陕西省西安市经开第一中学2023-2024学年高二上学期第二次综合评价 化学试题

经开一中2023-2024学年度第一学期第二次综合评价 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 C. 华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其芯片材料是SiO2 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：热的纯碱液洗涤油污 升温碳酸钠溶液水解程度增大，溶液碱性增强 B 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生的HCl易与草木灰中反应 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 社区服务：使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关反应 说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C. 增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D. 在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收热量 5. 下列实验方法或方案不能达到目的的是 选项 目的 实验方法或方案 A 探究压强对化学平衡的影响 B 测稀硫酸与铁屑的反应速率 C 测定中和反应的反应热 D 探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 25℃和时， ，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 7. 科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 注：在一个化学反应中，其中的一个基元步骤进行的速度远较其他速度慢，则该步骤决定总的反应速率，称该基元反应为总的反应的决速步骤。 A. 吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B. 甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C. 的 D. 是该历程的决速步骤 8. 下列关于水的电离 的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，的盐酸中，水电离的 9. 稀氨水中存在着电离平衡：。下列方法中，可使平衡逆向移动同时增大的是 A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加NH4Cl固体 D. 加硫酸 10. 0.1 mol/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是 A. ①②④③ B. ②①③④ C. ③④②① D. ④③②① 11. 根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1 mol/L NaOH溶液，先生成红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) D 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 12. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从b极经溶液流向a极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会增大 D. a极的电极反应为 13. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为Cl-＋2H＋Cl2↑＋H2↑ D. 该装置是将电能转化为化学能 二、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A. Q=K B. 体系内物质的总质量保持不变 C. SO2、O2、SO3 同时在容器中存在 D. 单位时间内消耗 2nmolSO2，同时生成 2nmolSO3 15. 在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量（A%）与温度（T）的关系和图像如下图所示．下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. a点： C. ，C的百分含量最小 D. 时刻改变的条件一定是加入催化剂 16. 常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知p=-lg。下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5 B. 滴加NaOH溶液过程中，不断减小 C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+) D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 17. 科学家发明了一种新型Zn-CO2水介质电池，可将CO2转化为储氢物质甲酸。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法错误的是 A. 电解质溶液的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路 B. 充电时，阴极反应为 C. 放电时，生成1mol HCOOH，转移电子数为2NA个 D. 放电时，正极溶液中pH降低 18. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装的电解池可实现氯化铵废水的处理，同时制得盐酸和氨水。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行，装置如图所示(M、N均为惰性电极)。 下列说法正确的是 A. a膜是阴膜，b膜是阳膜 B. Ⅰ室生成氨水，Ⅱ室生成盐酸 C. 每生成，双极膜处共有解离 D. 与平面结构的双极膜相比，“卯榫”结构可提高产品生成速率 三、非选择题(本题共4小题，共59分) 19. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （3）读取盛装0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL≈15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：__________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)=________mol·L-1. （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 20. 常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题: （1）由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”），理由是________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=_________。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________。 （4）K点对应的溶液中，c(M+）+c(MOH）__________2c(A-）(填“＞”“＜或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH-）=________mol·L-1。 21. 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。 22. 如图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题： （1）图中甲池是______________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。 （2）A(石墨)电极的名称是______________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （3）写出通入的电极的电极反应：________________________________。 （4）乙池中反应的化学方程式为______________________________。当乙池中极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗的体积为______________L(标准状况下)，若乙池溶液为50 mL，此时乙池溶液的pH为_________________________________。此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______________。 A．溶液 B．溶液 C．NaCl溶液 D．溶液 经开一中2023-2024学年度第一学期第二次综合评价 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】BD 【16题答案】 【答案】BD 【17题答案】 【答案】AD 【18题答案】 【答案】AD 三、非选择题(本题共4小题，共59分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. 第1次滴定数据误差较大，属于异常值，应舍去 ②. 0.75 （6）AB 【20题答案】 【答案】 ①. 强 ②. 0.01 mol HA溶液中c(H＋）＝0.01 mol·L－1 ③. ＜ ④. M＋＋H2OMOH＋H＋ ⑤. 1×10－amol·L－1 ⑥. c(M＋）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋） ⑦. ＝ ⑧. 0.005 【21题答案】 【答案】 ①. 89.3 ②. 40％ ③. 3.56×104 ④. BD ⑤. CD ⑥. Fe电极 ⑦. Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑） ⑧. 水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2 【22题答案】 【答案】（1）原电池 （2）阳极 （3） （4） ①. ②. 0.28 ③. 0 ④. BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $