精品解析：甘肃省陇南市宕昌县联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

宕昌2025-2026学年高三上学期12月联考检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 溶液中通入少量： B. 与水反应： C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D. 将少量气体通入溶液中： 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 的中子数，比的多 C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 6. 实验室中经常使用盐酸、硫酸和硝酸，下列使用对应关系错误的是 选项 酸 酸的使用 A 稀硫酸 硫酸铁固体配制硫酸铁溶液 B 稀盐酸 高锰酸钾溶液酸化 C 稀硝酸 清洗附着有银镜的试管 D 浓硫酸 工业制备硫酸中吸收三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 7. 由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的元素组成的某配离子是一种结构如图常用的有机催化剂。Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q+离子的价电子排布式为3d10，下列说法错误的是 A. 该配离子中含有配位键、离子键、共价键 B. 元素的第一电离能：X>Y C. M和X形成的化合物可以形成缔合分子(XM)n D. 该配离子中Q的配位数为4 8. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A) B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I- D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca A. A B. B C. C D. D 9. 布赫瓦尔德-哈特维希偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，∙∙∙∙∙∙表示为副反应)。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的成键数目发生了变化 B. 该过程有取代反应和消去反应 C. 理论上1mol最多能消耗1mol D. 若原料用和，能得到产物、和 10. 研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是 A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是 B. 电解过程中，d极区的物质的量增大 C. 若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为 D. 在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg 11. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 该溶液中一定不含的离子是 B. 不能确定该溶液中是否存在 C. 沉淀B为、 D. 气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 12. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 14. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是 A. 物质A的转化率减小了 B. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量分数减小了 D. 化学计量数关系 15. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 二、非选择题：本大题共四小题，共55分 16. 硅是半导体行业不可或缺的基础材料，其纯度直接影响产品性能。三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅与氯化氢()气体在加热条件下反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。请回答下列问题： 已知：①常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。 ②中显+4价。 （1）管式炉中发生反应的化学反应方程式为______。 （2）制备时进行操作：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。判断制备反应结束的实验现象是______。 （3）图示装置存在的两处缺陷是______。 （4）若逸散到溶液中，发生反应的化学方程式为______。 （5）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理得硅酸水合物后，进行如下实验操作： ①______(填操作名称，下同)；②______；③称量，测得所得固体氧化物质量为。 下列仪器中，①、②操作中需使用的仪器为______(填字母)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。 （6）工业上生产硅时曾经使用活泼金属锌或镁等固体还原以制得硅，后来选择用高纯还原，使用作还原剂的优点是______。 17. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 （1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则__________0（填“＞”“＜”或“＝”） ②计算的__________。 ③在一定条件下，反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：正反应速率，逆反应速率（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数）。达到平衡后，升高温度，增大的倍数__________增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）一定条件下，可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应： Ⅰ.主反应： Ⅱ.副反应： ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为 kPa，平衡时压强为P kPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数__________（用含和P的代数式表示）；能提高HCOOH平衡产率的措施有__________（至少写出两种）。 ②实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。 曲线a表示__________；曲线b表示__________；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是__________。 18. 铜氨废液含有、、、、、等微粒，从其中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________和___________(填元素符号)。 （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）碱式氯化铜在400 ℃时能完全分解为、和。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取碱式氯化铜，加热到400 ℃使其完全分解，剩余固体，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重。碱式氯化铜的化学式为___________。 （6）步骤(Ⅵ)制备难溶碱式氯化铜的离子方程式为___________。 19. 有机物J是一种新的选择性受体阻滞剂，具有局麻作用，也可用于治疗心绞痛。一种合成J的路线如图（部分产物和条件省略）。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）D中官能团名称是羟基、______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）H的结构简式为______。 （5）在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（包括手性异构体），在核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为的结构简式为______（任写一种）。 a.苯环上只有一个取代基 b.能发生银镜反应 （6）药物W的合成路线如图所示。 已知X含羟基，按照E→G的原理合成Y。Z的结构简式为______；步骤①的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宕昌2025-2026学年高三上学期12月联考检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误； B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确； C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误； D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误； 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 溶液中通入少量： B. 与水反应： C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D. 将少量气体通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比HClO强，故HClO与不反应，则反应的离子方程式为：，A错误； B．中为+1价，Cl为-1价，与水反应的离子方程式应为：，B错误； C．处理含氰化钾的废水，CN-被氧化为CO2和N2，Cl2被还原为Cl-，离子方程式得失电子守恒和原子守恒，C正确； D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 的中子数，比的多 C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.9 g过氧化钠的物质的量为0.05 mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素歧化为-2价和0价，故1 mol过氧化钠转移1mol电子，则 0.05 mol过氧化钠转移0.05 NA个电子，A错误； B．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，的中子数比的中子数多4 NA，B正确； C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成氢气数目为，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，0.1 mol SO2和0.05 mol O2充分反应生成的SO3分子数小于0.1 NA，D错误； 故选B。 6. 实验室中经常使用盐酸、硫酸和硝酸，下列使用对应关系错误的是 选项 酸 酸的使用 A 稀硫酸 硫酸铁固体配制硫酸铁溶液 B 稀盐酸 高锰酸钾溶液酸化 C 稀硝酸 清洗附着有银镜的试管 D 浓硫酸 工业制备硫酸中吸收三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铁溶液中，易水解，加入稀硫酸可抑制其水解，A正确； B．高锰酸钾具有强氧化性，能将稀盐酸中的氧化为，所以不能用稀盐酸酸化高锰酸钾溶液，通常用稀硫酸酸化，B错误； C．稀硝酸能与银发生反应（），可用于清洗附有银镜的试管，C正确； D．工业上制备硫酸时，用浓硫酸吸收三氧化硫（防止形成酸雾，提高吸收效率），D正确； 故答案选B。 7. 由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的元素组成的某配离子是一种结构如图常用的有机催化剂。Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q+离子的价电子排布式为3d10，下列说法错误的是 A. 该配离子中含有配位键、离子键、共价键 B. 元素的第一电离能：X>Y C. M和X形成的化合物可以形成缔合分子(XM)n D. 该配离子中Q的配位数为4 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q+离子的价电子排布式为3d10，则Q为Cu元素。 【详解】A．该配离子中含有配位键、共价键，没有离子键，A错误； B．H原子最外层只有1个电子，H原子很难失去这个电子变成裸露的原子核，故第一电离能：H>C，B正确； C．HF可以通过分子间氢键形成缔合分子(HF)n，C正确； D．由配离子的结构可知，Cu的配位数为4，D正确； 故答案选A。 8. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A) B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I- D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液呈碱性，说明HA-的水解大于电离，即 ， Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A)，故A正确； B．醋酸易挥发，向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，生成的气体中含有醋酸蒸汽，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，故B错误； C．硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，氧气、二氧化氮都能氧化I-，溶液变蓝，不能证明NO2可以氧化I-，故C错误； D．钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈，不能说明钠的金属性强于钙，故D错误； 选A。 9. 布赫瓦尔德-哈特维希偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，∙∙∙∙∙∙表示为副反应)。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的成键数目发生了变化 B. 该过程有取代反应和消去反应 C. 理论上1mol最多能消耗1mol D. 若原料用和，能得到产物、和 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，1为催化剂，3、5、8为中间产物，2、4、6为反应物，7、9为产物，10、11为副产物。5+6→7+8为取代反应，8→10+11形成双键、为消去反应。 【详解】A．1、3、5、8中Pd的成键数目分别为1、3、4、3，故A正确； B．据分析，该过程5+6→7+8为取代反应，8→10+11为消去反应，即该过程中有取代反应和消去反应，故B正确； C．据分析，1mol最多能和2mol反应：，故C错误； D．若原料用（2）和（4），根据反应机理，产物9为，副产物、，故D正确； 故答案为C。 10. 研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是 A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是 B. 电解过程中，d极区的物质的量增大 C. 若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为 D. 在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg 【答案】B 【解析】 【分析】电解池中阳离子向阴极移动，Na+向d极移动，则d极为阴极，c极为阳极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，故b为电源负极，a为电源正极。阳极（c极）发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，同时有OH⁻放电生成O2（无色气体单质）；阴极（d极）发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时H+放电生成H2（无色气体单质）。 【详解】A．由分析可知，c电极产生了无色气体O2， 故A正确； B．装置中为阳离子交换膜，仅允许Na+通过，无法通过。电解时Na+从c极区（阳极区）向d极区（阴极区）移动，但d极区的物质的量不变，故Na2SO4的物质的量由决定，保持不变，故B错误； C．d极为阴极，连接直流电源负极（b极）。甲烷碱性燃料电池中，负极（b极）CH4失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4 -8e⁻ +10OH⁻ = +7H2O，故C正确； D．阴极区注入1 m3废水，乙醛含量4400 mg/L，总质量为4400 mg/L×1000 L= 4400 g，物质的量为4400 g 44 g/mol = 100 mol。去除率60%，则反应的乙醛为60 mol，生成乙醇60 mol，质量为60 mol × 46 g/mol = 2760 g= 2.76 kg，故D正确； 故答案选B。 11. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 该溶液中一定不含的离子是 B. 不能确定该溶液中是否存在 C. 沉淀B为、 D. 气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【解析】 【分析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol，据此回答。 【详解】A．据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确； B．据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误； C．据分析可知，C正确； D．无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确； 故选B。 12. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】CuFeS2中加入CuCl2溶液浸取，发生反应CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤后得到的滤液中含有FeCl2，固体中含有CuCl、 S，加入浓盐酸除硫，过滤得到滤液中含有[CuCl2]-，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和CuCl2，过滤可得到Cu，得到的滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，据此分析解答。 【详解】A．Fe3+可作氧化剂，CuFeS2中S从-2价升至0价，氧化产物为S，Fe3+降至Fe2+，Cu从+2价降至+1价，还原产物为CuCl和FeCl2，根据原子守恒和得失电子守恒可得该反应的化学方程式为，A正确； B．“过滤1”所得滤液中溶质主要成分为、，加入足量铁粉可以置换出铜，B正确； C．过滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，C错误； D．流程中涉及反应有CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、CuCl+Cl-=[CuCl2]-、2[CuCl2]-=Cu↓+Cu2++4Cl-，综合可得生成2 mol Cu需4 mol [CuCl2]-，4 mol [CuCl2]-需4 mol CuCl；浸取生成4 mol CuCl消耗3 mol CuCl2，歧化生成2 mol CuCl2循环使用，净消耗CuCl2为3 mol-2 mol=1 mol，D正确； 故答案为C。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和溴蒸气均能氧化KI生成使试纸变蓝，无法鉴别，A错误； B．与不反应，无沉淀生成，现象描述错误，B错误； C．若原溶液含，直接加KSCN会显红色，无法确定存在，应先加KSCN溶液，再加几滴新制氯水，C错误； D．CCl4萃取碘后分层，下层紫红色说明在CCl4中溶解度更大，D正确； 故选D。 14. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是 A. 物质A的转化率减小了 B. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量分数减小了 D. 化学计量数关系 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为0.1mol/L，由题意可知，达到新平衡时，B的浓度为0.15 mol/L，说明减小压强平衡向生成B的正反应方向移动，则该反应为气体体积增大的反应，即。 【详解】A．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，A错误； B．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，B正确； C．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，C错误； D．由分析可知，化学计量数关系为，D错误； 故选B。 15. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。 【详解】A．“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成和，并非仅发生所给反应，A错误； B．“调pH除杂”目的是除去等杂质，若加入过量NaOH，会转化为溶解，无法沉淀除杂，B错误； C．“沉锂”后生成和溶液，试剂X含和，应为，与结合生成沉淀，离子方程式正确，C正确； D．溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致溶解损失，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共四小题，共55分 16. 硅是半导体行业不可或缺的基础材料，其纯度直接影响产品性能。三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅与氯化氢()气体在加热条件下反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。请回答下列问题： 已知：①常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。 ②中显+4价。 （1）管式炉中发生反应的化学反应方程式为______。 （2）制备时进行操作：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。判断制备反应结束的实验现象是______。 （3）图示装置存在的两处缺陷是______。 （4）若逸散到溶液中，发生反应的化学方程式为______。 （5）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理得硅酸水合物后，进行如下实验操作： ①______(填操作名称，下同)；②______；③称量，测得所得固体氧化物质量为。 下列仪器中，①、②操作中需使用的仪器为______(填字母)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。 （6）工业上生产硅时曾经使用活泼金属锌或镁等固体还原以制得硅，后来选择用高纯还原，使用作还原剂的优点是______。 【答案】（1） （2）管式炉中固体消失(或蒸馏烧瓶中无液体滴入) （3）C和D之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置 （4） （5） ①. 灼烧 ②. 冷却 ③. AC ④. （6）金属单质做还原剂容易引入杂质，使用氢气作还原剂得到的硅纯度更高 【解析】 【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯硅烷和氢气，由于三氯硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可吸收多余的氯化氢气体，据此解答。 【小问1详解】 粗硅与HCl在加热条件下反应生成和H2，化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验中需要通入HCl且生成的SiHCl3、H2都是气体，所以该实验装置在加入药品之前需要检验装置的气密性；然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，再通入HCl将装置中的空气排出，防止Si被O2氧化为SiO2，一段时间后，连接冷凝装置，加热B装置制取SiHCl3；当管式炉中没有固体剩余时，硅粉完全反应； 【小问3详解】 SiHCl3易水解，所以要防止制取的SiHCl3与水蒸气接触，D装置中溶液为水溶液，为防止D装置中水蒸气进入C装置，应该在C、D之间加一个干燥装置；NaOH溶液能吸收HCl，但不能吸收H2，所以需要在D装置后面加处理氢气的装置； 【小问4详解】 已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：； 【小问5详解】 m1g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为； 【小问6详解】 根据用高纯还原得到的产物分析，使用氢气作还原剂得到的硅纯度更高，还原产物为HCl，易分离，H2无污染，且金属单质作还原剂容易引入杂质。 17. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 （1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则__________0（填“＞”“＜”或“＝”） ②计算的__________。 ③在一定条件下，反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：正反应速率，逆反应速率（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数）。达到平衡后，升高温度，增大的倍数__________增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）一定条件下，可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应： Ⅰ.主反应： Ⅱ.副反应： ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为 kPa，平衡时压强为P kPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数__________（用含和P的代数式表示）；能提高HCOOH平衡产率的措施有__________（至少写出两种）。 ②实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。 曲线a表示__________；曲线b表示__________；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是__________。 【答案】（1） ①. > ②. ③. < （2） ①. ②. 降温、加压、及时分离出HCOOH（任写两种） ③. HCOOH的选择性 ④. CO2的转化率 ⑤. 升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度 【解析】 【小问1详解】 ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则，即，反应Ⅱ的，故； ②目标反应=2×反应Ⅲ-2×反应I，故； ③反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，则达到平衡后升高温度，增大的倍数<增大的倍数； 【小问2详解】 ①设起始时和的物质的量均为1 mol，主反应CO2的转化量为x mol，则，平衡时CO与HCOOH的浓度相等，则反应II中CO的转化量为x mol，，平衡时各物质的物质的量分别为：，总的物质的量为：，恒容条件下物质的量之比等于压强之比，故：，解得，故平衡时各物质的物质的量分别为：，反应Ⅱ前后气体分子数相同，故浓度平衡常数与压强平衡常数数值相同，故：=；主反应Ⅰ为放热反应，正向气体分子数减少，降温、加压、及时分离出HCOOH均可使平衡正向移动，均能提高HCOOH平衡产率； ②主反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCOOH的选择性减小、CO2的转化率减小，副反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性增大、CO2的转化率增大，则曲线a为HCOOH的选择性、曲线c为CO的选择性，曲线b为CO2的转化率；温度高于240℃时，升高温度HCOOH的选择性减小、CO2转化率减小，说明升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度。 18. 铜氨废液含有、、、、、等微粒，从其中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________和___________(填元素符号)。 （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）碱式氯化铜在400 ℃时能完全分解为、和。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取碱式氯化铜，加热到400 ℃使其完全分解，剩余固体，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重。碱式氯化铜的化学式为___________。 （6）步骤(Ⅵ)制备难溶碱式氯化铜的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Cu ②. C （2） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶(或降温结晶) （4） （5） （6） 【解析】 【分析】从铜氨废液含、、、、、等中回收铜，废液中通入热空气，并加热，可生成、，得到含有、、的溶液，加入20 %的硫酸，调节pH=2，得到硫酸铜、硫酸铵溶液，加入20 %的硫化钠溶液生成CuS沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成NO、S和硝酸铜，加入硫酸生成硫酸铜，经过滤、洗涤、干燥得到五水合硫酸铜晶体。向含有、、的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱式氯化铜。 【小问1详解】 步骤(Ⅰ)“吹脱”时通入空气，氧气把氧化为，将CO氧化生成吹出，故被氧化的元素是Cu和C。 【小问2详解】 硫酸铜溶液中加入20 %的硫化钠溶液生成CuS沉淀，主要反应的离子方程式为。 【小问3详解】 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 步骤(Ⅴ)中硝酸铜溶液中加入硫酸制硫酸铜，同时生成，则可循环利用。 【小问5详解】 碱式氯化铜在400 ℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取21.45 g碱式氯化铜，加热到400 ℃使其完全分解，剩余固体16.00 g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重1.80 g。CuO的物质的量为，的物质的量为，HCl的物质的量为 ,则,则碱式氯化铜的化学式为。 【小问6详解】 步骤(Ⅵ)中 、、的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱式氯化铜，故方程式为：。 19. 有机物J是一种新的选择性受体阻滞剂，具有局麻作用，也可用于治疗心绞痛。一种合成J的路线如图（部分产物和条件省略）。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）D中官能团名称是羟基、______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）H的结构简式为______。 （5）在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（包括手性异构体），在核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为的结构简式为______（任写一种）。 a.苯环上只有一个取代基 b.能发生银镜反应 （6）药物W的合成路线如图所示。 已知X含羟基，按照E→G的原理合成Y。Z的结构简式为______；步骤①的化学方程式为______。 【答案】（1）苯酚 （2）酮羰基或羰基、氨基 （3）取代反应 （4） （5） ①. 4 ②. 或 （6） ①. ②. +(CH3)2CHCl+HCl 【解析】 【分析】根据流程图，由C的结构简式逆推，A为，B为。由E和G的结构简式可知，F的结构简式为。由G和I的结构简式可知，H的结构简式为。 【小问1详解】 A的名称为苯酚。 【小问2详解】 D含三种官能团：羟基、酮羰基和氨基。 【小问3详解】 D中氨基断裂键，与酰氯发生取代反应，副产物为氯化氢。 【小问4详解】 H为异丙胺。 【小问5详解】 依题意，符合要求的同分异构体含醛基：（含有手性碳原子，存在手性异构，2种）、、共4种；核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为的结构简式为：、。 【小问6详解】 根据上述原理，采用逆推分析，其合成过程：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $