上海外国语大学附属浦东外国语学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期 高一年级化学学科第二次阶段性测验试卷 本卷共（7）页（38）题 满分：100分 考试时间：50分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56；Cl-35.5；K-39；Mn-55 注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。 一、化学中的微观世界（30分） 1. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 分子间的作用力 D. 分子间的平均距离 2. 下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 3. 下列各溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的KCl溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 4. 化学结论需要通过化学实验获得，通过下列实验，能得出相应结论的有 操作 现象 结论 A 左边棉球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边棉球表面有紫色小颗粒 氧化性： B 取少量无色透明溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，再加入足量稀硝酸 产生黄色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液含有碘离子 C 在充满氮气的环境里向溶液中滴加少量溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 D 向溶液中加入铜单质 固体溶解 体现了的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 5. 现有以下物质：①溶液；②葡萄糖（）；③熔融；④石墨；⑤；⑥胶体；⑦氨水。 （1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是________（填编号，下同），属于非电解质的是________。 （2）请写出①、⑦的电离方程式________、________。 6. 某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A. 0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 某溶液含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、、。 Ⅰ．为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100 mL原溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 7. 此溶液中一定不能大量存在的离子有________；一定大量存在的负离子有________；一定存在的正离子有________。 8. 实验④________（填“能”或“不能”）确定原溶液中含有。 Ⅱ．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，选取了和为实验对象，过程如下所示： 向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下： 9. 溶液2中灯泡熄灭的原因是________。 10. 可表示实验逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图________。 A. B. C. D. 二、海洋中的卤素资源（20分） 海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 11. 步骤①中选择氧化而不用的优势是________。 12. 步骤④中反应的离子方程式为________。 13. 步骤②把从碘水中分离出来，选择下图中________（填装置图字母），该方法包括________。 Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 14. 的结构示意图为________。 15. 由溶液得到晶体的操作是________、________，过滤、洗涤、干燥。 16. 通入的作用是________（用化学方程式表示），溶液2到溶液4系列操作的目的是________。 17. 溶液4的颜色为________。 18. 为了进一步提高溴的浓度，可采用的方法是________。（双选） A. 蒸发 B. 加入、分液 C. 降温结晶 D. 蒸馏 三、常见消毒剂（24分） 含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂。 19. 下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 20. 下列关于氯元素的说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在 B. 氯气是一种有刺激性的有毒气体 C. 液氯中含有大量的氯气分子 D. 液氯一般用钢瓶储存 21. 下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 22. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 A. NaOH溶液 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. 双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 23. 已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是________（填序号）。 24. 依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：________（写化学式）。 25. 某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________（填“>”，“=”或“<”）；当参加反应的NaClO和的个数比为时，该反应的还原产物为________（填字母序号）。 A． B． C．NaCl D． 次氯酸钠（NaClO）、亚氯酸钠（）、碱式次氯酸镁[化学式为]是常见的含氯消毒剂。已知：碱式次氯酸镁是一种白色粉末，难溶于水，可以、NaOH及为原料制取。在温度高于60℃易分解生成和NaCl。 26. 甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。 （1）与浓盐酸完全反应，在标准状况下能产生氯气________L。 （2）B装置中饱和食盐水的作用为________________________。 （3）和NaOH在较高的温度下反应，副产物为________，因此控制反应在0～5℃范围内进行，图中的装置需如何优化？__________________________。 四、生活中的氧化还原（26分） 重铬酸钾（，其中Cr为价）是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。已知：在碱性环境下会形成灰绿色沉淀。 27. 配平该离子方程式：________。 28. 以上反应中失电子的是________，氧化产物是________。（填微粒符号） 29. 每生成，有________mol电子发生转移。 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 33.2 30. 焙烧时加入可使软锰矿中的转化为，请用单线桥法标注电子转移方向和数目：________。 31. 若焙烧时未加入，水浸后所得溶液中也含有，原因可能是________。 32. 通入发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 33. 结合化学用语说明通入的量不宜过多的原因是________。 某小组欲探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。 【理论预测】 34. 具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：可被氧化为（无色）。近乎无色：是棕褐色、难溶于水的固体。 35. 根据A中溶液呈棕黄色，推测溶液中可能含有________，取A中少量溶液于试管中，加入2滴淀粉，观察到溶液变蓝，证实了推测。 36. 小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到________（填现象），证实了猜测。 37. C的体系中未检测到和。 （1）由此可知，实验过程中可继续参与反应产生棕褐色沉淀，该反应的离子方程式是________。 （2）推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量________，检测到有生成，证实了推测。 A．溶液 B．KI溶液 C．溶液 D．溶液 2025学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期 高一年级化学学科第二次阶段性测验试卷 本卷共（7）页（38）题 满分：100分 考试时间：50分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56；Cl-35.5；K-39；Mn-55 注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。 一、化学中的微观世界（30分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】BC 【5题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ②⑤ （2） ①. ②. 【6题答案】 【答案】C 【7~10题答案】 【答案】7. ①. 、、 ②. 、、 ③. 8. 不能 9. 与反应生成了难溶的和沉淀，导致溶液中自由移动的离子浓度极小 10. A 二、海洋中的卤素资源（20分） 【11~18题答案】 【答案】11. 过氧化氢的还原产物是水，不引入新的杂质，且更加环保 12. 13. ①. B ②. 萃取、分液 14. 15. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 16. ①. ②. 富集溴 17. 橙色（或黄色、橙黄色） 18. BD 三、常见消毒剂（24分） 含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂。 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】AC 【23~26题答案】 【答案】23. ⅰ 24. 25. ①. > ②. C 26. ①. ②. 除去 中混有的 气体 ③. ④. 将三颈烧瓶置于冰水浴中 四、生活中的氧化还原（26分） 【27~37题答案】 【答案】27. 1，6，，2，3， 28. ①. ②. 29. 3 30. 31. 空气中的氧气将氧化为 32. 33. ，若通入过量二氧化碳，会因为析出溶解度较低的导致产物纯度降低 34. 元素处于最低价态时只有还原性，中碘元素显价，价为碘元素的最低价态 35. 36. 有气泡产生 37. ①. ②. A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $