精品解析：福州市福州市闽侯县第一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

福州市闽侯一中2025-2026第二次化学月考 (时限：75分钟 满分：100分) 一、单选题(每道题只有一个最佳答案) 1. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 2. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 蓝色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 在由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 3. 比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　） A. 都使用了合适的催化剂 B. 都选择了较高的温度 C. 都选择了较高的压强 D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B. 氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C. 加入可以加快的分解速率 D. 与均能结合血红蛋白，中毒需吸氧治疗 5. 下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Al(OH)3 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 6. 下列图像分析正确的是 A. 图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B. 由图②可知，满足反应： C. 图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D. 对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 7. 时，向1L密闭容器中充入和，发生如下反应： ，部分物质的物质的量随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表随时间变化的曲线 B. 若，则0～5min内 C. 平衡时，该反应的平衡常数 D. 若将容器体积减小，则虚线b可表示体积减小后的变化 8. 下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是 A．赶出碱式滴定管内的气泡 B．测定某NaOH溶液的浓度 C．滴定操作要点 D．终点读数：12.20mL A. A B. B C. C D. D 9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是 A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动 D. 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小 10. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度 B. 在点和点均存在 C. 从点到点，溶液中的不变 D. 溶液中水的电离程度点点 11. 已知25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=3 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离方程式为HA=H++ A- D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 12. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 测定相同物质的量浓度的盐酸和溶液的pH 证明为弱酸 B 用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示剂) 滴定其中NaOH的量 C 向的溶液中滴加几滴甲基橙 证明溶液呈碱性 D 用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照 测定稀硫酸的大约pH值 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 若用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，则得到的偏大 B. 酸碱中和滴定实验结束后，俯视滴定管液面读数将导致所测溶液的浓度偏大 C. 用计测得等浓度的溶液的小于溶液的，说明酸性： D. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 14. 25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：2 D. 1：4 二、填空题 15. 完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦稀硫酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬一水合氨、⑭乙醇。(填序号，除⑩外其他物质都为常温下的状态) （1）其中能导电的有___________。 （2）属于强电解质的有___________。 （3）属于弱电解质的是___________。 （4）写出④在水溶液中表现酸性的电离方程式___________。 （5）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。醋酸是一种常见的有机酸。 ①向的溶液中加水稀释，的比值将___________ (选填“变大”“不变”或“变小”)。 ②下列事实一定能说明是弱电解质的是___________ (填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．25℃时，的溶液的pH约为2 D．的溶液恰好与溶液完全反应 ③下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是___________ (填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸       b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸                      d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体                  f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 （2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 （3）体积相同、pH相同的：①H2C2O4(二元弱酸)；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)___________；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是(填序号)___________。 （4）常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为___________。 A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14 （5）25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序为：___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是：___________。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化重整反应 ___________kJ/mol。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下，Y点速率___________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH （3）已知：温度为时， 。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。 电解时阴极的电极反应式：___________，电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成___________。 （5）是一种既能杀菌、消毒，又能䋈凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：___________。 18. 某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。 （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如下图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：则测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市闽侯一中2025-2026第二次化学月考 (时限：75分钟 满分：100分) 一、单选题(每道题只有一个最佳答案) 1. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质溶液中溶剂为水，存在水分子，A错误； B．温度不同时，能量从高温物体传递给低温物体，这时所传递的能量称为热量，B正确； C．增大压强会使得单位体积内分子数增加，而活化分子百分数不变，导致单位体积内活化分子数增加，C错误； D．该反应为气体体积变大的反应，为熵增的反应，，若室温下不能自发进行，即，说明该反应吸热，，D错误； 故选B。 2. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 蓝色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 在由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈蓝色可能含有Cu2+，而Cu2+与OH-能反应生成沉淀，且Ca2+与OH-反应生成为微溶物，均不能大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能大量共存，B不符合题意； C．常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性或碱性环境，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液为碱性溶液，、、、均可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 3. 比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　） A. 都使用了合适的催化剂 B. 都选择了较高的温度 C. 都选择了较高的压强 D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应 【答案】C 【解析】 【分析】对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。 【详解】A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确； B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确； C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误； D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。 故选：C。 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B. 氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C. 加入可以加快的分解速率 D. 与均能结合血红蛋白，中毒需吸氧治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开碳酸饮料瓶盖，压强降低（连通大气压），CO2的溶解平衡：正向移动，产生气泡，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡：，加入碳酸钙消耗HCl，使得平衡正向移动，具有漂白性的HClO浓度增大，提高漂白能力，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．MnO2作为催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．CO中毒时，吸氧治疗，增大反应物O2的浓度，使正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 5. 下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Al(OH)3 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】分析：常见的强电解质有强酸、强碱、大多数盐和活泼金属的氧化物；弱电解质有弱酸、弱碱和水，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，大多数有机化合物和非金属氧化物等属于非电解质，以此分析。 详解：A项，Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，Al(OH)3两性氢氧化物，属于弱电解质，SO2非金属氧化物，属于非电解质，故A正确； B项，H2SO4是强酸，属于强电解质，CaCO3盐，属于强电解质，Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C项，BaSO4是盐，属于强电解质，HClO弱酸，属于弱电解质，H2O属于弱电解质，故C错误； D项，HClO4是强酸，属于强电解质，CH3COONH4盐，属于强电解质，C2H5OH有机物，属于非电解质，故D错误； 故本题选A。 6. 下列图像分析正确的是 A. 图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B. 由图②可知，满足反应： C. 图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D. 对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的两种酸，加水量相同，HA的pH改变大，则HA的酸性强，A错误； B．温度越高，压强越大，到达平衡时间越短，因此T1＞T2、P1＜P2；对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0反应，温度升高，平衡逆向进行，C的含量减小，符合图像，增大压强，平衡正向进行，C的含量增大，符合图像，B正确； C．相同的HCl与CH3COOH溶液，则CH3COOH溶液浓度大于盐酸浓度，则醋酸产生的氢气含量多，压强变化大，开始是氢离子浓度相同，则产生氢气的速率相同，C错误； D．温度升高，平衡逆向进行，Y的含量增加，图像中在等压线下，温度升高Y的含量减小，原理与图像不符，D错误； 故答案为：B。 7. 时，向1L密闭容器中充入和，发生如下反应： ，部分物质的物质的量随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表随时间变化的曲线 B. 若，则0～5min内 C. 平衡时，该反应的平衡常数 D. 若将容器体积减小，则虚线b可表示体积减小后的变化 【答案】C 【解析】 【分析】由图得到三段式：。 【详解】A．体积为1L，平衡时水为5.4mol，硫化氢为2.7mol，曲线a代表随时间变化的曲线，A错误； B．若，二氧化硫和硫化氢等物质的量，二氧化硫减少1.5mol/L，则0～5min内，B错误； C． 平衡时，该反应的平衡常数，C正确； D．若将容器体积减小，即为增压平衡右移，二氧化硫的量减小，则虚线b不能表示体积减小后的变化，D错误； 答案选C。 8. 下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是 A．赶出碱式滴定管内的气泡 B．测定某NaOH溶液的浓度 C．滴定操作要点 D．终点读数：12.20mL A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，A正确； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，B错误； C．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，C错误； D．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，D错误； 故答案为：A。 9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是 A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动 D. 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸为弱酸，pH=2的CH3COOH溶液浓度远大于pH=12的NaOH溶液浓度，所以二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故A错误； B．醋酸溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故B正确； C．醋酸钠固体溶于水后会电离出醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故C正确； D．加水稀释溶液酸性减弱，氢氧根的浓度增大，故D正确； 综上所述答案为A。 10. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度 B. 在点和点均存在 C. 从点到点，溶液中的不变 D. 溶液中水的电离程度点点 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是在溶液中完全电离的强酸，醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液加水稀释相同倍数时，盐酸溶液pH变化大，则曲线Ⅰ表示盐酸溶液pH随加水体积的变化，曲线Ⅱ表示醋酸溶液pH随加水体积的变化。 【详解】A．盐酸是在溶液中完全电离的强酸，醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，则稀释前溶液pH相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，故A正确； B．由电荷守恒关系c(H+)=c(酸根阴离子)+ c(OH—)可知，溶液中c(H+)＞c(酸根阴离子)，故B错误； C．温度不变，水的离子积常数不变，则从点到点，溶液中Kw=c(H+)c(OH—)不变，故C正确； D．酸溶液中的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，b点溶液的pH小于c点，氢离子浓度大于c点，则水的电离程度小于c点，故D正确； 故选B。 11. 已知25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=3 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离方程式为HA=H++ A- D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，据此建立三段式： 　 即，则该溶液的pH=4，A错误； B．升高温度，促进该一元酸HA电离，使其电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH值减小，B错误； C．25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，即HA只发生部分电离，属于弱电解质，则此酸的电离方程式为，C错误； D．由HA电离出的，，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍，D正确；  故选D。 12. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 测定相同物质的量浓度的盐酸和溶液的pH 证明为弱酸 B 用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示剂) 滴定其中NaOH的量 C 向的溶液中滴加几滴甲基橙 证明溶液呈碱性 D 用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照 测定稀硫酸的大约pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同物质的量浓度的盐酸和溶液，盐酸的pH小于醋酸，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，证明为弱酸，故不选A； B．盐酸和氯化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示剂)，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，说明氢氧化钠和盐酸恰好反应，故不选B； C．甲基橙在pH≧4.4时变黄，向的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液变黄，不能证明溶液呈碱性，故选C； D．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，与标准比色卡对照，可测定稀硫酸的大约pH值，故不选D； 选C。 13. 下列说法正确的是 A. 若用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，则得到的偏大 B. 酸碱中和滴定实验结束后，俯视滴定管液面读数将导致所测溶液的浓度偏大 C. 用计测得等浓度的溶液的小于溶液的，说明酸性： D. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，若用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，放热量减少，则得到的偏大，故A正确； B．酸碱中和滴定实验结束后，俯视滴定管液面读数将导致，消耗标准液体积偏小，所测溶液的浓度偏小，故B错误； C．中醋酸根离子、铵根离子都水解，用计测得等浓度的溶液的小于溶液的，不能说明酸性，故C错误； D．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应为可逆反应，生成三氧化硫的物质的量小于0.2mol，生成2mol SO3放出的热量大于128kJ，故D错误； 选A。 14. 25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：2 D. 1：4 【答案】A 【解析】 【详解】pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10-2mol；两者按物质的量之比为1：1反应，则反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10-2mol；设氢氧化钡溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：；得到x：y=1：9； 答案选A。 二、填空题 15. 完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦稀硫酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬一水合氨、⑭乙醇。(填序号，除⑩外其他物质都为常温下的状态) （1）其中能导电的有___________。 （2）属于强电解质的有___________。 （3）属于弱电解质的是___________。 （4）写出④在水溶液中表现酸性的电离方程式___________。 （5）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。醋酸是一种常见的有机酸。 ①向的溶液中加水稀释，的比值将___________ (选填“变大”“不变”或“变小”)。 ②下列事实一定能说明是弱电解质的是___________ (填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．25℃时，的溶液的pH约为2 D．的溶液恰好与溶液完全反应 ③下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是___________ (填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸       b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸                      d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体                  f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 【答案】（1）①⑦⑨⑩⑫ （2）⑧⑩ （3）②④⑬ （4）Al(OH)3AlO+H++H2O或Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ （5） ①. 变大 ②. AC ③. bdf 【解析】 【分析】上述这些物质中，铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电； 硫化氢是化合物，溶于水导电是电解质，但是部分导电属于弱电解质； 金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； 氢氧化铝化合物，在水溶液中部分电离能导电； 干冰化合物，不能导电是非电解质； 液氯是液态氯气属于单质，不能导电不是电解质和非电解质； 稀硫酸是溶液，是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质； 氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电属于电解质中的强电解质； 碳酸氢钾溶液导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 熔融的硫酸钡能导电，熔融状态完全电离属于电解质中的强电解质； 液氨是液态氨气，不能电离，不能导电，属于非电解质；氨水氨气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； 一水合氨是化合物，在水溶液中会出现电离，是弱电解质； 乙醇是化合物在水溶液中不导电，是非电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，能导电的物质有①⑦⑨⑩⑫； 【小问2详解】 强电解质是在水溶液中或者熔融状态下完全电离的电解质，属于强电解质的有：⑧⑩； 【小问3详解】 弱电解质是在水溶液中或者熔融状态下部分电离的电解质，属于弱电解质的有：②④⑬ 【小问4详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离两种方式，若酸式电离则会显酸性，方程式为：Al(OH)3AlO+H++H2O或Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+； 【小问5详解】 加水稀释会促进醋酸的电离，这样醋酸根增多醋酸分子减少，那么醋酸根和醋酸分子的比值就会增大； A．相同浓度盐酸(强酸，完全电离)导电性强于醋酸(弱酸，部分电离)，说明醋酸未完全电离，是弱电解质; B．酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红，但是不能说明醋酸是弱电解质； C．假如醋酸是强电解质，在25℃时，的溶液的pH约为1，但是此时是2，说明醋酸是弱电解质； D．与NaOH完全反应仅说明酸的物质的量与碱相等，中和反应与强弱无关，不能作为弱电解质依据； 故答案选AC。 加入少量稀盐酸，HCl是强电解质，完全电离产生H+，会增大溶液中H+浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小； 加热醋酸溶液，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大； 加入少量冰醋酸，加入冰醋酸会使醋酸分子浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但弱电解质浓度越大，电离程度越小，因此电离程度减小； 加水稀释，溶液中各离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大(越稀越电离)； 氯化钠是强电解质，电离产生的离子对醋酸的电离平衡无关，对平衡无影响，电离程度不变； 加入的氢氧化钠会产生氢氧根离子，消耗醋酸电离产生的氢离子使醋酸的电离平衡正向移动，增大电离； 故答案选bdf。 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 （2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 （3）体积相同、pH相同的：①H2C2O4(二元弱酸)；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)___________；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是(填序号)___________。 （4）常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为___________。 A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14 （5）25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序为：___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ①>②=③ ②. ①=③>② （4）A （5） ①. b<a<c ②. c 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序； 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性，根据强酸制弱酸，向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①H2C2O4是二元弱酸；②HCl是一元强酸；③H2SO4是二元强酸。体积相同、pH相同的H2C2O4、HCl、H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①>②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，H2C2O4、H2SO4、HCl物质的量相等，H2C2O4、H2SO4二元酸，HCl是一元酸，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是①=③>②； 【小问4详解】 pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为==1014-a-2b； 答案选A； 【小问5详解】 ①导电能力越强，离子浓度越大。对于醋酸稀释过程，b点离子浓度最大，H+浓度最大，pH最小；离子浓度顺序为b>a>c，H⁺浓度顺序为b>a>c，pH顺序为b<a<c； ②弱电解质越稀越电离，a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是c。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化重整反应 ___________kJ/mol。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下，Y点速率___________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH （3）已知：温度为时， 。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。 电解时阴极的电极反应式：___________，电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成___________。 （5）是一种既能杀菌、消毒，又能䋈凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：___________。 【答案】（1） （2） ①. BCD ②. < ③. > ④. （3）< （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应I+反应II得：。 【小问2详解】 ①A．根据质量守恒定律，混合气体的质量不变， 恒容密闭容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，无法说明已达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应为气体体积增大的反应，容器体积不变，随反应进行容器内混合气体的压强逐渐增大，当容器内混合气体的压强保持不变，说明已达到平衡状态，B符合题意； C．说明正、逆反应速率相等，已达到平衡状态，C符合题意； D．同时断裂键和键，说明正、逆反应速率相等，已达到平衡状态，D符合题意； 答案选BCD； ②该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动，的平衡转化率越小，由图乙可知，在相同温度时，时的平衡转化率大于时，说明压强：；P2压强下，相同温度时，Y点的平衡转化率小于平衡时的X点，说明Y点还未达到平衡状态，平衡还要向正反应方向移动，； ③在X点对应温度下，的平衡转化率为50％，列三段式：，平衡时气体总物质的量为0.6mol， 【小问3详解】 温度为时，，，平衡常数：，平衡时存在，，得，温度为时，，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应为吸热反应，所以。 【小问4详解】 由装置图可知，阴极放出氢气，阴极的电极反应式为。 电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S，(n-1)S+S2-=，电解后阳极区的溶液中含有Na2Sn，Na2Sn和稀硫酸反应得到硫单质、硫化氢、硫酸钠，； 【小问5详解】 Fe电极失电子发生氧化反应生成，电极反应为。 18. 某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。 （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如下图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：则测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2）0.1044 （3）CD （4） ①. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂，根据消耗已知浓度的氢氧化钠溶液的体积，可计算盐酸浓度，即；氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，用0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为，据此分析回答。 【小问1详解】 盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00 mL，滴定终点读数为26.10 mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10 mL； 【小问2详解】 依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74 mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用；第一次所用体积为26.11 mL，第三次所用体积为26.09 mL，平均体积为26.10 mL，则； 【小问3详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确； E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，E错误； 故选CD； 【小问4详解】 ①滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②第二次数据误差过大，舍去，消耗酸性KMnO4标准液的平均体积为 mL=17.00 mL，根据电子守恒有关系式：，n(H2O2)=n(KMnO4)，即2.5×0.1000 mol/L×0.0170 L=0.0250 L×c(H2O2)，解得c(H2O2)=0.1700 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $