陕西省渭南市临渭区部分学校2025-2026学年高二上学期第一阶段考试化学试题

渭南市临渭区 2025-2026 学年第一学期第一阶段考试 高二化学试题 命题：杨慧芷 李艳丽 答卷须知： 1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2、本试卷共计 8 页，试卷不回收，考生自行保存。 3、试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 4. 测试范围：必修二选择性必修一第 1-2章（鲁科版） 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 一、选择题（本题共计 14 个小题，每小题 3 分，共计 42 分，每小题只有一个选项符合要求） 1．（本题3分）下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可表示为   C．已知中和热，则反应   D．等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成气体，硫粉放出的热量少 2．（本题3分）根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．反应中每生成吸收热量 B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 3．（本题3分）研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 4．（本题3分）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程B．根据各微粒的状态，可判断， C．根据盖斯定律可知： D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5．（本题3分）根据实验现象，下列判断正确的是 装置 现象 金属A不断溶解形成二价金属离子 C极质量增加 A极有气泡产生 A．装置甲中正极的电极反应式是 B．装置乙中正极的电极反应式是 C．装置丙中溶液的不变 D．四种金属活动性由强到弱的顺序是 6．（本题3分）“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．N是该反应的催化剂 8．（本题3分）可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A． B． C． D． 9．（本题3分）金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A．中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B．和的总键能大于和的总键能 C．Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D． 10．（本题3分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是 A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 11．（本题3分）下列化学用语正确的是 A．丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3 B．甲基的电子式： C．乙烷分子的球棍模型： D．CH4的空间填充模型： 12．（本题3分）硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c能发生氧化还原反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 13．（本题3分）X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第3周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 14．（本题3分）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C．反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 二、非选择题（本题共计 4 个小题，共计 58 分） 15．（本题14分）是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸 ，湿润的品红试纸 ，可说明具有 (填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。 (4)装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 (5)装置F的作用是 。 (6)酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是 (填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是 mol。 16．（本题15分）A、F是烷烃裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程如图所示，回答下列问题： (1)A的电子式为 ，①的反应类型是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)D中官能团的名称是 ，H的结构简式为 。 (4)反应①②③中，原子利用率为100%的是反应 (填序号)。 (5)E的同分异构体中，能与溶液反应产生的有 种。 (6)某同学用如图所示的实验装置制取E。实验结束后，烧杯丁中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①B+D→E的化学方程式为 。 ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以 ；烧杯丁中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和 。 17．（本题14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素：   (1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是______(填字母)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如下图所示： 第一步：   第二步：   ①图中 。 ②决定合成尿素总反应的反应速率的是 (填“第一步”或“第二步”)反应，理由是 。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生上述反应， 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．容器中混合气体的密度保持不变    B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率：    D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图可知，压强 (填“>”、“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率 。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的 (用含的代数式表示)。 18．（本题15分）针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。 (1)用活性炭还原防止空气污染。其反应原理为。一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的C(s)和，如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：        ①图中点的正 点的(正)(填“>”“<”或“=”)；用表示从内该反应的平均速率 。 ②在该温度下，计算达到平衡状态时的转化率是 ③对于该化学反应原理，说法不正确的是 A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡 B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应达到平衡 C．增大压强能提高的转化率，同时也能提高的平衡产率 D．加入对反应催化效果更佳的催化剂，加快反应速率，但不能提高的平衡转化率 E．升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 (2)环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： ①的反应历程分以下两步： 第一步； 第二步 (用含、的式子表示)。 ②催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式： 。      (3)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：    ①若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比 。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 ［已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。 第1页 共4页 第2页 共4页 第1页 共4页 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B B B C B D A 题号 11 12 13 14 答案 D D C B 1．D 【详解】A．水结冰放热，冰的能量低于水， A错误； B．反应为可逆反应，不能全部转化，全部分解生成和吸收的热量大于，而热化学方程式中的反应热为全部转化时的热量变化，因此的，B错误； C．中和热仅对应生成的焓变，生成沉淀的额外放热使总，C错误； D．硫蒸气能量高，燃烧释放热量更多，硫粉放热少，故D正确； 故答案选D。 2．B 【详解】A．由能量图可知，的总能量高于，反应为放热反应，生成放出热量，A错误； B．转化Ⅱ中生成放热能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为转化Ⅱ的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量，B正确； C．根据图像，，，两式相减得，则，C错误； D．根据图像可知，，，物质能量越低越稳定，故比稳定，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．ΔH<0、ΔS>0的反应，一定存在ΔH-TΔS<0，在温度低时能自发进行，故A错误； B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)+Cl2(g)的气体体积增大，反应条件是电解，ΔH>0、ΔS>0，故B正确； C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，该反应的ΔS>0，则满足ΔH-TΔS>0时，说明该反应的ΔH>0，故C错误； D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误； 故选：B。 4．B 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+(g)和Cl-(g)，此过程离子键发生断裂，为吸热过程即；第二步为Na+(g)和Cl-(g)与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由分析可知，，，故，， B错误； C．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即， C正确； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．金属A不断溶解形成二价金属离子，则装置甲中负极的电极反应式是，A错误； B．C极质量增加，则装置乙中正极铜离子得电子生成铜，其电极反应式是，B正确； C．装置丙中，A极有气泡产生，则A极溶液中的氢离子得电子生成氢气，减小，溶液的增大，C错误； D．装置甲中A为负极，则金属活动性：，装置乙中C为正极，则金属活动性：，装置丙中A为正极，则金属活动性：，故四种金属活动性由强到弱的顺序是，D错误； 故答案为：B。 6．B 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A．第一步反应M→N：反应物M能量高于产物N，为放热反应；第二步反应N→P：反应物N能量低于产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应为M→P，反应物M的能量高于产物P，总反应ΔH=E(P)-E(M)<0，为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N的能量最低，故N最稳定，C正确； D．N是反应过程中生成的中间产物（M→N生成N，N→P消耗N），并非反应前后质量和性质不变的催化剂，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 9．D 【详解】A．图中中间体1的能量大于中间体2的能量，中间体1→中间体2为放热过程；中间体2的能量小于中间体3的能量，中间体2→中间体3为吸热过程，故A错误； B．ΔH=反应物总键能-生成物总键能=-6.57 kJ·mol⁻¹，所以反应物Ni(s)和C2H6(g)总键能小于生成物NiCH2(s)和CH4(g)的总键能，故B错误； C．Ni在反应中由初始的Ni(s)转化为产物NiCH2(s)，参与反应且被消耗，Ni是反应物，不是催化剂，故C错误； D．反应物Ni(s)和C2H6(g)总能量为0.00 kJ·mol⁻¹，产物NiCH2(s)和CH4(g)的总能量为-6.57 kJ·mol⁻¹，ΔH=产物总能量-反应物总能量=-6.57 kJ·mol⁻¹，故D正确； 选D。 10．A 【分析】正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，结合反应图象分析解答。 【详解】A. 甲图正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，则改变的反应条件为升高温度，A正确； B. 乙图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2＞T1，升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的百分含量增大，则纵坐标不能代表NO2的百分含量，B错误； C. 充入稀有气体时反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D. 升高温度，平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误； 答案选A。 11．D 【详解】 A．在结构式中，原子间的共用电子对必须用短线“—”标明，丁烷的结构式是，A错误； B．甲基的电子式是，B错误； C．该球棍模型是丙烷分子的球棍模型，不是乙烷的，乙烷的分子球棍模型是，C错误； D．CH4的空间填充模型确为，D正确； 故选D。 12．D 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为、b为S、c为、d为、e为、f为含或的盐、g为含或的盐。 【详解】A．和反应能生成S，方程式为：，A正确； B．由反应可知，B正确； C．硫单质难溶于水易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫单质可用二硫化碳清洗，C正确； D．通入溶液中，若生成白色沉淀，则违背了强酸制弱酸原理，D错误； 故答案选D。 13．C 【分析】由Y的最低化合价为-2价及其原子半径可推断Y为O元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为+1价，则X为H元素；M的最高价为+7价，最低价为-1价，则M为Cl元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为-3价，最高价为+5价，则Z为N元素；Q的最高价为+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，故Q为Na元素，据此分析； 【详解】A．Q为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，A正确； B．X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，组成的化合物可能是盐，如：NH4NO3，可能是碱：，B正确； C．Y为O元素、Z为N元素，非金属性：O＞N，即最简单氢化物稳定性：H2O>NH3，C错误； D．M为Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，D正确； 故选C。 14．B 【分析】将甲与通过反应I合成氨；将氨气通过反应Ⅱ催化氧化为乙，继续通过反应Ⅲ氧化为丙，通入水中进行反应Ⅳ吸收为，最后将和反应转化为氮肥；将合成氨得到的与通入到饱和食盐水中进行反应V得到丁固体，最后进行反应VI加热分解得到纯碱，据此分析解答。 【详解】A．甲、乙、丙三种物质分别为、、，均含有氮元素，A正确； B．反应Ⅱ、Ⅲ的反应分别为：、，氧化剂为，反应Ⅳ为：，氧化剂为，氧化剂不相同，B错误； C．反应VI的方程式为：，其中的可以进行循环使用，C正确； D．常温下金属Al可在浓硝酸中产生钝化，因此可选择Al作为罐体材料盛装浓硝酸，D正确； 故答案为：B。 15．(1)分液漏斗 (2) (3) 变红 褪色 漂白性 BaSO4 (4) (5)吸收SO2，防止污染空气 (6) 还原 1 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备SO2：，SO2水溶液显酸性，B中湿润的红色石蕊试纸变红，SO2具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，SO2水溶液显酸性，硝酸根在酸性环境下将+4价S元素氧化为+6价，C中有白色的BaSO4沉淀产生，SO2具有氧化性，能将H2S氧化为S单质，D中有黄色沉淀生成，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，E中酸性高锰酸钾溶液褪色，F中碱石灰吸收SO2，防止污染空气。 【详解】（1）仪器a的名称为：分液漏斗； （2）装置A中发生反应的化学方程式为：； （3）根据分析，装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，湿润的品红试纸褪色，可说明具有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为：BaSO4； （4）装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为：； （5）根据分析，装置F的作用是：吸收SO2，防止污染空气； （6）根据方程式，S元素化合价由+4价升高为+6价，反应中是还原剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是1mol。 16．(1) 加成反应 (2) (3) 羧基 (4)① (5)2 (6) 防倒吸 降低乙酸乙酯的溶解度 【分析】 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化得到C：CH3CHO，C发生氧化得到D：CH3COOH，B与F发生酯化反应得到E：CH3COOCH2CH3；F为CH2=CHCH3，F与氨气、O2反应得到G，G发生加聚反应得到H：。 【详解】（1） 根据分析，A为CH2=CH2，电子式为：，①的反应类型是：加成反应； （2）CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，反应②的化学方程式为：； （3） D为CH3COOH，官能团的名称是：羧基，H的结构简式为：； （4）反应①为加成反应，②为氧化反应，③为酯化反应，②③除产物外还有水生成，故原子利用率为100%的是反应：①； （5）E为CH3COOCH2CH3，E的同分异构体中，能与溶液反应产生的结构中含-COOH，结构简式为：、，共2种； （6）①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：； ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以防倒吸；烧杯丁中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度。 17．(1)B (2) +72.5 第二步 第二步的活化能大于第一步的活化能 (3) BD < > 【详解】（1）由  可知，该正反应方向为气体体积减小的放热反应，因此低温高压有利于平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，故选B； （2）①总反应为   第一步：   第二步：   由盖斯定律可知总反应=第一步+第二步，，则； ②由图中可知，第二步的活化能比第一步大，因此决定合成尿素总反应的反应速率的是第二步； （3）①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误； D．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 ②反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，p1<p2；P2压强下Y点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，v正>v逆； ③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式：，平衡常数。 18．(1) > 0.015 60% CE (2) b-a (3) 16 【详解】（1）①X点后生成物浓度仍在增大，说明反应正向进行，则X点的v(正)＞Y点v(正)；由变化的浓度与系数成正比，则A代表CO2，曲线C代表N2，0～4min内平均速率v(CO2)==0.015mol/(L•min)，故答案为：＞；0.015； ②NO2是反应物，随着反应进行浓度减小，则B为NO2，到平衡状态时的转化率是； ③A．因为反应前后气体分子数不相等，恒容下压强发生变化，当压强保持不变，故反应达到平衡，故A正确； B．该反应有固体参与则气体总质量发生变化，恒容即总体积不变，密度是一变量，如果气体密度保持不变，说明反应达到平衡，故B正确； C．增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，不能提高的平衡产率，故C错误； D．加入对反应催化效果更佳的催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高的平衡转化率，故D正确； E．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故E错误； 故答案为：CE； （2）①由盖斯定律可知，反应总反应-①得到②反应：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=(-akJ•mol-1)-(-bkJ•mol-1)=(b-a)kJ⋅mol-1，故答案为：b-a； ②NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，由图可知，反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化剂作用下生成水和氮气，反应的化学方程式为：； （3）①A时刻，n(CO)=n(CO2)，设CO反应amol,生成CO2amol,则4-a=a,解得a=2，此时c(CO)=c(N2O)==1mol/L，B点c(CO)=c(N2O)==0.4mol/L，该反应的正反应速率之比vA：vB=(k正×1mol/L×1mol/L)：(k正×0.4mol/L×0.4mol/L)=； ②由三段式可知：，平衡时总压强为pkPa,用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $