精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级1月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Ag-108 一、单选题：本题共14小题，42分。 1. 化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是 A. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，A正确； B．航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是SiC，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确； C．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：化学能→电能→动能，C错误； D．空气为分散剂时，火焰喷雾技术制备纳米材料分散到空气中形成的胶体属于气溶胶，D正确； 答案选C。 2. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A. 仅有三个σ键 B. 三个σ键，一个π键 C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键 【答案】B 【解析】 【详解】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子形成三个共用电子对，F原子形成一个共用电子对，则N2F2分子的结构为F-N=N-F，两个氮原子之间的键为双键，双键中含有一个σ键和一个π键，则整个分子中含有含有三个σ键和一个π键，故答案为：B。 3. 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但的平衡转化率降低 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件不变，使用催化剂能提高反应速率，但催化剂不影响平衡，不能改变的平衡转化率，A符合题意； B．该反应为放热反应，其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，B不符合题意； C．其他条件不变，通入过量空气，增大反应物浓度，使平衡右移，则能提高的平衡转化率，但的平衡转化率降低，C不符合题意； D．其他条件不变，增大压强能能提高反应速率，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，D不符合题意； 故选A。 4. 下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热是1 mol CO完全燃烧生成CO2(g)的焓变，方程式符合1 mol可燃物且产物为稳定氧化物，ΔH为负值，A正确； B．CH4燃烧生成H2O(g)，但燃烧热要求H2O为液态，B错误； C．方程式表示2 mol H2燃烧的焓变，而燃烧热需对应1 mol可燃物，C错误； D．可燃物为 mol葡萄糖，而燃烧热需对应1 mol可燃物，且H2O为气态，不符合燃烧热的定义，D错误； 故答案选A。 5. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应中NH4Cl（固体）分解为NH3（气体）和HCl（气体），气体分子数增加，故；为分解反应，属于吸热反应，故，故答案选A。 6. 工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤③中500℃时催化剂活性较高 B. 液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C. 适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D. 升高温度会导致原料的平衡转化率降低 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此判断各项； 【详解】A．根据分析，时催化剂活性较高，A正确； B．液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，原料的平衡转化率提高，B正确； C．当反应达到平衡时，延长反应时间，平衡不移动，平衡产率不变，C错误； D．合成氨反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，导致原料的平衡转化率降低，D正确； 故选C。 7. 某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下： ，已知，，为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，均增大 B. 降低温度，增大 C. 延长反应时间，可提高NO的平衡转化率 D. 用碱液吸收可提高NO的脱除率 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，故均增大，A项正确； B．反应达到平衡时，，即，则，降低温度，正反应是一个放热反应，故平衡正向移动，K增大，B项正确； C．其他条件不变，延长反应时间，化学平衡不移动，故延长时间，不能提高NO的平衡转化率，C项错误； D．用碱液吸收能使平衡正向移动，NO的转化率增大，脱除率升高，D项正确； 故选C。 8. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为： B. 装置乙不能实现铁上镀铜 C. 装置丙若银电极增重37.8 g，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D. 装置丁，取少量溶液于试管中，向其中加入溶液，观察是否有特征蓝色沉淀验证牺牲阳极保护法 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是电解熔融NaCl的电解池：石墨为阳极，发生反应；铁钉为阴极，发生反应；当电路中通过2mol电子时，阳极生成1mol ，阴极生成2mol Na，阳极产物与阴极产物物质的量之比为，A正确； B．装置乙中铁接电源负极作阴极，铜作阳极失去电子形成铜离子，电解液为，中形成配合物，能够缓慢释放，使得铁表面的铜镀层更加均匀，能实现铁上镀铜，B错误； C．装置丙为原电池，Fe作负极失电子，Ag作正极，电极反应为，银电极增重37.8 g时，，转移电子物质的量为0.35 mol，即理论上有0.35 mol电子通过外电路，C正确； D．装置丁中Zn比Fe活泼，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，溶液中无，加入溶液无蓝色沉淀生成，可验证牺牲阳极保护法，D正确； 故选B。 9. 时，在由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】时，在由水电离出的溶液中，可能为强酸性溶液，也可能为强碱性溶液； 【详解】A．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，在碱性条件下与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量共存；S2-在酸性条件下与H+反应生成H2S，不能大量共存，A不符合题意； B． Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，B不符合题意； C．在强酸性或强碱性条件下均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．Mg2+在碱性条件下生成Mg(OH)2沉淀，在碱性条件下与OH-反应生成NH3和H2O，不能在碱性溶液中大量共存；ClO-在酸性条件下生成弱酸HClO，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解。下列说法错误的是 A. M点Na2SiF6(s)的转化率约为33.3% B. 气相产物在T3温度时的分压大于在T2温度时的分压 C. 气体的平均摩尔质量不变可判断该反应已达平衡状态 D. T1温度时，向容器中充入少量SiF4(g)，重新达平衡时逆反应速率不变 【答案】C 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．M点与物质的量相等，起始物质的量为1mol，设的转化量为amol，，则1-a=2a，a=mol，M点的转化率为，A正确； B．由分析可知，气相产物为，T2温度时反应物已完全分解，所以升温至T3时，的物质的量不变，根据理想气体状态方程，恒容条件下，温度升高，其分压增大，B正确； C．气体只有，气体的平均摩尔质量即的摩尔质量，始终不变，故不可判断反应是否达到平衡，C错误； D．根据反应，向容器中充入少量SiF4，平衡会向逆反应方向移动，但由于温度不变，平衡常数不变，重新平衡时与原平衡相同，故逆反应速率不变，D正确； 故选C。 11. 常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A. 的物质的量一直增大 B. 一直减小 C. 保持不变 D. 一直减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，A正确； B．醋酸为弱电解质，加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)均同等程度减小，但由于电离平衡正向移动，氢离子增多，醋酸分子减少，故增大，B错误； C．Ka仅与温度有关，温度不变则Ka不变，C正确； D．加水稀释，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，D正确； 故答案为B。 12. 对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A. 用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B. 不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D. 用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同一反应中，由于各物质的化学计量系数不同，用不同物质表示化学反应速率时，其速率数据不同，但表示的都是同一个化学反应的速率，意义相同，故A正确； B．碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定值，不能用来表示化学反应速率，故B错误； C．纯液体水的浓度为定值，不能用来表示化学反应速率，故C错误； D．氯化钙是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，可用其浓度的增加来表示反应速率，故D错误； 故选A。 13. 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电一段时间后NaCl溶液浓度减小 B. 当电路中转移2mole-时，理论上a极质量增加70.5 g C. b极电极反应式： D. 若将a极换成Ag/AgCl，a极仍为负极 【答案】C 【解析】 【分析】由题干可知，放电时 a、b 极均增重，电极增重通常是结合阳离子 / 阴离子，可判断：a 极发生氧化反应（储氯）：，为负极；b极发生还原反应：，为正极；据此分析。 【详解】A．放电a、b极分别消耗氯离子和钠离子，一段时间后溶液浓度减小，A正确； B．理论上a极质量增加：，当电路中转移时，a极质量增加，B正确； C．根据分析可知，b极电极反应式为：，C错误； D．以电极代替a极，发生，仍为负极，D正确； 故答案选C。 14. 恒温恒压密闭容器中，时加入，能同时生成和，两个反应皆为可逆反应。反应体系中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数与温度有关)。下列说法正确的是 A. 该温度下，反应的平衡常数 B. 由图可判断出 ， C. 该条件下，体系达到平衡后， D. 若加入催化剂，增大，不变，则增大、不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应关系及，可得①的，②的，②-①得到，则，A错误； B．由图不能判断 ， ，B错误； C．若，因M、N均由A生成，则，结合图像，则实际，C错误； D．若加入催化剂，增大，不变，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共58分。 15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学循环分解水制氢是高效获取氢能的途径之一。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应V： 回答下列问题： （1）反应V的___________，该反应正反应的活化能___________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则活化分子的百分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率___________。 （3）若反应V在时的，则该温度下反应V的___________(结果保留1位小数)。 （4）若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，则含的氢溴酸与溶液反应放出的热量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 低温 ②. 不变 ③. 增大 （3）97.9 （4）11.46 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应V可通过得到，故；该反应为吸热反应，故正反应的活化能大于逆反应的活化能； 【小问2详解】 当时，反应自发进行，反应Ⅱ的，故该反应在低温下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则单位体积内分子总数和活化分子的数目同等程度增加，故活化分子的百分数仍不变；反应Ⅱ为气体分子数减少的反应，压缩容器体积（加压），平衡正向移动，故Br2(g)的转化率增大； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 的氢溴酸与溶液反应生成0.2mol H2O，放出热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ。 16. 有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 （2）写出②在水中的电离方程式___________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 （4）在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ①⑥⑨ （2） （3） （4） ①. > ②. 水的电离吸热，温度升高，增大 ③. 2:9 【解析】 【小问1详解】 ①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；②固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，但固体中的离子不能自由移动，不能导电；③HCN、⑧冰醋酸属于弱酸，即弱电解质，不能导电；④乙醇、⑤干冰、⑩属于非电解质，且不能导电；⑥熔融能完全电离，属于强电解质，且能够导电；⑦属于强电解质，但在固态时离子不能自由移动，因此不能导电；⑨稀属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电，则上述物质中属于强电解质的是②⑥⑦，能直接导电的是①⑥⑨； 【小问2详解】 在水中完全电离出Na+、H+和，电离方程式：； 【小问3详解】 常温下，pH=2时，溶液中，则，因此； 【小问4详解】 水的电离是吸热反应，温度升高，电离程度增大，增大，t℃时=1×10−12>1×10−14，故t>25℃； 氢氧化钠溶液中，则，稀硫酸中，则，所得混合溶液，t℃时的溶液呈碱性，，则，。 17. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： 反应时间/min n(CO)/mol n (H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题： （1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1 （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，K= _____________， n(CO2)＝____________mol。 （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 （5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是__________。 ①c(CO)与c(H2)的比值保持不变； ②v(CO2)正＝v(H2O)逆； ③体系的压强不再发生变化； ④混合气体的密度不变； ⑤体系的温度不再发生变化； ⑥气体的平均相对分子质量不变。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 0.40 （3）放热 （4）> （5）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol，则氢气增加量为0.4 mol，因此平均速率为，故答案为：。 【小问2详解】 列出三段式： ，其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达到平衡时，设CO转化了xmol。列出三段式： 温度不变，K不变，所以，解得x=0.4mol，故答案为：0.4。 【小问3详解】 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，故答案为：放热。 【小问4详解】 700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，浓度商，则此时该反应v(正)> v(逆)，故答案为：>。 【小问5详解】 ①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意； ②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意； ③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意； ④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意； ⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意； ⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意； 故答案为：①②⑤。 18. 某学生欲用0.1000的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸。请填写下列空白： （1）对于一支滴定管，注入溶液前的几步操作为___________、洗涤、___________、…… （2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如右图所示操作中的___________(填序号)。 （3）正确向滴定管中分别注入待装溶液后的下列操作中错误的是___________。 A．读取并记录碱式滴定管中溶液滴定前的刻度 B．用待测盐酸润洗锥形瓶2~3次，再准确量取25.00mL待测盐酸到锥形瓶中，滴几滴酚酞 C．左手挤压橡胶管向锥形瓶中小心滴加标准氢氧化钠溶液，右手轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．当看到锥形瓶中溶液颜色发生突变，立即停止滴加氢氧化钠溶液，读取并记录碱式滴定管中溶液凹液面最低处对应的刻度 E．重复实验2~3次，计算几次实验所消耗氢氧化钠溶液体积的平均值，算出盐酸的浓度 （4）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若3次实验数据如下表： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测盐酸溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 氢氧化钠溶液滴定前刻度/mL 1.00 2.00 0.22 氢氧化钠溶液滴定后刻度/mL 27.80 28.08 26.34 ①请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度___________(保留4位小数)。 ②请简述滴定终点的现象___________。 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 润洗 （2）③ （3）BD （4）AD （5） ①. 0.1044 ②. 当滴加最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，根据实验操作对的影响分析误差。 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作。 【小问2详解】 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以③正确。 【小问3详解】 向滴定管中分别注入待装溶液后的操作为：读取并记录碱式滴定管中溶液滴定前的刻度，准确量取25.00mL待测盐酸到锥形瓶中，滴几滴酚酞，左手挤压橡胶管向锥形瓶中小心滴加标准氢氧化钠溶液，右手轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当看到锥形瓶中溶液颜色发生突变，立即停止滴加氢氧化钠溶液，半分钟内颜色不恢复后，读取并记录碱式滴定管中溶液凹液面最低处对应的刻度，重复实验2~3次，计算几次实验所消耗氢氧化钠溶液体积的平均值，算出盐酸的浓度，故有错误的操作为BD。 【小问4详解】 A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液的体积偏大，测定结果偏低，故A正确； B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故B错误； C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误； D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D正确； 故答案为AD； 【小问5详解】 ①三次消耗的NaOH溶液的体积为26.80mL、26.08mL、26.12mL，第一次数据舍去，二次滴定盐酸溶液的平均消耗NaOH的体积为26.10mL，由HCl～NaOH可知，n(HCl)=n(NaOH)，所以； ②NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，滴加最后半滴NaOH溶液时，颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级1月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Ag-108 一、单选题：本题共14小题，42分。 1. 化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是 A. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A. 仅有三个σ键 B. 三个σ键，一个π键 C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键 3. 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但的平衡转化率降低 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 4. 下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 5. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤③中500℃时催化剂活性较高 B. 液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C. 适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D. 升高温度会导致原料的平衡转化率降低 7. 某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下： ，已知，，为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，均增大 B. 降低温度，增大 C. 延长反应时间，可提高NO的平衡转化率 D. 用碱液吸收可提高NO的脱除率 8. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为： B. 装置乙不能实现铁上镀铜 C. 装置丙若银电极增重37.8 g，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D. 装置丁，取少量溶液于试管中，向其中加入溶液，观察是否有特征蓝色沉淀验证牺牲阳极保护法 9. 时，在由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解。下列说法错误的是 A. M点Na2SiF6(s)的转化率约为33.3% B. 气相产物在T3温度时的分压大于在T2温度时的分压 C. 气体的平均摩尔质量不变可判断该反应已达平衡状态 D. T1温度时，向容器中充入少量SiF4(g)，重新达平衡时逆反应速率不变 11. 常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A. 的物质的量一直增大 B. 一直减小 C. 保持不变 D. 一直减小 12. 对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A. 用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B. 不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D. 用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率 13. 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电一段时间后NaCl溶液浓度减小 B. 当电路中转移2mole-时，理论上a极质量增加70.5 g C. b极电极反应式： D. 若将a极换成Ag/AgCl，a极仍为负极 14. 恒温恒压密闭容器中，时加入，能同时生成和，两个反应皆为可逆反应。反应体系中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数与温度有关)。下列说法正确的是 A. 该温度下，反应的平衡常数 B. 由图可判断出 ， C. 该条件下，体系达到平衡后， D. 若加入催化剂，增大，不变，则增大、不变 二、非选择题：本题共58分。 15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学循环分解水制氢是高效获取氢能的途径之一。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应V： 回答下列问题： （1）反应V的___________，该反应正反应的活化能___________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则活化分子的百分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率___________。 （3）若反应V在时的，则该温度下反应V的___________(结果保留1位小数)。 （4）若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，则含的氢溴酸与溶液反应放出的热量为___________。 16. 有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 （2）写出②在水中的电离方程式___________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 （4）在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 17. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： 反应时间/min n(CO)/mol n (H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题： （1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1 （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，K= _____________， n(CO2)＝____________mol。 （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 （5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是__________。 ①c(CO)与c(H2)的比值保持不变； ②v(CO2)正＝v(H2O)逆； ③体系的压强不再发生变化； ④混合气体的密度不变； ⑤体系的温度不再发生变化； ⑥气体的平均相对分子质量不变。 18. 某学生欲用0.1000的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸。请填写下列空白： （1）对于一支滴定管，注入溶液前的几步操作为___________、洗涤、___________、…… （2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如右图所示操作中的___________(填序号)。 （3）正确向滴定管中分别注入待装溶液后的下列操作中错误的是___________。 A．读取并记录碱式滴定管中溶液滴定前的刻度 B．用待测盐酸润洗锥形瓶2~3次，再准确量取25.00mL待测盐酸到锥形瓶中，滴几滴酚酞 C．左手挤压橡胶管向锥形瓶中小心滴加标准氢氧化钠溶液，右手轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．当看到锥形瓶中溶液颜色发生突变，立即停止滴加氢氧化钠溶液，读取并记录碱式滴定管中溶液凹液面最低处对应的刻度 E．重复实验2~3次，计算几次实验所消耗氢氧化钠溶液体积的平均值，算出盐酸的浓度 （4）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若3次实验数据如下表： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测盐酸溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 氢氧化钠溶液滴定前刻度/mL 1.00 2.00 0.22 氢氧化钠溶液滴定后刻度/mL 27.80 28.08 26.34 ①请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度___________(保留4位小数)。 ②请简述滴定终点的现象___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $