天津市北辰区华辰学校2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

北辰区华辰高中2025-2026(一)高三年级 第二次化学学习成果阶段性检测 可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Zr-91 一、单选题(每道题只有一个选项最符合题意，每题3分，共36分) 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 溶液比硝酸导电能力弱 D. 溶液与溶液混合 3. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B. 1 mol 分子中的电子总数为 C. 常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D. 12 g C完全反应转移电子数为 4. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 的溶液中， 5. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A B 调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 C D 氯气的尾气处理 测量体积 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸清洗水垢： B. 腐蚀印刷电路板： C. 溶液中加入过量的浓氨水： D. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋ 7. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是 D 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入3滴2mol/LNaOH溶液，再滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如下，下列说法正确的是 A. 该装置能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B. b电极为阳极，OH-向a电极迁移 C. a极的电极反应式为 D. 标准状况下，生成aL气体O2，理论上生成NH3质量为 10. 若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A. T3>T2>T1 B. 将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 11. 室温下，二元弱酸水溶液中各含微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 点溶液： B. 点溶液加水稀释：变大 C. 溶液中： D. 溶液时： 12. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 二、填空题(共4题，共64分) 13. 据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆()和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应。 （1）基态Ti的价电子轨道表示式为_________________________。 （2）Zr与Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第_______周期，第_______族。 （3）Te是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是_______(填序号)。 a．室温下单质为固体 b．单质具有半导体性能 c．单质在常温下可与氢气化合 d．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 （4）与可形成离子。 ①中存在的化学键类型________(填序号)。 a．氢键 b．键 c．键 d．配位键 ②已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为__________。 （5）某种掺杂的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 ①晶体中每个O周围与其最近的O有__________个。 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________。 14. 苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。 已知：(R、R′代表烃基) 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为__________。 （2）苯甲醛→A的反应类型是__________。 （3）D、G的结构简式分别为__________、__________。 （4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为________________________。 （5）F→M的化学方程式为______________________________________。 （6）B有多种同分异构体，同时满足如下条件的有__________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为_______________________________。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能与碳酸氢钠溶液反应，生成气体。 （7）写出用苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________。 15. 三氯化铬能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至制得，同时生成。实验装置(夹持装置略)如图所示。 查阅资料：三氯化铬()易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。有毒，熔点-118℃，沸点8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (一)的制备 （1）仪器D的名称_________________。 （2）制取无水三氯化铬的反应方程式为_______________________________。 （3）浓硫酸的作用是_________________。 （4）F中溶液能吸收，发生反应的离子方程式为_______________________________。 （5）连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开，通入，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．__________，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至中反应完全，停止加热； e．停止加热，打开关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作________________。 ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是___________________。 （6）上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是____________________________(写一条)。 (二)纯度的测定 （7）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下加过量溶液，小火加热使完全转化为，继续煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加蒸馏水将溶液稀释至。取25.00溶液加入过量溶液，滴加滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是______________________________。 ②滴定终点的现象为__________________________________________________。 ③该产品的纯度为__________%(结果保留1位小数)。 16. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： I． Ⅱ． 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为_________________________。 （2）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为 ，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态点，若在点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的__________点。 （3）甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应： 反应I 反应Ⅱ 向一定温度下的2L刚性容器中充入1mol甲烷和3mol水蒸气，5min后体系达平衡状态，此时容器中含有和，则内反应I的平均速率__________，写出该温度下反应Ⅱ的平衡常数为__________。 （4）以惰性材料作电极，用电解法制取丙烯的原理如下图所示。 ①X极为__________极(填“阳”或“阴”)。 ②写出X极的电极反应方程式：__________________________________________________。 北辰区华辰高中2025-2026(一)高三年级 第二次化学学习成果阶段性检测 可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Zr-91 一、单选题(每道题只有一个选项最符合题意，每题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 二、填空题(共4题，共64分) 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. 五 ②. IVB （3）ab （4） ①. bd ②. 正四面体形 （5） ①. 6 ②. 【14题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2）加成反应 （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 13 ②. （7） 【15题答案】 【答案】（1） 直形冷凝管 （2） （3） 干燥氮气，防止生成的发生潮解 （4） （5） ①. 关闭，打开 ②. 将装置中残留的有毒气体全部排入F中被溶液吸收，同时防止在高温下被氧化 （6） E和F之间缺少干燥装置（或防倒吸装置），易导致水蒸气进入使潮解（或B、C间导管过细，易被升华的堵塞） （7） ①. 分解除去过量的，防止其氧化干扰后续滴定 ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. F （3） ①. 0.07 ②. 0.9 （4） ①. 阴 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $