精品解析：广东省揭阳市揭阳第二中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

2025—2026学年第一学期 1月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Na：23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 2025年文化和自然遗产日，广东主会场活动的主题是“岭南千年文脉·非遗焕新焕彩”。下列广东非遗有关材料的主要成分属于合金的是 铜铸胎掐丝珐琅器 粤绣 A．铸胎所用红铜 B．刺绣用孔雀羽毛做线 陆丰皮影戏 佛山木板年画 C．制作影人的牛皮 D．红色颜料铁红 A. A B. B C. C D. D 2. “海上生明月，九天揽星河”，我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是 A. 月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料 B. 空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能 C. 长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H2燃烧过程体现其还原性 D. 月壤提取的氦-3()可用于可控核聚变，与互为同位素 3. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色 C. 食盐中添加，可以帮助人们避免碘缺乏 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂 4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用来生产光导纤维 具有导电性 B 用铁槽运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 C 钠用于冶炼金属钾 钠的密度比钾大 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是 A. 海水中提取镁：Mg(OH)2MgCl2（aq）Mg B. 工业制硫酸：SSO3H2SO4 C. 侯氏制碱法：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. 工业制备烧碱：饱和NaCl溶液NaOH溶液→NaOH固体 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 8. 部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a一定条件下可与水反应 B. b、c、d、e都能溶于盐酸 C. 海水提取Mg存在的转化过程 D. g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B. 图②装置制取Ti单质 C. 图③装置提纯乙酸乙酯 D. 图④装置吸收尾气氨气 10. 在作用下，有机物a可转化为b，反应如下，方框内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 基态C原子含有4个未成对电子 B. a分子中含有5个手性碳原子 C. 中原子杂化方式为 D. 电负性： 11. 难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度 B NH3分子可形成分子间氢键 氨容易液化 C 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 D 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 A. A B. B C. C D. D 13. 一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. a电极连接外接电源的负极 B. O2-从a电极移向b电极 C. b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2- D. 生成的O2中的О元素均来自CO2 14. Ag催化下乙烯与反应制备环氧乙烷(EO)的反应为2(g) ，反应历程如图所示，其中反应①速率最慢。下列说法不正确的是 A. 使用高效催化剂时变大 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应①②③中，①的活化能最大 D. 图示历程中原子利用率低于，转化的中，约有生成了EO 15. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C. 第一电离能： D. 与形成的化合物中一定只含有离子键 16. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的，含少量、)制备，一种流程如下。 已知：和均为第IIIA族元素，难溶于溶液。 下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表的p区 B. I中，生成的反应： C. III中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 D. 从沉淀1中可以提取和 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 硫代硫酸钠（），俗称“海波”，又名“大苏打”，易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。 （1）已知硫代硫酸根的结构如下图： ①两个S原子的化合价______（填“相同”、或“不相同”）。 ②硫代硫酸根的空间结构是______。 （2）硫代硫酸钠可用于测定海带中碘的含量： ①灼烧海带时，不会用到下列仪器中的______（填字母）。 A． B． C． D． ②测定海带中碘含量的流程为： ⅰ.第Ⅳ步的离子方程式为______。 ⅱ.第Ⅴ步的滴定反应原理为：。滴定所用的指示剂为______。取滤液，用滴定，滴定管前、后的数据如下图： 则滤液中的浓度为______。 （3）某兴趣小组通过实验探究的化学性质。 已知：，，。 【提出问题】是否与具备相似的下列性质呢？ 猜想①：_________。 猜想②：与酸反应，能被强氧化剂氧化。 猜想③：可以与溶液反应生成沉淀。 【验证猜想】对猜想②、③，设计实验方案。 实验操作 现象 ⅰ.向和溶液中分别滴加盐酸 两者出现相同的现象是______。 ⅱ.向溶液中滴入2-3滴酸性溶液 酸性溶液的紫红色______。 ⅲ.向和溶液中分别滴加 均出现白色沉淀 【实验结论】能与酸反应，具有还原性，能与反应生成沉淀 【问题讨论】为简化实验操作，甲同学认为ⅱ中溶液过量，故直接向ⅱ反应后的溶液中加入，产生白色沉淀，得出可以与生成沉淀的结论。你认为该方案是否正确并说明理由：__________。 18. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______(用含的代数式表示)。 19. 二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： K 回答下列问题： （1）反应ⅲ的_______(用、、表示)，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。 （2）为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中的平衡转化率，可采取的措施是_______(填标号)。 A. 恒容时增大的浓度 B. 减小反应容器的容积 C. 提高反应体系的温度 D. 选择合适的催化剂 （3）向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入和，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时的平衡转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示。 CO或的选择性 ①其中表示CO选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②210~250℃过程中，平衡转化率变化的原因是_______。 （4）一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 ①温度为470K时，图中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。 ②490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应ⅱ平衡逆向移动以外。还有_______、_______。 20. 近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_______，其官能团的名称为_______。 （2）化合物B的名称是_______。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率，X为_______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 A _______ _______ 取代反应 B ，加热 _______ _______ （4）芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，写出一种符合条件的F的结构简式：_______。 （5）下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有两种 B. 化合物C中所有原子可能共平面 C. 化合物D转化为E过程中，有双键和单键的断裂和形成 D. 化合物E自身能发生缩聚反应 （6）结合题干信息，以为有机原料，制备； (a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为_______。 (b)最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 1月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Na：23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 2025年文化和自然遗产日，广东主会场活动的主题是“岭南千年文脉·非遗焕新焕彩”。下列广东非遗有关材料的主要成分属于合金的是 铜铸胎掐丝珐琅器 粤绣 A．铸胎所用红铜 B．刺绣用孔雀羽毛做线 陆丰皮影戏 佛山木板年画 C．制作影人的牛皮 D．红色颜料铁红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铸胎所用红铜是一种合金，主要成分是铜，其中掺杂了少量的其他金属，如锡、磷等，从而形成了一种具有良好特性的材料，A正确； B．孔雀羽毛的主要成分是蛋白质等有机物，不属于合金，B错误； C．牛皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合金，C错误； D．铁红的主要成分是氧化铁（），属于氧化物，不是合金，D错误； 故选A。 2. “海上生明月，九天揽星河”，我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是 A. 月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料 B. 空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能 C. 长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H2燃烧过程体现其还原性 D. 月壤提取的氦-3()可用于可控核聚变，与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合材料由不同材料复合而成，碳化硅增强铝基材料属于复合材料，故A正确； B．太阳能电池是光能转化为电能，故B错误； C．H2燃烧时失电子生成水，H元素化合价升高，H2作还原剂体现还原性，故C正确； D．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D正确； 选B。 3. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色 C. 食盐中添加，可以帮助人们避免碘缺乏 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有强还原性，可防止食品氧化变质，延长保质期，A正确； B．铁元素的焰色反应不明显，烟花色彩不来自铁，B错误； C．食盐中添加的是碘酸钾（KIO3）而非I2，因I2难稳定且不易吸收，C错误； D．ClO2是化合物，与Cl2不是同素异形体，描述错误，D错误； 故选A。 4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．注入熔融钢水前先将模具干燥，是为了防止高温下铁与水发生反应，从而避免模具炸裂或钢水产生气孔，A不符合题意； B．用小苏打（）作面包发泡剂，是因为受热分解会产生气体，使面包膨胀松软：，B不符合题意； C．使用医用酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而非因为它能发生消去反应生成乙烯，C符合题意； D．用液氨作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧下降，从而达到制冷效果，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用来生产光导纤维 具有导电性 B 用铁槽运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 C 钠用于冶炼金属钾 钠的密度比钾大 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2用于生产光导纤维是因为其良好的光学性能，而非导电性；SiO2是绝缘体，导电性差，陈述Ⅱ错误，A错误； B．铁槽运输浓硝酸是因浓硝酸使铁钝化（表面形成致密氧化膜），但钝化是化学反应的结果，陈述Ⅱ“不反应”表述不准确，B错误； C．工业上采用钠与熔融氯化钾反应制取钾，反应式为，钠冶炼金属钾是利用钾的沸点低于钠，反应中钾汽化脱离体系，推动反应向右进行，与密度差异无关，故陈述Ⅰ、II正确，但没有因果关系，C错误； D．原子光谱的线状谱是因电子在量子化能级间跃迁，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 6. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是 A. 海水中提取镁：Mg(OH)2MgCl2（aq）Mg B. 工业制硫酸：SSO3H2SO4 C. 侯氏制碱法：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. 工业制备烧碱：饱和NaCl溶液NaOH溶液→NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．应采用电解熔融氯化镁制取金属镁，A错误； B．S在过量的氧气中燃烧生成SO2，B错误； C．应先向饱和氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳，得到NaHCO3，C错误； D．电解饱和NaCl溶液得到NaOH溶液，再经蒸发浓缩等一系列操作得到NaOH固体，D正确； 故答案选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Br2被SO2还原为Br⁻，SO2被氧化为SO，电荷和原子均守恒，符合酸性条件下的反应规律，A正确； B．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，方程式未体现此过程，B错误； C．Cl2应优先氧化还原性更强的I⁻而非Fe2+，少量Cl2时反应应为2I⁻ + Cl2→ I2+ 2Cl⁻，C错误； D．石灰乳（Ca(OH)2）为悬浊物，不能拆为OH⁻，正确方程式应保留Ca(OH)2的化学式，D错误； 故选A。 8. 部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a一定条件下可与水反应 B. b、c、d、e都能溶于盐酸 C. 海水提取Mg存在的转化过程 D. g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al、b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，f为+2价镁盐，g为含+3价铝元素的盐； 【详解】A．铝、镁均为活泼金属，一定条件下能和水反应，A正确； B．b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，其均能和盐酸生成相应盐和水，B正确； C．海水提取Mg，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在的转化过程，C正确； D．g为含+3价铝元素的盐，若是形成的钠盐，和溶液混合，不会产生无色气体，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B. 图②装置制取Ti单质 C. 图③装置提纯乙酸乙酯 D. 图④装置吸收尾气氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，图①直接加热FeCl3固体与蒸馏水的混合物，易生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．Na为活泼金属，会与空气中O2反应，图②未隔绝空气，Na优先与O2反应而非还原TiCl4，无法制取Ti单质，B错误； C．提纯含乙酸的乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液（中和乙酸、降低酯溶解度），NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，图③用NaOH错误，C错误； D．NH3极易溶于水，图④中CCl4密度大于水在下层，导管伸入CCl4可防止NH3直接溶于水引发倒吸，D正确； 故答案选D。 10. 在作用下，有机物a可转化为b，反应如下，方框内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 基态C原子含有4个未成对电子 B. a分子中含有5个手性碳原子 C. 中原子杂化方式为 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，2p轨道含有2个未成对电子，A项错误； B．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳原子，根据a的结构简式，其分子中含有5个手性碳原子（用*表示），，B项正确； C．中方框内所有原子共平面，说明其中的原子均采取杂化(原子均参与形成大键)，C项正确； D．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性：，D项正确。 故选A。 11. 难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致的浓度下降，A正确； B．通入氨气会增加浓度，可能促使进一步结合生成，导致浓度下降，B错误； C．可完全电离生成和，电离方程式应为，C错误； D．该电荷守恒式未考虑（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：，D错误； 答案选A。 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度 B NH3分子可形成分子间氢键 氨容易液化 C 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 D 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3为V形，为极性分子，水为极性分子，O2为非极性分子，极性分子在水中的溶解度通常大于非极性分子，因此该性质可由结构推测，A正确； B．NH3分子间氢键增强了分子间作用力，导致其沸点较高而易液化，性质与结构关系合理，B正确； C．乙醇没有显著的酸性，不能与NaOH反应，苯酚中羟基因苯环的吸电子效应而具有酸性，能与NaOH反应，C错误； D．石墨层间范德华力较弱，易滑动，因此石墨质软且可作润滑剂，性质与结构关系合理，D正确； 故答案选C。 13. 一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. a电极连接外接电源的负极 B. O2-从a电极移向b电极 C. b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2- D. 生成的O2中的О元素均来自CO2 【答案】C 【解析】 【分析】在a电极，O2-失电子生成O2，则a电极为阳极；在b电极，CO2得电子生成CO和O2-、H2O得电子生成H2和O2-，则b电极为阴极。 【详解】A．由分析可知，a电极为阳极，连接外接电源的正极，A不正确； B．在电解池中，阴离子向阳极移动，a电极为阳极，则O2-从b电极移向a电极，B不正确； C．b电极上，CO2得电子生成CO和O2-，则b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2-，C正确； D．在b电极，CO2得电子生成CO和O2-、H2O得电子生成H2和O2-，则生成的O2中的О元素来自固态氧化物、CO2和H2O，D不正确； 故选C。 14. Ag催化下乙烯与反应制备环氧乙烷(EO)的反应为2(g) ，反应历程如图所示，其中反应①速率最慢。下列说法不正确的是 A. 使用高效催化剂时变大 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应①②③中，①的活化能最大 D. 图示历程中原子利用率低于，转化的中，约有生成了EO 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂不影响反应焓变，A符合题意； B．反应①（Ag化合价升高）②（Ag的化合价变化）③（乙烯的氧化生成二氧化碳，C化合价变化）均有化合价的变化，均为氧化还原反应，B不符合题意； C．反应①速率最慢，活化能最大，C不符合题意； D．反应③是副反应，故图示历程中原子利用率低于，根据反应历程，发生转化时，另有发生副反应，转化为EO的部分为，D不符合题意； 故选A。 15. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C. 第一电离能： D. 与形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息可以推断出为，为，为，为，为S； 【详解】A．简单氢化物的稳定性：，选项A不正确； B．和的空间结构均为正四面体，选项B正确； C．因为的基态原子价层轨道半充满，第一电离能：，选项C不正确； D．与可以形成，既有离子键又有共价键，选项D不正确 答案选B。 16. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的，含少量、)制备，一种流程如下。 已知：和均为第IIIA族元素，难溶于溶液。 下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表的p区 B. I中，生成的反应： C. III中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 D. 从沉淀1中可以提取和 【答案】C 【解析】 【分析】LED的废料主要含有难溶于水的GaN，以及少量In、Mg金属，已知Ga与In同族，且In难溶于NaOH溶液，因此加入NaOH溶液发生的反应为：，则沉淀1主要为In、Mg，滤液1主要为 ；向滤液1中加入硫酸，得到沉淀，滤液2主要成分为，加热分解生成。 【详解】A．元素周期表的p区是指最外层电子填充在p轨道上的元素组成的区域，包括第IIIA族，Ga元素位于元素周期表第IIIA族，属于p区，A正确； B．由分析可知，步骤I中GaN生成的反应： ，B正确； C．Ga(OH)3​是两性氢氧化物，因此若硫酸过量，会与过量硫酸反应而溶解，不能得到沉淀，所以不能加入过量硫酸，C错误； D．由分析可知，沉淀1主要为In、Mg，故从沉淀1中可以提取In和Mg，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 硫代硫酸钠（），俗称“海波”，又名“大苏打”，易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。 （1）已知硫代硫酸根的结构如下图： ①两个S原子的化合价______（填“相同”、或“不相同”）。 ②硫代硫酸根的空间结构是______。 （2）硫代硫酸钠可用于测定海带中碘的含量： ①灼烧海带时，不会用到下列仪器中的______（填字母）。 A． B． C． D． ②测定海带中碘含量的流程为： ⅰ.第Ⅳ步的离子方程式为______。 ⅱ.第Ⅴ步的滴定反应原理为：。滴定所用的指示剂为______。取滤液，用滴定，滴定管前、后的数据如下图： 则滤液中的浓度为______。 （3）某兴趣小组通过实验探究的化学性质。 已知：，，。 【提出问题】是否与具备相似的下列性质呢？ 猜想①：_________。 猜想②：与酸反应，能被强氧化剂氧化。 猜想③：可以与溶液反应生成沉淀。 【验证猜想】对猜想②、③，设计实验方案。 实验操作 现象 ⅰ.向和溶液中分别滴加盐酸 两者出现相同的现象是______。 ⅱ.向溶液中滴入2-3滴酸性溶液 酸性溶液的紫红色______。 ⅲ.向和溶液中分别滴加 均出现白色沉淀 【实验结论】能与酸反应，具有还原性，能与反应生成沉淀 【问题讨论】为简化实验操作，甲同学认为ⅱ中溶液过量，故直接向ⅱ反应后的溶液中加入，产生白色沉淀，得出可以与生成沉淀的结论。你认为该方案是否正确并说明理由：__________。 【答案】（1） ①. 不相同 ②. 四面体 （2） ①. A ②. ③. 淀粉溶液 ④. （3） ①. 溶液显碱性 ②. 有无色刺激性气味气体产生 ③. 褪色 ④. 不正确。因为酸性溶液会将溶液氧化生成，加入之后出现白色沉淀，可能为沉淀 【解析】 【分析】从海带中提取I2的实验流程图可知，干海带灼烧得到海带灰，加水溶解得到悬浊液，过滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入滴定测定碘元素含量； 【小问1详解】 ①由图可知，两个S原子的成键情况不同，则化合价不相同。 ②硫代硫酸根离子中中心S结合4个原子，价层电子对数为4且无孤电子对，其空间结构是四面体形； 【小问2详解】 ①灼烧海带时，应该使用坩埚、酒精灯、泥三角，不会用到A蒸发皿； ②ⅰ.第Ⅳ步的反应为酸性条件下，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为。 ⅱ.碘单质和淀粉溶液变蓝色，结合第Ⅴ步的滴定反应原理：，滴定所用的指示剂为淀粉溶液；由图消耗标准液体积为mL，结合反应，滤液中的浓度为； 【小问3详解】 探究是否与具备相似性质，亚硫酸钠溶液水解显碱性，则猜想①为：溶液显碱性； 和稀盐酸生成二氧化硫气体，两者出现相同的现象，则和稀盐酸的反应现象为：有无色刺激性气味气体产生； 实验结论为具有还原性，则能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故向溶液中滴入2-3滴酸性溶液，现象为：溶液的紫红色褪色； 因为酸性溶液会将溶液氧化生成，加入之后出现白色沉淀，可能为沉淀，干扰与反应生成沉淀的现象，故不正确。 18. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 把二氧化锰还原为硫酸锰 ②. 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 （2）SiO2 （3）Al3+ （4）D （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】软锰矿含有和少量、CuO。“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和。用甘蔗渣水解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣是二氧化硅，滤液中加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，滤液加硫化物反应生成FeS、CuS沉淀除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为。 【小问1详解】 二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是把二氧化锰还原为硫酸锰。根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。 【小问2详解】 二氧化硅不溶于硫酸，“滤渣1”的主要成分是SiO2。 【小问3详解】 根据溶度积常数，Fe2+完全沉淀时，c(OH-)= ，pH约为8.4；Al3+完全沉淀时，c(OH-)=，pH约为4.7；Cu2+完全沉淀是c(OH-)=，pH约为6.7；常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有Al3+。 【小问4详解】 加X的目的是生成硫化物沉淀除铁和铜，Fe2+和H2S不反应，所以不能选用H2S；铜离子、亚铁离子都能和硫离子反应生成硫化物沉淀，所以“X”可选用，选D。 【小问5详解】 若用替代沉锰，得到沉淀，反应的离子方程式为 。 【小问6详解】 1个晶胞中含有1个K+，根据化学式可知，1个晶胞中含有1个Mn、3个F-，可知晶胞顶点上的原子为Mn、棱上的F-，该晶体中与一个紧邻的有4个；已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 。 19. 二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： K 回答下列问题： （1）反应ⅲ的_______(用、、表示)，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。 （2）为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中的平衡转化率，可采取的措施是_______(填标号)。 A. 恒容时增大的浓度 B. 减小反应容器的容积 C. 提高反应体系的温度 D. 选择合适的催化剂 （3）向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入和，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时的平衡转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示。 CO或的选择性 ①其中表示CO选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②210~250℃过程中，平衡转化率变化的原因是_______。 （4）一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 ①温度为470K时，图中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。 ②490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应ⅱ平衡逆向移动以外。还有_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3） ①. a ②. 升高温度对反应ⅰ的影响大于对反应ⅱ的影响 （4） ①. 不处于 ②. 升高温度使的化学平衡逆向移动，消耗甲醇 ③. 催化剂的催化活性降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律ⅱ-ⅰ得；，，正反应气体物质的量减少，，根据反应能自发进行，可知该反应在低温下正向自发进行。 【小问2详解】 A. 恒容时增大的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故选A； B. 减小反应容器的容积，压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故选B； C. 正反应放热，提高反应体系的温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故不选C； D. 催化剂不能使平衡移动，选择合适的催化剂，的平衡转化率不变，故不选D； 选AB。 【小问3详解】 ①相同温度下，CO选择性、甲醇的选择性和为100%，可知c表示的平衡转化率；反应ⅰ正反应吸热，升高温度，反应ⅰ平衡正向移动；反应ⅱ正反应放热，升高温度，反应ⅱ平衡逆向移动，所以升高温度，CO选择性增大，所以表示CO选择性的曲线是a。 ②升高温度，反应i正向移动，的平衡转化率升高，反应ii逆向移动，的平衡转化率降低，结合图像信息可知，210~250℃过程中，平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度对反应i的影响大于反应ii； 【小问4详解】 ①该反应的正反应为放热反应， 490 K之前甲醇的产率均小于最大产率，则温度为470 K时的P点不处于平衡状态，继续反应，平衡转化率上升。 ②根据图像，在490 K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小，这是由于此时反应已经处于平衡状态，升高温度使的化学平衡逆向移动，消耗甲醇，并且催化剂的催化活性降低，因而会导致甲醇的产率随温度的升高而减小。 20. 近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_______，其官能团的名称为_______。 （2）化合物B的名称是_______。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率，X为_______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 A _______ _______ 取代反应 B ，加热 _______ _______ （4）芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，写出一种符合条件的F的结构简式：_______。 （5）下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有两种 B. 化合物C中所有原子可能共平面 C. 化合物D转化为E过程中，有双键和单键的断裂和形成 D. 化合物E自身能发生缩聚反应 （6）结合题干信息，以为有机原料，制备； (a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为_______。 (b)最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. (酮)羰基 （2） ①. 1-苯基乙醇(或其他合理答案) ②. O2 （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. ③. ④. 氧化反应 （4）、(或其他合理答案，任写一种) （5）BD （6） ①. ②. +H2O 【解析】 【分析】(A)与氢气发生加成反应生成(B)，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成(C)，对比和(D)的结构简式可知，到的转化发生的是氧化反应，在(1)CO2电催化、(2)酸化条件下转化成(E)，在一定条件下转化成阿托酸； 【小问1详解】 由A的结构简式可知其分子式为：；所含官能团为(酮)羰基； 【小问2详解】 (B)名称为1-苯基乙醇(或其他合理答案)，化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率，可知X只提供O原子，则X为氧气； 【小问3详解】 根据化合物E的结构特征，含有苯环、羧基、醇羟基，分析预测其可能的化学性质：含有羟基和羧基，可在浓硫酸、加热条件下发生酯化(取代)反应生成；与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下加热氧化生成-CHO； 【小问4详解】 芳香化合物F是阿托酸()的同分异构体。F能发生银镜反应，可知存在醛基，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，结合F中只含8个氢，可知含有醛基和1个甲基，且为对称结构，符合条件的结构简式为：、(或其他合理答案，任写一种)； 【小问5详解】 A．化合物C中所有碳原子均为sp2杂化，故A错误； B．化合物C，苯环和碳碳双键均为平面结构，两平面通过单键相连，可重合，所有原子可能共面，故B正确； C．化合物D与二氧化碳反应过程中存在D中C-O的断裂；在形成E中-COOH和-OH时存在C-O单键的形成，但没有C=O的断裂和形成，故C错误； D．化合物E中含羧基和羟基，能发生缩聚反应，故D正确； 故选BD； 【小问6详解】 观察原料与产品的结构(官能团与碳的骨架)比较，结合题干合成路线可得：在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成，在(1)CO2电催化、(2)酸化条件下转化成，在浓硫酸、加热条件下生成，该步反应方程式为+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $