精品解析：福建省漳州艺术实验学校2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷

漳州艺术实验学校2023-2024学年（上）第二次月考高一化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、单选题（本大题共12小题，共48分） 1. 下列叙述正确的是(  ) A. NaOH溶液在电流作用下电离成Na+与OH- B. NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故NaHSO4既是酸又是盐 C. 纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质 D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液在水分子作用下电离成Na+与OH-，A错误； B．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故NaHSO4是酸式盐，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质，C正确； D．溶液的导电性与溶液中能够自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，故导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，D错误； 故答案为：C。 2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】A 【解析】 【详解】①汽油不溶于水，则汽油和氯化钠溶液可采用分液的方法分离；②酒精和水任意比互溶，可采用蒸馏的方法来分离；③四氯化碳和水互不相溶，单质溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，氯化钠难溶于四氯化碳，可采用加四氯化碳萃取分液的方法来分离氯化钠和单质溴，故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1g氢气中所含有的分子数为NA B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA C. 32g氧气中所含的氧原子数为NA D. 1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 的数目为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2的摩尔质量为2g/mol，根据公式n=m/M计算1g氢气的物质的量为0.5mol，根据公式N=nNA计算所含有的分子数为0.5NA，错误； B．根据公式n=cV计算0.5 mol/L、2 L的AlCl3溶液中含氯化铝的物质的量为1mol，含有氯离子数为3NA，错误； C．O2的摩尔质量为32g/mol，32g氧气的物质的量为1mol，所含的氧原子数为2NA，错误； D．根据公式n=cV计算1 mol/L、500 mL的H2SO4溶液含硫酸的物质的量为0.5mol，硫酸为强电解质，全部电离，则含 的数目为0.5NA，正确。 答案选D。 4. 下列化学用语的表述正确的是 A. 中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子： B. 、是两种不同的核素，且互为同位素 C. 的摩尔质量为 D. 氮原子的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子的质量数为286，可表示为：，A错误； B．和是质子数相同，中子数不同的原子，是两种不同的核素，互为同位素，B正确； C．的摩尔质量为，C错误； D．氮原子的原子结构示意图为，D错误； 故选B。 5. 下列物质分类正确的是 A. 甲苯为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 水玻璃为化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲苯由分子构成，熔融的甲苯不导电；甲苯不溶于水，水溶液也不导电，故甲苯为非电解质，A错误； B．碱性氧化物是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2和酸反应不止生成盐和水，还生成氧气，故Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．淀粉溶液中的淀粉分子的直径为1nm~100nm，所以淀粉溶液为胶体，C正确； D．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不是化合物，D错误； 故选C。 6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、电子数为10，质子数为10，Ar电子数和质子数均为18，故A错误； B．、、、，电子数均为10，质子数均为11，故B正确； C．、、、电子数均为10，、质子数为9，质子数为8，质子数为10，故C错误； D．、、、电子数均为10，原子序数依次增大，质子数也依次增大，故D错误； 故选B。 7. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，应立即向高处转移 D. 漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与H2混合后需要光照或点燃才会爆炸，不会立即反应，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2而非Cl2，B错误； C．Cl2密度比空气大，泄漏时应向高处转移，C正确； D．漂白粉在空气中会与CO2和H2O反应生成易分解的HClO，无法露置在空气中长期保存，D错误； 故选C。 8. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 C. 向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+ D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存，也可能含有在或Ag+，A错误； B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4、BaCO3等，则原溶液中可能含Ag+，或或，B错误； C．向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明无Fe3+，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则反应后的溶液中一定有Fe3+，说明原溶液中一定含有Fe2+，C正确； D．先加入适量的盐酸酸化已经引入了氯离子，不能确定液中一定含有大量的Cl-，D错误； 故合理选项是C。 9. 下列电离方程式不正确的是（ ） A. B. （熔融） C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电离方程式是用来表示电解质溶于水或受热融化时电离成自由移动的离子的式子，在书写时要正确的书写离子，强电解质要全拆，弱电解质要用可逆符号。 【详解】A．是强电解质，电离方程式应为：，故A错误； B．在熔融状态下，电离方程式为：（熔融），故B正确； C．的电离方程式为：，故C正确； D．的电离方程式为：，故D正确； 答案选A。 【点睛】在熔融状态下，电离方程式为：（熔融），但在水溶液中，电离方程式为：。 10. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. 同浓度a的水溶液酸性比d强 B. 含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molb C. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得b D. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。由此进行分析。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，为强酸，在水溶液中完全电离。d为HClO，为弱酸，在水溶液中部分电离，故同浓度的盐酸溶液酸性比次氯酸强，A项正确； B．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，生成Cl2的量少于1mol，B项错误； C．根据氧化还原的原理，HCl和次氯酸盐混合以及HCl和氯酸盐混合均可以发生归中反应制得氯气，C项正确； D．ClO2具有强氧化性，是一种安全的广谱杀菌剂，用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，D项正确； 答案选B。 11. 下列反应仅体现还原性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的化合价既升高又降低，体现氧化性和还原性，A错误； B．反应中化合价升高，体现还原性，B正确； C．反应中化合价降低，体现氧化性，C错误； D．反应中化合价降低，体现氧化性，D错误； 故选B。 12. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D。 二、填空题（本大题共5小题，共56分） 13. 少量可以由以下反应制取，配平方程式，并用双线桥表示出转移的电子数：________。 【答案】 【解析】 【详解】高锰酸钾中锰元素化合价价，变化为价，电子转移，氯元素化合价价变化为0价，电子转移，电子转移总数，结合原子守恒和电子守恒配平书写得到化学方程式：，则电子转移的方向和数目可表示为。 14. 有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________。 （2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. 3：1 ②. 1：3 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能导电的是石墨、钠、氢氧化钡溶液；属于非电解质的是酒精、氨气； 【小问2详解】 根据可知，相同质量的氨气（）和硫化氢（）物质的量之比为：，1分子含3个H，1分子含2个H。等质量的④和⑤中氢原子的数目之比；若④和⑤中所含氢原子数相等，则二者的物质的量比为2：3，则④和⑤的质量之比。 15. 实验室需配制480mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B.在天平上称取一定量硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 A. 某同学观察液面时俯视 B. 没有进行上述的操作步骤D C. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D. 容量瓶使用前内壁沾有水珠 【答案】（1）B、A、D、C、E （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）A 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签， 【小问1详解】 配制480mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： B．在天平上称取一定量硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，使得溶质完全转移到容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 故顺序为B、A、D、C、E； 【小问2详解】 一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 A．某同学观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A正确； B．没有进行上述的操作步骤D，使得溶质质量偏小，浓度偏小，B错误； C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，C错误； D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，由于最终还要滴加蒸馏水定容，故不影响浓度，D错误； 故选A。 16. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②将①中所得混合物过滤后，取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。请回答下列问题： （1）不用做实验就可排除的离子是________。 （2）通过实验可初步确定自来水中________（填“含有”或“不含有”）大量和。 （3）通过实验可确定自来水中含有的阴离子是________，理由是________。 （4）检验实验②中滴加的溶液已过量的方法是________。 【答案】（1） （2）含有 （3） ①. ②. 与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 （4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则说明溶液已过量（答案合理即可） 【解析】 【分析】自来水为无色液体，可直接排除有色离子；实验①中加入足量溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有（生成沉淀）；实验②中向滤液中加入溶液，又有白色沉淀生成，说明溶液中含有（生成沉淀）；实验③中滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有（生成不溶于稀硝酸的沉淀）。 【小问1详解】 在水溶液中显蓝色，而自来水是无色的，因此不用做实验就可排除； 【小问2详解】 由分析可知，实验①和②的现象证明自来水中含有 和 ； 【小问3详解】 滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为不溶于稀硝酸的，证明自来水中含有； 【小问4详解】 检验溶液是否过量，可以通过检验上层清液中是否含有。具体操作方法为：静置，取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸，若有无色气泡产生，则说明溶液已过量。 17. 某兴趣小组用下图所示实验装置（部分夹持仪器已略去）制取并探究的性质。 【实验探究】 （1）装置（Ⅰ）中仪器a的名称是________。 （2）写出实验室制取氯气的化学反应方程式________，浓盐酸既表现了________性，又表现了________性。 （3）实验进行一段时间后，装置（Ⅲ）中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是________（填标号）。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②写出使红纸花褪色的反应原理（化学方程式）：________________。 ③丙处淀粉KI试纸变为________，其中和KI发生反应的化学方程式：________。 （4）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 酸性 ③. 还原性 （3） ①. A ②. ③. 蓝色 ④. （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】装置Ⅰ为氯气发生装置，仪器a是分液漏斗，反应中浓盐酸部分被氧化为Cl₂体现还原性，部分形成盐体现酸性；装置Ⅱ中浓硫酸干燥氯气，因此通入装置Ⅲ的是干燥氯气：甲处干燥红纸花无漂白所需的水不褪色，乙处湿润红纸花因氯气与水生成的次氯酸漂白而褪色；丙处氯气置换出KI中的碘单质，使淀粉试纸变蓝；氯气是有毒气体，该装置无尾气处理装置，会污染环境，存在安全与环保缺陷。 【小问1详解】 实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸； 【小问2详解】 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为；浓盐酸中氯元素部分化合价升高，体现了浓盐酸的酸性和还原性； 【小问3详解】 ①干燥的氯气没有漂白性，湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红纸花漂白褪色，故甲、乙两处红纸花颜色的变化是甲不褪色，乙褪色，故选A； ②湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红纸花漂白褪色，化学方程式为。 ③氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应生成，遇淀粉变蓝； 【小问4详解】 氯气有毒不能直接排放在空气中，故该实验存在的一个明显缺陷是未进行尾气处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校2023-2024学年（上）第二次月考高一化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、单选题（本大题共12小题，共48分） 1. 下列叙述正确的是(  ) A. NaOH溶液在电流作用下电离成Na+与OH- B. NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故NaHSO4既是酸又是盐 C. 纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质 D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1g氢气中所含有的分子数为NA B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA C. 32g氧气中所含的氧原子数为NA D. 1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 的数目为0.5NA 4. 下列化学用语的表述正确的是 A. 中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子： B. 、是两种不同的核素，且互为同位素 C. 的摩尔质量为 D. 氮原子的原子结构示意图： 5. 下列物质分类正确的是 A. 甲苯为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 水玻璃为化合物 6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，应立即向高处转移 D. 漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 8. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 C. 向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+ D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl- 9. 下列电离方程式不正确的是（ ） A. B. （熔融） C. D. 10. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. 同浓度a的水溶液酸性比d强 B. 含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molb C. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得b D. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 11. 下列反应仅体现还原性的是 A. B. C. D. 12. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 二、填空题（本大题共5小题，共56分） 13. 少量可以由以下反应制取，配平方程式，并用双线桥表示出转移的电子数：________。 14. 有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________。 （2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。 15. 实验室需配制480mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B.在天平上称取一定量硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 A. 某同学观察液面时俯视 B. 没有进行上述的操作步骤D C. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D. 容量瓶使用前内壁沾有水珠 16. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②将①中所得混合物过滤后，取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。请回答下列问题： （1）不用做实验就可排除的离子是________。 （2）通过实验可初步确定自来水中________（填“含有”或“不含有”）大量和。 （3）通过实验可确定自来水中含有的阴离子是________，理由是________。 （4）检验实验②中滴加的溶液已过量的方法是________。 17. 某兴趣小组用下图所示实验装置（部分夹持仪器已略去）制取并探究的性质。 【实验探究】 （1）装置（Ⅰ）中仪器a的名称是________。 （2）写出实验室制取氯气的化学反应方程式________，浓盐酸既表现了________性，又表现了________性。 （3）实验进行一段时间后，装置（Ⅲ）中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是________（填标号）。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②写出使红纸花褪色的反应原理（化学方程式）：________________。 ③丙处淀粉KI试纸变为________，其中和KI发生反应的化学方程式：________。 （4）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $