上海市育才中学2025-2026学年高二上学期12月第二次学习诊断化学试题（等级考）

上海市育才中学2025学年第一学期 高二年级化学(等级考)第二次学习诊断卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、氧化还原与电化学 1. 碱性燃料电池工作原理如图所示。 （1）电极a为燃料电池的______极；该电极发生________反应。 （2）在该装置工作时，能量的转化形式是_______能→________能。 （3）电极a的电极反应式为_____________________。 （4）当离子交换膜中有1 mol转移时，消耗的物质的量为______。 A. 1 mol B. 0.5 mol C. 0.25 mol D. 2 mol （5）电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______。 A．增强 B．减弱 C．不变 （6）与直接燃烧甲烷相比，写出采用甲烷燃料电池方式供能的一项优势_____________________。 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 （7）下图中的铁棒(含碳量为10.8%)，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越_______。 A．轻微 B．严重 （8）腐蚀时正极的电极反应式为__________________。(已知：海水pH约为8.1) （9）用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①为减缓铁的腐蚀，应只闭合_______。 A． B． C． ②该防护法称为_______。 A．牺牲阳极的阴极保护法 B．外加电流的阴极保护法 电解是物质制备的重要手段。 （10）氯碱工业的原理如图所示，结合化学用语解释电极b附近得到较浓NaOH溶液的原因：______________________。 （11）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为________________。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。 a．定期检查并更换阳离子交换膜 b．及时补充浓度高的精制饱和食盐水 （12）高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如下图所示。 ①Ni电极作_______。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 ②Fe电极上的电极反应式为_______________________。 ③能循环使用的物质是_______ (填化学式)溶液。 二、草酸 2. 已知常温下，。常温下，向10 mL的溶液中逐渐滴加20.00 mL的NaOH溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图所示： （1）a点的pH=________(保留两位小数)。 （2）写出反应过程中溶液中存在的电荷守恒表达式________________。 （3）当溶液pH=7时，溶液中的_________ A. > B. = C. < D. 无法比较 实验室常用的酸性标准溶液对未知浓度的进行滴定，该反应离子方程式为：。 （4）配平该方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目__________________。 （5）在该方程式中，是________剂，是________产物。 （6）滴定达到终点的标志是__________________________。 （7）下列操作会使得测定纯度偏大的是_________。 A. 滴定前滴定管内有气泡，结束时气泡消失 B. 滴定后仰视读数 C. 量取溶液的滴定管未润洗 D. 盛装待测液的锥形瓶中在装液前有少量蒸馏水 三、牙釉质 3. 牙釉质的主要成分是羟基磷酸钙[]，它是牙齿抵御外界侵蚀的重要屏障。然而，口腔中细菌代谢产生的酸性物质会导致牙釉质受损，引发龋齿。含氟牙膏能有效保护牙釉质，其核心原理是氟离子()与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙[] 已知：25℃时，羟基磷酸钙，氟磷酸钙。 羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡： （1）羟基磷酸钙在水中达到沉淀溶解平衡时，下列关于该体系的说法错误的是______。 A. B. 溶液中、、的浓度不再变化 C. 该平衡体系属于动态平衡 D. 向溶液中加入少量固体，溶液中浓度会增大 （2）根据羟基磷酸钙的溶解平衡方程式，其溶度积表达式________；下列操作能使羟基磷酸钙的发生变化的是________。 A．向溶液中加入适量NaOH溶液 B．降低温度 C．用玻璃棒搅拌溶液 D．加入含的生理盐水 （3）口腔中细菌代谢产生的酸性物质会引发龋齿，从溶解平衡角度分析，原因是________________________。 （4）向羟基磷酸钙饱和溶液中加入含氟牙膏中的，发生反应：。反应后，原羟基磷酸钙溶解平衡体系中会________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 （5）25℃时，某羟基磷酸钙饱和溶液中，忽略其他离子的水解影响，若向该溶液中加入，当时，能否生成氟磷酸钙沉淀？简要写出判断过程__________________。(写出计算过程) 四、碳中和 4. 中国政府承诺努力争取2060年前实现“碳中和”。是重要的含碳资源，将转化为清洁燃料甲醇是当前的研究热点。一定条件下，和可发生如下两个平行反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知相关物质的键能数据如表： 化学键 H-H H-O C=O (CO) 键能() 436 464 803 1072 （1）反应Ⅰ的________。 反应Ⅱ的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （2）决速步骤对应的化学方程式为__________________________。 （3）在一定温度下，按体积比1：3向恒压密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，能判断反应达到平衡状态的标志是________。 A. 生成物的物质的量不再变化 B. 气体平均相对分子质量不再变化 C. 和的物质的量之比为1：1 D. 气体的密度不再变化 （4）一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，若只发生反应Ⅰ，15min后，容器中浓度为，用表示15min内的平均反应速率________。 （5）向恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示CO选择性的曲线是________。 A．a B．b C．c ②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数的值________。(保留2位有效数字) ③210~250℃过程中，转化率变化的原因是__________________________。 五、水溶液中的离子反应与平衡 5. 氨气在化工生产中有着广泛应用。实验室用的HCl溶液滴定20.00 mL的氨水，所得滴定曲线如图1所示。 （1）a、b、c、d点中水的电离程度最大的是_______。 A. a B. b C. c D. d （2）图2表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图(其中柱体高度两两相等)，则此时混合溶液的pH=_______。 （3）下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是_______。 A. B. C. D. （4）已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是________。 A. 向水中加入硝酸，平衡正向移动 B. 向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C. 向水中继续加水，平衡正向移动 D. 对水进行降温，平衡逆向移动 天然气中的可用溶液吸收。 已知：25℃时，，；，，。 （5）溶液中含碳元素的微粒，浓度由大到小的顺序是__________(微粒符号表示)。 （6）溶液吸收少量的离子方程式为___________。 工业上亦可用其他碱性溶液吸收。 （7）用NaOH溶液吸收气体得到溶液的过程中，水的电离程度将___________。 A．增大 B．减小 C．不变 （8）当NaOH溶液吸收过量气体得到NaHS溶液，测得NaHS溶液pH>7，从电离平衡常数的角度，计算分析NaHS溶液呈碱性的原因__________________________。 （9）在NaHS溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。 A. B. C. D. （10）此外还可作为沉淀剂除去废水中的，请从平衡常数角度，通过计算说明方案可行的原因；已知：当时，认为反应进行彻底___________。(写出计算过程) 上海市育才中学2025学年第一学期 高二年级化学(等级考)第二次学习诊断卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、氧化还原与电化学 【1题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 （2） ①. 化学 ②. 电 （3） （4）C （5）B （6）能量利用率高，对环境无污染 （7）A （8） （9） ①. B ②. B （10）阴极发生反应，水不断电离，富集，经阳离子交换膜移向阴极，得到浓 （11） ①. ②. ab （12） ①. A ②. ③. 二、草酸 【2题答案】 【答案】（1） （2） （3）A （4） （5） ①. 氧化 ②. 氧化 （6）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，半分钟内不褪色 （7）AB 三、牙釉质 【3题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. ②. B （3）细菌代谢产生，消耗、，使沉淀溶解平衡正向移动，牙釉质溶解受损 （4）B （5）原羟基磷酸钙饱和溶液：。已知，，加入，，，，因此可以生成氟磷酸钙沉淀 四、碳中和 【4题答案】 【答案】（1） （2） （3）BD （4） （5） ①. C ②. ③. 升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，导致总转化率增大 五、水溶液中的离子反应与平衡 【5题答案】 【答案】（1）D （2）7 （3）A （4）D （5） （6） （7）A （8）水解常数，大于电离常数，水解程度大于电离程度，，溶液显碱性 （9）AD （10），反应进行彻底，方案可行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $