精品解析：上海外国语大学附属浦东外国语学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期 高一年级化学学科第二次阶段性测验试卷 本卷共（7）页（38）题 满分：100分 考试时间：50分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56；Cl-35.5；K-39；Mn-55 注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。 一、化学中的微观世界（30分） 1. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 分子间的作用力 D. 分子间的平均距离 2. 下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 3. 下列各溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的KCl溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 4. 化学结论需要通过化学实验获得，通过下列实验，能得出相应结论的有 操作 现象 结论 A 左边棉球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边棉球表面有紫色小颗粒 氧化性： B 取少量无色透明溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，再加入足量稀硝酸 产生黄色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液含有碘离子 C 在充满氮气的环境里向溶液中滴加少量溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 D 向溶液中加入铜单质 固体溶解 体现了的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 5. 现有以下物质：①溶液；②葡萄糖（）；③熔融；④石墨；⑤；⑥胶体；⑦氨水。 （1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是________（填编号，下同），属于非电解质的是________。 （2）请写出①、⑦的电离方程式________、________。 6. 某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A. 0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 某溶液含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、、。 Ⅰ．为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100 mL原溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 7. 此溶液中一定不能大量存在的离子有________；一定大量存在的负离子有________；一定存在的正离子有________。 8. 实验④________（填“能”或“不能”）确定原溶液中含有。 Ⅱ．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，选取了和为实验对象，过程如下所示： 向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下： 9. 溶液2中灯泡熄灭的原因是________。 10. 可表示实验逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图________。 A. B. C. D. 二、海洋中的卤素资源（20分） 海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 11. 步骤①中选择氧化而不用的优势是________。 12. 步骤④中反应的离子方程式为________。 13. 步骤②把从碘水中分离出来，选择下图中________（填装置图字母），该方法包括________。 Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 14. 的结构示意图为________。 15. 由溶液得到晶体的操作是________、________，过滤、洗涤、干燥。 16. 通入的作用是________（用化学方程式表示），溶液2到溶液4系列操作的目的是________。 17. 溶液4的颜色为________。 18. 为了进一步提高溴的浓度，可采用的方法是________。（双选） A. 蒸发 B. 加入、分液 C. 降温结晶 D. 蒸馏 三、常见消毒剂（24分） 含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂。 19. 下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 20. 下列关于氯元素的说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在 B. 氯气是一种有刺激性的有毒气体 C. 液氯中含有大量的氯气分子 D. 液氯一般用钢瓶储存 21. 下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 22. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 A. NaOH溶液 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. 双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 23. 已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是________（填序号）。 24. 依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：________（写化学式）。 25. 某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________（填“>”，“=”或“<”）；当参加反应的NaClO和的个数比为时，该反应的还原产物为________（填字母序号）。 A． B． C．NaCl D． 次氯酸钠（NaClO）、亚氯酸钠（）、碱式次氯酸镁[化学式为]是常见的含氯消毒剂。已知：碱式次氯酸镁是一种白色粉末，难溶于水，可以、NaOH及为原料制取。在温度高于60℃易分解生成和NaCl。 26. 甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。 （1）与浓盐酸完全反应，在标准状况下能产生氯气________L。 （2）B装置中饱和食盐水的作用为________________________。 （3）和NaOH在较高的温度下反应，副产物为________，因此控制反应在0～5℃范围内进行，图中的装置需如何优化？__________________________。 四、生活中的氧化还原（26分） 重铬酸钾（，其中Cr为价）是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。已知：在碱性环境下会形成灰绿色沉淀。 27. 配平该离子方程式：________。 28. 以上反应中失电子的是________，氧化产物是________。（填微粒符号） 29. 每生成，有________mol电子发生转移。 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 33.2 30. 焙烧时加入可使软锰矿中的转化为，请用单线桥法标注电子转移方向和数目：________。 31. 若焙烧时未加入，水浸后所得溶液中也含有，原因可能是________。 32. 通入发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 33. 结合化学用语说明通入的量不宜过多的原因是________。 某小组欲探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。 【理论预测】 34. 具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：可被氧化为（无色）。近乎无色：是棕褐色、难溶于水的固体。 35. 根据A中溶液呈棕黄色，推测溶液中可能含有________，取A中少量溶液于试管中，加入2滴淀粉，观察到溶液变蓝，证实了推测。 36. 小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到________（填现象），证实了猜测。 37. C的体系中未检测到和。 （1）由此可知，实验过程中可继续参与反应产生棕褐色沉淀，该反应的离子方程式是________。 （2）推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量________，检测到有生成，证实了推测。 A．溶液 B．KI溶液 C．溶液 D．溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期 高一年级化学学科第二次阶段性测验试卷 本卷共（7）页（38）题 满分：100分 考试时间：50分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56；Cl-35.5；K-39；Mn-55 注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。 一、化学中的微观世界（30分） 1. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 分子间的作用力 D. 分子间的平均距离 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据理想气体状态方程，给定温度、压强时，气体体积与物质的量成正比，而物质的量和分子数目成正比，因此分子数目是该条件下影响体积的主要因素，A正确； B．理想气体的微观模型假设忽略分子本身的大小，因此分子的大小不影响理想气体所占体积，B错误； C．理想气体的微观模型假设忽略分子间的相互作用力，因此分子间的作用力不是影响体积的因素，C错误； D．给定温度和压强下，理想气体分子间的平均距离为固定值，不是该条件下影响体积的主要因素，D错误； 故选A。 2. 下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数增加而增多，A正确； B．氢化物的稳定性与非金属性有关，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性应随核电荷数增加而减弱，B错误； C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性随核电荷数增加（原子半径增大，原子核对电子吸引力减弱）而减弱，C正确； D．单质颜色从（浅黄绿色）、（黄绿色）、（深红棕色）到（紫黑色），逐渐加深，D正确； 故答案选B。 3. 下列各溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的KCl溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个在溶液中可电离出2个，溶液中浓度为； B．1个在溶液中可电离出1个，溶液浓度为，小于A的浓度，B错误； C．在溶液中电离出和，不存在游离，浓度为0，C错误； D．1个在溶液中可电离出3个，溶液中浓度为，小于A的浓度，D错误； 故选A。 4. 化学结论需要通过化学实验获得，通过下列实验，能得出相应结论的有 操作 现象 结论 A 左边棉球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边棉球表面有紫色小颗粒 氧化性： B 取少量无色透明溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，再加入足量稀硝酸 产生黄色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液含有碘离子 C 在充满氮气的环境里向溶液中滴加少量溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 D 向溶液中加入铜单质 固体溶解 体现了的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．通入的可直接与反应生成，无法证明的氧化性强于，A错误； B．为不溶于稀硝酸的黄色沉淀，该现象可证明原溶液含有，B正确； C．氮气氛围可避免被氧化，加盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有，即原溶液中存在，已变质，C正确； D．反应中，为氧化剂，为氧化产物，说明的氧化性强于，结论描述错误，D错误； 故选BC。 5. 现有以下物质：①溶液；②葡萄糖（）；③熔融；④石墨；⑤；⑥胶体；⑦氨水。 （1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是________（填编号，下同），属于非电解质的是________。 （2）请写出①、⑦的电离方程式________、________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ②⑤ （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 首先明确相关概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ①溶液、⑥胶体、⑦氨水均为混合物，④石墨为单质，四类物质既不是电解质也不是非电解质； ③熔融为化合物，该状态下可电离出自由移动的离子导电，符合“能导电且为电解质”的要求； ②葡萄糖在水溶液、熔融状态下均不能电离，⑤本身不能电离（其水溶液导电是因为与水反应生成了电解质），二者均为非电解质。 【小问2详解】 是强电解质，属于弱酸的酸式盐，完全电离为和弱酸的酸式酸根；氨水中的电解质是弱电解质，只能部分电离，因此电离方程式使用可逆号，电离产物为和。 6. 某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A. 0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，则， ，； 选C。 某溶液含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、、。 Ⅰ．为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100 mL原溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 7. 此溶液中一定不能大量存在的离子有________；一定大量存在的负离子有________；一定存在的正离子有________。 8. 实验④________（填“能”或“不能”）确定原溶液中含有。 Ⅱ．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，选取了和为实验对象，过程如下所示： 向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下： 9. 溶液2中灯泡熄灭的原因是________。 10. 可表示实验逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图________。 A. B. C. D. 【答案】7. ①. 、、 ②. 、、 ③. 8. 不能 9. 与反应生成了难溶的和沉淀，导致溶液中自由移动的离子浓度极小 10. A 【解析】 【分析】①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量，则与反应的、一定不能大量存在； ②与足量盐酸混合生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明溶液中含有，则与反应生成沉淀的一定不能大量存在； ③加足量溶液产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为溶于酸的和不溶于酸的的混合物，由此推断原溶液中一定含有；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，由于、均不能大量存在，故一定存在的阳离子只有。 【7题详解】 由上述分析可知，一定不能大量存在的离子有、、；一定大量存在的负离子有、、；一定存在的正离子有。 【8题详解】 实验③中加入了足量的溶液，向滤液中引入了大量的，因此在实验④中加入溶液产生白色沉淀，无法确定这些是来自原溶液还是实验③加入的试剂，故不能确定原溶液中是否含有。 【9题详解】 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度。溶液2中灯泡熄灭，是因为与滴入的发生反应：，生成了难溶的硫酸钡和氢氧化镁沉淀，导致溶液中自由移动的离子浓度极小，导电能力极弱。 【10题详解】 滴加溶液前，溶液中存在自由移动的和，具有一定的导电能力；随着溶液的滴加，发生反应生成两种沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近于零；继续滴加过量的溶液，溶液中和浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强。因此，溶液导电能力随滴加过程呈现先减小至接近零再增大的变化趋势，图像A符合题意。 二、海洋中的卤素资源（20分） 海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 11. 步骤①中选择氧化而不用的优势是________。 12. 步骤④中反应的离子方程式为________。 13. 步骤②把从碘水中分离出来，选择下图中________（填装置图字母），该方法包括________。 Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 14. 的结构示意图为________。 15. 由溶液得到晶体的操作是________、________，过滤、洗涤、干燥。 16. 通入的作用是________（用化学方程式表示），溶液2到溶液4系列操作的目的是________。 17. 溶液4的颜色为________。 18. 为了进一步提高溴的浓度，可采用的方法是________。（双选） A. 蒸发 B. 加入、分液 C. 降温结晶 D. 蒸馏 【答案】11. 过氧化氢的还原产物是水，不引入新的杂质，且更加环保 12. 13. ①. B ②. 萃取、分液 14. 15. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 16. ①. ②. 富集溴 17. 橙色（或黄色、橙黄色） 18. BD 【解析】 【分析】Ⅰ．海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，加入稀硫酸酸化的双氧水氧化碘离子，得到碘单质的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氢氧化钠反萃取得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，稀硫酸酸化得到含单质碘的悬浊液，最终得到碘单质； Ⅱ．由流程可知，苦卤加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，滤液中加入氯气氧化溴离子生成溴单质，空气吹出溴单质用二氧化硫吸收还原成溴离子后再用氯气氧化制备获得溴单质，过滤后滤渣中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，据此分析解答； 【11题详解】 步骤①中选择过氧化氢氧化，不用Cl2的原因是：氯气有毒，易污染环境，过氧化氢做氧化剂被还原为水，无污染，不会引入新的杂质； 【12题详解】 步骤④中碘酸根氧化碘离子，发生反应的离子方程式为； 【13题详解】 步骤②是用有机溶剂将从碘水中提取到有机相，该操作为萃取、分液，对应装置B； 【14题详解】 Br是35号元素，得到1个电子后核外总电子数为36，满足稀有气体的8电子稳定结构，结构示意图为； 【15题详解】 由于晶体带结晶水，所以由溶液得到晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【16题详解】 通入的作用是将溴单质还原为HBr，化学方程式：；由于海水中溴的含量较低，则含Br2的水溶液经溶液2到溶液4得到含Br2浓度较高的溶液，主要目的是富集溴元素； 【17题详解】 溴单质的水溶液呈橙黄色/橙色； 【18题详解】 A．蒸发会同时蒸出大量水，溴易挥发无法有效提浓，A不符合题意； B．用萃取溴后分液，可将溴富集在有机相实现提浓，B符合题意； C．降温结晶适用于溶解度随温度变化大的盐类，溴是单质不适用，C不符合题意； D．溴和有机溶剂的沸点差异大，通过蒸馏可以分离得到高浓度的液溴，D符合题意； 故选BD。 三、常见消毒剂（24分） 含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂。 19. 下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态Cl2，只含Cl2分子，不含Cl-，且无漂白性，A不符合题意； B．新制氯水中Cl2部分溶于水并反应：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，含Cl2分子、Cl-，且HClO具有漂白性，B符合题意； C．氯化钠溶液完全电离为Na+和Cl-，不含Cl2分子，也无漂白性，C不符合题意； D．次氯酸钙是漂白粉的主要成分，含Ca2+和ClO-，不含Cl2分子和Cl-，其漂白性需通过生成HClO实现，D不符合题意； 故选B。 20. 下列关于氯元素的说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在 B. 氯气是一种有刺激性的有毒气体 C. 液氯中含有大量的氯气分子 D. 液氯一般用钢瓶储存 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯元素化学性质活泼，在自然界中通常以化合态（如NaCl、KCl等形式）存在，而非游离态，A错误； B．氯气具有强烈刺激性气味且有毒，描述正确，B正确； C．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，含有大量Cl2分子，C正确； D．液氯在常温下不与铁反应，可用钢瓶储存，D正确； 故答案选A。 21. 下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与水反应的方程式为：；氯水的成分：；据此作答。 【详解】A．新制氯水含H+使石蕊变红，HClO具有漂白性，使其褪色，A正确； B．氯水中Cl−与AgNO3中的银离子反应生成AgCl沉淀，B正确； C．Cl2无漂白性，漂白作用来自HClO，C错误； D．久置氯水中HClO分解生成HCl和氧气，产生的HCl使氯水酸性增强，D正确； 故答案选C。 22. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 A. NaOH溶液 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. 【答案】AC 【解析】 【分析】未经干燥的遇水发生反应，生成的具有漂白性，可使红布条褪色；干燥的无漂白性，关闭B阀时C处红布条不褪色；说明D中溶液要么可完全吸收，要么可干燥，由此解答； 【详解】A．溶液可与反应：，将完全吸收，关闭B阀时无进入C中，红布条不褪色，符合实验现象，A正确； B．饱和溶液不与反应，也不能干燥，通过后仍混有水蒸气，会使C处红布条褪色，不符合实验现象，B错误； C．浓硫酸具有强吸水性，可干燥，关闭B阀时进入C的是干燥，无漂白性，红布条不褪色，符合实验现象，C正确； D．不能完全吸收，通过后仍为湿润状态，会使C处红布条褪色，不符合实验现象，D错误； 故选AC。 双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 23. 已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是________（填序号）。 24. 依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：________（写化学式）。 25. 某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________（填“>”，“=”或“<”）；当参加反应的NaClO和的个数比为时，该反应的还原产物为________（填字母序号）。 A． B． C．NaCl D． 次氯酸钠（NaClO）、亚氯酸钠（）、碱式次氯酸镁[化学式为]是常见的含氯消毒剂。已知：碱式次氯酸镁是一种白色粉末，难溶于水，可以、NaOH及为原料制取。在温度高于60℃易分解生成和NaCl。 26. 甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。 （1）与浓盐酸完全反应，在标准状况下能产生氯气________L。 （2）B装置中饱和食盐水的作用为________________________。 （3）和NaOH在较高的温度下反应，副产物为________，因此控制反应在0～5℃范围内进行，图中的装置需如何优化？__________________________。 【答案】23. ⅰ 24. 25. ①. > ②. C 26. ①. ②. 除去 中混有的 气体 ③. ④. 将三颈烧瓶置于冰水浴中 【解析】 【23题详解】 实验ⅰ中，酸性溶液紫色褪去且有大量气泡产生，说明被还原，而被氧化生成，该实验体现了 的还原性；实验ⅱ中，淀粉碘化钾溶液变蓝，说明被氧化生成，而被还原生成，该实验体现了的氧化性，因此，能证明具有还原性的实验是ⅰ。 【24题详解】 根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”规律。由实验ⅰ可知，氧化了，故氧化性；由实验ⅱ可知，氧化了生成，故氧化性，综合可得，氧化性由强到弱的顺序为。 【25题详解】 与混合产生，反应方程式为，在该反应中，作氧化剂，作还原剂，因此氧化性； 当参加反应的和的个数比为时，中的价氯元素被还原为价，生成，故还原产物为，故选C。 【26题详解】 装置A是氯气发生装置，利用常温下高锰酸钾和浓盐酸无需加热即可反应的特性制取氯气，分液漏斗中的浓盐酸可逐滴加入盛有高锰酸钾溶液的烧瓶中，通过控制盐酸滴加速率调控氯气生成的速率；装置B是洗气除杂装置，瓶内盛装饱和食盐水，由于浓盐酸具有强挥发性，生成的氯气中会混有大量HCl杂质，而氯气在饱和食盐水中溶解度极低、HCl却极易溶于饱和食盐水，因此该装置可以除去氯气中混有的HCl杂质，同时还能起到安全瓶的作用，防止后续装置内的液体倒吸回发生装置；装置C是核心反应装置，三颈烧瓶内盛放10%的NaOH溶液，通入的氯气在搅拌作用下和NaOH充分接触发生歧化反应生成次氯酸钠，搅拌操作可以让气液混合更均匀，提升反应效率；最后连接的烧杯是尾气处理装置，烧杯内盛装碱液，将未反应完全的有毒氯气吸收，避免氯气逸散到空气中造成污染。 （1）与浓盐酸反应的化学方程式为，的物质的量为；浓盐酸中的物质的量为，根据方程式可知，完全反应只需，故浓盐酸过量，完全反应，由关系可知，生成的物质的量为，在标准状况下的体积为； （2）浓盐酸具有挥发性，制得的中混有气体，极易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度较小，因此B装置中饱和食盐水的作用是除去 中混有的气体； （3）和在常温或低温下反应生成和，但在较高温度下反应会发生副反应生成和，因此副产物为； 为了控制反应在范围内进行，需要对反应容器进行降温，优化的方法是将三颈烧瓶置于冰水浴（或冷水浴）中。 四、生活中的氧化还原（26分） 重铬酸钾（，其中Cr为价）是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。已知：在碱性环境下会形成灰绿色沉淀。 27. 配平该离子方程式：________。 28. 以上反应中失电子的是________，氧化产物是________。（填微粒符号） 29. 每生成，有________mol电子发生转移。 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 33.2 30. 焙烧时加入可使软锰矿中的转化为，请用单线桥法标注电子转移方向和数目：________。 31. 若焙烧时未加入，水浸后所得溶液中也含有，原因可能是________。 32. 通入发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 33. 结合化学用语说明通入的量不宜过多的原因是________。 某小组欲探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。 【理论预测】 34. 具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：可被氧化为（无色）。近乎无色：是棕褐色、难溶于水的固体。 35. 根据A中溶液呈棕黄色，推测溶液中可能含有________，取A中少量溶液于试管中，加入2滴淀粉，观察到溶液变蓝，证实了推测。 36. 小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到________（填现象），证实了猜测。 37. C的体系中未检测到和。 （1）由此可知，实验过程中可继续参与反应产生棕褐色沉淀，该反应的离子方程式是________。 （2）推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量________，检测到有生成，证实了推测。 A．溶液 B．KI溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】27. 1，6，，2，3， 28. ①. ②. 29. 3 30. 31. 空气中的氧气将氧化为 32. 33. ，若通入过量二氧化碳，会因为析出溶解度较低的导致产物纯度降低 34. 元素处于最低价态时只有还原性，中碘元素显价，价为碘元素的最低价态 35. 36. 有气泡产生 37. ①. ②. A 【解析】 【27题详解】 反应中Cr元素化合价由+6降至+3，Cl元素化合价由-1升至0。根据得失电子守恒，系数为1，系数为6，系数为2，系数为3，根据电荷守恒，反应物端需补充，最后根据质量守恒，生成物端补充，整个方程式为。 【28题详解】 反应中失去电子化合价升高，作还原剂，其发生氧化反应，对应的产物为氧化产物。 【29题详解】 反应中Cr元素化合价由+6降至+3，每生成，转移电子的物质的量为。 【30题详解】 反应中Mn元素化合价由+4升至+6，3个Mn共失去，Cl元素化合价由+5降至-1，1个Cl得到，单线桥表示为。 【31题详解】 焙烧在高温条件下进行，空气中的氧气也会氧化生成锰酸钾。 【32题详解】 通入二氧化碳后发生歧化反应的反应方程式为，其中氧化产物为，还原产物为，根据方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 【33题详解】 在歧化反应中除生成外，还有大量生成，如通入的过量，则会发生的反应，会析出溶解度较低的，降低产品纯度。 【34题详解】 元素的化合价处于最低价态时只有还原性，KI中的I元素为-1价，是其最低价态，所以KI具有还原性。 【35题详解】 溶液呈棕黄色，且加入淀粉后溶液变蓝，这是碘单质（）的特征显色反应，推测溶液可能含有。 【36题详解】 棕褐色沉淀为，可作为催化剂催化分解生成氧气。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到有气泡产生，证实了猜测。 【37题详解】 （1）C的体系中未检测到，由此可知，实验过程中被高锰酸钾氧化为沉淀，该反应的离子方程式为。（2）A．若被继续氧化为无色的，加入不含I元素的还原剂将还原为，利用淀粉遇碘单质变蓝的性质检验的存在，证明被继续氧化，故可加入还原剂溶液，A符合题意； B．由于能被氧化为，所以不能用检验，B不符合题意； C．硫酸钠没有还原性，C不符合题意； D．加入不会生成，D不符合题意； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $