熔融状态下或溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，属于电解质，故①错误；②CO2水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质，故②错误；③AlCl3在水溶液中能导电，属于电解质，故③错误；④盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，故④正确；⑤导电能力与溶液中离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑥错误；故选D。 44、A A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确； B．溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 答案选A。 45、C A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 46、C NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，两者都是以水合离子的形式存在的，故选项中C符合题意；答案选C。 47、C 氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，在水分子中氧显负电性，氢显正电性，异种电荷互相吸引，故该离子为水合氯离子，故C正确；故选C。 48、D A．NaCl溶液中的水合离子中H2O朝向错了，A错误；B．能电离出H+的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，B错误；C．化学反应中原子总数守恒，但离子总数不一定守恒，C错误；D．Na和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成Na2CO3，D正确；故选D。 49、A A．NaHCO3为强电解质，其电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-，故A正确；B．Ba(OH)2为强电解质，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba++2OH-，故B错误；C．H2SO4为强电解质，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C错误；D．KClO3为强电解质，其电离方程式为：KClO3= K++ClO3-，故D错误;故选A。 50、D A．原电离方程式电荷不守恒，正确的为H2SO4=2H++SO42-，A错误；B．KNO3电离出K+和硝酸根离子，正确的为KNO3=K++NO3-，B错误；C．H2CO3是二元弱酸，NaHCO3电离出Na+和碳酸氢根离子，正确的为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；D．Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确；故选D。 51、B A．水是弱电解质，电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2OH++OH-，故A错误； B．硝酸铵是强电解质，在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故B正确；C．硫酸铁是强电解质，在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故C错误；D．硫酸是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误；故选B。 52、B A．KClO3溶于水，电离产生K+、ClO3-，电离方程式应该为KClO3=K++KClO3-，A错误；B．NaHCO3是盐，溶于水电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-，B正确；C．H2SO4溶于水，电离产生H+、SO42-，故电离方程式应该为：H2SO4=2H++SO42-，C错误；D．Ba(OH)2溶于水，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式应该为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；故选B。 53、C A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是H2SO4=2H++SO42-，故A正确；B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B正确；C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是NaHCO3＝HCO3－+Na+，故C错误； D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是KNO3=K++NO3-，故D正确；故选C。 54、C A．KOH在水溶液中电离出K+、OH-，电离方程式为：KOH= K+ + OH-，A正确；B．HCl在水溶液中完全电离出H+、Cl-，电离方程式为：HCl= H+ + Cl-，B正确；C．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，C错误；D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na+ + HCO3-，D正确；故选C。 55、A A．碳酸是弱酸，NaHCO3在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；B．NaOH是强碱，在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为NaOH =Na++ OH-，B正确；C．MgCl2是可溶性盐，在水中完全电离出镁离子和氯离子，其电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；D．H2SO4是强酸，在水中完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，D正确；故选A。 56、B A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误；D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误；故答案为B。 57、C A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误；B．KNO3的电离方程式为，B错误；C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误；答案选C。 58、D A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误； B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故答案选D。 59、B A．是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．HCl是电解质，在水溶液中能够电离产生H+和Cl-，B符合题意； C．HClO是电解质，在水中电离产生H+和ClO-，不能电离出，C不符合题意； D．是电解质，在水中电离产生K+和，不能电离出，D不符合题意； 故选B。 60、C A．是强电解质，水溶液中完全电离：，A正确； B．是强电解质，水溶液中完全电离：，B正确； C．是弱酸酸式盐，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，水溶液中完全电离：，D正确； 故选C。 61、D A．硝酸铁属于强电解质，完全电离，铁元素为+3价，正确电离方程式为：，故A错误； B．氢氧化钙属于强电解质，完全电离，正确电离方程式为：，故B错误； C．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：，故C错误； D．碳酸钠属于强电解质，完全电离，该电离方程式正确，故D正确； 故答案选D。 62、C A．硫酸电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为：，A错误； B．氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：，B错误； C．碳酸钾电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫化钠电离出钠离子和硫离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 63、B A．在水溶液中的电离方程式为，A错误； B．其水溶液中加入碳酸氢钠，和反应生成和，B项正确； C．，不能生成，C项错误； D．溶液中电离出的会和反应，会和反应，，D项错误； 故答案为：B。 64、C A．Ca(NO3)2易溶于水，在水中发生完全电离，，A不正确； B．盐电离时，酸根不发生电离，，B不正确； C．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，，C正确； D．H2SO4为强酸，发生完全电离，，D不正确； 故选C 65、D A．食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，A错误；     B．石墨是能导电的非金属单质，B错误； C．熔融的氯化镁能电离出自由移动的离子，能导电，C错误；   D．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，D正确； 故选D。 66、B A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 67、D A．反应中氨气有部分生成氯化铵，元素化合价没有变化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．氯化铵是固体小颗粒，在氯气泄漏的管道上方可观察到白烟，B错误； C．的最外层为8电子，结构示意图：，C错误； D．是强电解质，完全电离，电离方程式：，D正确； 故选D。 68、C A．Mn2O7对应的酸为HMnO4，则它是酸性氧化物，A正确；B．O2与O3是由氧元素组成的单质，则二者互为同素异形体，B正确；C．Na+带正电性，H2O分子中的H原子也带正电性，二者不能相互接近，水合钠离子示意图应为：，C错误；D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，D正确；故选C。 69、D 由图可知，NaCl固体加入水中可发生电离，产生可自由移动的水合钠离子和水合氯离子。A．Cl-半径大，Na+半径小，且氯离子带负电荷能吸引水中的氢原子，钠离子带正电荷能吸引水中的氧原子，则a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确；B．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故B正确；C．结合选项B可知，NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，故C正确；D．NaCl固体发生电离不需要通电，故D错误；故选D。 70、D A．氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电即可完成，故A错误；B．钠离子带负电荷，水合离子中应与水分子中带负电荷的氧原子结合，则b离子为钠离子，故B错误；C．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠的电离过程为水分子作用下氯化钠在溶液中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；故选D。 71、C A．金属钾与氯气反应生成KCl是通过钾失去电子，氯得到电子，即电子的得失实现的，A错误；B．KCl属于盐，是强电解质，在水中完全电离，B错误；C．KCl在水中电离可用电离方程式：KCl=K++Cl-表示，C正确；D．K+与水分子中呈负电性的氧原子结合形成水合离子，而Cl－与水分子中的呈正电性的氢原子结合形成水合离子，水分子取向相反，D错误；故选C。 72、D A．据图2和图3，NaCl溶液和熔融NaCl中自由移动离子的状态不同，则可推测NaCl溶液和熔融NaCl的导电能力可能不同，A正确；B．由图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，异种电荷相互吸引，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用，B正确；C．水合钠离子带正电荷，在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动，C正确；D．干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故不是只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电，D错误；故选D。 73、C 在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确；B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确；C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确；故选C。 74、B A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；故选B。 75、D b中，黑色球半径更大，是氯离子，阴离子向X移动，故X是与电源正极相连的电极，c中中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，向X移动，故X是与电源正极相连的电极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。A．固体NaCl中含有Na+和Cl-，但离子不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，A不正确；B．电解质电离不需要通电条件，电离的条件是水溶液或熔融液，B不正确；C．由分析，图b中的X是与电源正极相连的电极，C不正确；D．中，H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，D正确；故选D。 76、D 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故选D。 77、C A．氯化钠固体中存在阴阳离子，但是这些阴阳离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A错误；B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下发生了电离，并不是因为电流作用发生电离，B错误；C．上述过程中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面并形成相应的水合离子，C正确；D．水分子中H呈正电性，O呈负电性，因此应该是O原子对着钠离子，H原子对着氯离子，图示离子存在形式错误，D错误；故选C。 78、B 溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 A．结合分析可知，AB段氢氧化钡没有反应完，溶液显碱性，BC段酸过量，显酸性，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BaSO4是盐，属于强电解质，C错误； D．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 79、D A．食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，A错误；     B．石墨是能导电的非金属单质，B错误； C．熔融的氯化镁能电离出自由移动的离子，能导电，C错误；   D．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，D正确； 故选D 80、D 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大； A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应，溶液碱性消失，溶液由红色逐渐变为无色，A错误；B．AB段稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，B错误；C．生成的硫酸钡为电解质，C错误；D．硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确；故选D。 81、D A．固体中的和不能自由移动，A错误；B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误；C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误；D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确；故答案为：D。 82、D A．向饱和硫化氢溶液中持续通入能溶于水形成亚硫酸)，H2S是电解质，通入SO2发生反应，恰好反应时，离子浓度几乎变为0，导电性减弱，通入过量SO2时，生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选A； B．向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体，恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度几乎变为0，导电性减弱，氢氧化钡固体过量时，电离出钡离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选B； C．向溶液中滴加澄清石灰水，和Ca(OH)2反应比为1:1时恰好生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，电导性减弱，当氢氧化钙过量时，氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选C； D．向醋酸溶液中持续通入氨气生成醋酸铵，醋酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，醋酸生成醋酸铵，溶液导电性增强，所以导电能力没有经过“先减弱后增强”变化，故选D； 选D 83、B 根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，图c中含水合离子，为NaCl溶液。 A．NaCl固体不导电，在水溶液和熔融状态下有自由移动的离子，能导电，A错误； B．根据分析，图b是熔融氯化钠的导电实验，根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，故向右定向移动的是钠离子，B正确； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．图b表示在熔融状态下，存在自由移动的钠离子和氯离子，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 故选B。 84、C X是与电源正极相连的电极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 A．固体NaCl中含有Na+和Cl-，但离子不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，A不正确； B．电解质电离不需要通电条件，电离的条件是水溶液或熔融液，熔融状态下，NaCl在通电时离子发生定向移动，从而导电，B不正确； C．中，H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液属于混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D不正确； 故选C。 85、C 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液；硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应过程中离子浓度不可能变为0，所以反应过程中导电性不能变为0，则过点a、b点的曲线表示溶液与反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，b点导电能力几乎为0，b点为硫酸和氢氧化钡完全反应；过点c、d点的曲线表示溶液与NaOH反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，d点导电能力最低，d是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应； A．b、d为恰好反应的点，a、c两点硫酸均过量，溶液均显酸性，故A正确； B．b、d为恰好反应的点，氢氧化钡是二元碱、氢氧化钠为一元碱，等物质的量的硫酸消耗氢氧化钠的物质的量为氢氧化钡的2倍，所以b、d两点滴入溶液的体积比为，故B正确； C．ce段为硫酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误； D．点对应的硫酸和氢氧化钡反应的溶液中，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性；点对应的硫酸和氢氧化钠反应的溶液中，硫酸有剩余，溶液呈酸性，故D正确； 选C。 86、B A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和SO42-，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；故选B。 87、C A．在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以是非电解质，A不符合题意； B．是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意； C．在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意； D．是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意； 故选C。 88、D 向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+H2O+NaOH，NaOH+NaHSO4= Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以两溶液酸碱性不同，故C正确；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，滴入的硫酸和氢氧化钡物质的量1∶1；d点②中溶质为Na2SO4，滴入的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，故D错误；故选D。 89、B A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；B．根据图知，b点反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中酸碱性不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；d点②中溶质为Na2SO4，a、d两点对应的体系的溶质不相同，故D错误；故选B。 90、D A．NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4是可溶性强电解质，二者完全反应后溶液导电，硫酸和Ba(OH)2完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液导电能力几乎为0，所以图象不同，A错误；B．a点溶液导电能力几乎为0，溶液中几乎没有离子，此时发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，继续加入Ba(OH)2，cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电，B错误；C．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度逐渐减小，是因为生成BaSO4的溶解度很低，电离出的离子很少，但BaSO4是难溶性的强电解质，C错误；D．a点溶液导电能力接近0，说明此点溶液中离子浓度几乎为0，此时溶液中发生的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故选D。 91、C 往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，起初发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加Ba(OH)2，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，至d点时此反应刚好完成；继续滴加Ba(OH)2，不发生反应。A．由分析可知，b点时，溶液中的溶质为Na2SO4，则溶液中SO42-没有沉淀完全，A不正确；B．c点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH，溶液显碱性，B不正确；C．ab段反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D．d点时，Na2SO4与Ba(OH)2刚好完全反应，生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中的溶质有NaOH，不含有Na2SO4，D不正确；故选C。 92、D A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，故A正确；B．b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，b点溶液中SO42-的浓度最小，故B正确；C．a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，故C正确；D．b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，故D错误；故选D。 93、C A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确；B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与SO42-反应产生BaSO4白色沉淀，B正确； C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- + SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42-，D正确；故选C。 94、C A．图像①导电能力先增大后减小，CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，A正确；B．图像②导电能力先减弱，接近0，然后增强，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，B正确；C．图像③导电能力一直没有变化，等物质的量浓度的硫酸，氢离子浓度比盐酸高，导电能力增强，C错误；D．图像④导电能力减弱，氢氧化钠溶液稀释，浓度逐渐减小，导电能力减弱，D正确；故选C。 95、B A、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，与图像不符，A错误；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图像相符，B正确；C、向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，C错误；D、Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图像不符，D错误。故选B。 96、C 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。发生的化学反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH−浓度会减小，导电能力降低至几乎为零；当加入硫酸过量后溶液中H+与SO42-浓度会增加，溶液的导电能力又会增强，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，溶液中溶液的导电性变化是强→弱(水有微弱的导电性)→强，曲线C符合导电性的变化趋势；故选C。 97、B 向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+发生的反应是Ba2++SO42-=BaSO4↓；OH-依次发生反应H++ OH-=H2O、Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓。A．0→a段发生的反应是Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++ OH-=H2O，所以产生的沉淀只有BaSO4，故A正确；B．根据图示，0→a段发生的反应是Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++ OH-=H2O； a→b段发生的反应是H++ OH-=H2O，可知原溶液中氢离子的物质的量是4mol、硫酸根离子的物质的量是1mol，b点时溶液中的溶质是1molCuCl2、1molBaCl2，b点溶液中c (Cl-)>c(Ba2＋) >c(OH-)，故B错误；C ．b点时溶液中的溶质是CuCl2、BaCl2，b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确；D．根据图示，0→a段发生的反应是Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++ OH-=H2O； a→b段发生的反应是H++ OH-=H2O，原溶液中氢离子的物质的量是4mol，所以原混合溶液中n(HCl)=4mol，故D正确；故选B。 98、D A．Ca(OH)2为强电解质，氢氧化钙溶液能导电，灯泡能亮，往其中加碳酸钾溶液，钾离子和氢氧根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故A错误； B．Na2CO3为强电解质，Na2CO3溶液能导电，灯泡能亮，往其中加HCl溶液，钠离子和氯离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故B错误； C．KCl为强电解质，KCl溶液能导电，灯泡能亮，往其中加AgNO3溶液，钾离子和硝酸根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故C错误； D．Ba(OH)2为强电解质，Ba(OH)2溶液能导电，灯泡能亮，往其中加CuSO4溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当两者恰好完全反应时，溶液导电能力接近于纯水，灯泡会灭，之后继续滴加硫酸铜溶液，由于硫酸铜为强电解质，灯泡又变亮，故D正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $