精品解析：天津市第一0二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年上学期天津市第一口二中学 高一12月质量检测化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-56 Cu-64 一、单选题 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易分解，可作发酵粉 B. Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 C. 具有还原性，可用于工业制HCl D. 生石灰能与水反应，可用来干燥 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 盐；①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 3. 下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 4. 碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”等，是一种重要的工业用品，其可用作食品制作过程中的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多。 既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生，起到膨松作用。下列说法正确的是 A. 任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C. 碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D. 复合膨松剂应在干燥的环境中保存 5. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 6. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 已知酸性：，将少量通入溶液中： C. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： D. 利用与制备沉淀： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列关于离子检验的说法正确的是 A. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性溶液 C. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或 10. 下列说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 当1molCu被还原，转移电子数为2NA C. 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液(NaHCO3)，加热 B. 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 C. Fe3O4粉末(FeO)，将混合物在氧气中加热 D. 溶液(FeCl3)，加入适量铜粉 12. 下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中： 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3 A. A B. B C. C D. D 13. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 14. 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(沸点178℃)。用以下装置制备并收集无水，且对进行尾气处理，下列说法不正确的是 A. 装置A中的还原产物为 B. 装置C中试剂为浓硫酸 C. 该实验过程中氧化性： D. 为了防止空气中水蒸气进入，应将装置中的溶液改为浓硫酸 15. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A. L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B. 若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C. 1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D. 可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 16. 利用和尿素[]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成：③有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴 B. 步骤Ⅰ产物中，则参加反应的 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为： 17. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A. ①处固体为MnO2 B. ②处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D. ④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 18. 单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A. 纯净的在a中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B. b与红热的铁反应生成氢氧化铁 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使品红溶液褪色，加热不恢复原色 19. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 20. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为和NaCl溶解度随温度变化情况。 下列相关说法不正确的是 A. 煅烧炉中主要发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B. 经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO3 C. 循环Ⅰ的主要物质是CO2 D. 母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4Cl的获取 21. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 22. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列由实验现象得出的结论正确的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 A. A B. B C. C D. D 23. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a→b的反应中，每消耗64gSO2，就有2molFe3+被氧化为Fe2+ D. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O 24. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应是 25. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 二、填空题 26. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A中元素的常见化合物，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出F的化学式：____________。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式____________________________。 （3）检验G溶液中金属阳离子的方法是_______________。 （4）用含有Al2O3、SiO2和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3，生成红褐色沉淀； Ⅲ．静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 资料：SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。 ①H2SO4溶解铝灰涉及的离子反应方程式有_________________________、_________________________。 ②写出酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式：_______________________________________ ③已知：一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2.向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________________________________________。 （5）粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： Ⅰ．步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为________。 Ⅱ．步骤③中BaCl2溶液要稍过量。请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法：_______________________。 27. 三氯化铬(CrCl3)能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至制得CrCl3，同时生成COCl2.实验装置(夹持装置略)如图所示。 查阅资料：三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点-118℃，沸点8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）仪器E的名称______________。 （2）制取无水三氯化铬的反应方程式为______________。 （3）浓硫酸的作用是______________。 （4）F中NaOH溶液能吸收COCl2，发生反应的离子方程式为______________ （5）连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开、、，通入N2，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．_______________，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至B中反应完全，停止加热B； e．停止加热A，打开、关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作___________。 ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是___________。 （6）上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是___________________________________(写一条)。 （7）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是_____________。 ①无色溶液中、、、 ②酸性溶液中、、、 ③常温下pH=11的溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤滴入KSCN溶液显红色溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液中：、、、 ⑦加入Al能放出H2的溶液中：、、、 28. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 SOCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器的名称为_____________。 （2）用Na2SO3固体与浓硫酸(70%)反应制取SO2的化学方程式为_________________________________，实验室使用70%浓硫酸制SO2的原因是____________________________________________________________________________；装置A的干燥管中盛放的物质可以是________________(填名称)，其具有两个作用分别是______________________________________、______________________________________； （3）装置D中连接分液漏斗与圆底烧瓶的橡胶管的作用是________________________________________，D中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，如用KClO3代替漂白粉，反应中转移0.5mol电子时生成Cl2的体积为______________L(标准状况下)。 （4）装置B中的试剂是____________________。 （5）SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为___________________________________。 29. 铁、钴、镍等金属元素在生产生活中有很重要的应用。 Ⅰ．某小组同学探究菠菜补铁的可行性。已知：H2C2O4是弱酸 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：________； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 （1）将假设2补充完整：________________________________________________________。 （2）若观察到___________________________________________________________，则证明假设3成立。 （3）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，且n(CO2)：n(CO)=________。 【实验反思】 （4）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是___________________________________________________。 【修正实验方案】 （5）取适量滤液于试管中，加入一种试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为_____。 Ⅱ．一种以废镍氢电池的废渣［主要成分为Ni(OH)2，Co(OH)2，及少量Fe、Al的氧化物］为原料制备硫酸镍()晶体的流程如图所示。 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 阳离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 7.2 3.4 6.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 9.2 1.1 4.7 8.9 回答下列问题： （6）“氧化1”中调节pH为5的目的是____________，将沉淀M浸于____________(填化学式)溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末，可用于制造颜料。 （7）“氧化2”中Co2+被氧化生成Co(OH)3的离子方程式为____________。 （8）利用Co(OH)3制备CoCO3，的微流程如图所示： “转化、酸溶”中主要发生放热反应，如果加入双氧水过快，则消耗双氧水的量远大于理论值，其主要原因是_____________________________________________________________。 （9）探究Co(OH)3的氧化性。取少量Co(OH)3于试管中，滴加KI淀粉溶液，无明显现象，再滴加稀硫酸，立即变蓝色，其变蓝色的原因是____________________________________________________(填化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期天津市第一口二中学 高一12月质量检测化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-56 Cu-64 一、单选题 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易分解，可作发酵粉 B. Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 C. 具有还原性，可用于工业制HCl D. 生石灰能与水反应，可用来干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，因此可用作发酵粉，A正确； B．钠用于高压钠灯是因钠蒸气发光，属于物理性质，与还原性无关，B错误； C．工业制HCl时作为氧化剂被还原，体现氧化性而非还原性，C错误； D．生石灰与水生成，会与反应，无法干燥，D错误； 故答案选A。 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 盐；①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）属于盐，不是碱；④NaOH是碱，A错误； B．①纯碱是盐，但②食盐水是混合物，不属于盐，B错误； C．液氯（）和高锰酸钾（）易被还原，是常见氧化剂，C正确； D．②食盐水是混合物，但⑤液氯是纯净物，D错误； 故选C。 3. 下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】与化合只能生成，方程式为：；与反应只能生成，方程式为：；在中燃烧，只能生成方程式为：。所以能由单质直接化合生成的是、。 故答案选A。 4. 碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”等，是一种重要的工业用品，其可用作食品制作过程中的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多。 既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生，起到膨松作用。下列说法正确的是 A. 任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C. 碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D. 复合膨松剂应在干燥的环境中保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．任何受热分解产生无毒气体的物质才可以作食品膨松剂，A错误； B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式：，B错误； C．作膨松剂时，也可以与有机酸混合使用，C错误； D．复合膨松剂遇水产生，所以应在干燥的环境中保存，D正确； 故选D。 5. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据碳守恒，等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳的量相同，A错误； B．钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，则金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火，B正确； C．碳酸钠与碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，C错误； D．粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，D错误； 故选B。 6. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有480的容量瓶，实际应配制500溶液，需要晶体的质量为，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容，会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则配好的溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 已知酸性：，将少量通入溶液中： C. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： D. 利用与制备沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确； B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确； C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误； D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确； 故选C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电解熔融的氧化铝制铝而不是氯化铝，A错误； B．氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确； C．铁与氯气反应生成，C错误； D．电解熔融的制取金属镁，D错误； 故选B。 9. 下列关于离子检验的说法正确的是 A. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性溶液 C. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或 【答案】B 【解析】 【详解】A．如果溶液中含有、等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有，A错误； B．硫酸亚铁可将酸性溶液还原而使酸性溶液褪色，B正确； C．遇稀盐酸也可产生大量气泡，C错误； D．若存在，加入溶液会产生氯化银白色沉淀，D错误； 故选B。 10. 下列说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 当1molCu被还原，转移电子数为2NA C. 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误； B．在反应中，氧化剂为Fe3+，Cu是还原剂被氧化，故B错误； C．中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，说明具有氧化性，但氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现强氧化性，故C错误； D．根据“只靠拢、不交叉”，反应中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价、S元素的化合价由浓硫酸中的＋6价降至SO2中的＋4价，转移2e-，每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol，故D正确； 选D。 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液(NaHCO3)，加热 B. 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 C. Fe3O4粉末(FeO)，将混合物在氧气中加热 D. 溶液(FeCl3)，加入适量铜粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液混有NaHCO3杂质不能通过加热除去杂质，可加入适量的NaOH除去NaHCO3杂质，A错误； B．Na2CO3和Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，过滤无法除去杂质，B错误； C．FeO在氧气中加热，可被氧化成Fe3O4，C正确； D．铜粉与FeCl3生成和，引入新杂质，D错误； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中： 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 中含1 mol 、2 mol ，完全被氧化共需1.5 mol ，过量时离子方程式应为，A错误； B．溶解度小于，足量与反应应生成更难溶的沉淀，离子方程式为，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式应为，不是复分解反应，C错误； D．设两溶液体积均为1 L，则，；1 mol 先与1 mol 反应生成1 mol ，剩余1.5 mol 可溶解0.5 mol ，最终得到0.5 mol 和0.5 mol ，离子方程式书写正确，且与消耗的物质的量之比为2:3，评价合理，D正确； 故选D。 13. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．、的混合溶液与盐酸反应时，点对应的溶液中含有和， 与不能大量共存，A项不符合题意； B．点对应的溶液中含有，不含，与因发生双水解反应而不能大量共存，B项不符合题意； C．点为溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意； D．点时盐酸过量，溶液呈酸性，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的与也不能大量共存，D项不符合题意； 故正确选项为C。 14. 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(沸点178℃)。用以下装置制备并收集无水，且对进行尾气处理，下列说法不正确的是 A. 装置A中的还原产物为 B. 装置C中试剂为浓硫酸 C. 该实验过程中氧化性： D. 为了防止空气中水蒸气进入，应将装置中的溶液改为浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】实验室制备无水的流程为：先在装置A中利用浓盐酸和在常温下反应生成，然后在用装置B中的饱和食盐水除去挥发的HCl气体，再利用装置C中的浓硫酸进行干燥，将干燥氯气通入装置D中与Al粉反应得到无水：，继续加热升华，在装置E中冷却收集，多余的氯气在装置F中用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【详解】A．装置A中发生的反应为：，根据反应可知还原产物为，A正确； B．装置C的作用为干燥，则所盛装的液体为：浓硫酸，B正确； C．根据反应可知氧化剂为，氧化产物为，得到氧化性；再由反应，可知氧化剂为，氧化产物为，得到氧化性；最后得到氧化性，C正确； D．装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，如果将装置F中的NaOH溶液改为浓硫酸，无法达到处理尾气的目的，如要防止空气中水蒸气进入E，可以在装置E和F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，D错误； 故答案为：D。 15. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A. L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B. 若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C. 1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D. 可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 【答案】D 【解析】 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，L为一种强酸，则J可以为SO2，G为H2S，硫化氢和氧气不完全燃烧生成H为S， 硫化氢和氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为K，为SO3，三氧化硫和水生成强酸硫酸L；二氧化硫和少量氢氧化钠生成M，M为NaHSO3，二氧化硫和过量氢氧化钠生成N，N为Na2SO3，亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠； 【详解】A．硫化氢具有还原性，会和浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，A错误； B．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误； C．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫化合价由-2变为0，则1mol H2S参加反应转移2mol电子，C错误； D．饱和亚硫酸氢钠吸收HCl生成二氧化硫气体，故可用饱和M溶液除去J中的HCl气体，D正确； 故选D。 16. 利用和尿素[]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成：③有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴 B. 步骤Ⅰ产物中，则参加反应的 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH溶液制备NaClO，步骤Ⅱ中尿素与NaClO发生，制得水合肼溶液、氯化钠溶液和溶液，经过系列操作得到水合肼溶液； 【详解】A．步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，若采用热水浴，可能会在较高温下生成较多，不利于的生成，A错误； B．氯气与NaOH反应生成时，氯元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，推断还有NaCl生成，故反应为：，则参加反应的，B正确； C．步骤Ⅱ中将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中，过量，尿素会被最终氧化成氮气，不利于水合肼生成，C错误； D．碱性条件下，生成水合肼的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 17. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A. ①处固体为MnO2 B. ②处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D. ④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 【答案】A 【解析】 【分析】先向W形管中通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，避免后续加热钠块时，钠与空气中的、水蒸气等发生副反应，干扰钠和氯气的反应验证。用注射器向W形管的①处注入浓盐酸，①处的固体和浓盐酸常温下反应释放，待充满整个W形管后，完成氯气的体系填充。点燃酒精灯加热③处的钠块，依次验证氯气的氧化性、氯气与金属钠的反应，同时完成尾气处理：氯气流经②处的湿润淀粉碘化钾试纸，发生置换反应验证卤素氧化性强弱；氯气进入③处和受热的钠单质反应，观察钠在氯气中的燃烧现象；残余的尾气被④处的碱石灰吸收，避免有毒氯气逸出污染环境。 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热条件，装置中①处无加热装置，因此①处固体不可能为，A错误； B．②处湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为将氧化为，淀粉遇显蓝色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：，B正确； C．③处钠与在加热条件下剧烈反应生成固体小颗粒，可观察到大量白烟，C正确； D．④处碱石灰可以吸收未反应的有毒，防止其排放到空气中污染环境，D正确； 故选A。 18. 单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A. 纯净的在a中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B. b与红热的铁反应生成氢氧化铁 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使品红溶液褪色，加热不恢复原色 【答案】D 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为，据此回答。 【详解】A．a为，在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，在中燃烧才是苍白色火焰，A错误； B．b为，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．c为，镁条在中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为，与水反应生成次氯酸，由漂白性，可以使品红溶液褪色且不可逆，加热不恢复原色，D正确； 故答案选D。 19. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】a制备氢气（带有水蒸气），b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验； 【详解】浓盐酸与制需加热，故装置a不能用于浓盐酸与制，A错误； B．实验开始时，先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，B正确； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，C错误； D．NaH、Na与水反应都生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，D错误； 故答案选B。 20. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为和NaCl溶解度随温度变化情况。 下列相关说法不正确的是 A. 煅烧炉中主要发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B. 经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO3 C. 循环Ⅰ的主要物质是CO2 D. 母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4Cl的获取 【答案】B 【解析】 【分析】合成氨厂得到氨气和副产品二氧化碳在沉淀池中依次加入饱和食盐水，通入氨气、二氧化碳发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其中二氧化碳可以循环利用，母液中通入氨气，加入食盐粉末，促进氯化铵晶体析出，滤液中氯化钠可以循环利用，据此分析判断。 【详解】A．煅烧炉中的物质是碳酸氢钠，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．经过沉淀池得到的母液是饱和溶液，含有一定量的碳酸氢钠，B错误； C．煅烧炉中发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，沉淀池方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，煅烧炉生成的二氧化碳可以重复利用，进入沉淀池中继续反应，C正确； D．母液加入食盐细粉增大了氯离子浓度，有利于氯化铵析出，同时氯化铵的溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，降温结晶，主要析出氯化铵晶体，D正确； 故选B。 21. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①，故甲溶液是、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到沉淀；向沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为和过量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矾。 【详解】A．根据分析①中的反应离子方程式为，A正确； B．具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确； C．乙溶液由过量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的总物质的量大于的1.5倍，故应小于2:3，C错误； D．加入饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于和，D正确； 故选C。 22. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列由实验现象得出的结论正确的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】装置I制取二氧化硫，利用的漂白性，检验反应生成的气体，可与品红结合生成不稳定的无色物质，使棉球褪色；利用的还原性消耗部分​，同时通过溴水褪色的现象进一步验证​的还原性特征；装置Ⅲ为气体除杂装置，利用酸性的强氧化性，将混合气体中剩余的全部​氧化吸收；实验中观察到溶液颜色变浅，既可以证明​被完全消耗，也能避免后续​进入澄清石灰水，干扰的检验；装置Ⅳ为目标产物检验装置在被装置Ⅲ完全除去的前提下，能使澄清石灰水变浑浊的气体只能是反应生成的​，通过该现象验证蔗糖与浓硫酸反应最终生成了，证明浓硫酸的强氧化性；末端气球为尾气处理与安全装置，收集未反应完全的有毒气体​，防止其逸散到空气中造成污染，同时平衡整套装置的内部压强，避免装置内压强过大引发安全隐患。 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去生成黑色的碳，体现浓硫酸的脱水性而非吸水性，A错误； B．棉球a（品红溶液）褪色体现的漂白性，棉球b（稀溴水）褪色是因为与发生氧化还原反应，体现的还原性，并非都体现漂白性，B错误； C．气体先经过蘸有水溶液的棉球a、b，会携带出棉球中的水蒸气，无水硫酸铜变蓝无法说明水是反应产物，C错误； D．Ⅲ中足量酸性高锰酸钾可完全吸收，溶液颜色变浅说明被消耗，仍有高锰酸钾剩余即已被除尽，此时Ⅳ中澄清石灰水变浑浊可说明有产生，D正确； 故选D。 23. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a→b的反应中，每消耗64gSO2，就有2molFe3+被氧化为Fe2+ D. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸铁溶液和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁。 【详解】A．溶液c中含有硫酸铁和硫酸，硫酸和Fe2O3反应生成硫酸铁和水，加入Fe2O3能使溶液c转化为溶液a，故A正确； B．溶液a转化为溶液b的反应中，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，溶液b中阳离子一定有Fe2＋、H+，故B错误； C．溶液a转化为溶液b的反应中，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，64gSO2的物质的量为=1mol，每消耗1mol SO2，就有2molFe3+被还原为Fe2+，故C错误； D．溶液b中通入空气，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，故D错误； 故选A。 24. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】装置①为CO的制取装置，②为除去CO中可能混有的甲酸蒸汽、CO2、SO2等气体的装置，③为CO的干燥装置，④为CO还原氧化铁的装置，⑤为检验反应生成CO2的装置，⑥为除去CO气体的装置。 【详解】A．甲酸在浓硫酸加热条件下脱水生成CO和水，浓硫酸在此反应中作催化剂加快反应速率，同时作为脱水剂促进CO反应正向进行，A正确； B．装置②的作用是除去CO中可能混有的甲酸蒸气（甲酸易挥发），若用饱和Na2CO3溶液，甲酸会与之反应生成CO2（2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2↑+H2O），引入的CO2会干扰后续装置⑤对CO还原氧化铁生成CO2的检验；装置③应为干燥装置，盛装浓硫酸，B错误； C．点燃装置④（CO还原氧化铁）前需排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热爆炸，装置⑥中PdCl2溶液遇CO产生黑色Pd沉淀，当⑥中出现黑色沉淀时，说明CO已充满装置，空气已排尽，此时点燃④的酒精灯安全，C正确； D．PdCl2中Pd2+被CO还原为Pd单质（黑色），CO被氧化为CO2，结合得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，D正确； 故选B。 25. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 二、填空题 26. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A中元素的常见化合物，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出F的化学式：____________。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式____________________________。 （3）检验G溶液中金属阳离子的方法是_______________。 （4）用含有Al2O3、SiO2和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3，生成红褐色沉淀； Ⅲ．静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 资料：SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。 ①H2SO4溶解铝灰涉及的离子反应方程式有_________________________、_________________________。 ②写出酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式：_______________________________________ ③已知：一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2.向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________________________________________。 （5）粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： Ⅰ．步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为________。 Ⅱ．步骤③中BaCl2溶液要稍过量。请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法：_______________________。 【答案】（1） （2） （3）取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明溶液中含有 （4） ①. ②. ③. ④. 有黄绿色刺激性气味气体生成  （5） ①. 溶液 ②. 静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明BaCl2已经过量 【解析】 【小问1详解】 根据转化关系图，红褐色沉淀F为常见的氢氧化铁，化学式为。逆推可知，白色沉淀E为，B溶液为溶液，金属单质A为，G溶液为溶液。 【小问2详解】 E到F的转化是氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 G溶液为溶液，其中的金属阳离子为。检验的常用方法是使用硫氰化钾（KSCN）溶液，若溶液变血红色，则说明存在。 【小问4详解】 ① 铝灰中加入过量稀硫酸，和发生溶解，而不与酸反应。涉及的离子方程式分别为氧化铝溶于酸：，以及铁的氧化物溶于酸：。 ② 在酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，离子方程式为。 ③ 在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色的氯气（），因此观察到有黄绿色气体产生即可说明沉淀中存在。 【小问5详解】 Ⅰ. 粗盐提纯时，加入溶液用于除去，加入NaOH溶液用于除去，加入溶液用于除去和过量引入的。为了确保杂质离子除尽，溶液必须在溶液之后加入。若试剂a为NaOH溶液，则b必须为溶液，c必须为溶液。 Ⅱ. 检验是否过量，本质是检验溶液中是否还有未沉淀的，或者检验溶液中是否已经存在过量的。操作方法为：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀产生说明已过量。 27. 三氯化铬(CrCl3)能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至制得CrCl3，同时生成COCl2.实验装置(夹持装置略)如图所示。 查阅资料：三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点-118℃，沸点8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）仪器E的名称______________。 （2）制取无水三氯化铬的反应方程式为______________。 （3）浓硫酸的作用是______________。 （4）F中NaOH溶液能吸收COCl2，发生反应的离子方程式为______________ （5）连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开、、，通入N2，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．_______________，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至B中反应完全，停止加热B； e．停止加热A，打开、关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作___________。 ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是___________。 （6）上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是___________________________________(写一条)。 （7）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是_____________。 ①无色溶液中、、、 ②酸性溶液中、、、 ③常温下pH=11的溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤滴入KSCN溶液显红色溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液中：、、、 ⑦加入Al能放出H2的溶液中：、、、 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）干燥通入的氮气，通过观察气泡速率控制氮气的通入流速 （4） （5） ①. 关闭 ②. 将装置内残留的有毒全部赶入F中被吸收 （6）在E和F之间缺少干燥装置，会导致F中溶液的水蒸气进入E和管式炉，使潮解 （7）③⑥ 【解析】 【分析】通入的先经过浓硫酸，一方面除去混有的水蒸气，避免后续反应体系进水导致产物潮解；另一方面利用浓硫酸的液封作用，可通过观察气泡速率直观控制的通入流速。实验前期通的核心目的是排尽整个装置内的空气，防止高温下被氧气氧化。利用沸点76.8℃的特性，70~80℃水浴加热使汽化，通过载气将蒸气送入管式炉的反应管中，作为制备的氯源。瓷舟中的与载入的蒸气在650℃下发生反应，生成目标产物和副产物。后续连接的长导管C是过渡导管，可使气态的在导管内降温凝华，避免蒸气直接进入后续收集/尾气处理装置发生潮解。冷凝管通冷却水，使升华的进一步冷却收集在E中；同时因为沸点仅8.2℃，该温度下仍为气态，可顺利通过E进入后续尾气处理单元，实现产物和气态副产物的初步分离。用于吸收有毒的，防止污染空气；但由于可与水反应，且产物易潮解，该模块的水蒸气易倒灌回E、B装置引发产物变质，是本装置的主要设计缺陷来源。 【小问1详解】 该仪器为常见的实验室反应容器，特征为带平底的球形瓶身、瓶口带磨砂接口，属于圆底烧瓶。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为和​，产物为和，结合原子守恒配平即可得到该反应式。 【小问3详解】 资料表明易潮解，浓硫酸具有强吸水性，既可以除去通入中的水蒸气，还能通过观察气泡速率控制氮气的通入流速。 【小问4详解】 资料说明与水反应生成两种酸性气体（和），在足量强碱性环境中，两种酸性产物都会被完全中和，最终生成、和水。 【小问5详解】 ①步骤a已经通入排尽装置内的空气，预热反应管后，需要关闭通纯​的​，仅保留通路，让将A中水浴汽化的带入管式炉参与反应。 ②结合资料中有毒的性质，持续通氮气可以将有毒尾气完全驱赶到吸收装置，避免残留污染。 【小问6详解】 产物易潮解，当前装置中尾气吸收端的水汽没有阻隔，很容易逆向扩散进入产物收集区，破坏无水环境。 【小问7详解】 ① 为蓝色，不符合无色溶液要求，不能共存； ② 酸性条件下​具有强氧化性，会氧化，不能共存； ③ pH=11的强碱性环境中，本组所有离子均不发生反应，可以大量共存； ④ 能使红色石蕊试纸变蓝为碱性环境，和会发生氧化还原反应，不能共存； ⑤ 滴KSCN显红色说明溶液含，会氧化，不能共存； ⑥ 碱性条件下不会氧化，可以大量共存； ⑦ 加Al放的溶液可为酸性或强碱性：酸性时会氧化且无法生成，强碱性时、​都会和反应，不能共存； 故选③⑥。 28. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 SOCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器的名称为_____________。 （2）用Na2SO3固体与浓硫酸(70%)反应制取SO2的化学方程式为_________________________________，实验室使用70%浓硫酸制SO2的原因是____________________________________________________________________________；装置A的干燥管中盛放的物质可以是________________(填名称)，其具有两个作用分别是______________________________________、______________________________________； （3）装置D中连接分液漏斗与圆底烧瓶的橡胶管的作用是________________________________________，D中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，如用KClO3代替漂白粉，反应中转移0.5mol电子时生成Cl2的体积为______________L(标准状况下)。 （4）装置B中的试剂是____________________。 （5）SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. ②. 70%浓硫酸中水分较少，可降低的溶解度，同时能提供足够的保证反应顺利进行 ③. 碱石灰 ④. 吸收尾气，防止污染环境 ⑤. 防止空气中的水蒸气进入装置使反应物和产物水解 （3） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. ③. 6.72 （4） 浓硫酸 （5） 【解析】 【分析】本实验的目的是制备氯化亚砜()。根据反应原理 ，需要向装置中通入和。装置D中利用漂白粉和浓盐酸反应制备，由于浓盐酸易挥发，制得的中混有和水蒸气，因此先通过装置C（饱和食盐水）除去，再通过装置B（浓硫酸）干燥。干燥的与左侧通入的在装置A（三颈烧瓶）中与在活性炭催化下反应生成。由于和均易遇水剧烈反应或水解，因此整个反应体系需要保持干燥。装置A上方的干燥管内装有碱石灰，既能吸收未反应的有毒尾气，又能防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问1详解】 根据仪器结构特征，装浓盐酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为。使用70%浓硫酸的原因是：若硫酸浓度过高，水分太少，不利于的电离；若硫酸浓度过低，水分过多，会导致生成的大量溶解。70%浓硫酸既能提供足够的，又能减少的溶解。装置A的干燥管中盛放碱石灰，其作用是吸收尾气（、）防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置导致和水解。 【小问3详解】 装置D中橡胶管连通分液漏斗和圆底烧瓶，可以平衡两者之间的气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，离子方程式为。若用代替漂白粉，反应方程式为。反应中中+5价的Cl得电子降至0价，生成3 mol 时转移5 mol电子。因此转移0.5 mol电子时，生成的物质的量为0.3 mol，标准状况下的体积为。 【小问4详解】 装置B的作用是干燥氯气，防止水蒸气进入装置A，故盛放的试剂是浓硫酸。 【小问5详解】 遇水水解生成两种气体，根据元素守恒，这两种气体应为和，化学方程式为。 29. 铁、钴、镍等金属元素在生产生活中有很重要的应用。 Ⅰ．某小组同学探究菠菜补铁的可行性。已知：H2C2O4是弱酸 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：________； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 （1）将假设2补充完整：________________________________________________________。 （2）若观察到___________________________________________________________，则证明假设3成立。 （3）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，且n(CO2)：n(CO)=________。 【实验反思】 （4）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是___________________________________________________。 【修正实验方案】 （5）取适量滤液于试管中，加入一种试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为_____。 Ⅱ．一种以废镍氢电池的废渣［主要成分为Ni(OH)2，Co(OH)2，及少量Fe、Al的氧化物］为原料制备硫酸镍()晶体的流程如图所示。 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 阳离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 7.2 3.4 6.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 9.2 1.1 4.7 8.9 回答下列问题： （6）“氧化1”中调节pH为5的目的是____________，将沉淀M浸于____________(填化学式)溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末，可用于制造颜料。 （7）“氧化2”中Co2+被氧化生成Co(OH)3的离子方程式为____________。 （8）利用Co(OH)3制备CoCO3，的微流程如图所示： “转化、酸溶”中主要发生放热反应，如果加入双氧水过快，则消耗双氧水的量远大于理论值，其主要原因是_____________________________________________________________。 （9）探究Co(OH)3的氧化性。取少量Co(OH)3于试管中，滴加KI淀粉溶液，无明显现象，再滴加稀硫酸，立即变蓝色，其变蓝色的原因是____________________________________________________(填化学方程式)。 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在 （2）试管a中溶液变红，试管b中溶液红色加深 （3）1:1 （4）菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁难溶于水，在常温下难以溶解并解离出Fe2+，所以检测不到铁元素 （5）溶液 （6） ①. 使、完全沉淀，而、不沉淀 ②. （或KOH） （7） （8）该反应放热，温度升高会导致大量分解 （9） 【解析】 【分析】Ⅱ：酸浸废渣里的Ni(OH)2、Co(OH)2，以及Fe、Al的氧化物，与稀硫酸发生反应，全部转化为对应的金属阳离子（Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+），溶解进入酸性浸出液中。加H2O2的作用是把浸出液里的Fe2+氧化为Fe3+，方便后续沉淀除去；结合表格的沉淀pH数据，pH=5时，Fe3+（完全沉淀pH=2.8）、Al3+（完全沉淀pH=4.7）都会完全转化为氢氧化物沉淀，因此沉淀M是Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中剩余Co2+和Ni2+。NaClO作为氧化剂，将Co2+氧化为Co3+；结合表格，Co3+完全沉淀的pH仅为1.1，调节pH后Co3+会转化为Co(OH)3沉淀被除去；而Ni2+开始沉淀的pH为6.2，该条件下Ni2+不会沉淀，实现Co和Ni的分离。向除杂后的含Ni2+的溶液中加碱，得到Ni(OH)2沉淀；后续经过加硫酸溶解得到硫酸镍溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的系列操作，最终得到NiSO4·7H2O晶体，据此解答。 【小问1详解】 根据假设1是菠菜中铁元素以Fe2+形式存在，假设3是菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，按照猜想的逻辑分类，假设2应是菠菜中铁元素以Fe3+形式存在。 【小问2详解】 KSCN溶液遇到Fe3+会发生显色反应，溶液变为血红色；H2O2具有强氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，若假设3成立，说明溶液中同时存在Fe2+和Fe3+：a试管中滴入KSCN溶液后，原本存在的Fe3+会直接使KSCN显色，因此a试管溶液变为血红色；b试管中先加入H2O2，将其中的Fe2+氧化为Fe3+，再结合体系中原有的Fe3+，会使KSCN的血红色颜色变得更深；因此观察到a试管溶液变为血红色，b试管中加入H2O2后溶液红色加深，即可证明假设3成立。 【小问3详解】 草酸亚铁(FeC2O4)高温分解生成FeO、CO2和CO，根据原子守恒配平化学方程式：，由此可知，气体产物中CO2与CO的物质的量之比为1：1。 【小问4详解】 菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁难溶于水，在常温下难以溶解并解离出Fe2+，所以检测不到铁元素。 【小问5详解】 要证明滤液中含有+2价铁元素，可利用亚铁离子的特征反应：亚铁离子能和铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液反应，生成特征的蓝色沉淀。 【小问6详解】 在“氧化1”步骤中，先加入H2O2将酸浸后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，结合表格中阳离子沉淀的pH数据：Fe3+完全沉淀的pH为2.8，Al3+完全沉淀的pH为4.7，而Ni2+开始沉淀的pH为6.2、Co2+开始沉淀的pH为7.2。调节pH=5时，Fe3+和Al3+会完全转化为氢氧化物沉淀被除去，同时不会让Ni2+、Co2+沉淀，避免目标金属离子损失，因此该操作的目的是使Fe3+和Al3+完全转化为氢氧化物沉淀除去，而Ni2+、Co2+不沉淀。 沉淀M的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，要分离出铁元素得到可灼烧生成红色Fe2O3颜料的产物，需要利用Al(OH)3的两性，将其溶于强碱溶液，仅保留Fe(OH)3固体。因此可将沉淀M浸于NaOH（或KOH等强碱）溶液中，Al(OH)3和强碱反应生成可溶性盐，过滤后得到Fe(OH)3，经洗涤、灼烧后分解得到红色Fe2O3，可用于制造颜料。 【小问7详解】 “氧化2”中，反应物为Co2+、NaClO（提供ClO-作为氧化剂），在调pH后的碱性环境下反应，生成物为Co(OH)3沉淀，ClO-被还原为Cl-；结合完全沉淀的pH范围，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问8详解】 “转化、酸溶”过程中反应放热，体系温度会升高，温度升高会导致大量分解；所以若加入双氧水的速率过快，反应放热过多导致体系温度快速上升，使得在高温下会大量发生无效分解，因此实际消耗的双氧水的量远大于理论值。 【小问9详解】 滴加稀硫酸后，溶液呈酸性， Co(OH)3与硫酸反应生成具有强氧化性的Co3+，Co3+将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色，该过程的总化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $