精品解析：福建省福州市延安中学2025-2026学年高一上学期12月适应性训练化学试卷

2025—2026学年第一学期福州延安中学12月适应性训练 高中一年化学科试卷 考试日期：12月19日 完卷时间：75分钟 满分：100分 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Br：80 I：127 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A. 可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. 84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用 D. 维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收 2. 下列叙述不正确的是 A. 工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 二氧化硫通入溶液中，产生黄色沉淀，说明二氧化硫有氧化性 D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 3. 已知强弱顺序：氧化性，还原性，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 溶液中通入少量氯气： C. D. 4. 可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是 A. 固体中含阴离子数约为 B. 将通过固体使其增重，反应中转移 C. 能与水反应，所以可以作气体的干燥剂 D. 在空气中加热可得到固体 5. 下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数； ④区别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④ 6. 下列所示物质的制备方法合理的是 A. 实验室从海带中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag)Cl2漂粉精 7. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有、和 B. 溶液中一定不存在的离子有、、和 C. 实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 8. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 9. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应 B. 脱硫过程的总反应属于置换反应 C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变 D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 10. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 11. 如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 则下列说法错误的是 A. 气体A是NH3，气体B是CO2 B. 步骤III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 步骤IV发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. 该流程中产生的CO2可循环使用 12. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 黄铁矿燃烧生成的反应，氧化产物只有 B. 工业上氧化成时，利用了热交换原理 C. 用98.3%的浓硫酸吸收目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可用做固硫剂把尾气中的以形式固定 13. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A. 图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 14. 某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是 A. 可用溶液代替步骤①中的溶液 B. 步骤②发生反应的离子方程式为： C. 步骤③包含过滤洗涤等操作 D. 溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同 15. 某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确的是 A. 步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液 B. 步骤②反应的离子方程式为： C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质 D. 若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色 二、填空题（共55分） 16. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。 （1）汽车安全气囊内装有、和等物质。 ①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：。产生的立即与发生置换反应生成，发生反应的化学方程式为________。 ②可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理：________(用化学方程式表示)。 （2）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入气体，将带火星的木条插入试管中，木条复燃。请回答下列问题： ①第1小组同学认为与反应生成了和，该反应的化学方程式是________。 ②第2小组同学认为与反应除了生成和外，还有生成。为检验是否有生成，他们设计了如下方案：________。 （3）某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。 则混合液中________，盐酸的物质的量浓度为________。 （4）某兴趣小组对和溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进行探究。 ①向溶液中滴加溶液，发现没有什么现象，溶液依旧澄清。 ②向溶液中滴加溶液，立即产生白色絮状沉淀，后续实验证明，该沉淀是。该条件下反应的离子方程式为________。 ③向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀也是，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式为________。 17. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的离子 第①次 K+、Na+、、、Cl- 第②次 K+、Na+、Ba2+、Cl-、 （1）在上述的两次检测中，如果检测结果正确的那一次涉及的五种离子(顺序见上表)个数之比为4∶5∶1∶x∶3，则x=___________。 （2）为了进一步确认检验溶液中存在的、和Cl-，按照下列步骤依次进行： 第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，其目的是确认Cl-离子。 18. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一 Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下： （1）工业上用电解饱和食盐水制，其化学方程式为________。 （2）“还原”步骤中，被氧化为，该反应的离子方程式为________。 Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下： （3）实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、________。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。 （5）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强：________。(可选择的试剂：溴水、碘水、溶液、溶液、淀粉溶液、)。 19. 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题： （1）用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。 ①仪器中所装试剂不能是浓硫酸的原因________。 ②说明具有氧化性的现象为________。 （2）该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水的，说明了的还原性。 ①仪器的作用是________。 ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为________。 ③从元素化合价变化的角度说明该反应有还原性的原因：________。 （3）实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设： 假设Ⅰ：溶液中的 假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。 ①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 实验i 向________溶液中缓慢通入纯净的气体 无白色沉淀 假设Ⅰ成立 实验ii 向溶液中缓慢通入纯净的气体 实验i的溶液为：________，实验ii的现象为：________。 ②验证假设Ⅱ，请完成下列表格： 实验步骤 实验现象 实验目的 实验iii 同实验i步骤 同实验i的相关现象 作对照实验 实验iv 产生白色沉淀 实验iv的步骤为：________，实验目的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期福州延安中学12月适应性训练 高中一年化学科试卷 考试日期：12月19日 完卷时间：75分钟 满分：100分 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Br：80 I：127 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A. 可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. 84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用 D. 维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故A正确； B．具有较强还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B正确； C．84消毒液与洁厕灵混合反应生成有毒的氯气，降低可消杀作用，故C错误； D．维生素C具有强的还原性，能防止亚铁离子被氧化，故D正确； 故选：C。 2. 下列叙述不正确的是 A. 工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 二氧化硫通入溶液中，产生黄色沉淀，说明二氧化硫有氧化性 D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰主要成分为，可与反应生成，最终可转化为，实现废气脱硫，A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊试液变红，但二氧化硫没有漂白酸碱指示剂的性质，溶液不会褪色，B错误； C．二氧化硫与反应的化学方程式为，该反应中中元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾被还原而褪色，D正确； 故选B。 3. 已知强弱顺序：氧化性，还原性，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 溶液中通入少量氯气： C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合已知氧化性的规律，反应成立，A不符合题意； B．已知还原性，少量优先氧化还原性更强的，离子方程式书写正确，反应成立，B不符合题意； C．已知氧化性，则可氧化，二者不能共存，无法生成，反应不成立，C符合题意； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合已知氧化性的规律，反应成立，D不符合题意； 故选C。 4. 可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是 A. 固体中含阴离子数约为 B. 将通过固体使其增重，反应中转移 C. 能与水反应，所以可以作气体的干燥剂 D. 在空气中加热可得到固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，为0.05mol，固体中含阴离子0.05mol，数目约为0.05×，A错误； B．，则转移2mol电子，有2mol二氧化碳参与反应，固体质量增重56g，将通过固体使其增重，反应中转移2mol×=，B错误； C．能与水反应生成氧气，故不可以作气体的干燥剂，C错误； D．在空气中加热，和空气中氧气反应可得到固体，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数； ④区别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，紫色石蕊试液先变蓝，后因为漂白褪去，故①正确； ②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，二者物质的量不同，含有碳原子数不同，产生CO2的物质的量不相等，故②错误； ③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故③错误； ④NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故④错误； ⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以金属钠起火可以用它来灭火，故⑤错误； ⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到，故⑥正确； 综上所述，①⑥正确； 故答案选C。 6. 下列所示物质的制备方法合理的是 A. 实验室从海带中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag)Cl2漂粉精 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室从海带中提取单质碘，取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏，故A错误； B、TiO2、C、Cl2反应生成TiCl4，在稀有气体保护下，Mg还原TiCl4生成Ti，可实现转化，故B正确； C、从MgCl2溶液中获取MgCl2(s)，需要在HCl氛围中加热MgCl2溶液，防止Mg2＋水解，不能直接加热蒸干，故C错误； D、Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，应选用氯气与石灰乳反应制备漂白精，故D错误； 答案为B。 【点睛】易错点是选项D，学生认为电解NaCl溶液得到Cl2，Cl2与Ca(OH)2反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，忽略了Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2量较低，因此制备漂白精应用Cl2与石灰乳反应。 7. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有、和 B. 溶液中一定不存在的离子有、、和 C. 实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液排除；实验Ⅰ滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，含，因此不含与反应的；实验Ⅱ加无白色沉淀，说明原溶液不含、；实验Ⅳ加有白色沉淀，说明含；实验Ⅲ检测到的可能来自实验Ⅱ加入的，无法证明原溶液含。综上：一定含、；一定不含、、、；可能含、。 【详解】A．原溶液中是否存在无法确定，A错误； B．根据上述推导，、、、均一定不存在，B正确； C．实验Ⅲ中加硝酸时还会发生的反应，并非只发生银离子与氯离子的沉淀反应，C错误； D．若各离子个数相等，1个带2个正电荷，1个和1个共带2个负电荷，刚好满足电荷守恒，无需，因此不一定存在，D错误； 故选B。 8. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下可发生反应生成SO2气体，题图中的气体发生装置无误，A符合题意； B．SO2与酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，验证SO2漂白性应使用品红溶液，B不符合题意； C．SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，C不符合题意； D．SO2与饱和NaHSO3溶液不发生反应，饱和NaHSO3溶液不能用于吸收SO2尾气，可换成NaOH溶液，D不符合题意； 故选A。 9. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应 B. 脱硫过程的总反应属于置换反应 C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变 D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于温室气体，且其燃烧会产生温室气体二氧化碳气体，A正确； B．总反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，B正确； C．作为反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，C正确； D．T.F菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，D错误； 故选D。 10. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，试剂c为盐酸，故B错误； C．操作x为过滤，用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器，故C正确； D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确； 故选B。 11. 如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 则下列说法错误的是 A. 气体A是NH3，气体B是CO2 B. 步骤III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 步骤IV发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. 该流程中产生的CO2可循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】含NH3的饱和溶液加入食盐，得到NH3和NaCl的饱和溶液，通入足量的CO2得到NH4Cl溶液和NaHCO3沉淀，通过过滤，得到晶体，加热后得到Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，气体A是NH3，气体B是CO2，故A正确； B．经过步骤Ⅱ后，通入足量的CO2得到NH4Cl溶液和NaHCO3沉淀，通过过滤，得到晶体，故B错误； C．步骤IV为加热NaHCO3得到Na2CO3，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确； D．步骤Ⅱ中通入CO2，步骤IV中反应会生成CO2，所以该流程中产生的CO2可循环使用；故D正确； 故答案选B。 12. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 黄铁矿燃烧生成的反应，氧化产物只有 B. 工业上氧化成时，利用了热交换原理 C. 用98.3%的浓硫酸吸收目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可用做固硫剂把尾气中的以形式固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄铁矿燃烧的反应为，反应中元素、元素化合价均升高，氧化产物为和，并非只有，A错误； B．氧化为的反应为放热反应，工业生产中利用热交换原理，用反应放出的热量预热反应物，提高能量利用率，B正确； C．若用水吸收会放出大量热形成酸雾，阻碍的吸收，用的浓硫酸吸收可防止形成酸雾，使吸收完全，C正确； D．可与尾气中反应生成，进一步被氧化为，可减少对大气的污染，D正确； 故选A。 13. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A. 图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，实验中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误； D．氯气遇到湿润有色布条，氯气和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 14. 某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是 A. 可用溶液代替步骤①中的溶液 B. 步骤②发生反应的离子方程式为： C. 步骤③包含过滤洗涤等操作 D. 溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同 【答案】A 【解析】 【分析】气体和NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，则气体为Br2，通过一系列操作得到溴单质，氯气和MgBr2反应生成MgCl2和Br2，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀为Mg(OH)2，Mg(OH)2和稀盐酸反应生成MgCl2，则溶液2中溶质为MgCl2和过量的HCl，通过一系列操作得到无水MgCl2。 【详解】A．Na2SO3具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaBr，反应方程式为H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr，然后再酸化所得溶液不能得到溴单质，故A错误； B．步骤②中，酸性条件下NaBr和NaBrO3发生氧化还原反应生成溴单质，离子方程式为，故B正确； C．分离溶液和难溶性固体采用过滤的方法，所以步骤③包含过滤、洗涤等操作，故C正确； D．氯气和溴化镁反应生成氯化镁和溴，氯气过量导致溶液中还存在稀盐酸，热空气吹气体时，HClO分解，所以溶液1中溶质为HCl、氯化镁；沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁，溶液中溶质为氯化镁和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同，故D正确。 故选A。 15. 某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确的是 A. 步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液 B. 步骤②反应的离子方程式为： C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质 D. 若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．灼烧干海带后，在烧杯中溶解，煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液，A说法正确； B．步骤②中，H2O2将I-氧化成I2，发生反应：2I－+2H＋+H2O2=I2+2H2O，B说法正确； C．试管中溶液使淀粉变蓝，说明含有I2，从而说明海带中含有碘元素，不能证明含碘单质，C说法错误； D．苯难溶于水且密度比水小，液体分层后，下层为水，无色，上层为碘的苯溶液，显紫色，D说法正确； 答案为C。 二、填空题（共55分） 16. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。 （1）汽车安全气囊内装有、和等物质。 ①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：。产生的立即与发生置换反应生成，发生反应的化学方程式为________。 ②可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理：________(用化学方程式表示)。 （2）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入气体，将带火星的木条插入试管中，木条复燃。请回答下列问题： ①第1小组同学认为与反应生成了和，该反应的化学方程式是________。 ②第2小组同学认为与反应除了生成和外，还有生成。为检验是否有生成，他们设计了如下方案：________。 （3）某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。 则混合液中________，盐酸的物质的量浓度为________。 （4）某兴趣小组对和溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进行探究。 ①向溶液中滴加溶液，发现没有什么现象，溶液依旧澄清。 ②向溶液中滴加溶液，立即产生白色絮状沉淀，后续实验证明，该沉淀是。该条件下反应的离子方程式为________。 ③向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀也是，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 将B中反应后的固体溶于水，先向其中加入稀盐酸，再向其中加入氯化钡，产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①题目明确Na和​发生置换反应生成，根据置换反应规律配平即可，产物为Fe单质和，反应方程式为。 ②受热分解是吸热反应，可吸收体系热量起到冷却作用，该反应为碳酸氢钠的热分解反应：。 【小问2详解】 ①类比过氧化钠和​的反应规律，将C替换为S即可得到该反应式，化学方程式为。 ②检验​时，先用盐酸除去（避免其和生成亚硫酸钡沉淀干扰硫酸根的检验），设计方案：将B中反应后的固体溶于水，先向其中加入稀盐酸，再向其中加入氯化钡，产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成。 【小问3详解】 向混合液滴加盐酸时，先发生，该阶段消耗15 mL盐酸；之后发生，生成336 mL（即0.015 mol）共消耗盐酸。由第一步反应得等于第一步消耗的的物质的量；第二步中，原有的加上​转化生成的​总物质的量为0.015 mol，因此原​的物质的量，最终计算得。由总物质的量0.015 mol，对应第二步30 mL盐酸中为0.015 mol，因此。 【小问4详解】 ②高浓度结合电离出的生成沉淀，产物为和碳酸，该浓度下碳酸未分解为，无明显气泡，离子方程式为。 ③该体系反应物浓度更高，生成​沉淀的同时，多余的和​结合生成气体，符合“振荡后有无色无味气体产生”的现象，离子方程式为。 17. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的离子 第①次 K+、Na+、、、Cl- 第②次 K+、Na+、Ba2+、Cl-、 （1）在上述的两次检测中，如果检测结果正确的那一次涉及的五种离子(顺序见上表)个数之比为4∶5∶1∶x∶3，则x=___________。 （2）为了进一步确认检验溶液中存在的、和Cl-，按照下列步骤依次进行： 第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，其目的是确认Cl-离子。 【答案】（1）2 （2） ①. HNO3 ②. 2H++=CO2↑+H2O ③. Ba(NO3)2 ④. Ba2++=BaSO4↓ ⑤. AgNO3 【解析】 【小问1详解】 由于Ba2+、要生成沉淀，不用大量共存于溶液当中，所以第②次检测结果不正确；第①次检测的离子为：K+、Na+、、、Cl-，个数之比为4∶5∶1∶x∶3，根据溶液显电中性有：4+5=12+2x+3；解得x=2； 【小问2详解】 检验Cl-可用Ag+，检验可用Ba2+，检验可用酸，检验溶液中是否存在、和Cl-时，为了防止离子间的干扰，应该先加入过量的稀硝酸检验并除去，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去，最后加入硝酸银溶液检验Cl-， 即第一步：向溶液中滴加过量的稀HNO3，其目的是检验并将其除去，反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O； 第二步：加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是检验并除去离子，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓； 第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-，发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 18. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一 Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下： （1）工业上用电解饱和食盐水制，其化学方程式为________。 （2）“还原”步骤中，被氧化为，该反应的离子方程式为________。 Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下： （3）实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、________。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。 （5）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强：________。(可选择的试剂：溴水、碘水、溶液、溶液、淀粉溶液、)。 【答案】（1） （2） （3）玻璃棒、漏斗 （4） （5）取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液，无明显现象，再加入溴水，振荡，溶液变为蓝色。(或取少量溶液于试管中，加入溴水，再加入，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色。) 【解析】 【分析】在含的母液中通入足量氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出后，被二氧化硫还原生成溴化氢和硫酸，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，过程中富集溴元素，分离得到液溴；向含I-的海带浸出液中加入氢氧化钠溶液过滤得到有机物沉淀，滤液中通入氯气氧化碘离子生成单质碘，结晶过滤得到单质碘。 【小问1详解】 工业上电解饱和食盐水制氯气，称为氯碱工业，除了生成氯气，还生成氢气和NaOH，化学方程式为：。 【小问2详解】 海水提溴的“还原”步骤中，SO2和Br2反应，SO2被 Br2氧化为，Br2被还原为Br-，离子方程式为：。 【小问3详解】 实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 海带提碘过程中，“氧化”步骤是Cl2氧化滤液中的I-，生成和Cl-，离子方程式为：。 【小问5详解】 单质的氧化性越强，一般相应元素的非金属性越强，所以可以通过Br2置换的反应，证明Br2的氧化性比的强，从而证明溴的非金属性比碘强。生成的碘可以用给出的试剂中的淀粉溶液检验，也可以用碘易溶于CCl4显紫色检验。实验操作和现象为：取少量KI溶液于试管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液变为蓝色(或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色)。 19. 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题： （1）用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。 ①仪器中所装试剂不能是浓硫酸的原因________。 ②说明具有氧化性的现象为________。 （2）该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水的，说明了的还原性。 ①仪器的作用是________。 ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为________。 ③从元素化合价变化的角度说明该反应有还原性的原因：________。 （3）实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设： 假设Ⅰ：溶液中的 假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。 ①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 实验i 向________溶液中缓慢通入纯净的气体 无白色沉淀 假设Ⅰ成立 实验ii 向溶液中缓慢通入纯净的气体 实验i的溶液为：________，实验ii的现象为：________。 ②验证假设Ⅱ，请完成下列表格： 实验步骤 实验现象 实验目的 实验iii 同实验i步骤 同实验i的相关现象 作对照实验 实验iv 产生白色沉淀 实验iv的步骤为：________，实验目的是________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸有氧化性，可以氧化-2价硫，导致实验失败 ②. 乙装置中有淡黄色的固体生成 （2） ①. 防倒吸 ②. ③. 氯化铜中铜元素由+2价变成+1价，铜被还原，中硫元素由+4价升高到+6价，是还原剂 （3） ①. ②. 白色沉淀 ③. 向盛有未经脱氧处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 ④. 证明氧气可将或氧化为硫酸或 【解析】 【分析】图1装置用于验证二氧化硫具有氧化性：装置甲中利用试剂X与FeS反应制备硫化氢，装置丙利用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫，硫化氢和二氧化硫在装置乙中发生归中反应生成S来验证二氧化硫的氧化性； 图2用于验证二氧化硫具有还原性，将二氧化硫通入氯化铜溶液中并滴入氢氧化钠溶液，发生氧化还原反应生成氯化亚铜，右侧烧杯用于吸收未反应的二氧化硫，防止空气污染。 【小问1详解】 ①装置甲是利用强酸和FeS发生复分解反应制备H2S，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸会将S2-氧化，无法得到H2S。 ②SO2和H2S发生归中反应，生成不溶于水的淡黄色S单质，证明SO2中S元素化合价降低，体现氧化性。 【小问2详解】 ①SO2易和NaOH溶液反应，装置a为球形干燥管结构，容积大，可避免NaOH溶液倒吸入三颈烧瓶中。 ②SO2作为还原剂将+2价Cu还原为+1价的CuCl，自身被氧化为​，配平后得到反应式为。 ③还原性的本质是物质中某元素化合价升高、失去电子，该反应中氯化铜中铜元素由+2价变成+1价，铜被还原，中硫元素由+4价升高到+6价，是还原剂，具有还原性。 【小问3详解】 ①验证假设Ⅰ（氧化剂是​）需要控制Ba2+浓度一致、排除的干扰，用除尽氧气的等浓度BaCl2做对照，无沉淀说明单独/ Ba2+不能氧化SO2；而Ba(NO3)2溶液中​在酸性条件下能氧化SO2生成，出现白色沉淀。 ②验证假设Ⅱ(氧化剂为氧气)，向盛有未经脱氧处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体，仅保留溶解氧作为变量，和除尽氧的实验i对照，即可确认O2是否为该反应的氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $