山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期定时训练 化学试题

2024级高二第8次定时训练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ni-59 Br-80 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是 A. “点石成金”：金的元素符号为的中子数为198 B. “火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C. “沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D. “争风吃醋”：醋酸分子中只含有键 2. 如图是11～17号元素某些性质的变化趋势图，下列说法正确的是 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是元素的最低负价 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是电负性 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 分子的球棍模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 中氙的价层电子对数为 C. 的溶液，含元素微粒浓度之和为 D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间 5. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B. 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-5 D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 6. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 B. H2O和PO中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为V形，后者为正四面体形 C. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D. H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 7. 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是 选项 核反应 表述 A 3X和2X互为同位素 B 电负性 C 位于周期表中的第16列 D 等质量的和的中子数之比为15：16 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 9. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 10. 下列说法中正确的有几项 ①金属的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子熔、沸点的高低 ⑤某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ ⑥邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 ⑦没有手性碳原子 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验小组将淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化： 已知：[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。 下列说法正确的是 A. [Fe(H2O)6]3+中两个O—H键的键角比H2O分子中两个O—H键的键角小 B. SCN-与Fe3+形成配位键时，S原子提供孤电子对 C. 溶液Ⅱ加NaF后由红色变为无色，说明SCN-与Fe3+配位键强度弱于F-与Fe3+配位键强度 D. Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是Fe3+生成Fe(OH)3沉淀所致 13. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13：2 14. 实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物。离子方程式如下： 下列说法错误的是 A. 基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 B. 丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2 C. 每个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)含有32个σ键 D. 二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的中心原子的配体数目为2，配位数为4 15. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 已知：相同温度下，。下列说法错误的是 A. 医学上用作为钡餐而不用，是因为 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 D. 该温度下，的平衡常数 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有_______种，其电子占据的最高能层符号为_______。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是_______。 （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第_______族，解释元素2的远远大于的主要原因是_______。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化。 电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 （4）基态硅原子的价电子轨道表示式为_______。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为_______，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）制备时进行操作：(i)________并加入药品。打开_________(填开关名称），关闭K2、K3，通入N2，其目的是_______；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 （3）装置Ⅱ的作用是_______。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。图示装置存在的缺陷是_______。 （4）反应结束洗涤NiS。证明NiS洗涤干净的方法是_______。 （5）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液和过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuSO4溶液为10mL(杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为_______。 18. Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题： （1）将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式___________。 （2）根据以上实验过程，判断和与的配位能力：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为___________。 （4）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。 则第一种配合物的结构式可表示为___________。(提示：这种配合物的结构可表示为)；若均为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。 19. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是___________； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为___________。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为___________(A．氨水 B．CuO C．KOH)，应调节溶液的pH___________(填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是___________。 （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】 Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为：___________。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________。 20. 工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 2024级高二第8次定时训练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ni-59 Br-80 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. 14 ③. M （2）没有未成对电子 （3） ①. IB ②. 铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构 ③. 、、 （4） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）恒压分液漏斗 （2） ①. 检查装置气密性 ②. ③. 反应处在氮气氛围下（排空气...），防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S （3） ①. 除去中H2S的HCl杂质气体 ②. ③. 没有的尾气处理装置 （4）取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （5）91% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）> （3） （4） ①. (或) ②. 生成淡黄色沉淀 【19题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率 （2）CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4 （3） ①. B ②. 3.2—4.7 ③. 增大HCl浓度，防止CuCl2发生水解 （4） ①. 用湿润的品红试纸接近试管口，观察到褪色，品红试红色在烘箱中烘干又观察到恢复红色 ②. 沉淀溶解，得无色溶液 ③. CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O ④. 溶液变为深蓝色 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 （2）0.1 （3） ①. ②. 10 ③. 4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $