精品解析：上海市嘉定区第二中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

嘉定二中2025学年第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 2025年12月 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 一、选择题。题后标记“不定项”的选择题，有一个或两个选项符合题意；未作标记的选择题，只有一个选项符合题意。单选题每小题2分，不定项选择题每小题3分。不定项选择题漏选得1分，错选不得分！ 1. 某温度时，测得纯水的，则纯水的 A. B. C. D. 无法确定 2. 实验室有以下两种溶液，下列说法正确的是 ①醋酸溶液 ②醋酸溶液 A. 溶液的pH：①>② B. 溶液的导电能力：①<② C. 醋酸的电离程度：①<② D. 最多能中和NaOH的物质的量：①=② 3. 某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A. 13 B. 11 C. 12 D. 14 4. 使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A. ν1=ν2、 V1>V2 B. ν1>ν2、 V1<V2 C. ν1=ν2、 V1<V2 D. ν1>ν2、 V1=V2 5. 常温时，溶液中各离子浓度关系正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 用25 mL滴定管准确量取20.00 mL酸性溶液 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 打开滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 7. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 配制标准溶液时，称取固体中混有 B. 滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C. 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D. 滴定终点读数时，仰视滴定管读数 8. 下列有关电化学的说法中错误的是 A. 钢铁在酸性较强环境下能发生析氢腐蚀 B. 钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时负极反应均相同 C. 工业上通过电解溶液制备金属镁 D. 电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 9. P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=﹣39.3kJ·mol﹣1；P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=﹣17.6kJ·mol﹣1；由此推知，其中最稳定的磷单质是 A. 红磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 无法确定 10. 四块相同的锌片分别放置在下列装置中，烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片被保护的是 A. B. C. D. 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗1 mol 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 该过程将太阳能转化为化学能 12. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能的是 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D. 搅拌不充分 13. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是 (1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl- C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S 14. 在恒容密闭容器中发生反应：。能说明反应已达到平衡状态的是 A. 消耗2 mol CO同时生成1 mol B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 C. CO的体积分数不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 15. 可逆反应：达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的。下列说法正确的是(K为平衡常数) A. K变大，转化率增大 B. K变大，转化率减小 C. K不变，转化率减小 D. K不变，转化率增大 16. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，因而反应速率加快 D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 17. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 18. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 和循环，可提高原料的转化率 19. 在容积不变的密闭容器中发生反应； ，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 830℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol 保持温度不变，CO平衡转化率为75% C. 若平衡时移走，正反应速率加快，平衡正向移动 D. 900℃时，某时刻、、CO和的浓度均为，此时反应向正向进行 20. 某铜锌原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该原电池中Zn极发生还原反应 B. 该原电池电流从Zn极经小灯泡流向Cu极 C. 该原电池放电时，电解质溶液质量不断减小 D. 该原电池放电时，溶液中向铜棒移动 21. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 22. 如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法错误的是 A. 甲池若为电解精炼铜的装置，则A极为精铜 B. 甲池若为电解精炼铜的装置，电解质溶液可以是溶液 C. 乙池中铁极的电极反应式： D. 若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置 23. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向右室迁移 B. 电解过程中，左室中pH持续上升 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. a处产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 24. 已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/ 436 247 434 则反应的焓变________。 A. B. 185 C. 249 D. 25. 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 计算298 K时由C(石墨，s)和生成1 mol 反应的焓变 A. B. +453.4 C. +226.7 D. 二、填空题 26. 常温时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 （1）常温下，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，醋酸的电离度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，醋酸的电离常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）写出一个能说明醋酸是弱电解质的事实________。 （3）常温时，0.02 mol/L 溶液的浓度约为________(用科学计数法表示)。 （4）草酸(分子式为)是一种二元弱酸，草酸的电离常数的表达式是________ （5）下列反应不能发生的是________(不定项)。 A. B. C. D. 27. 用0.1000 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。 （1）若用甲基橙作指示剂，到达滴定终点的实验现象是________。 （2）某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸滴定前读数/mL 盐酸滴定后读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 9.21 3 20.00 1.50 23.48 （3）实验误差分析：填“偏高”“偏低”或“无影响”。 ①滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，就直接装入标准液进行滴定________。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，内壁残留少量蒸馏水________。 ③溶液变色后，立即停止滴定，但30s内颜色变回________。 28. 用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：；完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则的平均反应速率________；该反应的平衡常数表达式________。 （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________(不定项)。 A. 其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 B. 其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 C. 其他条件不变，增大容器体积，平衡向右移动，HCl的浓度减小 D. 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________(不定项)。 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. （4）若平衡时和HCl的物质的量之比为a，保持其它条件不变，充入后，达到新的平衡时，新平衡体系中和HCl的物质的量之比________a(填“>”、“=”或“<”)。 （5）是优质液体燃料，其熔点为，沸点为64.7℃。在25℃、101 kPa下，充分燃烧1 g 并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉定二中2025学年第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 2025年12月 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 一、选择题。题后标记“不定项”的选择题，有一个或两个选项符合题意；未作标记的选择题，只有一个选项符合题意。单选题每小题2分，不定项选择题每小题3分。不定项选择题漏选得1分，错选不得分！ 1. 某温度时，测得纯水的，则纯水的 A. B. C. D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯水呈电中性，水电离产生的和浓度始终相等，因此，A正确； B．该数值是用25℃时的离子积计算得到的，本题未指明温度为25℃，不能使用该数值计算，B错误； C．是25℃时纯水中的离子浓度，与本题温度条件不符，C错误； D．纯水中始终满足，可直接确定的浓度，D错误； 故选A。 2. 实验室有以下两种溶液，下列说法正确的是 ①醋酸溶液 ②醋酸溶液 A. 溶液的pH：①>② B. 溶液的导电能力：①<② C. 醋酸的电离程度：①<② D. 最多能中和NaOH的物质的量：①=② 【答案】CD 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，浓度越大，电离出的浓度越大，越小，①中醋酸浓度更大，故：①②，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，①的醋酸浓度更高，总离子浓度更大，故导电能力：①②，B错误； C．弱电解质的电离遵循“越稀越电离”的规律，浓度越小电离程度越大，②的醋酸浓度更低，故醋酸的电离程度：①②，C正确； D．两溶液中总物质的量均为，中和的物质的量由酸的总物质的量决定，故最多能中和的物质的量：①②，D正确； 故选CD。 3. 某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A. 13 B. 11 C. 12 D. 14 【答案】A 【解析】 【详解】的为强电解质，完全电离得，结合该温度下，计算得，，故选A。 4. 使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A. ν1=ν2、 V1>V2 B. ν1>ν2、 V1<V2 C. ν1=ν2、 V1<V2 D. ν1>ν2、 V1=V2 【答案】C 【解析】 【详解】两种酸溶液的pH相同，故反应开始时c(H+)相同，在其他条件相同时与锌反应的初速率相同，即ν1=ν2。醋酸是弱电解质，相同pH、相同体积时，醋酸溶液中酸的总物质的量大于盐酸中HCl的物质的量；反应消耗氢离子会促进醋酸继续电离。锌足量，故醋酸最终生成的H2更多，即V1<V2。 故选C。 5. 常温时，溶液中各离子浓度关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A．属于强酸弱碱盐，微弱水解使溶液显酸性，因此，A错误； B．完全电离产生的初始浓度是的2倍，水解程度很微弱，故溶液中，B错误； C．该式为溶液的电荷守恒式，溶液中阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，即，与选项表达式一致，C正确； D．该式为溶液的质子守恒式，水电离产生的总量等于水电离产生的总量，部分与结合为，因此，D正确； 故选CD。 6. 下列说法错误的是 A. 在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 用25 mL滴定管准确量取20.00 mL酸性溶液 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 打开滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管使用前必须检查是否漏水，防止滴定过程中漏液产生误差，A正确； B．滴定管的精度为0.01 mL，酸性为强氧化性溶液可用酸式滴定管量取，可准确量取20.00 mL溶液，B正确； C．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断滴定终点，而非关注滴定管液面变化，C错误； D．酸式滴定管排出气泡的操作即为打开活塞快速放液，操作规范，D正确； 故选C。 7. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 配制标准溶液时，称取固体中混有 B. 滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C. 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D. 滴定终点读数时，仰视滴定管读数 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称量NaOH时混有KOH会使得实际氢氧根的物质的量偏小，标准液的浓度偏低，则消耗的体积偏大，测定结果偏高，故A错误； B．锥形瓶如果润洗会使待测液的体积偏大，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B错误； C．滴定前无气泡，滴定后有气泡，相当于新产生的气泡部位挤占了原本应充满的标准液，故所计量标准液体积偏小，所测盐酸浓度偏低，故C正确； D．滴定终点时仰视滴定管读数，会使读数偏大，标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误； 故选C。 8. 下列有关电化学的说法中错误的是 A. 钢铁在酸性较强环境下能发生析氢腐蚀 B. 钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时负极反应均相同 C. 工业上通过电解溶液制备金属镁 D. 电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 【答案】CD 【解析】 【详解】A．钢铁在酸性较强环境下，正极得电子生成，发生析氢腐蚀，A正确； B．钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均为失去电子生成，反应式为，负极反应相同，B正确； C．是活泼金属，电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到金属，工业上需电解熔融制备，C错误； D．电解溶液时，阴极优先得电子生成，后续放电生成，两种产物均不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，能使该试纸变蓝的是阳极生成的，D错误； 故选CD。 9. P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=﹣39.3kJ·mol﹣1；P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=﹣17.6kJ·mol﹣1；由此推知，其中最稳定的磷单质是 A. 红磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】能量越低越稳定， P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=﹣39.3 kJ•mol﹣1① P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=﹣17.6kJ•mol﹣1② 将方程式①﹣②得P(s，红磷)=P(s，黑磷)△H=(﹣39.3+17.6)kJ/mol=﹣21.7kJ/mol， 则能量：白磷>红磷>黑磷，则黑磷稳定， 故选C。 10. 四块相同的锌片分别放置在下列装置中，烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片被保护的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．锌直接与稀硫酸发生置换反应，锌被腐蚀，A不符合题意； B．镁、锌和稀硫酸构成原电池，镁金属活动性强于锌，镁作负极被腐蚀，锌作正极被保护，B符合题意； C．铂、锌和稀硫酸构成原电池，锌金属活动性强于铂，锌作负极被腐蚀，C不符合题意； D．该装置为电解池，锌连接电源负极，作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护，D符合题意； 故选BD。 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗1 mol 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 该过程将太阳能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ又生成，反应前后其质量和化学性质不变，故纳米级为该反应的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，反应前中3个Fe的总化合价为+8价（可看作2个+3价Fe和1个+2价Fe），生成的6个FeO中Fe均为+2价，每消耗2 mol 转移4 mol电子，因此消耗1 mol时转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为，中元素化合价为+2价，部分升高到中+3价，失电子作还原剂，C正确； D．该过程利用太阳能实现水的分解，生成具有化学能的和，将太阳能转化为化学能，D正确； 故选B。 12. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能的是 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D. 搅拌不充分 【答案】B 【解析】 【分析】中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，说明中和热的数值偏小，据此结合误差原因进行分析。 【详解】A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量有损失，中和热的数值会偏小，A不符合题意； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，导致所量取得盐酸的体积偏大，则因稀氢氧化钠溶液溶质稍微过量，所以所测中和热的数值会偏大，B符合题意； C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会使热量损失，中和热的数值会偏小，C不符合题意； D．搅拌不充分导致不能充分反应，即中和热数值偏小，D不符符合题意； 故选B。 13. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是 (1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl- C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应(1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI 。氧化性：氧化剂＞氧化产物，则有：Cl2＞Fe3+＞I2＞S；还原性：还原剂＞还原产物，则有：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-。 【详解】A．由分析可知，A错误； B．由分析可知，B正确； C．反应H2S+Cl2=S↓+2HCl中，氧化性：Cl2＞S；还原性：H2S＞Cl-，反应可以发生，C错误； D．H2S+I2=S+2HI离子方程式为：H2S+I2=S+2H++2I−，D错误； 故选B。 14. 在恒容密闭容器中发生反应：。能说明反应已达到平衡状态的是 A. 消耗2 mol CO同时生成1 mol B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 C. CO的体积分数不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】BC 【解析】 【详解】A．消耗2mol CO和生成1 mol均描述正反应方向的过程，未体现正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡，A不符合题意； B．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量发生变化，因此平均摩尔质量为变量，当不再改变时，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．CO的体积分数不再变化，表明各组分的含量保持恒定，是反应达到平衡状态的直接标志，C符合题意； D．混合气体总质量恒定，恒容容器体积固定，因此密度始终为定值，无法说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选BC。 15. 可逆反应：达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的。下列说法正确的是(K为平衡常数) A. K变大，转化率增大 B. K变大，转化率减小 C. K不变，转化率减小 D. K不变，转化率增大 【答案】CD 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，恒温条件下不变，且加入后转化率减小，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，恒温下不变，加入后平衡正向移动，转化率增大，B错误； C．仅受温度影响故不变，加入后总物质的量增大，平衡正向移动消耗的量不足以抵消加入的量，故转化率减小，C正确； D．不变，加入后平衡正向移动，转化量增加，而起始量不变，故转化率增大，D正确； 故选CD。 16. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，因而反应速率加快 D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 【答案】AC 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞需要具有合适取向才能成为有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都为有效碰撞，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．增大反应物浓度只会增大单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变，反应速率加快并非因为活化分子百分数增大，C错误； D．反应自发进行的判据为，若且反应可自发进行，必须满足才能使小于0，D正确； 故选AC。 17. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，在常压及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，故A正确； B．温度太高时，催化剂失去活性，则实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，故B错误； C．空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，故C正确； D．尾气中的SO2必须回收循环利用，防止污染环境并提高原料的利用率，故D正确； 故选B。 18. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 和循环，可提高原料的转化率 【答案】CD 【解析】 【分析】制取原料气主要含有、，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将、经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【详解】A．增大反应物的浓度，平衡正向移动，的转化率增大，但自身的转化率减小，A错误； B．使用催化剂可降低反应活化能，加快合成氨的生成速率，但催化剂不改变平衡状态，不能提高平衡产率，B错误； C．及时分离出液氨，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物的转化率增大，可提高原料的利用率，C正确； D．分离出液氨后未反应的和循环回到合成塔中继续反应，可提高原料的转化率，D正确； 故选CD。 19. 在容积不变的密闭容器中发生反应； ，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 830℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol 保持温度不变，CO平衡转化率为75% C. 若平衡时移走，正反应速率加快，平衡正向移动 D. 900℃时，某时刻、、CO和的浓度均为，此时反应向正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，容积固定时容器内压强始终不随反应进程发生变化，因此压强不变无法说明反应达到平衡状态，A错误； B．设平衡时CO转化的物质的量为，则平衡时，，，平衡常数，解得，CO平衡转化率为，B正确； C．平衡时移走，产物浓度降低，平衡正向移动，但移走瞬间反应物浓度不变，正反应速率瞬间不变，随后逐渐减小，正反应速率加快的说法错误，C错误； D．反应，升高温度平衡逆向移动，900℃时平衡常数，此时浓度商，反应向逆反应方向进行，D错误； 故选B。 20. 某铜锌原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该原电池中Zn极发生还原反应 B. 该原电池电流从Zn极经小灯泡流向Cu极 C. 该原电池放电时，电解质溶液质量不断减小 D. 该原电池放电时，溶液中向铜棒移动 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中，锌比铜更活泼，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为；铜作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，电子从负极沿导线流向正极，据此解题。 【详解】A．Zn金属活动性强于Cu，为原电池负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．原电池中电流由正极经外电路流向负极，即从Cu极经小灯泡流向Zn极，B错误； C．电池总反应为，每溶解1 mol（质量65 g）仅析出1 mol（质量64 g），电解质溶液质量增大，C错误； D．原电池放电时，阳离子向正极移动，Cu为正极，故向铜棒移动，D正确； 故选D。 21. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查化学电源新型电池等，由图分析，电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为。 【详解】A．电极a上氢元素原子失电子价态升高，故电极a为负极，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，向正极移动，B错误； C．由分析可知，电极b为正极，电极反应式为，C正确； D．标准状况下22.4 L气体的物质的量为1mol，结合选项C进行分析，正极消耗1mol氧气时，电路中通过4mol电子，数目为，D错误； 故选C。 22. 如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法错误的是 A. 甲池若为电解精炼铜的装置，则A极为精铜 B. 甲池若为电解精炼铜的装置，电解质溶液可以是溶液 C. 乙池中铁极的电极反应式： D. 若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，根据电源正负极情况，A为电解池阴极，石墨为电解池阳极。 【详解】A．电解精炼铜时，阴极（与电源负极相连）为精铜，阳极（与电源正极相连）为粗铜。若甲池为电解精炼铜装置，A极为阴极则为精铜，A正确； B．电解精炼铜为了避免引入杂质，需电解质溶液含（如），以保证阴极析出Cu，B错误； C．乙池中Fe极与电源负极相连，为阴极，在阴极得电子生成Ag，电极反应式为，C正确； D．将乙池石墨电极（阳极）改为Ag电极，此时阳极为镀层金属Ag，阴极为镀件Fe，电解质为溶液，符合电镀“镀层金属作阳极、镀件作阴极、含镀层金属离子溶液作电解质”的条件，D正确； 故答案选B。 23. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向右室迁移 B. 电解过程中，左室中pH持续上升 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. a处产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为电解池，中间为阳离子交换膜，a所在左室中得电子最终转化为，发生还原反应，故a电极为阴极，阴极反应式；b电极上失去电子生成，发生氧化反应，b为阳极，阳极反应式； 【详解】A．电解池中的阳离子向阴极移动，a电极是阴极，所以应该穿过阳离子交换膜向左室迁移，而不是向右室迁移，A错误； B．左室是阴极室，阴极电极反应，反应不断生成，溶液中氢氧根离子浓度持续增大，因此左室pH持续上升，B正确； C．b是阳极，发生反应，b处生成氯气，氯气和水发生反应，显酸性可以让湿润蓝色石蕊试纸变红，有强氧化性，又把试纸漂白，试纸现象为先变红后褪色，C正确； D．a为阴极，阴极生成，氨气遇水生成一水合氨，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 24. 已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/ 436 247 434 则反应的焓变________。 A. B. 185 C. 249 D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，代入数据得，A正确； 25. 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 计算298 K时由C(石墨，s)和生成1 mol 反应的焓变 A. B. +453.4 C. +226.7 D. 【答案】C 【解析】 【详解】将已知热化学方程式依次编号为①②③，目标反应为，根据盖斯定律，目标反应=，代入焓变计算：，答案选C。 二、填空题 26. 常温时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 （1）常温下，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，醋酸的电离度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，醋酸的电离常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）写出一个能说明醋酸是弱电解质的事实________。 （3）常温时，0.02 mol/L 溶液的浓度约为________(用科学计数法表示)。 （4）草酸(分子式为)是一种二元弱酸，草酸的电离常数的表达式是________ （5）下列反应不能发生的是________(不定项)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 正向 ②. 减小 ③. 不变 （2） 的醋酸溶液 （或醋酸钠溶液呈碱性等合理答案即可） （3） （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 在醋酸溶液中加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡 向正向移动。对于弱电解质，浓度越大，其电离度越小（增加的溶质中发生电离的比例降低）。电离平衡常数 仅受温度影响，由于温度不变，所以 不变。 【小问2详解】 证明醋酸是弱电解质的核心在于证明其在水中不完全电离。常见的事实包括： 的 溶液 （说明未完全电离出 ）； 溶液呈碱性（说明醋酸根离子发生了水解）； 同浓度同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸的导电性更弱。 【小问3详解】 根据一元弱酸的近似计算公式 ，。 【小问4详解】 草酸是二元弱酸，其第一步电离方程式为 ，根据平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即为电离常数，故表达式为：。 【小问5详解】 根据表格中的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律进行判断： A． 的酸性弱于 ，因此 不能与 反应生成 （只能生成 ），该反应不能发生，A符合题意； B． 的酸性弱于 ，因此 不能与 反应生成 ，该反应不能发生，B符合题意； C． 的酸性强于 ，可以发生反应生成醋酸，该反应能发生，C不符合题意； D． 的酸性强于 ，可以发生反应生成醋酸，该反应能发生，D不符合题意； 故选AB。 27. 用0.1000 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。 （1）若用甲基橙作指示剂，到达滴定终点的实验现象是________。 （2）某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸滴定前读数/mL 盐酸滴定后读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 9.21 3 20.00 1.50 23.48 （3）实验误差分析：填“偏高”“偏低”或“无影响”。 ①滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，就直接装入标准液进行滴定________。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，内壁残留少量蒸馏水________。 ③溶液变色后，立即停止滴定，但30s内颜色变回________。 【答案】（1） 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （2） 0.1100 （3） ①. ①偏高 ②. ②无影响 ③. ③偏低 【解析】 【小问1详解】 甲基橙在碱性环境为黄色，酸性为橙色，所以到达滴定终点的实验现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色。 【小问2详解】 先算每组消耗盐酸体积：第1组：23.22-1.20=22.02 mL，第2组：9.21-1.21=8.00 mL，和另外两组差距极大，异常数据，舍去，第3组：23.48-1.50=21.98 mL，平均消耗盐酸体积：，，代入数据：，解得。 【小问3详解】 公式：，只看V(标准)偏大还是偏小。 ①滴定管水洗后，未用标准盐酸润洗 管内残留水稀释标准盐酸，滴定时消耗标准液体积V(标准)偏大，所以待测溶液浓度偏高。 ②锥形瓶水洗后残留少量蒸馏水 待测NaOH的总物质的量不变，消耗标准液体积不变 ，所以待测溶液浓度无影响。 ③变色就立刻停止滴定，30s颜色又变回原色 说明还没真正到达终点，标准液加少了，V(标准)读数偏小，所以待测溶液浓度偏低。 28. 用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：；完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则的平均反应速率________；该反应的平衡常数表达式________。 （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________(不定项)。 A. 其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 B. 其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 C. 其他条件不变，增大容器体积，平衡向右移动，HCl的浓度减小 D. 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________(不定项)。 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. （4）若平衡时和HCl的物质的量之比为a，保持其它条件不变，充入后，达到新的平衡时，新平衡体系中和HCl的物质的量之比________a(填“>”、“=”或“<”)。 （5）是优质液体燃料，其熔点为，沸点为64.7℃。在25℃、101 kPa下，充分燃烧1 g 并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3）AC （4） > （5） 【解析】 【小问1详解】 反应达到平衡时，固体增加的质量即为生成的 的质量，其物质的量 。根据化学方程式可知，消耗的 的物质的量为 。则 的平均反应速率 。平衡常数 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体纯物质不列入表达式，故该反应的平衡常数表达式为 。 【小问2详解】 A．平衡常数 只受温度影响，压强改变不影响 ，A错误； B．该反应正向放热（），升高温度平衡逆向移动，平衡常数 减小，B正确； C．增大容器体积即减小压强，平衡向气体分子数增多的方向（即正向）移动，但体积增大的影响大于平衡移动的影响， 的浓度最终减小，C正确； D．降低温度，正、逆反应速率均减小，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 A．根据速率之比等于化学计量数之比，可知 ，代入已知关系得 ，即 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．两项均表示正反应速率，在反应过程中的任何时刻都成立，不能说明达到平衡，B错误； C．恒容条件下，混合气体的总体积不变，但反应有固体生成，混合气体的总质量在反应过程中不断减小，当气体密度保持不变时，说明气体总质量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．各物质的浓度之比与初始投料量和转化率有关，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 保持其他条件不变，充入 ，平衡正向移动，生成更多的 。但由于反应物有多种，增加一种反应物的量，平衡正向移动消耗的该反应物的量远小于充入的量（即该反应物的转化率降低）。可采用极限假设法：若充入极大量的 ， 的生成量受限于其他反应物而有最大值，而 的量趋于无穷大，因此新平衡体系中 和 的物质的量之比必然大于原平衡时的比值 。 【小问5详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 释放 热量，则 （即 ） 完全燃烧释放的热量为 。在 下， 为液态，生成的水为液态，故其表示燃烧热的热化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $