精品解析：广东广州市第六中学2026届高三1月月考 化学试题

2026届广州六中高三化学1月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 一、选择题：(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分；共44分。) 1. 传统文化和现代科技均与化学密切相关。下列说法错误的是 东汉木简 毛笔中的“狼毫” 导电材料石墨烯 碲化镉发电玻璃 A. 木简的主要成分是纤维素 B. “狼毫”主要成分是蛋白质 C. 石墨烯属于电解质 D. 碲化镉属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图表达正确的是 A. 2-丁烯的实验式： B. 的电子式为 C. 、、、互为同素异形体 D. N，N-二甲基甲胺： 3. 我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，有关该化合物，说法正确的是 A. 1 mol化合物有16 mol碳碳双键 B. 有配位键 C. 共有4个氢原子 D. 不能发生加成反应 4. “福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母。下列有关说法正确的是 A. 舰用燃料重油是煤干馏产物 B. 舰体安装铝等金属块防锈是利用牺牲阳极保护法 C. 航母挡焰板上的耐高温防护涂层属于有机高分子材料 D. 舰上用于高速数据交换的光纤主要成分是晶体硅 5. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 用鸡蛋清或豆浆可缓解食物中毒 B. 石灰硫黄合剂是一种有机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能 C. 城市环保电动公交车使用的聚乙烯次磷酸铝[]阻燃剂，属于合金材料 D. 废弃的聚乙烯(PE)塑料属于可回收垃圾，而聚氯乙烯(PVC)塑料属于有害垃圾 6. 利用下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 甲装置：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 乙装置：检验苯和液溴反应有HBr生成 C. 丙装置：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO D. 丁装置：检验Na2SO3溶液是否变质 7. 据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A. a可为，d可用于制备 B. a可为可用作潜水艇的供氧剂 C. 可为可以与水反应生成和 D. 可为，同温下盐的溶解度： 8. 厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B. 正极的电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. 厌氧细菌可促使与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀 D. 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 基态原子的电子的空间运动状态有3种 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 已知为正盐，则含羟基数为 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 一定条件下，足量氧气通过单质后，若固体增重，则转移的电子数一定为 11. 结构决定性质，下列有关物质的结构与性质的描述中，陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 分子的空间结构与水分子相似 在水中的溶解度低于在中的溶解度 B 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 C 的体积大于 熔点：＜ D 电负性：N＜O＜F 键的极性：＞＞ A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向AgCl浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，一定增大 B. 加氨水，AgCl完全溶解前，的值变小 C. 的电离方程式为： D. 溶液中存在 13. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如图： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 中间体A存在顺反异构 C. 总反应为： D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 14. 利用如图装置进行实验：打开，点燃酒精灯，待中液体变浑浊后再变澄清时，打开并关闭，待中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开，滴入乙醛，并水浴加热；打开，滴入乙醇。下列说法错误的是 A. 若中有单质生成，则有乙醛分子被氧化 B. b中发生的反应属于熵增过程 C. c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D. 尾气可通入饱和食盐水中，再通入，可以制备 15. T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B. T℃时，该反应的分压平衡常数 C. Q的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 D. T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)与原平衡相同 16. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 二、非选择题(本大题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： I．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为____________，烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是____________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是________________。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 V()/mL V()/mL m()/g m()/g 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y ①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是_________(填标号)。 A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管 B．的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 C．实验1和实验2说明浓度越大，水解程度越大 D．实验2和实验3中溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 E．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 ②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。 ⅰ．根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．_______________。 ⅱ．设计其他简单实验证明假设a：__________________(写出实验操作、现象和结论)。 （4）已知常温下，，请计算反应的平衡常数=____________。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe(碲化铂)、PdSe(硒化钯)、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：①PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质； ②易溶于水，、难溶于水； ③。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为________________________。 （2）滤液b溶质的主要成分是____________(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、。“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有____________________作用。 （4）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，反应的离子方程式为________________，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度为______________(忽略溶液混合时的体积变化)。 （5）①Pt的一个面心立方晶胞含_____________个以下基本结构单元(图1)，晶胞参数为a nm，则最近的两个Pt原子之间的距离为________________nm。 ②某金属M氧化物(x为整数)的立方晶胞沿x、y、z轴方向投影均如图2所示，则O在晶胞中的位置为______________，晶体中一个M周围最近的O的个数为_________。 19. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 20. 磷酸氯喹用于治疗疟疾、风湿等疾病。化合物Ⅳ是合成磷酸氯喹的一种中间体，可用如下路线合成： （1）化合物Ⅰ的分子式是_________，化合物Ⅰ的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的有_________。 A. 化合物Ⅰ中所有原子可能共面 B. 化合物Ⅰ不是Ⅱ的同系物，化合物Ⅱ中不含大π键 C. 由Ⅱ到Ⅲ的转化中，σ键和π键均有断裂与生成 D. 化合物Ⅳ中不存在手性碳原子，可发生原子利用率100%的还原反应 （3）间氯硝基苯()经还原制得化合物Ⅰ，若用红外光谱鉴别它们，则可推测：与间氯硝基苯相比，化合物Ⅰ的红外光谱的显著变化有__________________。 （4）化合物Ⅳ中的酯基在酸性条件下水解得到化合物Ⅴ。符合以下条件的Ⅴ的同分异构体共有________种。 a．结构中含萘环() b．萘环上连有基团-ONO2 （5）根据上述信息，分三步合成化合物a() ①第一步：苯胺与HC(OC2H5)3反应，生成两种产物，其反应的化学方程式为______________。 ②第二步：CH2(COOC2H5)2与第一步的含氮产物反应，此步骤生成一种可循环利用的物质，该物质是______________。 ③第三步：第二步含碳碳双键的产物发生分解反应，得到化合物a． （6）当CH2(COOC2H5)2的其中一个酯基换成羰基时，也能发生类似化合物Ⅱ到Ⅳ的转化。参考上述反应，合成化合物b()，需要以化合物Ⅰ、HC(OC2H5)3和____________(填结构简式)为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届广州六中高三化学1月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 一、选择题：(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分；共44分。) 1. 传统文化和现代科技均与化学密切相关。下列说法错误的是 东汉木简 毛笔中的“狼毫” 导电材料石墨烯 碲化镉发电玻璃 A. 木简的主要成分是纤维素 B. “狼毫”主要成分是蛋白质 C. 石墨烯属于电解质 D. 碲化镉属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．木简由竹木制成，主要成分是纤维素，A正确； B．“狼毫”为动物毛发，主要成分是蛋白质，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，不属于电解质，C错误； D．碲化镉可用于光能发电，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图表达正确的是 A. 2-丁烯的实验式： B. 的电子式为 C. 、、、互为同素异形体 D. N，N-二甲基甲胺： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验式是最简式，故2-丁烯为CH3CH=CHCH3，其实验式：，A正确； B．NaBF4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，B错误； C．由同种元素组成而结构不同的单质互为同素异形体，和是离子，C错误； D．N，N-二甲基甲胺为，D错误； 答案选A。 3. 我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，有关该化合物，说法正确的是 A. 1 mol化合物有16 mol碳碳双键 B. 有配位键 C. 共有4个氢原子 D. 不能发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环中的6个碳碳键等同，不含彼此独立的碳碳双键；结构中只有中心的2个碳碳双键，因此1 mol该化合物含2 mol碳碳双键，A错误； B．结构中S原子向Ni提供孤电子对形成配位键，B正确； C．4个二取代苯环上共有16个氢原子，4个醛基上还有4个氢原子，共20个氢原子，C错误； D．结构中含有碳碳双键和醛基，能够发生加成反应，D错误； 故选B。 4. “福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母。下列有关说法正确的是 A. 舰用燃料重油是煤干馏产物 B. 舰体安装铝等金属块防锈是利用牺牲阳极保护法 C. 航母挡焰板上的耐高温防护涂层属于有机高分子材料 D. 舰上用于高速数据交换的光纤主要成分是晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．重油是石油分馏的产物，而煤干馏产物包括出炉煤气、焦炭、煤焦油等，A错误； B．铝的金属活动性比铁强，作为阳极被腐蚀，保护舰体金属，属于牺牲阳极保护法，B正确； C．耐高温防护涂层通常为无机非金属材料（如高温结构陶瓷），而非有机高分子材料，C错误； D．光纤主要成分是二氧化硅（SiO2），而非晶体硅，D错误； 故选B。 5. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 用鸡蛋清或豆浆可缓解食物中毒 B. 石灰硫黄合剂是一种有机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能 C. 城市环保电动公交车使用的聚乙烯次磷酸铝[]阻燃剂，属于合金材料 D. 废弃的聚乙烯(PE)塑料属于可回收垃圾，而聚氯乙烯(PVC)塑料属于有害垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A．鸡蛋清、豆浆富含蛋白质，重金属盐会使蛋白质变性，重金属中毒时服用可使重金属离子优先与这些蛋白质结合，减少其对人体自身蛋白质的损伤，可缓解重金属引发的食物中毒，A正确； B．石灰硫黄合剂的主要成分为多硫化钙、硫代硫酸钙等无机物，属于无机硫制剂，并非有机硫制剂，B错误； C．合金是两种及以上金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，聚乙烯次磷酸铝[]属于有机-无机复合阻燃剂，不属于合金材料，C错误； D．废弃的聚氯乙烯（）塑料属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，D错误； 故选A。 6. 利用下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 甲装置：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 乙装置：检验苯和液溴反应有HBr生成 C. 丙装置：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO D. 丁装置：检验Na2SO3溶液是否变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，A错误； B．液溴易挥发，进入到烧杯中生成淡黄色沉淀，无法证明有HBr生成，B错误； C．电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成H2和NaOH，Cl2和NaOH在装置中接触能反应生成NaClO，C正确； D．硝酸有氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不管有无变质都会生成硫酸钡沉淀，D错误； 故答案选C。 7. 据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A. a可为，d可用于制备 B. a可为可用作潜水艇的供氧剂 C. 可为可以与水反应生成和 D. 可为，同温下盐的溶解度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a为S单质，与O2反应生成b为SO2；b氧化为c为SO3；c与水反应生成d为H2SO4，H2SO4可与亚硫酸盐(如Na2SO3)反应制备SO2，故A正确； B．若a为Na单质，常温下与O2反应生成b为Na2O，Na2O中Na为+1价，+1价为钠的最高价，故B错误； C．若a为N2单质， c为N的氧化物，若c与水反应生成和，根据化合价升降规律，d中N元素化合价应比c的高，故C错误； D．同温下Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D错误； 选A。 8. 厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B. 正极的电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. 厌氧细菌可促使与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀 D. 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀时铁作负极，失电子生成，电极反应式为，A正确； B．厌氧环境缺乏，正极上水得电子发生还原反应，生成和，电极反应式为，B正确； C．厌氧细菌促使与反应生成，与负极生成的结合生成沉淀，促进铁的氧化，加速钢管腐蚀，C正确； D．金属活动性，镀锌钢管破损后作负极被腐蚀，被保护，不会加快钢管腐蚀；镀铜钢管破损后作负极，会加快腐蚀，并非二者均加快腐蚀，D错误； 故选D。 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 基态原子的电子的空间运动状态有3种 【答案】D 【解析】 【分析】基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，并且Z形成两个共价键，所以Z是O元素，M形成一个共价键，X形成四个共价键，则M是H元素，X是C元素，结合阴阳离子结构，以及M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，则知W是B元素，Y是N元素。 【详解】A．X的氢化物有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽等，Y的氢化物有常温下呈气态的NH3、呈液态的N2H4等，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误； C．同周期从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，且第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，所以B<C<O<N，C错误； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；为B，基态B原子核外电子排布为1s22s22p1，基态原子的电子的空间运动状态有3种，D正确； 故选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 已知为正盐，则含羟基数为 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 一定条件下，足量氧气通过单质后，若固体增重，则转移的电子数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为正盐，说明是二元酸，仅含2个可电离的羟基氢，含羟基数为，A错误； B．溶液中，不水解，数目为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，C错误； D．与反应可生成或，若生成，固体增重时转移电子数为，故转移电子数不一定为，D错误； 故选B。 11. 结构决定性质，下列有关物质的结构与性质的描述中，陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 分子的空间结构与水分子相似 在水中的溶解度低于在中的溶解度 B 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 C 的体积大于 熔点：＜ D 电负性：N＜O＜F 键的极性：＞＞ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为V形极性分子，陈述I正确；由于O3极性极性较弱，在极性溶剂中的溶解度低于非极性溶剂，陈述II正确，二者不具有因果关系，A不符合题意； B．超分子具有自组装、分子识别等特征，陈述I正确；冠醚加快氧化甲苯的速率是利用了超分子的分子识别特征（冠醚与结合实现相转移），与自组装无因果关系，B不符合题意； C．含有乙基，体积大于简单阳离子，陈述I正确；离子晶体的阳离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，因此熔点低于，陈述II正确且二者存在因果关系，C正确； D．同周期主族元素电负性从左到右递增，故电负性，陈述I正确；成键原子电负性差值越大，键的极性越强，因此键的极性，陈述II错误，D不符合题意； 故选C。 12. 常温下，向AgCl浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，一定增大 B. 加氨水，AgCl完全溶解前，的值变小 C. 的电离方程式为： D. 溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】加入后，逐级形成和，各含银粒子的浓度由配合平衡共同决定。固体氯化银尚未完全溶解时，常温下其不变，即不变；是可溶性配合物，在水中完全电离。溶液中的银元素和氯元素均来自氯化银，物料守恒为。 【详解】A．滴加氨水时，既参与，又参与，继续滴加氨水会使一氨合银离子进一步转化为二氨合银离子，故不一定增大，A错误； B．氯化银完全溶解前，溶液中仍有固体氯化银，存在溶解平衡。常温下不变，B错误； C．氯化二氨合银是可溶性配合物，在水中完全电离，其电离方程式为，C正确； D．由的组成及银元素、氯元素的物料守恒可得，D错误； 故选C。 13. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如图： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 中间体A存在顺反异构 C. 总反应为： D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，首先参与反应后又生成，则为该反应的催化剂，总反应为光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，为该反应的催化剂，A正确； B．中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，B正确； C．由图示可知，总反应为光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：，C正确； D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，D错误； 故选D。 14. 利用如图装置进行实验：打开，点燃酒精灯，待中液体变浑浊后再变澄清时，打开并关闭，待中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开，滴入乙醛，并水浴加热；打开，滴入乙醇。下列说法错误的是 A. 若中有单质生成，则有乙醛分子被氧化 B. b中发生的反应属于熵增过程 C. c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D. 尾气可通入饱和食盐水中，再通入，可以制备 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，试管b中氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应制备氨气；试管c中硫酸铜溶液先与通入的氨气反应制得氢氧化铜沉淀，反应生成的氢氧化铜沉淀与过量的氨气反应得到深蓝色的四氨合铜离子，向反应后的溶液中滴入乙醇会降低硫酸四氨合铜的溶解度而析出深蓝色的硫酸四氨合铜晶体；试管a中硝酸银溶液与氨气反应制得银氨溶液，向反应后的溶液中滴入乙醛，在水浴加热条件下银氨溶液与乙醛发生银镜反应生成银。 【详解】A．由分析可知，试管a中生成银的反应为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，反应中，碳元素的化合价升高，乙醛是反应的还原剂，银元素化合降低，氢氧化二氨合银为氧化剂，则由方程式可知，反应生成2mol银时，被氧化的乙醛的物质的量为1mol，A正确； B．由分析可知，试管b中发生的反应为氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，该反应是气体体积增大的反应，属于熵增过程，B正确； C．由分析可知，c中得到的深蓝色晶体是硫酸四氨合铜，硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物，C错误； D．反应得到的尾气中含有氨气，将尾气先通入饱和食盐水中得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳会与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以尾气可用于制备碳酸氢钠，D正确； 故选C。 15. T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B. T℃时，该反应的分压平衡常数 C. Q的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 D. T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)与原平衡相同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，曲线I、II的S平衡分压均为10 kPa，二者仅达到同一平衡所需时间不同。由反应计量关系，体系中S与Q的物质的量之比始终为2∶1；在T℃下，平衡常数仅由温度决定。 【详解】A．曲线I、II的S平衡分压均为10 kPa，说明两条曲线对应的平衡状态相同；曲线II达到平衡更快，可能使用了催化剂以加快反应速率，A正确； B．在T℃下达到平衡时，S的分压为10 kPa；由反应计量关系可知，Q的分压为5 kPa，代入分压平衡常数表达式可得，B正确； C．容器初始为真空，反应生成的气体只有S和Q，二者的物质的量之比始终为2∶1，故反应过程中Q的体积分数始终为，该量不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．在M点压缩容器体积，压缩瞬间各气体分压同时增大，反应商增大并大于平衡常数，故平衡逆向移动。达到新平衡时，因T不变、S与Q的分压比仍为2∶1，平衡常数不变，所以S的平衡分压仍为10 kPa；气体浓度与其分压成正比，故新平衡时c(S)与原平衡相同，D正确； 故选C。 16. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 【答案】D 【解析】 【分析】图甲为电解池，A电极上被还原为，A电极为阴极；B电极上被氧化生成HCOOH，B电极为阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，A正确； B．由分析可知，A电极为阴极，被还原为，发生电极反应：；B电极为阳极，被氧化生成HCOOH，发生电极反应：，则电解总反应为：，B正确； C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C正确； D．A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol CO2被转化，即有22 g CO2被转化，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： I．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为____________，烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是____________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是________________。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 V()/mL V()/mL m()/g m()/g 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y ①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是_________(填标号)。 A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管 B．的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 C．实验1和实验2说明浓度越大，水解程度越大 D．实验2和实验3中溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 E．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 ②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。 ⅰ．根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．_______________。 ⅱ．设计其他简单实验证明假设a：__________________(写出实验操作、现象和结论)。 （4）已知常温下，，请计算反应的平衡常数=____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 反应前排尽装置内的空气，防止铁粉与氧气反应；反应后将装置内残留的氯气排出，防止污染环境 ②. 干燥气体，防止生成的氯化铁遇水水解 （3） ①. ABD ②. 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 ③. 向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若溶液pH减小，说明假设a正确 （4） 【解析】 【小问1详解】 观察装置，可知仪器A的名称为分液漏斗；由实验分析可知烧杯中发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 反应前鼓入氮气，可以排尽空气，防止铁与氧气反应；反应后鼓入氮气，目的是将装置内的氯气赶出，防止污染环境；氯化铁遇水极易水解，故氮气和氯气都必须经过浓硫酸，目的是干燥，防止氯化铁水解。 【小问3详解】 A．溶液因铁离子水解显酸性，则量取时选用酸式滴定管，A正确； B．根据实验1、2、3可知氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系，B正确； C．实验2相当于将实验1中的溶液加水稀释10倍，pH的增加值小于1，说明氯化铁的水解平衡正向移动，即氯化铁浓度越小，水解程度越大，C错误； D．实验2与实验3对比仅温度不一样，铁离子水解吸热，升温水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH下降；温度升高，水的离子积也增大，则pH变化是水解平衡移动和改变两者共同作用，D正确； E．实验4和实验5中加入固体的质量不等，目的是确保钠离子浓度相等，避免干扰，达到对比的目的，E错误； 故选ABD。 由图3可知，加入强电解质后pH减小，则促进水解，对应假设a：氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；图4中加入强电解质后pH增大，则对应假设b，故可提出假设：硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用；设计其他简单实验证明假设a：由于假设a是氯离子对铁离子的水解活性有促进作用，则设计的思路就是增加氯离子浓度，测量溶液的pH变化，故可向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确。 【小问4详解】 已知，反应的水解常数。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe(碲化铂)、PdSe(硒化钯)、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：①PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质； ②易溶于水，、难溶于水； ③。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为________________________。 （2）滤液b溶质的主要成分是____________(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、。“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有____________________作用。 （4）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，反应的离子方程式为________________，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度为______________(忽略溶液混合时的体积变化)。 （5）①Pt的一个面心立方晶胞含_____________个以下基本结构单元(图1)，晶胞参数为a nm，则最近的两个Pt原子之间的距离为________________nm。 ②某金属M氧化物(x为整数)的立方晶胞沿x、y、z轴方向投影均如图2所示，则O在晶胞中的位置为______________，晶体中一个M周围最近的O的个数为_________。 【答案】（1） （2） （3）将还原为 （4）；0.80 （5） ①. 8 ②. ③. 棱心 ④. 6 【解析】 【分析】氧化焙烧时，空气将碲、硒和铜氧化，纯碱使碲、硒转化为可溶性含氧酸盐，铂、钯转化为单质；水浸除去可溶盐，稀硫酸酸浸使氧化铜进入滤液b，铂、钯、金留在滤渣。氯浸将三种贵金属转化为相应氯配离子；草酸还原金配离子，并将四价铂配离子还原为二价铂配离子，使后续加入氯化铵时钯盐沉淀而铂盐留在滤液中。沉钯计算先由溶度积求平衡铵根离子浓度，再结合钯的沉淀量反推氯化铵投料浓度。晶胞问题分别根据图1所示四面体单元与面心立方晶胞的几何关系，以及图2的三轴投影确定占位和配位数。 【小问1详解】 已知碲化铂中铂为+2价，则碲为-2价。焙烧时铂被还原为单质，碲被氧化为亚碲酸盐；用原子守恒和电子守恒配平得； 【小问2详解】 氧化焙烧时铜转化为氧化铜，酸浸时发生反应，因此铜进入滤液b，其主要溶质为； 【小问3详解】 草酸具有还原性，除将金配离子还原为金单质外，还将四价铂配离子还原为二价铂配离子；二价铂的铵盐易溶，而钯的铵盐难溶，故该作用可避免后续沉钯时铂与钯共同沉淀； 【小问4详解】 加入氯化铵后发生反应。等体积混合后，钯配离子的初始浓度为0.050 mol/L。沉淀平衡时，，故。设初始氯化铵溶液的浓度为C，等体积混合后铵根离子的初始浓度为(C/2) mol/L，根据铵根离子守恒得，解得； 【小问5详解】 ①图1所示基本结构单元为由4个铂原子构成的正四面体，一个面心立方晶胞包含8个这样的单元。面心立方晶胞中最近的铂原子位于同一面对角线上，面对角线长为，相邻两原子的距离为其一半，即。②图2沿三个坐标轴的投影均显示金属原子位于顶点、氧原子位于棱心；对一个顶点处的金属原子，沿三个坐标轴的正、负方向各有一个最近的棱心氧原子，因此最近的氧原子共有6个。 19. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ④ ②. HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量 【解析】 【小问1详解】 已知： I． Ⅱ． 将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； 【小问2详解】 已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故选B。 【小问3详解】 反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； 【小问4详解】 已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的，故答案为：； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量。 20. 磷酸氯喹用于治疗疟疾、风湿等疾病。化合物Ⅳ是合成磷酸氯喹的一种中间体，可用如下路线合成： （1）化合物Ⅰ的分子式是_________，化合物Ⅰ的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的有_________。 A. 化合物Ⅰ中所有原子可能共面 B. 化合物Ⅰ不是Ⅱ的同系物，化合物Ⅱ中不含大π键 C. 由Ⅱ到Ⅲ的转化中，σ键和π键均有断裂与生成 D. 化合物Ⅳ中不存在手性碳原子，可发生原子利用率100%的还原反应 （3）间氯硝基苯()经还原制得化合物Ⅰ，若用红外光谱鉴别它们，则可推测：与间氯硝基苯相比，化合物Ⅰ的红外光谱的显著变化有__________________。 （4）化合物Ⅳ中的酯基在酸性条件下水解得到化合物Ⅴ。符合以下条件的Ⅴ的同分异构体共有________种。 a．结构中含萘环() b．萘环上连有基团-ONO2 （5）根据上述信息，分三步合成化合物a() ①第一步：苯胺与HC(OC2H5)3反应，生成两种产物，其反应的化学方程式为______________。 ②第二步：CH2(COOC2H5)2与第一步的含氮产物反应，此步骤生成一种可循环利用的物质，该物质是______________。 ③第三步：第二步含碳碳双键的产物发生分解反应，得到化合物a． （6）当CH2(COOC2H5)2的其中一个酯基换成羰基时，也能发生类似化合物Ⅱ到Ⅳ的转化。参考上述反应，合成化合物b()，需要以化合物Ⅰ、HC(OC2H5)3和____________(填结构简式)为反应物。 【答案】（1） ①. ②. 碳氯键、氨基 （2）CD （3）出现氨基的特征吸收峰，同时硝基的特征吸收峰消失 （4）14 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】化合物Ⅰ和先发生取代反应，再发生消去反应生成化合物Ⅱ；化合物Ⅱ和先发生加成反应，再发生消去反应生成化合物Ⅲ；化合物Ⅲ在石蜡油的作用下，在270℃～280℃条件下转化为化合物Ⅳ，由此解答； 【小问1详解】 根据化合物Ⅰ的结构简式可知，其分子式为，含有的官能团为碳氯键、氨基； 【小问2详解】 A．由结构简式可知，化合物Ⅰ中的单键的氮原子的杂化方式为杂化，原子的空间构型为三角锥形，分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中的官能团种类和数量均不同，不是同系物，但是化合物Ⅱ中有苯环，苯环中含有大π键，B错误； C．由分析可知，Ⅱ和先发生加成反应，在发生消去反应生成Ⅲ，涉及到（π键）和（σ键）的断裂，以及（π键）和（σ键）的生成，C正确； D．根据化合物Ⅳ的结构简式可知，没有碳原子连接四个不同的原子或基团，因此无手性碳原子，化合物Ⅳ含有苯环，一定条件能与氢气发生加成反应，该反应为原子利用率100%的还原反应，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 红外光谱主要的作用是检验官能团，间氯硝基苯()经还原制得化合物Ⅰ，硝基（）转化为氨基（），因此红外光谱的显著变化为出现氨基的特征吸收峰，同时硝基的特征吸收峰消失； 【小问4详解】 化合物Ⅳ中的酯基在酸性条件下水解得到化合物Ⅴ，化合物Ⅴ的结构简式为，化合物Ⅴ的同分异构体中含有和，除此之外仅剩余一个氯原子，化合物Ⅴ的同分异构体数量可以视作和的一氯代物的数量，每个结构的一氯代物有7种，一共有14种，因此符合要求的化合物Ⅴ的同分异构体共14种； 【小问5详解】 ①由分析可知，苯胺与先发生取代反应，再发生消去反应，类似于Ⅰ→Ⅱ，生成物为和乙醇，因此化学方程式为 ②由分析可知，第二步的反应为和先发生加成反应，再发生消去反应生成和，其中可以循环使用； 【小问6详解】 化合物b为，根据化合物b和化合物的Ⅳ的结构简式的区别，利用逆合成分析法，可知化合物b是由在石蜡油的作用下生成的，根据已知信息可知的其中一个酯基换成羰基时，也能发生类似化合物Ⅱ到Ⅳ的转化；因此是和通过先发生加成反应，再发生消去反应生成的，因此缺少的反应物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $