精品解析：上海市松江区赫贤学校2025-2026学年高一上学期摸底测试化学试题

2025上海市松江区赫贤学校高一化学摸底测试 (满分100分，时间45分钟) 1. 在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，生成气体在标准状况下的体积为 A. 11.2L B. 6.72L C. 4.48L D. 2.24L 2. 在溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体，该溶液的浓度为 A. B. C. D. 3. 常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是 A. 0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mol B. 消耗水的质量为0.36g C. 所得NaOH的物质的量为0.01mol D. 生成气体的体积为0.112L 4. 有Al、CuO、组成的混合物10.0 g，放入500mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入200 mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸的浓度为 A. 0.4 mol∙L−1 B. 0.8 mol∙L−1 C. 1.2 mol∙L−1 D. 1.6 mol∙L−1 5. 将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为 A. 19.7g B. 22.3g C. 30.7g D. 39.2g 6. 向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变) A. 参加反应的铁的质量是14 g B. 析出的铜的物质的量是0.25 mol C. 反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1 D. 反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1 7. （1）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为______________。 （2）等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为________________。 （3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。 8. 将标准状况下4.48L的HCl气体溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题： （1）参加反应的铁的质量为____________。 （2）生成的体积(标准状况)为____________。 （3）取反应后的溶液10mL，其的物质的量浓度为____________；溶液中和的质量之比为______。 9. 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2(标准状况)，下列说法错误的是 A. 该合金的硬度比纯铝的大 B. 该合金中铝的质量分数为50% C. 该合金中镁和铝的物质的量之比为1:1 D. 铝是地壳中含量最多的金属元素 10. 向10mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点时溶液中金属阳离子有、和 B. b点时溶液中的离子反应为： C. 原溶液中 D. 原溶液中的物质的量浓度为1mol/L 11. 将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为 A. 0.5mol B. 0.25mol C. 0.1mol D. 0.125mol 12. 在加热条件下，将加入到的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为mg，滤液(含洗涤液)体积为120mL，若向滤液(整个过程不考虑盐酸挥发)中加入足量硝酸酸化的，生成沉淀的质量为143.5g。则下列分析正确的是 A. 反应过程中转移电子总数为 B. C. 反应过程中起氧化性作用的 D. 滤液中盐酸的浓度为 13. 已知，，。一定量的铁粉和过量硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，收集得9g水，则加入的铁粉质量为 A. 14g B. 42g C. 56g D. 28g 14. 将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是 A. 产生的物质的量为1.5mol B. 溶液中的溶质只有 C. 金属完全溶解 D. 反应后的溶液中的质量分数为 15. 把13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，得到10.6g残留固体。试求： （1）原混合物中无水碳酸钠的质量是_______。 （2）在原混合物中NaHCO3的质量分数是_______。 （3）若把10.6g残留固体全部溶于水，配成500mL的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。 16. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液未见红色。求： （1）混合物中铁和氧化铁的质量____________。 （2）原稀硫酸的物质的量浓度____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025上海市松江区赫贤学校高一化学摸底测试 (满分100分，时间45分钟) 1. 在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，生成气体在标准状况下的体积为 A. 11.2L B. 6.72L C. 4.48L D. 2.24L 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，反应中H2SO4完全反应，则反应中生成的H2完全来自于H2SO4中，100mL1.00mol/LH2SO4溶液中n(H2SO4)=n(H2)=，则生成气体在标准状况下的体积=，D项正确； 答案选D。 2. 在溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体，该溶液的浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，标准状况下的气体的物质的量为，则消耗0.4mol NaOH溶液，该溶液的浓度为，故选：B。 3. 常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是 A. 0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mol B. 消耗水的质量为0.36g C. 所得NaOH的物质的量为0.01mol D. 生成气体的体积为0.112L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．0.23g金属钠的物质的量为=0.01mol，所含电子的总物质的量为0.01mol11=0.11mol，故A错误； B．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa消耗0.01molH2O，质量为0.01mol18g/mol=0.18g，故B错误； C．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa反应完生成0.01mol NaOH，故C正确； D．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa反应完生成0.005mol氢气，该选项没有说明是否为标况，不能计算生成氢气的体积，故D错误； 故选C。 4. 有Al、CuO、组成的混合物10.0 g，放入500mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入200 mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸的浓度为 A. 0.4 mol∙L−1 B. 0.8 mol∙L−1 C. 1.2 mol∙L−1 D. 1.6 mol∙L−1 【答案】A 【解析】 【详解】有Al、CuO、组成的混合物10.0g，放入500mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，溶液生成硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁，当再加入200mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，说明此时沉淀为氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，而溶液中溶质为硫酸钠，根据元素守恒得到n(H2SO4)=n(NaOH)=×2.0 mol∙L−1×0.2L=0.2mol，则所加硫酸的浓度为，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为 A. 19.7g B. 22.3g C. 30.7g D. 39.2g 【答案】C 【解析】 【详解】分析：将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体，气体总量为0.5mol，所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时，沉淀的质量最大，而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢氧根离子；据此分析解题。 详解：将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体，气体总量为0.5mol，所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时，沉淀的质量最大，而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢氧根离子，则沉淀质量最大值为13.7+1×17=30.7g，C正确；正确选项C。 6. 向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变) A. 参加反应的铁的质量是14 g B. 析出的铜的物质的量是0.25 mol C. 反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1 D. 反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1 【答案】D 【解析】 【详解】根据铁和硫酸铜反应方程式可知 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu △m 56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8g m（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4） n（Cu） 2g A、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正确； B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正确； C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正确； D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D错误； 答案选D。 7. （1）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为______________。 （2）等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为________________。 （3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。 【答案】 ①. 1:2:3 ②. 1/23:1/12:1/9 =36：69：92 ③. 2:1:1 【解析】 【详解】(1)金属完全反应，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，Na生成氢气的物质的量==0.5mol，Mg生成氢气为=1mol，Al生成氢气为=1.5mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则Na、Mg、Al生成氢气体积之比=0.5mol：1mol：1.5mol=1︰2︰3； (2)金属完全反应，令质量为1g，则： 2Na～H2↑ 46   2 1g   =g Mg～H2↑ 24   2 1g   =g 2Al～3H2↑ 54    6 1g    =g 故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比=g︰g︰g =36︰69︰92； (3)100mL 1mol/L的盐酸的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以镁、铝反应生成氢气一样多，生成的氢气为mol，而钠反应生成氢气最多，其生成氢气为=0.1mol，三者生成氢气的体积比为0.1mol：0.05mol:0.05mol=2:1:1。 8. 将标准状况下4.48L的HCl气体溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题： （1）参加反应的铁的质量为____________。 （2）生成的体积(标准状况)为____________。 （3）取反应后的溶液10mL，其的物质的量浓度为____________；溶液中和的质量之比为______。 【答案】（1）5.6 g （2）2.24 L （3） ①. ②. 【解析】 【分析】 标准状况下4.48 L HCl的物质的量 ，所得100 mL盐酸的浓度为2 mol/L。 【小问1详解】 铁与盐酸反应的化学方程式为：， 由计量关系可知：， 因此铁的质量 。 【小问2详解】 根据反应计量关系：， 标况下体积 。 【小问3详解】 反应后共生成0.1 mol ，溶液总体积为100 mL，溶液是均一的，取出10 mL后的物质的量浓度不变：。 由组成可知，溶液中，因此二者质量比为 。 9. 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2(标准状况)，下列说法错误的是 A. 该合金的硬度比纯铝的大 B. 该合金中铝的质量分数为50% C. 该合金中镁和铝的物质的量之比为1:1 D. 铝是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】n(H2)==0.25mol，设Mg的物质的量为x，则Al的物质的量为，依据质量守恒可得，24x+=5.1，x=0.1mol，即Mg的物质的量为0.1mol，Al的物质的量为=0.1mol。 【详解】A．一般情况下，合金的硬度比它的成分金属大，则该合金的硬度比纯铝的大，A正确； B．该合金中铝的质量分数为≈52.9%，B错误； C．由分析可知，镁和铝的物质的量都为0.1mol，则该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1，C正确； D．在地壳中，元素的含量占前三位的是：氧、硅、铝，则铝是地壳中含量最多的金属元素，D正确； 故选B。 10. 向10mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点时溶液中金属阳离子有、和 B. b点时溶液中的离子反应为： C. 原溶液中 D. 原溶液中的物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】和的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、再和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入铁粉的质量为0.56g时开始有剩余固体，则此时开始发生铁和硫酸铜的反应，加入2.24g铁粉时出现拐点，此时铁和硫酸铜反应完全，之后反应停止。 【详解】A．a点时发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时Fe3+没有反应完，Cu2+没有反应，所以溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+，A正确； B．b点表示加入铁粉后，剩余固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B正确； C．根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中n(Fe3+)=2 n(Fe)=2×=0.02mol，n(Cu2+)==0.02mol，所以原溶液中n(Fe3+)∶n(Cu2+)=1∶1，C正确； D．原溶液中物质的量浓度为=2mol/L，D错误； 综上所述答案为C。 11. 将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为 A. 0.5mol B. 0.25mol C. 0.1mol D. 0.125mol 【答案】B 【解析】 【详解】Mg、Zn、Fe均为二价金属，均能与硫酸完全反应生成盐和氢气，根据反应规律可知，反应均产生1mol氢气，消耗金属1mol，现题给氢气在标准状况下体积为5.6L，物质的量为=0.25mol，所以三种金属的物质的量之和为0.25mol，故B正确； 故答案选B。 12. 在加热条件下，将加入到的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为mg，滤液(含洗涤液)体积为120mL，若向滤液(整个过程不考虑盐酸挥发)中加入足量硝酸酸化的，生成沉淀的质量为143.5g。则下列分析正确的是 A. 反应过程中转移电子总数为 B. C. 反应过程中起氧化性作用的 D. 滤液中盐酸的浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】由题意知，反应中MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，故反应后溶液中溶质有：MnCl2、剩余HCl，反应后溶液中n(Cl-)=n(AgCl)=。 【详解】A．反应前盐酸总量n(HCl总)=100 mL×10-3 L/mL×12.0 mol/L=1.2 mol，则转化为Cl2的Cl-物质的量n`(Cl-)= n(HCl总)- n(Cl-)=1.2 mol-1 mol=0.2 mol，该部分氯元素化合价由-1价升高到0价，失去电子总物质的量为0.2 mol，故整个反应过程转移电子为0.2 mol，即0.2 NA，A正确； B．由选项A分析知，生成的Cl2物质的量n(Cl2)=，由反应比例关系：MnO2~Cl2，知参与反应MnO2物质的量n(MnO2)= n(Cl2)=0.1 mol，则参与反应m(MnO2)=0.1 mol×87 g/mol=8.7 g，则剩余固体MnO2质量m=50.0 g-8.7 g=41.3 g，B错误； C．反应中部分HCl中氯元素化合价升高作还原剂，体现还原性，反应中没有HCl起氧化作用，C错误； D．根据反应比例关系：MnO2~4HCl~Cl2，知参与反应的HCl物质的量n(HCl反)=4n(Cl2)=4×0.1 mol=0.4 mol，则剩余HCl物质的量n(HCl余)=n(HCl总)- n(HCl反)= 1.2 mol-0.4 mol=0.8 mol，则滤液中盐酸浓度c=，D错误； 故答案选A。 13. 已知，，。一定量的铁粉和过量硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，收集得9g水，则加入的铁粉质量为 A. 14g B. 42g C. 56g D. 28g 【答案】D 【解析】 【详解】题干中硫粉过量，因此Fe与S加热完全反应生成FeS；后续加过量盐酸，FeS全部转化为H2S气体。观察最终产物水的氢元素全部来自H2S，而H2S中的S元素全部来自前期和Fe反应生成的FeS，FeS中的Fe元素全部来自初始加入的铁粉，可得核心守恒关系： 即1 mol Fe最终对应生成1 mol H2O。计算物质的量：9 g水的物质的量为，因此参与反应的Fe物质的量也为0.5mol，铁粉质量为，故选D。 14. 将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是 A. 产生的物质的量为1.5mol B. 溶液中的溶质只有 C. 金属完全溶解 D. 反应后的溶液中的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】46g和27g钠、铝的物质的量分别为，，反应分两步进行：钠先与水反应：，2 mol Na生成2 mol 和1 mol 。生成的再和Al反应：，1 mol Al恰好和1 mol 完全反应，生成1 mol 和1.5 mol 。 【详解】A．总​物质的量为，不是1.5 mol，A错误； B．1 mol Al仅消耗1 mol NaOH，反应后剩余1 mol NaOH，溶质为Na[Al(OH)4]和NaOH，B错误； C．由分析知，钠、铝都完全反应，没有固体剩余，金属完全溶解，C正确； D．反应生成的H2逸出，且溶质除Na[Al(OH)4]外还有剩余NaOH，溶液总质量需减去H2质量，溶质总质量大于118 g，D错误； 故选C。 15. 把13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，得到10.6g残留固体。试求： （1）原混合物中无水碳酸钠的质量是_______。 （2）在原混合物中NaHCO3的质量分数是_______。 （3）若把10.6g残留固体全部溶于水，配成500mL的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。 【答案】（1）5.3g （2）61.3% （3）0.2mol/L 【解析】 【分析】Na2CO3加热一般不分解，NaHCO3加热分解为Na2CO3、H2O和CO2。加热时质量减小的为二氧化碳和水的质量，设NaHCO3的质量为x，生成Na2CO3的质量为y， 解得x=8.4g，y=5.3g。 【小问1详解】 根据分析可得原混合物中的碳酸氢钠的质量为8.4g，则碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g。 【小问2详解】 原混合物中碳酸氢钠的质量分数为×100%=61.3%。 【小问3详解】 残留固体为碳酸钠，故碳酸钠的物质的量为=0.1mol，则物质的量浓度为=0.2mol/L。 16. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液未见红色。求： （1）混合物中铁和氧化铁的质量____________。 （2）原稀硫酸的物质的量浓度____________。 【答案】（1），。 （2） 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀硫酸反应：；氧化铁与稀硫酸反应：；铁与硫酸铁反应：。向反应后的溶液中滴入溶液未见红色，说明反应后溶液中只有，无。由可知，生成，则与硫酸反应的铁的物质的量为，其质量为。设与反应的铁的物质的量为，由可知，的物质的量也为。混合物总质量为，则，解得。计算铁和氧化铁的质量铁的总物质的量为，质量为；氧化铁的质量为； 【小问2详解】 反应后溶液中的物质的量等于混合物中铁元素的总物质的量，即。由硫酸根守恒可知，。稀硫酸体积为，则物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $