精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级12月考 化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 一、单选题：本题共42分。 1. 我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是 A. 刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的都是为了金属的防护 B. 太阳能电池与原电池的工作原理相同 C. 安装锌块的保护法为外加电流的阴极保护法 D. 锌块为负极，电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．刷油漆和发蓝处理均通过隔离金属与外界环境来防腐，原理一致，A正确； B．太阳能电池是将光能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，工作原理不同，B错误； C．锌比铁活泼，锌块保护法为牺牲阳极法，外加电流法需外部电源，C错误； D．锌块为负极，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应式为，D错误； 故选A。 2. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气的混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比3:2，所以甲烷的物质的量为：0.5mol=0.3mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1可知0.3mol甲烷燃烧放出的热量为0.3Q1，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2可知，0.2mol氢气燃烧放出的热量为Q2=0.1Q2，所以放出的热量为0.3Q1+0.1Q2。 答案选A。 3. 已知：、广泛用于化工合成作硫化剂、氯化剂。与氯气在一定条件下反应如图所示。已知键的键能为。下列叙述正确的是 A. B. C. D. 与氯气一步生成放出的热量比两步的多 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，固态硫转化成气态硫，吸收热量，故A错误； B．断裂键吸收热量，，B错误； C．根据盖斯定律，，故C正确； D．根据盖斯定律，等物质的量的分两步或一步生成，放出热量相等，故D错误； 选C。 4. 二氟化氧(，F显负价)与水反应的热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应在低温下才能自发进行 B. 该反应在高温下才能自发进行 C. 该反应是熵增、焓减反应 D. 反应物总能量低于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从热化学方程式可以看出，该反应是气体分子数增大的反应，，同时，代入可知在任何温度下均有，即该反应在任何温度下均可能自发进行，A错误； B．根据选项A的分析可知，该反应在任何温度下均可能自发进行，B错误； C．根据选项A的分析可知，该反应，，是熵增、焓减反应，C正确； D．已知，该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A. 中性溶液中一定有 B. 酸性溶液一定是酸的水溶液 C. 常温下，柠檬水溶液pH为3，其中的 D. 常温下，向pH=2的盐酸中，加入等体积pH=12的溶液，溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液中，不一定为，A错误； B．酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液，B错误； C．常温下，溶液的pH是3，，，求得，C正确； D．pH=12的溶液中，将其与pH=2的盐酸等体积混合后，和恰好完全反应，溶液呈中性，D错误； 答案选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含的分子数目为 B. 64 g 与足量的反应，生成的分子数为 C. 的KOH溶液中的数目为 D. 1.0 L 溶液中的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不适用于气体摩尔体积的计算公式，A错误； B．与生成的反应是可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，B错误； C．选项中未给出KOH溶液体积，无法确定的实际数目，C错误； D．溶液中的会发生水解反应，实际数目小于，D正确； 故答案选D。 7. 下列反应中，的是 A. B. 高温下能自发进行的反应： C. D. 任何温度下均能自发进行的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】ΔH＞0为吸热反应，ΔS＞0为熵增，反应后气体体积数增加则熵增；∆G=ΔH-TΔS，当∆G<0时，可自发进行。 【详解】A．HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)为熵减，与题意不符，A错误； B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)+ O2(g)，为吸热反应，熵增，符合题意，B正确； C．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)为熵减，与题意不符，C错误； D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)+ Cl2(g)，ΔH<0，与题意不符，D错误； 答案为B。 8. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是 A. 乙的分子式为C5H8O2 B. 甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，乙的分子式为C5H8O2，A正确； B．甲中有3种不同环境的H，则其一氯代物有3种，B错误； C．乙中有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应、甲基上的氢原子可以取代，酯基可以发生水解反应（取代反应），C正确； D．甲、丙含有碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 9. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。 【详解】A. 如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，A错误； B. 将1 L 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中c（OH-）为0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正确； C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0×10－6 mol·L－1，溶液中的氢氧根离子浓度为=10-9 mol/L，此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离的c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1，C错误； D. 将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选点是酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。 10. 许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈()电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为。下列说法错误的是 A. N极发生还原反应生成己二腈 B. M极反应为 C. 理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水 D. 生成1 mol己二腈同时产生11.2 L(标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，M极与电源正极相连，为阳极；N极与电源负极相连，为阴极。 【详解】A．阴极（N极）发生还原反应。根据总反应，在阴极得电子发生还原反应生成己二腈，A正确； B．阳极（M极）的电解质溶液为酸式磷酸盐溶液，呈酸性，所以阳极反应应为，而非，B错误； C．根据总反应，反应消耗丙烯腈和水，生成己二腈和氧气，所以理论上仅需补充丙烯腈与水，C正确； D．由总反应可知，生成己二腈的同时产生，则生成己二腈时，产生。标准状况下，的体积为，D正确； 故答案选B。 11. 25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A. 属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2C2O4是可溶性钠盐，属于强电解质，在水中完全电离，A正确； B．Na2C2O4中，而Na2C2O4溶液中O的来源包括Na2C2O4中的O和水中的大量O，因此Na2C2O4溶液中，B正确； C．具有强还原性，酸性高锰酸钾是强氧化剂，两者会发生氧化还原反应，两者不能大量共存，C错误； D．Na2C2O4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na2C2O4=2Na++，D正确； 故答案选C。 12. 如图是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。下列关于aspartame的说法不正确的是 A. 是芳香族化合物 B. 分子中含有的官能团有氨基、羧基、酯基、酰胺基 C. 既能与反应，也能与反应 D. 最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于分子中含有苯环，所以属于芳香族化合物，A正确； B．分子中含有氨基、羧基、酯基和酰胺基4种官能团，B正确； C．羧基能与反应，氨基能与反应，C正确； D．羧基、酯基和酰胺基都能与反应，最多能与反应，D错误； 故选D； 13. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 14. 研究表明与CO在作用下发生可逆反应能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和形成 B. 反应中的存在可以增加活化分子百分数 C. 当反应中转移时，生成的体积为标况下22.4 L D. 其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中有极性键氮氧键的断裂和极性键碳氧键的形成，故A正确； B．反应中是催化剂，催化剂的存在可以降低活化能，增加活化分子百分数，故B正确； C．反应方程式为 ，生成1molN2转移2mol电子，当反应中转移时，生成0.5mol，体积为标况下11.2 L，故C错误； D．根据图示，反应放热，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数减小，故D正确； 选C。 二、选择题：本题共58分。 15. 某项目式学习小组对教材中的乙醇性质实验进行改进，以使实验现象可视化、产品处理绿色化。 项目活动I：该小组同学设计了如下图所示的实验装置来探究乙醇的性质。 （1）实验开始前，将铜丝缠绕成螺旋状再放入装置的原因是：___________。 （2）装置气密性检查，写出相关操作：先推动活塞排尽注射器B中空气，插入橡胶塞，接着将充满空气的注射器A插入橡胶塞，___________。 （3）实验开始时，用酒精灯对准铜丝所在位置加热，缓慢推动注射器A活塞注入干燥空气，可以观察到铜丝红黑交替变化的现象，一段时间后观察到硫酸铜粉末变蓝，请用化学方程式解释硫酸铜粉末变蓝的原因：___________、___________。 （4）注射器B中收集的乙醛气体可利用银镜反应加以鉴别，反应方程式，该实验利用了乙醛的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 项目活动II：对银镜进行后续处理的实验改进。 （5）已知，有同学提出可以利用溶液处理银镜，请从平衡移动的角度分析该方案的可行性：___________。 （6）对比利用硝酸溶解银镜，该方案的优点有：___________(写出一条即可)。 【答案】（1）增大铜丝与反应物的接触面积，加快化学反应速率 （2）缓慢向左推动注射器A活塞，若注射器B的活塞同时向左移动，且停止操作时注射器活塞的位置不变，则表明该装置气密性良好 （3） ①. ②. （4）还原性 （5）该方案可行。和反应生成AgCl沉淀，减小，平衡正向移动，银镜溶解 （6）绿色环保，对环境友好；成本较低；不产生含大量废液 【解析】 【分析】该实验通过针筒组合使用，排除空气与检查气密性活塞来控制氧气的含量，无水硫酸铜验证水的生成进而表明反应的发生，据此解答。 【小问1详解】 铜丝缠绕成螺丝状来增大铜丝与反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 检查气密性时，先推动活塞排尽注射器B中空气，插入橡胶塞，接着将充满空气的注射器A插入橡胶塞，缓慢向左推动注射器A的活塞，若注射器B的活塞同时向左移动，且停止操作时注射器活塞的位置不变，则表明该装置气密性良好。 【小问3详解】 硫酸铜变蓝的原因是反应生成的水与无水硫酸铜生成蓝色的五水硫酸铜：， 。 【小问4详解】 根据化合价变化，银由+1价变为0价，则乙醛表现为还原性。 【小问5详解】 该方案可行，和反应生成AgCl沉淀，减小，平衡正向移动，银镜溶解。 【小问6详解】 该方案中无对环境有害试剂，且产物为氯化银固体。优点为绿色环保，对环境友好；成本较低；不产生含大量的废液。 16. I．现有下列物质：①熔融的NaCl、②稀硫酸、③液氯、④冰醋酸、⑤铜、⑥、⑦、⑧液氨、⑨、⑩固体。回答下列问题： （1）以上物质中属于弱电解质的是___________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）写出在熔融时的电离方程式___________。 （3）某温度时，某水溶液中的和y的关系如图所示： 该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的___________。 该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。 ①溶液与溶液混合显中性的离子方程式为___________。 ②若所得混合溶液呈中性，且，则___________。 II．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示： （4）①三点对应的溶液中，由大到小的顺序为___________(填字母，下同)。 A． B． C． D． ②三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 ③若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是___________。 A．降温 B．加水 C．加入固体 D．加入锌粒 ④在b点之后的加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑧⑨ （2） （3） ①. ②. ③. 1:1 （4） ①. C ②. c ③. CD ④. BC 【解析】 【小问1详解】 弱电解质：在水溶液里或者熔融状态下部分电离的化合物，可知以上物质中只有④冰醋酸，在水溶液里部分电离符合定义；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故符合定义的有⑧液氨⑨； 【小问2详解】 强酸的酸式盐，在熔融状态下会电离出钠离子和硫酸氢根离子，故离子方程式为：； 【小问3详解】 根据关系图可知，该温度下水的离子积，已知该温度下，盐酸中，那么该温度下水中电离出的氢氧根离子浓度为，所以该温度下水电离产生的； ①溶液与溶液混合显中性，那么反应的物质的量之比为2:1，那么离子方程式为：； ②的溶液，，，的溶液，，若所得混合溶液呈中性，且，那么，，当带入，可得1:1； 【小问4详解】 ①已知冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化图，且三点导电能力，，弱电解质的导电能力和溶液中的离子浓度成正比，冰醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，因为导电能力，那么由大到小的顺序为，故选C； ②为弱电解质，弱电解质越稀越电离，这三点对应的溶液越来越稀，故电离程度最大的是c； ③A．，电离吸热，降温电离平衡逆向移动，醋酸根离子的浓度降低，故A错误； B．加水虽然可以促进电离，醋酸根离子的量增多，但是醋酸根离子的浓度降低，故B错误； C．加入固体，醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，所以醋酸根的浓度会升高，故选C； D．加入锌粒，会消耗醋酸电离产生的氢离子，促进电离正向移动，醋酸根离子浓度升高，故选D； 故答案选CD。 ④A．在b点之后的加水稀释，醋酸的电离增大，但是减小，故故A错误； B．，加水促进电离，平衡正向移动，相对于醋酸浓度减少的少，故增大，故选B； C．在b点之后的加水稀释，醋酸的电离增大，会使氢离子的物质的量增大，即增大，故选C； D．，在b点之后的加水稀释，不变，故D错误； 故答案选BC。 17. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(及炭黑等)和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是___________。 （2）过程I中，催化过程可表示为： i： ⅱ：； 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．___________； b．取中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___________。 A．减小PbO的损失，提高产品的产率 B．增加浓度，提高脱硫效率 C．重复利用NaOH，提高原料的利用率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的溶液，加热至，充分溶解后，___________过滤得到PbO固体。 【答案】（1） （2）向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红 （3） ①. AC ②. 趁热过滤，冷却结晶 【解析】 【分析】含铅废料在催化下，Pb和反应生成，，向PbSO4粗品中加入10%的NaOH溶液并加热，PbSO4与NaOH发生反应，实现脱硫，生成PbO粗品和含有硫酸钠等物质的滤液，对PbO粗品进行进一步处理，最终得到高纯PbO，实现铅的再生利用。 【小问1详解】 结合分析可知，二者反应方程式为：。 【小问2详解】 已知反应i中被PbO2氧化为Fe3+，反应ⅱ是被Pb还原为亚铁离子。实验方案要证实上述催化过程，a步骤是为了证明发生反应i，即可以通过检验的存在来证明，所以a的操作是：向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色；再加入少量，溶液变红。 【小问3详解】 ①A．过程Ⅱ中存在平衡，滤液I中含有少量溶解的 NaHPbO2 ，循环利用可抑制PbO的溶解，减少PbO的损失，提高产品产率，A正确； B．硫酸钠是反应的产物，增加产物浓度会抑制反应正向进行，而不是提高脱硫效率，B错误； C．氢氧化钠是反应物，重复利用NaOH，可以提高原料的利用率，C正确； 故选AC。 ②根据溶解度曲线，应选择35%NaOH溶液溶解PbO，加热至110℃使之充分溶解，然后趁热将不溶性的杂质过滤，再对滤液冷却结晶，使PbO析出来。 18. 烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。 （1）O3氧化姻气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1 3NO(g)+O3(g)3NO2(g) △H=-317kJ·mol-1。 则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的△H=____kJ·mol-1。 （2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 ①15min时，反应物的转化率α=____。 ②T℃时反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp=____(Kp为以分压表示的平衡常数分压等于总压乘以该气体的物质的量分数) （3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)： ①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是____、____。 ②由图中数据，求出该反应的平衡常数为____。 ③计算A点处=____(保留1位小数)。 【答案】（1）+116.1 （2） ①. 45% ②. 13.5MPa （3） ①. 升高温度 ②. 将生成物之一及时分离 ③. 0.25mol/L ④. 9.1 【解析】 【小问1详解】 ① NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g)ΔH＝－200.9 kJ·mol-1 ②3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH＝－317kJ·mol-1； 根据盖斯定律可知，①-②可得2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的ΔH＝－200.9+317=+116.1 kJ·mol-1；综上所述，本题答案是：+116.1； 【小问2详解】 ①假设NO2的起始量为3mol，压强为20.00，15min 时，压强为23.00，则剩余气体总量x为：= ，x= mol， 设NO2的变化量为y mol，则：3-y+y+ =, y=；则反应物的转化率 α=×100%=45%；综上所述，本题答案是：45%； ②假设NO2的起始量为3mol，压强为20.00，25min 时，达到平衡状态，压强为24.00，则剩余气体总量m为：=，m=mol，设NO2的变化量为n mol，3-n+n+ =， n= ；Kp(NO2)= =8, Kp(NO)= =12, Kp(O3)= =4，T℃时反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp= Kp(O3)×Kp3(NO)÷Kp3(NO2)=4×()3=13.5MPa ；综上所述，本题答案是：13.5MPa； 【小问3详解】 ①2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的ΔH＝+116.4 kJ·mol-1；要提高NO2转化率，平衡右移，所以可以采用升高温度、将生成物之一及时分离等方法；综上所述，本题答案是：升高温度、将生成物之一及时分离； ②反应在5.5min时达到平衡，NO2的转化率为50%，投入2 molNO2，变化为1mol，剩余1 molNO2，生成NO为1mol，O2为0.5mol，各物质浓度为：c(NO2)=0.5mol/L，c(NO)= 0.5mol/L，c(O2)=0.25mol，该反应的平衡常数为c2(NO)c(O2)÷c2(NO2)= 0.25mol/L；综上所述，本题答案是：0.25mol/L； ③当反应达平衡时，v正= v逆，所以：= c2(NO)·c(O2)÷c2(NO2)=K=0.25mol/L；反应进行到A 点处，NO2的转化率为30%，投入2 molNO2，变化为0.6 mol，剩余1.4 mol NO2，生成NO为0.6 mol，O2为0.3mol，各物质浓度为：c(NO2)=0.7mol/L，c(NO)= 0.3mol/L，c(O2)=0.15mol， = 9.1；综上所述，本题答案是：9.1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级12月考 化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 一、单选题：本题共42分。 1. 我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是 A. 刷油漆和钢铁表面发蓝处理目的都是为了金属的防护 B. 太阳能电池与原电池的工作原理相同 C. 安装锌块的保护法为外加电流的阴极保护法 D. 锌块为负极，电极反应式为 2. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2 3. 已知：、广泛用于化工合成作硫化剂、氯化剂。与氯气在一定条件下反应如图所示。已知键的键能为。下列叙述正确的是 A. B. C. D. 与氯气一步生成放出的热量比两步的多 4. 二氟化氧(，F显负价)与水反应热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应在低温下才能自发进行 B. 该反应在高温下才能自发进行 C. 该反应是熵增、焓减反应 D. 反应物总能量低于生成物总能量 5. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A. 中性溶液中一定有 B. 酸性溶液一定是酸的水溶液 C. 常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的 D. 常温下，向pH=2的盐酸中，加入等体积pH=12的溶液，溶液呈碱性 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含的分子数目为 B. 64 g 与足量的反应，生成的分子数为 C. 的KOH溶液中的数目为 D. 1.0 L 溶液中的数目小于 7. 下列反应中，的是 A. B. 高温下能自发进行的反应： C D. 任何温度下均能自发进行的反应： 8. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是 A. 乙的分子式为C5H8O2 B. 甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 10. 许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈()电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为。下列说法错误的是 A N极发生还原反应生成己二腈 B. M极反应为 C. 理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水 D. 生成1 mol己二腈的同时产生11.2 L(标准状况) 11. 25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A. 属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. 在水溶液中的电离方程式为 12. 如图是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。下列关于aspartame的说法不正确的是 A. 是芳香族化合物 B. 分子中含有的官能团有氨基、羧基、酯基、酰胺基 C. 既能与反应，也能与反应 D. 最多能与反应 13. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 14. 研究表明与CO在作用下发生可逆反应能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和形成 B. 反应中的存在可以增加活化分子百分数 C. 当反应中转移时，生成的体积为标况下22.4 L D. 其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数减小 二、选择题：本题共58分。 15. 某项目式学习小组对教材中的乙醇性质实验进行改进，以使实验现象可视化、产品处理绿色化。 项目活动I：该小组同学设计了如下图所示的实验装置来探究乙醇的性质。 （1）实验开始前，将铜丝缠绕成螺旋状再放入装置的原因是：___________。 （2）装置气密性检查，写出相关操作：先推动活塞排尽注射器B中空气，插入橡胶塞，接着将充满空气的注射器A插入橡胶塞，___________。 （3）实验开始时，用酒精灯对准铜丝所在位置加热，缓慢推动注射器A活塞注入干燥空气，可以观察到铜丝红黑交替变化的现象，一段时间后观察到硫酸铜粉末变蓝，请用化学方程式解释硫酸铜粉末变蓝的原因：___________、___________。 （4）注射器B中收集的乙醛气体可利用银镜反应加以鉴别，反应方程式，该实验利用了乙醛的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 项目活动II：对银镜进行后续处理的实验改进。 （5）已知，有同学提出可以利用溶液处理银镜，请从平衡移动的角度分析该方案的可行性：___________。 （6）对比利用硝酸溶解银镜，该方案的优点有：___________(写出一条即可)。 16. I．现有下列物质：①熔融的NaCl、②稀硫酸、③液氯、④冰醋酸、⑤铜、⑥、⑦、⑧液氨、⑨、⑩固体。回答下列问题： （1）以上物质中属于弱电解质的是___________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）写出在熔融时的电离方程式___________。 （3）某温度时，某水溶液中的和y的关系如图所示： 该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的___________。 该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。 ①溶液与溶液混合显中性的离子方程式为___________。 ②若所得混合溶液呈中性，且，则___________。 II．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示： （4）①三点对应的溶液中，由大到小的顺序为___________(填字母，下同)。 A． B． C． D． ②三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 ③若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是___________。 A．降温 B．加水 C．加入固体 D．加入锌粒 ④在b点之后的加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。 A． B． C． D． 17. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(及炭黑等)和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是___________。 （2）过程I中，催化过程可表示为： i： ⅱ：； 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．___________； b．取中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___________。 A．减小PbO的损失，提高产品的产率 B．增加浓度，提高脱硫效率 C．重复利用NaOH，提高原料的利用率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的溶液，加热至，充分溶解后，___________过滤得到PbO固体。 18. 烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。 （1）O3氧化姻气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1 3NO(g)+O3(g)3NO2(g) △H=-317kJ·mol-1。 则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的△H=____kJ·mol-1。 （2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 2400 ①15min时，反应物的转化率α=____。 ②T℃时反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp=____(Kp为以分压表示的平衡常数分压等于总压乘以该气体的物质的量分数) （3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)： ①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是____、____。 ②由图中数据，求出该反应的平衡常数为____。 ③计算A点处=____(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $