天津市第一0二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年上学期天津市第一口二中学 高一12月质量检测化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-56 Cu-64 一、单选题 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易分解，可作发酵粉 B. Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 C. 具有还原性，可用于工业制HCl D. 生石灰能与水反应，可用来干燥 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 盐；①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 3. 下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 4. 碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”等，是一种重要的工业用品，其可用作食品制作过程中的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多。 既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生，起到膨松作用。下列说法正确的是 A. 任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C. 碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D. 复合膨松剂应在干燥的环境中保存 5. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 6. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 已知酸性：，将少量通入溶液中： C. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： D. 利用与制备沉淀： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列关于离子检验的说法正确的是 A. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性溶液 C. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或 10. 下列说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 当1molCu被还原，转移电子数为2NA C. 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液(NaHCO3)，加热 B. 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 C. Fe3O4粉末(FeO)，将混合物在氧气中加热 D. 溶液(FeCl3)，加入适量铜粉 12. 下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中： 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3 A. A B. B C. C D. D 13. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 14. 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(沸点178℃)。用以下装置制备并收集无水，且对进行尾气处理，下列说法不正确的是 A. 装置A中的还原产物为 B. 装置C中试剂为浓硫酸 C. 该实验过程中氧化性： D. 为了防止空气中水蒸气进入，应将装置中的溶液改为浓硫酸 15. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A. L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B. 若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C. 1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D. 可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 16. 利用和尿素[]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成：③有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴 B. 步骤Ⅰ产物中，则参加反应的 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为： 17. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A. ①处固体为MnO2 B. ②处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D. ④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 18. 单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A. 纯净的在a中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B. b与红热的铁反应生成氢氧化铁 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使品红溶液褪色，加热不恢复原色 19. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 20. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为和NaCl溶解度随温度变化情况。 下列相关说法不正确的是 A. 煅烧炉中主要发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B. 经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO3 C. 循环Ⅰ的主要物质是CO2 D. 母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4Cl的获取 21. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 22. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列由实验现象得出的结论正确的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 A. A B. B C. C D. D 23. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a→b的反应中，每消耗64gSO2，就有2molFe3+被氧化为Fe2+ D. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O 24. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应是 25. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 二、填空题 26. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A中元素的常见化合物，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出F的化学式：____________。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式____________________________。 （3）检验G溶液中金属阳离子的方法是_______________。 （4）用含有Al2O3、SiO2和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3，生成红褐色沉淀； Ⅲ．静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 资料：SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。 ①H2SO4溶解铝灰涉及的离子反应方程式有_________________________、_________________________。 ②写出酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式：_______________________________________ ③已知：一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2.向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________________________________________。 （5）粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： Ⅰ．步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为________。 Ⅱ．步骤③中BaCl2溶液要稍过量。请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法：_______________________。 27. 三氯化铬(CrCl3)能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至制得CrCl3，同时生成COCl2.实验装置(夹持装置略)如图所示。 查阅资料：三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点-118℃，沸点8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）仪器E的名称______________。 （2）制取无水三氯化铬的反应方程式为______________。 （3）浓硫酸的作用是______________。 （4）F中NaOH溶液能吸收COCl2，发生反应的离子方程式为______________ （5）连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开、、，通入N2，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．_______________，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至B中反应完全，停止加热B； e．停止加热A，打开、关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作___________。 ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是___________。 （6）上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是___________________________________(写一条)。 （7）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是_____________。 ①无色溶液中、、、 ②酸性溶液中、、、 ③常温下pH=11的溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤滴入KSCN溶液显红色溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液中：、、、 ⑦加入Al能放出H2的溶液中：、、、 28. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 SOCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器的名称为_____________。 （2）用Na2SO3固体与浓硫酸(70%)反应制取SO2的化学方程式为_________________________________，实验室使用70%浓硫酸制SO2的原因是____________________________________________________________________________；装置A的干燥管中盛放的物质可以是________________(填名称)，其具有两个作用分别是______________________________________、______________________________________； （3）装置D中连接分液漏斗与圆底烧瓶的橡胶管的作用是________________________________________，D中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，如用KClO3代替漂白粉，反应中转移0.5mol电子时生成Cl2的体积为______________L(标准状况下)。 （4）装置B中的试剂是____________________。 （5）SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为___________________________________。 29. 铁、钴、镍等金属元素在生产生活中有很重要的应用。 Ⅰ．某小组同学探究菠菜补铁的可行性。已知：H2C2O4是弱酸 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：________； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 （1）将假设2补充完整：________________________________________________________。 （2）若观察到___________________________________________________________，则证明假设3成立。 （3）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，且n(CO2)：n(CO)=________。 【实验反思】 （4）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是___________________________________________________。 【修正实验方案】 （5）取适量滤液于试管中，加入一种试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为_____。 Ⅱ．一种以废镍氢电池的废渣［主要成分为Ni(OH)2，Co(OH)2，及少量Fe、Al的氧化物］为原料制备硫酸镍()晶体的流程如图所示。 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 阳离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 7.2 3.4 6.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 9.2 1.1 4.7 8.9 回答下列问题： （6）“氧化1”中调节pH为5的目的是____________，将沉淀M浸于____________(填化学式)溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末，可用于制造颜料。 （7）“氧化2”中Co2+被氧化生成Co(OH)3的离子方程式为____________。 （8）利用Co(OH)3制备CoCO3，的微流程如图所示： “转化、酸溶”中主要发生放热反应，如果加入双氧水过快，则消耗双氧水的量远大于理论值，其主要原因是_____________________________________________________________。 （9）探究Co(OH)3的氧化性。取少量Co(OH)3于试管中，滴加KI淀粉溶液，无明显现象，再滴加稀硫酸，立即变蓝色，其变蓝色的原因是____________________________________________________(填化学方程式)。 2025-2026学年上学期天津市第一口二中学 高一12月质量检测化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-56 Cu-64 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】C 二、填空题 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3）取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明溶液中含有 （4） ①. ②. ③. ④. 有黄绿色刺激性气味气体生成  （5） ①. 溶液 ②. 静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明BaCl2已经过量 【27题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）干燥通入的氮气，通过观察气泡速率控制氮气的通入流速 （4） （5） ①. 关闭 ②. 将装置内残留的有毒全部赶入F中被吸收 （6）在E和F之间缺少干燥装置，会导致F中溶液的水蒸气进入E和管式炉，使潮解 （7）③⑥ 【28题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. ②. 70%浓硫酸中水分较少，可降低的溶解度，同时能提供足够的保证反应顺利进行 ③. 碱石灰 ④. 吸收尾气，防止污染环境 ⑤. 防止空气中的水蒸气进入装置使反应物和产物水解 （3） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. ③. 6.72 （4） 浓硫酸 （5） 【29题答案】 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在 （2）试管a中溶液变红，试管b中溶液红色加深 （3）1:1 （4）菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁难溶于水，在常温下难以溶解并解离出Fe2+，所以检测不到铁元素 （5）溶液 （6） ①. 使、完全沉淀，而、不沉淀 ②. （或KOH） （7） （8）该反应放热，温度升高会导致大量分解 （9） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $