上海市嘉定区第二中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

嘉定二中2025学年第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 2025年12月 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 一、选择题。题后标记“不定项”的选择题，有一个或两个选项符合题意；未作标记的选择题，只有一个选项符合题意。单选题每小题2分，不定项选择题每小题3分。不定项选择题漏选得1分，错选不得分！ 1. 某温度时，测得纯水的，则纯水的 A. B. C. D. 无法确定 2. 实验室有以下两种溶液，下列说法正确的是 ①醋酸溶液 ②醋酸溶液 A. 溶液的pH：①>② B. 溶液的导电能力：①<② C. 醋酸的电离程度：①<② D. 最多能中和NaOH的物质的量：①=② 3. 某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A. 13 B. 11 C. 12 D. 14 4. 使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A. ν1=ν2、 V1>V2 B. ν1>ν2、 V1<V2 C. ν1=ν2、 V1<V2 D. ν1>ν2、 V1=V2 5. 常温时，溶液中各离子浓度关系正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 用25 mL滴定管准确量取20.00 mL酸性溶液 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 打开滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 7. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 配制标准溶液时，称取固体中混有 B. 滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C. 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D. 滴定终点读数时，仰视滴定管读数 8. 下列有关电化学的说法中错误的是 A. 钢铁在酸性较强环境下能发生析氢腐蚀 B. 钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时负极反应均相同 C. 工业上通过电解溶液制备金属镁 D. 电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 9. P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=﹣39.3kJ·mol﹣1；P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=﹣17.6kJ·mol﹣1；由此推知，其中最稳定的磷单质是 A. 红磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 无法确定 10. 四块相同的锌片分别放置在下列装置中，烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片被保护的是 A. B. C. D. 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗1 mol 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 该过程将太阳能转化为化学能 12. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能的是 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D. 搅拌不充分 13. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是 (1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl- C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S 14. 在恒容密闭容器中发生反应：。能说明反应已达到平衡状态的是 A. 消耗2 mol CO同时生成1 mol B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 C. CO的体积分数不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 15. 可逆反应：达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的。下列说法正确的是(K为平衡常数) A. K变大，转化率增大 B. K变大，转化率减小 C. K不变，转化率减小 D. K不变，转化率增大 16. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，因而反应速率加快 D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 17. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 18. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 和循环，可提高原料的转化率 19. 在容积不变的密闭容器中发生反应； ，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 830℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol 保持温度不变，CO平衡转化率为75% C. 若平衡时移走，正反应速率加快，平衡正向移动 D. 900℃时，某时刻、、CO和的浓度均为，此时反应向正向进行 20. 某铜锌原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该原电池中Zn极发生还原反应 B. 该原电池电流从Zn极经小灯泡流向Cu极 C. 该原电池放电时，电解质溶液质量不断减小 D. 该原电池放电时，溶液中向铜棒移动 21. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 22. 如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法错误的是 A. 甲池若为电解精炼铜的装置，则A极为精铜 B. 甲池若为电解精炼铜的装置，电解质溶液可以是溶液 C. 乙池中铁极的电极反应式： D. 若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置 23. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向右室迁移 B. 电解过程中，左室中pH持续上升 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. a处产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 24. 已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/ 436 247 434 则反应的焓变________。 A. B. 185 C. 249 D. 25. 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 计算298 K时由C(石墨，s)和生成1 mol 反应的焓变 A. B. +453.4 C. +226.7 D. 二、填空题 26. 常温时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 （1）常温下，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，醋酸的电离度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，醋酸的电离常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）写出一个能说明醋酸是弱电解质的事实________。 （3）常温时，0.02 mol/L 溶液的浓度约为________(用科学计数法表示)。 （4）草酸(分子式为)是一种二元弱酸，草酸的电离常数的表达式是________ （5）下列反应不能发生的是________(不定项)。 A. B. C. D. 27. 用0.1000 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。 （1）若用甲基橙作指示剂，到达滴定终点的实验现象是________。 （2）某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸滴定前读数/mL 盐酸滴定后读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 9.21 3 20.00 1.50 23.48 （3）实验误差分析：填“偏高”“偏低”或“无影响”。 ①滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，就直接装入标准液进行滴定________。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，内壁残留少量蒸馏水________。 ③溶液变色后，立即停止滴定，但30s内颜色变回________。 28. 用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：；完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则的平均反应速率________；该反应的平衡常数表达式________。 （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________(不定项)。 A. 其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 B. 其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 C. 其他条件不变，增大容器体积，平衡向右移动，HCl的浓度减小 D. 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________(不定项)。 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. （4）若平衡时和HCl的物质的量之比为a，保持其它条件不变，充入后，达到新的平衡时，新平衡体系中和HCl的物质的量之比________a(填“>”、“=”或“<”)。 （5）是优质液体燃料，其熔点为，沸点为64.7℃。在25℃、101 kPa下，充分燃烧1 g 并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。 嘉定二中2025学年第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 2025年12月 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 一、选择题。题后标记“不定项”的选择题，有一个或两个选项符合题意；未作标记的选择题，只有一个选项符合题意。单选题每小题2分，不定项选择题每小题3分。不定项选择题漏选得1分，错选不得分！ 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】CD 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】CD 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】CD 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】CD 【16题答案】 【答案】AC 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】CD 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C 二、填空题 【26题答案】 【答案】（1） ①. 正向 ②. 减小 ③. 不变 （2） 的醋酸溶液 （或醋酸钠溶液呈碱性等合理答案即可） （3） （4） （5）AB 【27题答案】 【答案】（1） 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （2） 0.1100 （3） ①. ①偏高 ②. ②无影响 ③. ③偏低 【28题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3）AC （4） > （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $