精品解析：福建省福州延安中学2024-2025学年高二上学期第二次阶段测试化学试题

2024-2025福州延安中学高二化学上学期校本阶段性检测(二) (考试时间：90分钟 试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。依材料回答下面问题： 1. 下列说法错误的是 A. 该泡腾片泡好后久置，对功效无影响 B. 泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存 C. 由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸>碳酸 D. 其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快 2. 硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是 A. 硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B. 适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱 C. 其水溶液显酸性，原理是： D. 氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为 【答案】1. A 2. C 【解析】 【1题详解】 A．维生素C具有强还原性，泡好后久置会被空气中的氧气氧化，抗氧化等功效下降，A错误； B．泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠遇水会立即反应，故需防潮，使用后密封保存，B正确； C．柠檬酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，根据强酸制弱酸的规律，可知酸性：柠檬酸>碳酸，C正确； D．温度越高反应速率越快，故温水溶解泡腾片时冒气泡速率比冷水快，D正确； 故选A。 【2题详解】 A．硝酸铵固体中离子被束缚不能自由移动，无法导电，只有其水溶液中存在自由移动的离子可以导电，A错误； B．硝酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，加热会促进水解，浓度升高，溶液酸性增强，B错误； C．硝酸铵水溶液显酸性的原因是发生水解反应，离子方程式为，C正确； D．的正确电子式为，每个氮原子最外层满足8电子稳定结构，题目给出的电子式错误，D错误； 故选C。 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用硫酸铁除去水中的悬浮物 B. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 C. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，具有净水作用，故A正确； B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，所以比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀，故B正确； C．纯碱即碳酸钠，水解呈碱性，加热可以促进水解，增强碱性，提高去污能力，故C正确； D．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能够净水，但明矾没有强氧化性，不能作消毒剂，故D错误； 故答案选D。 4. 神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼作为燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0，ΔS>0 B. 该反应在任意温度都能自发进行 C. 若生成液态水，ΔH变大 D. 火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为燃料燃烧反应，属于放热反应，故；反应后气体总物质的量增大，混乱度增加，故，A错误； B．反应自发进行的判据为，该反应、，则任意温度下均满足，故该反应在任意温度都能自发进行，B正确； C．若生成液态水，气态水变为液态水会额外放出热量，反应总放热量增大，由于放热反应的为负值，放热量越大，越小，故变小，C错误； D．火箭发射过程中，该反应的化学能除转化为动能外，还会转化为热能、光能等其他形式的能量，不可能全部转化为动能，D错误； 故选B。 5. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A错误； B．压缩体积，各物质浓度增大，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B正确； C．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故D错误； 故选B。 6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24LCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA B. 1L0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA C. 1L1mol·L−1氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA D. 0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成NH3的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.24LCl2的密度未知，无法求出其物质的量，且溶于水制成的饱和氯水中，只有一部分Cl2与水发生反应，所以无法计算出转移电子的数目，A不正确； B．H2C2O4为二元弱酸，只发生部分电离，所以1L0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数小于0.2NA，B不正确； C．1L1mol·L−1氯化铵水溶液中，会发生水解，溶液中的与其水解生成的H+离子数之和等于NA，水也会电离出H+，所以溶液中与H+离子数之和大于NA，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，所以0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成NH3的数目小于NA，D不正确； 故选C。 7. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。下列说法错误的是 A. 制氢时，电极发生氧化反应 B. 制氢时，右侧溶液中的向电极移动 C. 供电时，左侧溶液中的向电极移动 D. 供电时，电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】闭合、断开制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气为还原反应、Pt为阴极，X电极为阳极；断开、闭合供电时，为原电池，Zn失去电子被氧化为负极、X电极为正极。 【详解】A． 制氢时，电极Ni(OH)2中Ni元素化合价升高、发生氧化反应，A正确； B．电解池中阳离子移向阴极，则制氢时右侧溶液中的向电极移动，B正确； C．原电池中阳离子移向正极，则供电时左侧溶液中的向X电极移动，C错误； D． 供电时，电极发生还原反应，电极反应式为，D正确； 答案选C。 8. 用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A. 向溶液中加入适量固体 B. 向饱和溶液中滴加适量溶液 C. 向溶液中加入适量固体 D. 向稀溶液中加入适量固体 【答案】D 【解析】 【分析】电解质水溶液因含可自由移动的离子可导电、导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，当自由离子浓度大幅下降或几乎为零时，导电能力也大幅下降或几乎为0。 【详解】A． 醋酸是弱电解质，向溶液中加入适量固体生成强电解质溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，A错误； B．饱和溶液中存在亚硫酸属于弱电解质，滴加适量溶液生成的硫酸溶液是强电解质溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，B错误； C． 向溶液中加入适量固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不变，C错误； D． 向稀溶液中加入适量固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，自由离子浓度几乎为零，导电能力几乎为0，D正确； 答案选D。 9. 光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用光催化氧化法脱除的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱除过程消耗太阳能 B. 在端发生还原反应 C. 酸性水溶液中，端的反应为 D. 转化为的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程中，太阳能转化为化学能，故A正确； B．在酸性水溶液中，由图可知，NO在Pl端失去电子产生NO2，氮元素的化合价从+2价升高到+4价，发生了氧化反应，故B错误； C．在酸性水溶液中，由图可知，g-C3N4端的反应为O2和H+反应生成H2O2，根据质量守恒和电子转移守恒得出g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，故C正确； D．根据如图所示的反应过程，可得NO2转化为HNO3的化学方程式为2NO2+H2O2-2HNO3，故D正确； 故答案选B。 10. 下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是 A. ①比②慢 B. ③比④快 C. ⑤比⑥快 D. ①比③慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中铁与蒸馏水、接触发生吸氧腐蚀，②中为干燥环境，铁腐蚀速率极慢，故①比②快，A错误； B．③中蒸馏水煮沸除去且上层植物油隔绝空气，铁几乎不发生腐蚀，④中铁在导电能力强的食盐水中、有存在，腐蚀速率快，故③比④慢，B错误； C．⑤中、在食盐水中构成原电池，活泼性强于，作负极被加快腐蚀；⑥中、在食盐水中构成原电池，活泼性强于，作正极被保护，腐蚀速率很慢，故⑤比⑥快，C正确； D．①中铁可接触和水发生吸氧腐蚀，③中几乎无，腐蚀很难发生，故①比③快，D错误； 故答案选C。 11. 在密闭容器中进行反应：，下列说法错误的是 A. 由图甲可知，该反应为吸热反应 B. 由图乙可知， C. 由图丙可知，时刻改变的条件可能是加入了催化剂 D. 由图丁可知，横坐标可能是指投料比 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图甲可知反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故A正确； B．由图乙可知，反应刚开始时p2的物质的量变化较快，可知p2＞p1，故B错误； C．加入催化剂只改变反应速率，化学平衡不移动，依据图丙可知，可能是加入了催化剂，故C正确； D．由图丁可知，横坐标x越大，二氧化碳的转化率越高，投料比越高时，二氧化碳的转化率越高，故D正确； 故选：B。 12. 常温下 溶液，下列说法正确的是 A. 加入少量固体，减小 B. 加入少量固体，减小减小 C. 稀释溶液，溶液的pH减小 D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 加入少量固体，抑制醋酸根水解，增大，A错误； B．平衡常数只受温度影响， 加入少量固体能促进醋酸根水解，但 不变，B错误； C． 醋酸钠溶液水解呈碱性，稀释溶液，促进醋酸根水解但氢氧根浓度下降，溶液的pH减小，C正确； D． 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液，则，按电中性可得，D错误； 答案选C。 13. 某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用溶液和酸性溶液的反应进行如下实验。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质的体积 溶液褪至无色所需时间 酸性溶液 0.04mol/L溶液 1 293 2 4 0 2 2 3 8 3 313 2 1 下列说法错误的是 A. B. C. 实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验2，内用浓度变化表示的反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，该探究实验的目的是探究浓度、温度对化学反应速率的影响。根据表中数据和控制变量法可知，实验1、3的温度和溶液均不相同，则实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，T1=293，实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，溶液总体积为6mL，结合v=计算反应速率，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，各物质的浓度必须相同，即V2=3，故A正确； B．实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，溶液褪至无色所需时间越短，即t2<8，故B正确； C．由上述分析可知，实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确； D．溶液总体积为6mL，则实验2中0~8s内用浓度变化表示的反应速率，故D错误； 故答案选D。 14. 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。反应的平衡常数K如表： 温度/℃ T1 100 T2 200 300 平衡常数K 100 13 1 1.9×10 2.4×10 下列说法错误的是 A. ΔH＜0 B. 该反应的ΔS＜0 C. T2时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此时v正＞v逆 D. T1时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表格分析可知，温度升高，K减小，推知该反应是放热反应，A项正确； B．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，正向气体分子数减小，该反应的ΔS＜0，B项正确； C．T2时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此时浓度商Q=＞K=1，反应向着逆反应方向进行，v正＜v逆，C项错误； D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，建立三段式分析， T1时，K=，解得x=0.05mol/L，故平衡时CO转化率为50%，D项正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共有5小题，共58分) 15. 氨氮的生成与消除都具有重要意义。 （1）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图： ①a为___________极。 ②该装置总反应化学方程式为___________。 （2）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如图。 ①A极的电极反应式为___________。 ②通过质子交换膜向___________(填“A”或“B”)电极区溶液移动。 ③在好氧微生物反应器中，转化 ，转移的电子数目为___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 2N2+6H2O4NH3+3O2 （2） ①. CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+ ②. B ③. 4NA 【解析】 【分析】由图1可知，该装置为电解池，氮气反应生成氨气，氮元素价态降低得电子，发生还原反应，通氮气的电极为阴极，故a极为电源的负极，阴极电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，b极为正极，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电解总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2；图示分析可知微生物燃料电池中，CH3COO-发生氧化反应，失电子生成二氧化碳气体，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，环境为酸性介质，据此分析解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，图1为电解池，氮气转化为氨气，氮元素价态降低，得电子发生还原反应，通氮气的电极为阴极，故a极为电源的负极； ②阴极电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电解总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2； 【小问2详解】 ①由前述分析可知，该装置为原电池，A为负极，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+； ②负极产生H+，放电时，H+通过质子交换膜向正极区移动，故答案为：B； ③在好氧微生物反应器中转化为，+2O2=+2H++H2O，N元素从-3价升高至+5价，故转化0.5mol时，转移的电子数目为0.5mol×8=4mol，故答案为：4NA。 16. 盐酸和醋酸是实验室常用的两种酸。 Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的金属锌，生成氢气的体积与反应时间的变化曲线如下： （1）代表足量锌与0.1mol/L醋酸溶液反应的是曲线___________(填“a”或“b”)。 （2）盐酸和醋酸的体积___________(填“相等”或“不相等”)。 （3）25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，则其电离平衡常数Ka≈___________；该溶液中由水电离出的H+浓度是___________；取该溶液加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。 A． B． C．c水(H+)·c水(OH-) D． Ⅱ．25℃时，现有起始体积均为V0，pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： （4）代表盐酸稀释情况的是曲线___________(填“M”或“N”)。 （5）分别取c、d两点溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积Vc___________Vd(填“>”、“=”或“<”)。 （6）取V1mLc点溶液与V2mL0.005mol/LBa(OH)2溶液混合后pH=10，V1：V2=___________。 【答案】（1）a （2）相等 （3） ①. 10-5 ②. 10-11mol/L ③. D （4）M （5）＞ （6）99:2 【解析】 【小问1详解】 已知HCl为强酸，其在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱酸，只能部分电离，即0.1mol/L的盐酸溶液中H+浓度比CH3COOH中的大，故与锌反应生成H2的速率时HCl的更快，故图中代表足量锌与0.1mol/L醋酸溶液反应的是曲线a，故答案为：a； 【小问2详解】 由题干图示可知，盐酸和醋酸与足量锌反应生成的H2的物质的量相等，结合反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2↑，消耗HCl和CH3COOH的物质的量相等，故盐酸和醋酸的体积相等，故答案为：相等； 【小问3详解】 25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，CH3COOHCH3COO-+H+，则c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol/L，c(CH3COOH)≈0.1mol/L，故其电离平衡常数Ka≈==10-5，该溶液OH-完全由水电离产生，水电离出的OH-和H+永远相等，故由水电离出的H+浓度是10-11mol/L， A．=，加水稀释时Ka不变，c(H+)变小，故逐渐变大，A不合题意； B．加水稀释，c(H+)变小，而c(H+)c(OH-)不变，即c(OH-)变大，则变大，B不合题意； C．加水稀释，c(H+)变小，则对水的电离的抑制作用逐渐减弱，导致水电离的c水(H+)、c水(OH-)均增大，故c水(H+)·c水(OH-)变大，C不合题意； D．加水稀释，c(CH3COO-)、c(H+)变小，则对水的电离的抑制作用逐渐减弱，导致水电离的c水(H+)增大，即CH3COO-减小的幅度比H+大，故逐渐变小，D符合题意； 故答案为：10-5；10-11mol/L；D； 【小问4详解】 由题干图示信息可知，当V等于10V0时，M曲线的pH值变为4，即H+浓度变为原来的十分之一，而N曲线的pH小于4，即H+浓度大于原来的十分之一，故图中代表盐酸稀释情况的是曲线M，故答案为：M； 【小问5详解】 由题干图像信息可知，分别取c、d两点溶液即pH相等的HCl和CH3COOH溶液，则c(HCl)＜c(CH3COOH)，结合反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知：与10mL0.1mol/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积Vc＞Vd，故答案为：＞； 【小问6详解】 由题干图示信息可知，取V1mLc点溶液即pH=4的HCl溶液，与V2mL0.005mol/LBa(OH)2溶液混合后pH=10，则有：=10-4mol/L，解得V1:V2=99:2，故答案为：99:2。 17. 溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 （1）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是____________________(用离子方程式表示)。 （2）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是________________________________。 （3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是_________。 （4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度时的水的离子积Kw=________。 （5）已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是______(填字母)。 A．NaCN B．加入固体KHSO4 C．加入Na2CO3固体 D．升高温度 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. 抑制水解 （3） （4） （5） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器中Al2(SO4)3电离出的Al3+和NaHCO3电离出的会发生双水解相互促进的反应，最终生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 CuSO4属于强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解，水溶液呈酸性；配制CuSO4溶液时先将固体溶于硫酸中，硫酸会电离出H+，抑制Cu2+的水解，避免配制过程中出现氢氧化铜沉淀导致溶液浑浊； 【小问3详解】 向氨水中滴加稀硫酸恰好完全中和，二者完全反应生成(NH4)2SO4，发生水解：，溶液中不发生水解，1mol(NH4)2SO4可电离出2mol和1mol，结合水解的微弱性和溶液酸性可得离子浓度大小关系：； 【小问4详解】 纯水中始终满足c(H+)=c(OH-)，已知该温度下纯水中c(H+)=2.0×10-7mol/L，因此； 【小问5详解】 ①已知，可得酸性强弱顺序；因此向NaCN溶液中通入少量CO2时，只能生成，无法生成，对应的离子方程式为； ②A．加入NaCN，溶液中CN-浓度增大，抑制HCN的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，符合要求； B．加入固体KHSO4，KHSO4电离出H+，c(H+)增大，平衡逆向移动，c(CN-)减小，不符合要求； C．加入Na2CO3固体，会与H+结合，消耗H+使c(H+)减小，促进HCN的电离，平衡正向移动，c(CN-)增大，符合要求； D．升高温度，促进HCN的电离，平衡正向移动，c(CN-)和c(H+)均增大，不符合要求； 因此符合条件的选项为AC。 18. 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量。 I.碳酸钠的制备 ①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。 II．测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量 ②准确称取碳酸钠粗产品，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为。 (反应的离子方程式为) ③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为。 回答下列问题 （1）①中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）①的装置中，稀硫酸的作用是___________。 （3）在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) （4）②中滴定终点的现象为___________。 （5）②中，若开始时读数准确，终点时采用如图的读数方法，会使___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （6）③中反应的离子方程式为___________。 （7）粗产品中的质量分数为___________。(用含、、、的表达式表示) 【答案】（1）漏斗 （2）吸收多余氨气，防止空气污染 （3）用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 （4）溶液由红色变成浅红色，且半分钟内不恢复 （5）偏小 （6）HCO +H+=H2O+CO2↑ （7） 【解析】 【分析】氨化的饱和食盐水中通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。 粗产品配成溶液用盐酸滴定时，选用双指示剂，第一步发生反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，终点为NaHCO3溶液，水解呈碱性，所以选择酚酞作为指示剂，终点的现象是溶液由红色变成浅红色，且半分钟内不恢复；消耗的盐酸的物质的量等于Na2CO3物质的量，第二步，向NaHCO3溶液中继续滴加盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl= H2O + CO2↑ + NaCl，终点为NaCl，同时会混有碳酸和CO2，呈酸性，所以用甲基橙作为指示剂，终点时溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复，此时第二步消耗的盐酸的物质的量等于溶液中NaHCO3的物质的量。据此解答。 【小问1详解】 ①中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 ①中多余的氨气会污染环境，故装置中稀硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气污染。 【小问3详解】 在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 【小问4详解】 据分析，②中滴定终点的现象为：溶液由红色变成浅红色，且半分钟内不恢复。 【小问5详解】 ②中，若开始时读数准确，终点时采用如图的读数方法即俯视，会使偏小。 【小问6详解】 ③中反应为NaHCO3+HCl= H2O + CO2↑ + NaCl，离子方程式为HCO +H+=H2O+CO2↑。 【小问7详解】 碳酸钠粗产品配成溶液后，以酚酞作为指示剂，用的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为、继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为。则粗产品中的物质的量为、其质量为，则粗产品中的质量分数为。 19. “绿水青山就是金山银山”。研究含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。回答下列问题： （1）是重要的工业原料，工业上可通过氯酸钠溶液直接吸收制备，该反应的离子方程式可表示为___________。 （2）燃气中的可先通过浓NaOH溶液吸收，再将从溶液中提取出来，实现的回收与利用。 已知：① ② 则常温下NaOH溶液与反应生成溶液的热化学方程式为___________。 （3）0.4 mol 与0.1 mol 在 610 K时发生反应： ，反应制得的基硫(COS)可用于合成除草剂。 ①下列选项中能作为判断密闭容器中反应达到化学平衡状态的标志的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度不再变化 C．与的物质的量之比保持不变 D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，则该反应的平衡常数K与、之间的关系是___________。 （4）工业尾气中的可通过如下反应处理并回收硫： 。 ①T ℃时，若在2 L的密闭容器中充入4 mol 和4 mol 发生上述反应，50 min后反应达平衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍，则用表示反应的速率___________；反应平衡常数___________。 ②分别选取、NiO作催化剂，反应相同时间内的转化率随反应温度的变化如图所示，选择作催化剂，最适宜温度大约为___________；a点后的转化率降低的原因可能是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. AC ②. （4） ①. ②. (或0.33) ③. 340 ℃ ④. 反应未达到平衡，380 ℃后，温度升高NiO催化活性降低 【解析】 【小问1详解】 氯酸钠具有氧化性，吸收生成和硫酸钠，根据得失电子守恒配平得，。 【小问2详解】 根据盖斯定律，由得 。 【小问3详解】 ①A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可以得到，若，则，可以说明反应达到平衡，A正确； B．该反应气体总质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体密度是定值，不能够判断该反应是否达到平衡，B错误； C．与的物质的量之比为，与的物质的量之比保持不变说明不变，即各组分含量不再改变，可以说明反应达到平衡，C正确； D．该反应前后气体总物质的量不变，气体总质量也不变，所以混合气体平均摩尔质量是定值，不能够判断该反应是否达到平衡，D错误。 故选AC。 ②，，达到平衡时，则，变形后即可得到。 【小问4详解】 ①设达平衡时，转化的浓度为，列三段式如下： 相同条件下，压强比等于物质的量比，则， mol/L，，平衡常数； ②由题图可以得出340 ℃之后，升高温度转化率提升不大，从成本角度考虑340 ℃为最适宜温度；a点后的转化率减小的原因可能是NiO的催化能力与温度有关，380℃之后，温度升高NiO催化活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025福州延安中学高二化学上学期校本阶段性检测(二) (考试时间：90分钟 试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。依材料回答下面问题： 1. 下列说法错误的是 A. 该泡腾片泡好后久置，对功效无影响 B. 泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存 C. 由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸>碳酸 D. 其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快 2. 硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是 A. 硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B. 适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱 C. 其水溶液显酸性，原理是： D. 氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用硫酸铁除去水中的悬浮物 B. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 C. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 4. 神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼作为燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0，ΔS>0 B. 该反应在任意温度都能自发进行 C. 若生成液态水，ΔH变大 D. 火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 5. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24LCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA B. 1L0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA C. 1L1mol·L−1氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA D. 0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成NH3的数目为NA 7. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。下列说法错误的是 A. 制氢时，电极发生氧化反应 B. 制氢时，右侧溶液中的向电极移动 C. 供电时，左侧溶液中的向电极移动 D. 供电时，电极的电极反应式为 8. 用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A. 向溶液中加入适量固体 B. 向饱和溶液中滴加适量溶液 C. 向溶液中加入适量固体 D. 向稀溶液中加入适量固体 9. 光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用光催化氧化法脱除的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱除过程消耗太阳能 B. 在端发生还原反应 C. 酸性水溶液中，端的反应为 D. 转化为的化学方程式为 10. 下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是 A. ①比②慢 B. ③比④快 C. ⑤比⑥快 D. ①比③慢 11. 在密闭容器中进行反应：，下列说法错误的是 A. 由图甲可知，该反应为吸热反应 B. 由图乙可知， C. 由图丙可知，时刻改变的条件可能是加入了催化剂 D. 由图丁可知，横坐标可能是指投料比 12. 常温下 溶液，下列说法正确的是 A. 加入少量固体，减小 B. 加入少量固体，减小减小 C. 稀释溶液，溶液的pH减小 D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： 13. 某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用溶液和酸性溶液的反应进行如下实验。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质的体积 溶液褪至无色所需时间 酸性溶液 0.04mol/L溶液 1 293 2 4 0 2 2 3 8 3 313 2 1 下列说法错误的是 A. B. C. 实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验2，内用浓度变化表示的反应速率 14. 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。反应的平衡常数K如表： 温度/℃ T1 100 T2 200 300 平衡常数K 100 13 1 1.9×10 2.4×10 下列说法错误的是 A. ΔH＜0 B. 该反应的ΔS＜0 C. T2时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此时v正＞v逆 D. T1时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50% 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共有5小题，共58分) 15. 氨氮的生成与消除都具有重要意义。 （1）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图： ①a为___________极。 ②该装置总反应化学方程式为___________。 （2）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如图。 ①A极的电极反应式为___________。 ②通过质子交换膜向___________(填“A”或“B”)电极区溶液移动。 ③在好氧微生物反应器中，转化 ，转移的电子数目为___________。 16. 盐酸和醋酸是实验室常用的两种酸。 Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的金属锌，生成氢气的体积与反应时间的变化曲线如下： （1）代表足量锌与0.1mol/L醋酸溶液反应的是曲线___________(填“a”或“b”)。 （2）盐酸和醋酸的体积___________(填“相等”或“不相等”)。 （3）25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，则其电离平衡常数Ka≈___________；该溶液中由水电离出的H+浓度是___________；取该溶液加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。 A． B． C．c水(H+)·c水(OH-) D． Ⅱ．25℃时，现有起始体积均为V0，pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： （4）代表盐酸稀释情况的是曲线___________(填“M”或“N”)。 （5）分别取c、d两点溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积Vc___________Vd(填“>”、“=”或“<”)。 （6）取V1mLc点溶液与V2mL0.005mol/LBa(OH)2溶液混合后pH=10，V1：V2=___________。 17. 溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 （1）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是____________________(用离子方程式表示)。 （2）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是________________________________。 （3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是_________。 （4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度时的水的离子积Kw=________。 （5）已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是______(填字母)。 A．NaCN B．加入固体KHSO4 C．加入Na2CO3固体 D．升高温度 18. 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量。 I.碳酸钠的制备 ①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。 II．测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量 ②准确称取碳酸钠粗产品，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为。 (反应的离子方程式为) ③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为。 回答下列问题 （1）①中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）①的装置中，稀硫酸的作用是___________。 （3）在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) （4）②中滴定终点的现象为___________。 （5）②中，若开始时读数准确，终点时采用如图的读数方法，会使___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （6）③中反应的离子方程式为___________。 （7）粗产品中的质量分数为___________。(用含、、、的表达式表示) 19. “绿水青山就是金山银山”。研究含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。回答下列问题： （1）是重要的工业原料，工业上可通过氯酸钠溶液直接吸收制备，该反应的离子方程式可表示为___________。 （2）燃气中的可先通过浓NaOH溶液吸收，再将从溶液中提取出来，实现的回收与利用。 已知：① ② 则常温下NaOH溶液与反应生成溶液的热化学方程式为___________。 （3）0.4 mol 与0.1 mol 在 610 K时发生反应： ，反应制得的基硫(COS)可用于合成除草剂。 ①下列选项中能作为判断密闭容器中反应达到化学平衡状态的标志的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度不再变化 C．与的物质的量之比保持不变 D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，则该反应的平衡常数K与、之间的关系是___________。 （4）工业尾气中的可通过如下反应处理并回收硫： 。 ①T ℃时，若在2 L的密闭容器中充入4 mol 和4 mol 发生上述反应，50 min后反应达平衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍，则用表示反应的速率___________；反应平衡常数___________。 ②分别选取、NiO作催化剂，反应相同时间内的转化率随反应温度的变化如图所示，选择作催化剂，最适宜温度大约为___________；a点后的转化率降低的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $