精品解析：甘肃省陇南市武都区4校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

陇南市武都区2025-2026学年高三上学期12月联考 (化学)试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性 B. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等物质还原金属化合物得到 C. 非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识 D. 污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂，通过被氧化来防止食物氧化，因此体现还原性，而非氧化性，A错误； B．焦炭、CO、H2等还原剂在高温下可还原金属氧化物得到金属，如炼铁，B正确； C．非处方药标识为“OTC”，无需处方即可购买，C正确； D．聚合氯化铝作为混凝剂，通过吸附使悬浮物聚沉，D正确； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S2H++S2- B. 有机物不存在顺反异构 C. 环己醇()中没有手性碳原子 D. 分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，且以第一步电离为主，则电离方程式为，A错误； B．中含有碳碳双键，且构成碳碳双键的每个碳原子上连接的两个基团均不相同，所以存在顺反异构，B错误； C．中环上有5个C原子都连接2个H原子，而连接的C原子属于六元环上的对称位置，也导致该C原子无4个不同的基团，故不存在手性碳原子，C正确； D．二氧化硫分子的中心S原子有1个孤电子对，价层电子对数为2+1＝3，故为杂化、空间结构为V形，则分子的空间填充模型为，D错误； 故答案为：C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．苯分子中不存在碳碳双键，而存在大π键结构，B错误； C．丙烷（C3H8）分子中有2个C-C键和8个C-H键，共10个共价键，1mol丙烷含10NA个共价键，C正确； D．氢氧根离子（OH⁻）的电子数为8（O）+1（H）+1（额外电子）=10，但选项未指明物质的量（如1mol），表述不完整，D错误； 故选C。 4. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g单质S中含有的p电子数目为10NA B. 11.2L N2中含有的π键数目为NA C. 1mol KNO3参与反应时转移电子总数目为5NA D. 1mol/L K2S溶液中S2-数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的原子序数为16，则其电子排布式为1s22s22p63s23p4，每个S原子有10个p电子，32g S的物质的量为1mol，则其中含p电子数目为10NA，A项正确； B．未指明气体是否处于标准状况，无法计算N2的物质的量及π键数目，B项错误； C．反应中KNO3的N从+5价降至0价，S从0价降至-2价，2mol KNO3参与反应时转移电子总数目为12mol电子，则1mol KNO3参与反应时转移电子总数目为6NA，C项错误； D．未给出溶液体积，无法确定S2-的物质的量，且S2-会水解导致实际数目小于理论值，D项错误； 答案选A。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向Na2O2固体中滴加水： B. 向苦卤中加入石灰乳制 C. 亚铁盐溶液与NaOH溶液制备 D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，固体Na2O2应保留化学式，产物中的Na⁺和OH⁻可拆分，A正确； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，OH⁻不能拆分为离子，正确写法应为，B错误； C．Fe2+与OH⁻直接生成沉淀，C正确； D．酸性条件下SO2与发生氧化还原反应，电荷、原子均守恒，D正确； 故选B。 6. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．由制备无水 B．实验室制氢氧化铁胶体 C．萃取碘水中的碘单质 D．验证氨易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中直接加热水合氯化铝，氯化氢和水逸出会促进铝离子水解，无法得到无水氯化铝，A错误； B．图中向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，氯化铁水解生成红褐色氢氧化铁胶体，能够达到实验目的，B正确； C．图中使用分液漏斗，四氯化碳与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度较大；振荡并间歇放气后静置分层，含碘的四氯化碳层密度比水大，位于下层，可从下口放出，C正确； D．图中少量水进入装满氨气的烧瓶后，氨气大量溶于水使瓶内气压降低，滴有酚酞的水被压入烧瓶形成喷泉，说明氨气易溶于水；酚酞溶液变红，说明所得溶液呈碱性，D正确； 故选A。 7. 《神农本草经》将丹参列为上品。丹参中提取的丹参素具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 丹参素水溶性比苯酚好 B. 丹参素中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 C. 丹参素与互为同系物 D. 丹参素分子中含有一个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【分析】丹参素结构中含羧基、羟基，结合羧基和羟基的性质作答。 【详解】A．丹参素中含多个羟基和一个羧基，且均为亲水基，而苯酚中只含一个羟基，所以丹参素水溶性比苯酚好，A正确； B．苯环及羧基中碳原子为sp2杂化，饱和碳原子杂化方式为sp3，B正确 C．丹参素与C图中物质结构不相似，故二者不互为同系物，C错误； D．丹参素分子中只有图示标记的1个手性碳原子，D正确； 故答案选C。 8. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A) B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I- D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液呈碱性，说明HA-的水解大于电离，即 ， Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A)，故A正确； B．醋酸易挥发，向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，生成的气体中含有醋酸蒸汽，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，故B错误； C．硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，氧气、二氧化氮都能氧化I-，溶液变蓝，不能证明NO2可以氧化I-，故C错误； D．钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈，不能说明钠的金属性强于钙，故D错误； 选A。 9. 布赫瓦尔德-哈特维希偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，∙∙∙∙∙∙表示为副反应)。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的成键数目发生了变化 B. 该过程有取代反应和消去反应 C. 理论上1mol最多能消耗1mol D. 若原料用和，能得到产物、和 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，1为催化剂，3、5、8为中间产物，2、4、6为反应物，7、9为产物，10、11为副产物。5+6→7+8为取代反应，8→10+11形成双键、为消去反应。 【详解】A．1、3、5、8中Pd的成键数目分别为1、3、4、3，故A正确； B．据分析，该过程5+6→7+8为取代反应，8→10+11为消去反应，即该过程中有取代反应和消去反应，故B正确； C．据分析，1mol最多能和2mol反应：，故C错误； D．若原料用（2）和（4），根据反应机理，产物9为，副产物、，故D正确； 故答案为C。 10. 某水体(含较多，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：+2O2+2OH-=+3H2O B. 过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用 C. 过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+ D. 水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，A错误； B．过程Ⅱ为反硝化细菌作用下将还原为N2，做还原剂，而不是催化剂，B错误； C．过程Ⅲ中转化为，C元素化合价由0价(平均)上升到+4价，总共转移24个电子，故同时有24mol被还原为，C正确； D．若水体中铁氧化细菌含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，该过程消耗氧气，与过程Ⅰ是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较高时，过程I的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行，D错误； 故选C。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是 选项 陈述 解释 A H-N-H键角：NH3＜[Cu(NH3)4]2+ 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 的电负性大于的电负性，导致前者羧基中的羟基的极性更大 C 碱性：NH3＞NF3 F的电负性大于H，NH3中N难与H+结合 D 水溶性： 分子极性：顺式甘氨酸铜＞反式甘氨酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中氮原子存在1个孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中氮原子与形成配位键，不存在孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以H-N-H键角：NH3＜[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．羧基中的羟基的极性越大，酸性越强，因为的电负性大于的电负性，导致CF3COOH羧基中的羟基的极性更大，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，B正确； C．由于电负性：F>H，与NH3相比，NF3中的氮原子电子云密度减小，难以与配位，导致NF3碱性减弱，C错误； D．顺式甘氨酸铜和反式甘氨酸铜组成一样，结构略有不同，顺式甘氨酸铜的极性更强，根据相似相溶原理，顺式甘氨酸铜更易溶于水，D正确； 故选C。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y的价电子数=W的价电子数+X的价电子数，且Y只与X同周期，说明W位于X、Y的上一周期；基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，即核外轨道数为9，短周期中第三周期元素核外轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9，故Z为第三周期元素；结合阳离子结构（X为中心原子，连接两个Y和一个双键Z，Y连接三个W），可推断：W为H；X为C；Y为N；Z为S。 【详解】A．最简单氢化物沸点：X(CH4)、Y(NH3)、Z(H2S)。NH3分子间存在氢键，沸点最高；CH4和H2S均为分子晶体，H2S相对分子质量更大，沸点CH4<H2S<NH3，即X＜Z＜Y，A错误； B．基态原子未成对电子数：X(C，2p2，2个)、Y(N，2p3，3个)、Z(S，3p4，2个)，顺序为X=Z＜Y，B错误； C．阳离子中Y(N)原子形成的键角∠WYW（∠HNH），1号N含有一对孤电子对，2号N没有孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对排斥力，导致键角变小，故1号Y＜2号Y，C正确； D．CO2为直线形非极性分子，SO2为V形极性分子，D错误； 故选C。 13. 科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀H2SO4，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. R区域的电解质浓度逐渐减小 B. 通过Y膜移向N区 C. 放电时，PbO2电极上的电极反应式为 D. 理论上，消耗2.7g Al时，N极区质量减少28.8g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，原电池工作时，Al为负极，被氧化生成[Al(OH)4]-，PbO2为正极，发生还原反应，电解质溶液M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4，原电池工作时，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，则消耗OH-，钾离子向正极(M区向R区)移动，X为阳离子交换膜；正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子，硫酸根向负极(N区向R区)移动，则Y是阴离子交换膜。在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应的方程式，以此解答该题。 【详解】A．据分析，钾离子向正极(M区向R区)移动，硫酸根向负极(N区向R区)移动，R区域的电解质浓度逐渐增大，故A错误； B．据分析，向负极移动，通过Y膜移由N区向R区移动，故B错误； C．据分析，放电时，PbO2电极为正极，电极反应式为，故C正确； D．消耗2.7g Al，电子转移0.3mol，N区消耗0.6mol H+、0.15mol ，同时有0.15mol  移向R区，则相当于减少0.3mol H2SO4，同时生成0.3mol H2O，则R区实际减少质量为0.3mol×98g/mol-0.3mol×18g/mol=24g，故D错误； 故答案为C。 14. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 【答案】D 【解析】 【分析】已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。 【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误； B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误； C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误； D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确； 故选D。 15. 在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ①              ②   ③       ④   保持温度不变，在CuCl2有机相稀溶液中改变溶液的起始浓度(起始时Cl-浓度很小，可近似为0)，测得铜元素的部分微粒分布系数δ(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与平衡浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线b表示微粒的物种分布系数 B. 反应的平衡常数5×10-3 C. A点时溶液中Cu2+的氯化络合转化率为45% D. 向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图及、、、可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线a表示的分布系数，曲线b表示的分布系数，则曲线c表示的分布系数，据此回答； 【详解】A．由分析知，曲线b表示微粒的物种分布系数，A正确； B．等于减去，，B正确； C．A点时，、分布系数几乎为0，设、，则，，，a=4.5b，所以的氯化络合转化率约为，C错误； D．根据，，同理，，则，稀释时，溶液中浓度减小，所以体系中的值增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共四小题，共58分 16. 某研究组开发了一种从铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、Ag2Te、Cu2Te等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题： 已知：①“滤渣1”的主要成分为、、。 ②  。 ③“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应。 （1）Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时生成反应的化学方程式为___________。 （3）“溶金”时生成反应的离子方程式为___________。 （4）在“酸浸”工序中，加入适量的原因是___________。 （5）“滤液5”中溶质主要成分为___________(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是___________。 （6）过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如上图所示。已知晶胞底面边长是a pm，高是2a pm，晶胞最简式的摩尔质量为M g/mol，计算该晶胞的密度ρ=___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4）使Ag、Ag2Te完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为[AgCl2]- （5） ①. ②. 反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低 （6） 【解析】 【分析】向铜阳极泥(含、、、、等)中加入溶液、溶液和NaCl进行“酸浸”，发生、、、，得到溶液和难溶的、、，过滤，向滤渣中加入NaOH溶液进行“溶碲”，与NaOH 反应生成溶液，过滤，向难溶的、中加入、溶液、NaCl进行“溶金”，发生反应，生成溶液，过滤，向难溶的中加入溶液进行“溶银”，得到，加入进行还原，得到Ag单质和溶液，将“滤液5”溶液进行循环使用，据此回答。 【小问1详解】 Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为：5s25p4； 【小问2详解】 由分析知，“酸浸”时生成反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析知，“溶金”时生成反应的离子方程式为； 【小问4详解】 在“酸浸”工序中，加入适量NaCl，可以使Ag、Ag2Te完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为[AgCl2]-； 【小问5详解】 由分析知，“滤液5”中溶质主要成分为溶液；由图知，反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低，故在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产； 【小问6详解】 该晶胞中原子个数，原子个数，原子个数=8，则、、原子个数之比，故化学式为，晶胞体积，晶胞密度。 17. 二氯化二硫()是一种金黄色液体，沸点为138℃，广泛应用于贵金属萃取、合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水剧烈反应，热稳定性较差，能被Cl2氧化为红棕色的 (沸点为59℃)。回答下列问题： I．实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)模拟工业生产。 （1）装有浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置接口从左到右的顺序为：a→___________→j→k(填小写字母)。F中碱石灰的作用是___________。 （3）检查装置气密性后加入药品，打开K1，向装置中通一段时间N2后加热B装置，使硫磺熔融，关闭K1，往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是___________。实验结束后继续通入N2至装置内为无色，此时通N2目的是___________。 （4）要精制含少量SCl2杂质的，可采用的实验方法的___________。 Ⅱ．测定的纯度(杂质不影响测定)。 某课题组称取ag市售的产品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的气体全部蒸出，并用足量的H2O2溶液吸收；然后向其中加入足量BaCl2溶液，过滤洗涤、干燥称量，得到bg固体。 （5）往中加蒸馏水产生烟雾，产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。 （6）样品中的质量百分数为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. f→g→d→e→b→c→h→i ②. 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置 （3） ①. 使Cl2与S充分接触，防止被氧化为 ②. 将装置内的氯气排入F中吸收，将B中残留的S2Cl2排入E中收集 （4）蒸馏或分馏 （5）2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备，装置用于冷凝收集，装置中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F使水解，据此分析作答。 【小问1详解】 装有浓盐酸的仪器是分液漏斗。 故答案为：分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析，装置接口从a出来的氯气中混有氯化氢和水蒸气，f进g出可吸收HCl气体，d进e出可用于干燥氯气，b进c出在三颈烧瓶中氯气与硫共热反应制备，h进i出用于冷凝。F中碱石灰可以用于尾气处理氯气，同时遇水剧烈反应，F中碱石灰的第二个作用是作用是防止空气中的水蒸气进入装置。 故答案为：f→g→d→e→b→c→h→i 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问3详解】 检查装置气密性后加入药品，打开K1，向装置中通一段时间N2后加热B装置，使硫磺熔融，关闭K1，往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是使Cl2与S充分接触，防止被氧化为。实验结束后继续通入N2至装置内为无色，此时通N2目的是将装置内的氯气排入F中吸收，将B中残留的排入E中收集。 故答案为：使Cl2与S充分接触，防止被氧化为；将装置内的氯气排入F中吸收，将B中残留的S2Cl2排入E中收集。 【小问4详解】 沸点为138℃；沸点为59℃，沸点相差很大可采用蒸馏的方法分离两物质。 故答案为：蒸馏或分馏。 【小问5详解】 往中加蒸馏水产生烟雾，烟雾为HCl(化合价不变)；产物中有一种气体能使品红溶液褪色为SO2(S元素化合价升高)；过程中只有一种元素化合价发生变化，故S元素化合价还得降低生成S单质。方程式配平为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。 故答案为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。 【小问6详解】 根据反应、、，可得关系式：，则样品中的含量为。 故答案为：。 18. 氟苯菌哒嗪(P)具有较强的抗菌活性，对甜菜叶斑病和大豆紫斑病表现出高效的防治效果。一种合成氟苯菌哒嗪的方法如下： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________。 （3）写出A→B的化学方程式___________。 （4）D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①能与碳酸氢钠反应； ②能发生银镜反应。 （5）D→E转化可能分三步：先发生加成反应，再发生消去反应，则第三步反应的反应类型为___________，写出X的结构简式___________。 （6）E→F转化过程中还有小分子M生成，则生成1mol F的同时有___________mol M生成。 【答案】（1）2，6-二氟苯甲醛 （2）碳氟键、羟基、羧基 （3）+HCN （4）16 （5） ①. 加成反应 ②. （6）3 【解析】 【分析】A与HCN在催化剂作用下发生加成反应生成B，B为；B在HCl，H2O条件下生成C，C为；C分子中的羟基发生氧化生成D，D与发生加成反应生成X，X为；X发生羟基的消去反应生成Y（），Y发生加成反应生成E；E与生成F和水。 【小问1详解】 由A的结构可知A的名称为2，6-二氟苯甲醛； 【小问2详解】 C为，所含官能团的名称为碳氟键、羟基、羧基； 【小问3详解】 由上述分析可知，A与HCN在催化剂作用下发生加成反应生成，反应的方程式为+HCN； 【小问4详解】 依题D的同分异构体含有苯环结构，且苯环上有1个醛基、1个羧基和2个F原子，按照“定二移二”的方法进行分析，可得到16种同分异构体，具体情况如下：、、、、、（苯环上的序号为羧基可能的位置）； 【小问5详解】 由上述分析可知第三步为加成反应；X的结构简式为； 【小问6详解】 由分析可知M为H2O，结合反应过程中原子守恒可知生成1mol F的同时，会生成3 mol H2O。 19. 2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15％以上。传统长流程(高炉＋转炉)为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程(废钢＋电炉)工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37％～53％，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题： I．高炉炼铁过程中涉及如下反应： ①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1=＋172.5kJ/mol ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2 ③Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ∆H3= -3kJ/mol ④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ∆H4=+467.5kJ/mol ⑤FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) ∆H5= -11kJ/mol 已知298K时，相关反应的热力学数据如下表： 热力学数据 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ ΔS/J·mol-1K-1 +15 +47 +558 -16 （1）反应②的∆H2=___________。 （2）反应②和反应④中___________(填“②”或“④”)代表高炉炼铁的主要反应，理由是___________。(从热力学角度分析) （3）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃ 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 已知1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，则该温度下测得固体混合物中，则 FeO被CO还原为Fe的百分率为___________(其它固体杂质中不含Fe、O元素)。 （4）在一恒容密闭容器中加入足量C和Fe2O3，改变温度(T)，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： ①x(CO2)对应的曲线是___________(填字母)，判断依据是___________。 ②在1200K下进行上述反应，平衡时CO分压为___________kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数Kp1=___________。 （5）在实际生产时炼铁高炉中还需要加入石灰石，其主要作用是___________。 【答案】（1）-25kJ/mol （2） ①. 反应② ②. 反应②自发的倾向更大 （3）80% （4） ①. c ②. 反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应①正向进行，反应②③⑤逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c ③. 500 ④. 500kPa （5）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，②式=③式+2×⑤式，则ΔH2=ΔH3+2×ΔH5=-3kJ/mol+2×(-11kJ/mol)=-25 kJ/mol。 【小问2详解】 反应②中：ΔG2=ΔH2-TΔS2=-25kJ/mol+298K×15J/(mol-K)=-20.53kJ/mol<0，可自发进行；反应④中：ΔG4=ΔH4-TΔS4=+467.5kJ/mol+298K×558J/(mol-K)=633.78kJ/mol>0，不可自发进行；因此，反应②是高炉炼铁的主要反应，理由是反应②自发的倾向更大。 【小问3详解】 假设混合物中FeO的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，则，解得，即n(FeO):n(Fe)=1:4，FeO被CO还原为Fe的百分率为80%。 【小问4详解】 ①反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应①正向进行，反应②③⑤逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO)随着温度升高而降低对应曲线b，x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c； ②1200K时，x(CO)=x(CO2)=50%，体系总压强为1000kPa，反应体系中只有两种气体，则CO、CO2的分压均为500kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数。 【小问5详解】 炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，所以使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（或除去二氧化硅）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陇南市武都区2025-2026学年高三上学期12月联考 (化学)试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性 B. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等物质还原金属化合物得到 C. 非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识 D. 污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S2H++S2- B. 有机物不存在顺反异构 C. 环己醇()中没有手性碳原子 D. 分子的空间填充模型： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 4. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g单质S中含有的p电子数目为10NA B. 11.2L N2中含有的π键数目为NA C. 1mol KNO3参与反应时转移电子总数目为5NA D. 1mol/L K2S溶液中S2-数目为2NA 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向Na2O2固体中滴加水： B. 向苦卤中加入石灰乳制 C. 亚铁盐溶液与NaOH溶液制备 D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 6. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．由制备无水 B．实验室制氢氧化铁胶体 C．萃取碘水中的碘单质 D．验证氨易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 7. 《神农本草经》将丹参列为上品。丹参中提取的丹参素具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 丹参素水溶性比苯酚好 B. 丹参素中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 C. 丹参素与互为同系物 D. 丹参素分子中含有一个手性碳原子 8. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A) B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I- D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca A. A B. B C. C D. D 9. 布赫瓦尔德-哈特维希偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，∙∙∙∙∙∙表示为副反应)。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的成键数目发生了变化 B. 该过程有取代反应和消去反应 C. 理论上1mol最多能消耗1mol D. 若原料用和，能得到产物、和 10. 某水体(含较多，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：+2O2+2OH-=+3H2O B. 过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用 C. 过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+ D. 水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是 选项 陈述 解释 A H-N-H键角：NH3＜[Cu(NH3)4]2+ 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 的电负性大于的电负性，导致前者羧基中的羟基的极性更大 C 碱性：NH3＞NF3 F的电负性大于H，NH3中N难与H+结合 D 水溶性： 分子极性：顺式甘氨酸铜＞反式甘氨酸铜 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 13. 科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀H2SO4，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. R区域的电解质浓度逐渐减小 B. 通过Y膜移向N区 C. 放电时，PbO2电极上的电极反应式为 D. 理论上，消耗2.7g Al时，N极区质量减少28.8g 14. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 15. 在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ①              ②   ③       ④   保持温度不变，在CuCl2有机相稀溶液中改变溶液的起始浓度(起始时Cl-浓度很小，可近似为0)，测得铜元素的部分微粒分布系数δ(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与平衡浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线b表示微粒的物种分布系数 B. 反应的平衡常数5×10-3 C. A点时溶液中Cu2+的氯化络合转化率为45% D. 向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值增大 二、非选择题：本大题共四小题，共58分 16. 某研究组开发了一种从铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、Ag2Te、Cu2Te等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题： 已知：①“滤渣1”的主要成分为、、。 ②  。 ③“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应。 （1）Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时生成反应的化学方程式为___________。 （3）“溶金”时生成反应的离子方程式为___________。 （4）在“酸浸”工序中，加入适量的原因是___________。 （5）“滤液5”中溶质主要成分为___________(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是___________。 （6）过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如上图所示。已知晶胞底面边长是a pm，高是2a pm，晶胞最简式的摩尔质量为M g/mol，计算该晶胞的密度ρ=___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 17. 二氯化二硫()是一种金黄色液体，沸点为138℃，广泛应用于贵金属萃取、合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水剧烈反应，热稳定性较差，能被Cl2氧化为红棕色的 (沸点为59℃)。回答下列问题： I．实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)模拟工业生产。 （1）装有浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置接口从左到右的顺序为：a→___________→j→k(填小写字母)。F中碱石灰的作用是___________。 （3）检查装置气密性后加入药品，打开K1，向装置中通一段时间N2后加热B装置，使硫磺熔融，关闭K1，往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是___________。实验结束后继续通入N2至装置内为无色，此时通N2目的是___________。 （4）要精制含少量SCl2杂质的，可采用的实验方法的___________。 Ⅱ．测定的纯度(杂质不影响测定)。 某课题组称取ag市售的产品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的气体全部蒸出，并用足量的H2O2溶液吸收；然后向其中加入足量BaCl2溶液，过滤洗涤、干燥称量，得到bg固体。 （5）往中加蒸馏水产生烟雾，产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。 （6）样品中的质量百分数为___________。 18. 氟苯菌哒嗪(P)具有较强的抗菌活性，对甜菜叶斑病和大豆紫斑病表现出高效的防治效果。一种合成氟苯菌哒嗪的方法如下： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________。 （3）写出A→B的化学方程式___________。 （4）D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①能与碳酸氢钠反应； ②能发生银镜反应。 （5）D→E转化可能分三步：先发生加成反应，再发生消去反应，则第三步反应的反应类型为___________，写出X的结构简式___________。 （6）E→F转化过程中还有小分子M生成，则生成1mol F的同时有___________mol M生成。 19. 2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15％以上。传统长流程(高炉＋转炉)为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程(废钢＋电炉)工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37％～53％，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题： I．高炉炼铁过程中涉及如下反应： ①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1=＋172.5kJ/mol ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2 ③Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ∆H3= -3kJ/mol ④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ∆H4=+467.5kJ/mol ⑤FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) ∆H5= -11kJ/mol 已知298K时，相关反应的热力学数据如下表： 热力学数据 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ ΔS/J·mol-1K-1 +15 +47 +558 -16 （1）反应②的∆H2=___________。 （2）反应②和反应④中___________(填“②”或“④”)代表高炉炼铁的主要反应，理由是___________。(从热力学角度分析) （3）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃ 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 已知1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，则该温度下测得固体混合物中，则 FeO被CO还原为Fe的百分率为___________(其它固体杂质中不含Fe、O元素)。 （4）在一恒容密闭容器中加入足量C和Fe2O3，改变温度(T)，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： ①x(CO2)对应的曲线是___________(填字母)，判断依据是___________。 ②在1200K下进行上述反应，平衡时CO分压为___________kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数Kp1=___________。 （5）在实际生产时炼铁高炉中还需要加入石灰石，其主要作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $