广东省揭阳市惠来一中揭西一中联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

惠来一中 揭西一中 2025-2026学年度第一学期两校联考 高三化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mm55Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“无由持一碗，寄与爱茶人”。茶文化在中国源远流长，不同品种的茶叶储存需要选择不同材质的茶 叶罐。下列茶叶罐主要由有机材料制成的是 A.和田碧玉雕诗文如意 B.纯铜浮雕双龙戏珠 C.粉彩灵芝花卉陶 D.紫檀瓜棱型茶叶 耳茶叶罐 茶叶罐 瓷茶叶罐 罐 2.化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于 避蚊胺的说法正确的是 A.不含非极性共价键 B.所有原子可能在同一平面 C.分子中碳原子杂化方式均为sp杂化 D.可发生加成反应、水解反应和氧化反应 3.岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是 A.粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质 B.广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子 C.客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖 D.潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大 4.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得 了显著成就。下列说法不正确的是 A.“鸿蒙操作系统—载体芯片的主体材料属于金属晶体 B.自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C.“神舟十九”的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D.我国首次获得公斤级丰度99%的0Mo产品，1∞M0与M0互为同位素 第1页共8页 三含合4华的 5.劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是 选项 实践项目 原因解释 A 用聚乳酸制造环保包装材料 聚乳酸可在自然界中生物降解 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 D 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 6.利用下列装置能达到相应实验目的的是 装置 NaHCO 电石 饱和溶液 浓硫腹 C.分离乙酸乙酯和饱 目的 A.实验室制备C2H2 B.除去Ch中的杂质HCl D.NH3的尾气吸收 和Na2CO3溶液 7.设N,表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.7.1gC12与足量铁粉反应转移的电子数为0,2N, B.42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA D.20g重水D2O)含的有中子数为NA 8.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、乙、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E 同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A.简单氢化物键角ZY B.简单离子半径：Z<W C.第一电离能：ZDY>E D.EZ分子的空间结构为平面三角形 9.下列陈述I和陈述均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述口 Si02是酸性氧化物 用氢氟酸蚀刻石英制品 ⊙ CuSO.可以用作游泳池消毒 铜盐能使蛋白质变性 c 溶解度：CaC0,<Ca(HC0,)2 溶解度：Na,CO,<NaHC0, D 乙二醇有还原性 用乙二醇与酸性KMnO,反应制取乙二酸 第2页共8页 10.我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课愿。下列说法正 的是 A,在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B.可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C。在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D.桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H,0+4e=4OH 1,部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 物质类别 正盐 i f 含卓酸 氧化物 a 草质 8 氢化物 420 材拓化合价 A.向h溶液中滴加过量BaC2溶液，无沉淀生成 B.将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C.将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D.通过一步反应可以分别实现b一→c→d→心的转化 12.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项事实 原因解释 A 酸性：CC0OH>CC,C00H 电负性：F>C 0 键角：C02>CH, 前者中心原子是即杂化，后者为sp杂化 沸点：HF>HCI 键能：HF>HC1 D 熔点：NaCl>CsCl 氯化钠离子键强于氯化铯 13.利用如图所示的装置进行C与浓硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。下列说法正确的是 止水夹 A.浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、 空气→ 品红 蓝色 试纸 石蕊 强酸性 试纸 B.U型管中品红试纸、酸性高锰酸钾溶液褪色， 铜丝 体现了二氧化硫的漂白性 浓硫酸 NaOH C.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 溶液 酸性 D.实验结束时的操作：德灭酒精灯→拉高铜丝→ KMnO 打开止水夹→鼓入空气 溶液 第3页共8页 14.电催化含氨废水合成尿素[C0(NH,)2],有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如图所示装置 可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 N CO(NH,) H.O 产物号 A。电源B极为正极 B.该装置采用质子交换膜 C.a电极上发生反应：2NO;+C02+18H+16e=C0(NH,)2+7H,0 D.理论上，每生成15gC0(NH,)2,阳极区质量减少32g 15.根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是 选项实验操作 现象 结论 A 将氯气通入含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 CL2具有漂白性 取Na,SO,粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的 产生白色沉淀 Na,SO,已变质 氯化钡溶液 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞 铁片上发生了吸氧 C 溶液边缘出现红色 的食盐水，静置2~3min 腐蚀 往FCl,溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量 溶液先变成血红色后 Fe与SCN的反应 KC固体 无明显变化 不可逆 16.C0和N20在Fe作用下转化为N2和CO2,反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应： ①N,O+Fe=N,+Fe0K,②C0+Fe0-C0,Fe'K。下列说法不正确的是 +能量 N0+C0 N:CO, Fe+N0→Fe0+N Feor+C0→Fe+C0 反应历程 A.该反应AH<0 B,两步反应中，决定总反应速率的是反应① C.升高温度，可提高Nz0的平衡转化率 D.F©增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的△H 第4页共8页 二、非选择题：共56分。 17.Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究C+的性质，进行了如下实验： (1)配制200mL,0.2molL的CuS04溶液实验过程中，需要用托盘天平称量胆矾 g,该过程 中用到下图中的仪器有 (填名称)。 (2)制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00mL该氨水，加入 做指示剂，用1.000mol+L盐酸 滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为 mol-L-。 阳 222822.40 yW减 3)观察铜氨离子形成的过程： ①向4mL0.2moL1CuS04溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深 蓝色。反应的离子方程式：L. :Ⅱ.Cu(O用2+4NH,≠[CuNH,)+20H ②上述实验现象说明，H2O比NH,更 (填“难”或“容易)与C2*结合 (④)研究铜氨离子形成的原理： ①查阅资料Cu(0H,(9)=Cu2“(aq)+20H(aq)K,=4.8×100 Cu2(aq)+4NH,(aq)=[CuNH,)(aq)K=7.24×102 ②根据查阅的资料判断第(3)步配制铜氨溶液的实验中反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理 由 (5)探究Cu2+的氧化性：向2 mL CuSo4溶液中滴加同浓度的Na2SO,溶液，观察到溶液变绿，继续滴加产 生棕黄色沉淀。经检验，棕黄色沉淀中不含S0,含有Cu、Cu2和SO。 已知：Cu稀藏酸Cu+Cu2+。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有C的实验现象是 ②为避免CuSO,溶液和NaSO溶液混合时发生复分解反应干扰实验现象的观察和Cu2+氧化性的探究， 实验小组重新设计了优化方案证明CSO,溶液与NaSO,溶液之间可发生氧化还原反应，该实验方案 为 第5页共8页 18.工业常以黄铁矿（住要成分为FeS,)和软锰矿（主要成分为MnO,杂质为Fe、Mg、A、Si等元素的 氧化物)为原料制备MSO,其工艺流程如图所示。 MnO 氨水 NHF NHHCO 一 酸漫一氧化一调问一除铜一沉细 →MnCO,→MnSO4 滤渣 滤2益 滤液1 已知：常温下，gK,(NH,H,O)=4.7,相关金属离子c(M)=01molL形成氢氧化物沉淀的pH范 围如下表所示： 金属离子 Mn2 Fe Mg? Al 开始沉淀的pH 8.1 63 1.5 8.9 3.4 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7 ()酸漫"时， 滤渣1的成分为S和 (填化学式)。 2)氧化”涉及主要反应的化学方程式为 ③)“调pH“的目的是除铁和铝，则调节pH的合理范围为 当铁恰好沉淀完全时， c(NH:) 溶液中，H,O (④“除镁"”时，若溶液pH太小会导致除镁不完全，试分析原因： (⑤)“沉锰"时，涉及主要反应的离子方程式为 (6一定温度下，向MSO,溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构 及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 二。若晶胞密度为Pgcm3,N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为」 nm(列出计算式即可)： 第6页共8页 19.钛(T)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。 (1)T在元素周期表中位于 区。 (2)生产钛的方法之一是将T02还原得到Ti,原理如下表： 反应 △H(kJ-mol1) △s(Jmol.K-) a:2Cl(g)+C(s)+Tio,(s)=TiCl(g)+CO(g) -212 44.7 b:2Cl(g)+2C(s)+Tio,(s)=TiCL,(g)+2CO(g) -51 220 ①反应C(s)+C0,(g)=2C0(g)的△H为 kJ.mol-。 ②已知△G越小，反应越容易发生，温度为1500K时更易发生的反应是 (选填“a或b”)。 (3)TC能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯TC的原理的主反应： 2TiCl,(g)+2CH,(g)=2TiC(s)+6HCI(g)+H2(g) ①下图为主反应的gK与温度T的关系，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 20 0 (670-5) 20 40 400 1000 ②下列关于主反应的说法正确的是 A.减压时平衡正向移动，K增大 B.当V正(CH,)=2v(H2)时，反应达到平衡状态 C。温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动 TC的值，有利于提高TiC,的平衡转化率 c(CH) D.投料时增大 ③初始组分TiCL,和CH,的物质的量均为10mol,H2的物质的量为20mol时，在体积为2L的密闭 容器中进行合成TC的反应，t分钟时体系部分组分的 15 物质的量随温度的变化曲线如图所示 30 a.600C以后，TiC的量增幅不大，而H2的量明显增 25 多的原因是CH,发生了分解反应： (用方程 20 15 式表示)。 CH, b.求m点时主反应的浓度商Q= (列出计算 m670,31c 式)，则v正 V埋（填“<”或”）。 0 200 400 600 800 温度℃ 第7页共8页 20。酮基布洛芬D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌 性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。 OH doaomgo 回答下列问题： (1)A的名称为 ,B中官能团名称为 (2)在A的同分异构体中，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物：②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(CHO) 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 (3)下列关于物质D的说法中错误的是 :,可以发生氧化反应，加成反应、取代反应 b.分子中sp杂化的碳原子只有1个 c.C-D的转化一定会涉及G、π的形成和断裂 d。通过成酯修饰可缓解其酸性较强对同肠的刺澈 (4)对化合物C,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ⊙ @ 取代反应 (5)若C到D的转化需要用到E:CH-CH-COOH E有多种合成路线 ①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为 ②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶 液的化学方程式 第8页共8页 高三化学12月考试详细答案 1．D【详解】A．和田玉材料的主要成分为硅酸盐，A错误；B．铜属于金属材料，B错误；C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，C错误；D．紫檀的主要成分为纤维素，是有机高分子材料，D正确； 2．D【详解】A．非极性共价键为同种原子间的共价键，该分子中存在C-C键（如乙基中的C-C键、苯环中的C-C键），含有非极性共价键，A错误；B．分子中含多个sp3杂化碳原子（如甲基的C、乙基的C），这些C形成四面体结构，导致所有原子不可能共面，B错误；C．苯环及羰基的C为sp2杂化，甲基、乙基的C为sp3杂化，碳原子杂化方式不均为sp3，C错误；D．苯环可发生加成反应，酰胺基（-CONR2）可发生水解反应，甲基等基团可发生氧化反应（如燃烧、被强氧化剂氧化），D正确； 3．A【详解】A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是蛋白质，故A正确；B．植物油为油脂，分子量不超过1万，不是天然高分子化合物，故B错误；C．客家酿酒主要原料是糯米，淀粉可水解生成葡萄糖，故C错误；D．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯金比合金的硬度更小，故D错误； 4．【答案】A【详解】A．芯片的主体材料是单晶硅，为共价晶体，A项错误；B．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B项正确；C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C项正确；D．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确； 5．【答案】C【详解】A．聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可在自然界中通过微生物的作用分解，所以能用聚乳酸制造环保包装材料，A正确；B．豆浆属于胶体，卤水中含有电解质，向胶体中加入电解质会使胶体发生聚沉，从而可以制作豆腐，B正确；C．洁厕灵主要含盐酸，盐酸具有酸性，能与马桶中的污垢（主要成分为碳酸钙等）发生反应，从而清洗马桶，而不是因为含氯化合物具有杀菌消毒功能，C错误；D．水垢的主要成分是碳酸钙等，白醋的主要成分是醋酸，根据强酸制弱酸原理，因为醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸能与碳酸钙反应，从而可以清洗水壶中的水垢，D正确； 6．【答案】C【详解】A．电石会与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙为糊状，容易堵塞启普发生器，因此不能使用启普发生器制取乙炔，A项不符合题意；B．溶液呈现碱性，也会发生反应，B项不符合题意；C．乙酸乙酯不溶于水及饱和碳酸钠溶液，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置能达到实验目的，C项符合题意；D．能和浓硫酸反应，起不到防倒吸的效果，D项不符合题意； 7．【答案】A【详解】A．7.1 gCl2物质的量为0.1 mol，与足量铁反应生成FeCl3，每个Cl2分子转移2 mol电子，总转移电子数为0.2NA，A正确；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，42 g混合气体含3 molCH2单元，对应3 mol碳原子，即3NA，而非6NA，B错误；C．标准状况下SO3为固体，22.4 LSO3的物质的量不是1 mol，分子数不为NA，C错误；D．1个D2O分子含10个中子（2×1+8），20 gD2O（1 mol）含中子数为10NA，而非NA，D错误； 8．【答案】D【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、E为S元素。【详解】A．Z、Y的简单氢化物分别为、，二者中心原子均为杂化，中O原子有2对孤对电子，中N原子只有1对孤对电子，对成键电子对斥力更小，键角更大，故简单氢化物键角Z＜Y，A错误；B．Z为O，W为Na，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，B错误；C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，同主族从上到下，第一电离能递减，则O＞S，则第一电离能：Y＞Z＞E，C错误；D．为，中心原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，D正确； 9．【答案】B【详解】A．是酸性氧化物，但氢氟酸蚀刻石英制品是与的特殊反应，与酸性氧化物的通性无关，因果关系错误，故A项不符合题意；B．CuSO4的消毒作用源于铜离子使蛋白质变性，因果关系成立，故B项符合题意；C．溶解度小于，但的溶解度大于（20℃时溶解度为水，为水），故C项不符合题意；D．乙二醇中有2个醇羟基、具有还原性，乙二酸具有还原性、能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2，不能用乙二醇与酸性KMnO4反应制乙二酸，故D项不符合题意； 10．【答案】D【详解】A．钢铁桥梁表面镀锌防腐，锌铁形成原电池，锌失去电子为负极，铁为正极被保护，发生电化学腐蚀，A项错误；B．利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阴极，所以如果保护铁时，铁要连接电源负极，B项错误；C．在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，铁较铜活泼，铁做负极失去电子被加速腐蚀，C项错误；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确； 11．【答案】A【分析】由图，a为甲烷，b可以为乙烯或环丙烷等，b也可以为硫化氢，c为碳单质或硫单质，d为二氧化碳或二氧化硫，e为三氧化硫，f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，i为硫酸盐，k为-2价硫形成的盐；【详解】A．h为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A项错误；B．b若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，B项正确；C．d为二氧化碳或二氧化硫，少量d会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C项正确；D．硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化，D项正确； 12．【答案】C【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使CF3COOH中羧基上O-H键极性增强，更易电离出H+，故酸性强于CCl3COOH，A正确；B．CO2为sp杂化（键角180°），CH4为sp3杂化（键角109.5°），键角大小与杂化方式与题干描述一致，B正确；C．HF沸点高是因为分子间氢键，C错误；D．Na+半径小于Cs+，NaCl离子键更强，熔点更高，D正确； 13．【答案】D【详解】A．与浓硫酸反应生成、和，浓硫酸在该实验中体现了强氧化性和强酸性，脱水性是使有机物中的氢和氧以的比例脱去，在该实验中不能体现，A错误；B．型管中品红试纸褪色体现了二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，B错误；C．蓝色石蕊试纸只变红不褪色，C错误；D．实验结束时熄灭酒精灯、拉高铜丝，使反应停止，打开止水夹、鼓入空气是为了将装置中的二氧化硫全部鼓入尾气处理装置中，D正确； 14．【答案】D【分析】该装置为电解池，工作时a极CO2和NO生成，N元素的化合价降低，发生还原反应，a电极是阴极，则b电极是阳极，阴极反应式为CO2+2NO+16e-+18H+=CO(NH2)2+7H2O，阳极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，H+从阳极移向阴极，故采用质子交换膜，据此分析解答。【详解】A．由分析可知b电极是阳极，则电源B极为正极，故A正确；B．H+从阳极移向阴极，故采用质子交换膜，故B正确；C．a电极是阴极，CO2和NO生成，电极反应式为，故C正确；D．阴极反应式为，的物质的量为=0.25mol，n(e-)=16n[CO(NH2)]==4mol，阳极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，生成1mol O2、转移4mol H+，相当减少2mol H2O，质量为18g/mol×2mol=36g，故D错误； 15．【答案】C【详解】A．氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，酚酞褪色可能是溶液碱性减弱导致，也可能是生成的NaClO具有漂白性导致，没有漂白性，A错误；B．硝酸具有强氧化性，可能将未变质的氧化为，干扰检测，无法证明变质，B错误；C．溶液边缘出现红色是因吸氧腐蚀产生OH⁻，酚酞在碱性条件下变红，符合吸氧腐蚀特征，C正确；D．与SCN⁻的络合反应可逆，反应过程中KCl不参与，故加入KCl不影响平衡，红色不应褪去，结论错误，D错误； 16．【答案】C【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应ΔH<0，A项正确；B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，而反应速率的快慢受活化能大小的影响，活化能越大，反应速率越慢，由图可知反应①的活化能大于反应②的活化能，因此反应①决定总反应速率，B项正确；C．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，N2O的平衡转化率降低，C项错误；D．Fe+为反应的催化剂，增大了活化分子百分数，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，D项正确； 17．【答案】(1) 12.5 250 mL容量瓶，胶头滴管 (2) 甲基橙 1.120 (3) 难 (4)反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小(5) 有红色固体生成 设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应 【详解】（1）根据n = cV = 0.20 mol ·L-1 × 0.25 L = 0.050 mol，M[CuSO4·5H2O] = 250 g /mol，需称取质量m =nM= 0.050 mol ×250 g /mol = 12.5 g。配制时所用图示仪器：250 mL容量瓶，胶头滴管。 （2）由于强酸滴定弱碱，常选用甲基橙。由滴定曲线可知盐酸终点体积约22.40 mL，则n(HCl) = 1.000 mol /L × 0.02240 L= 0.02240 mol，n(NH3) = n(HCl) = 0.02240 mol；取氨水体积为20.00 mL = 0.02000 L，c(NH₃) == 1.120 mol/ L。 （3）①第一步离子方程式：。②由沉淀溶解并生成深蓝色配合物可知，NH3比H2O更容易与结合。（4）查阅数据可得Cu(OH)2的Ksp = 4.8×，配合物的生成常数K = 7.24×。反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小。（5）①用稀硫酸处理棕黄色沉淀时，出现红色金属铜并且溶液变蓝，说明沉淀中含有Cu+。②证明CuSO4溶液与Na2SO3溶液之间可发生氧化还原反应，可使用原电池工作原理证明，设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应。 18．(1)（1分） (2) （2分） (3) （2分） （2分） (4)利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全 （2分） (5) （2分） (6) （1分） （2分） 【分析】黄铁矿(主要成分为)和软锰矿(主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物)中加硫酸酸浸溶解时除二氧化硅不溶于硫酸，被氧化生成S单质，故滤渣1为S和，其他金属氧化物均溶于硫酸转变成相应的硫酸盐；氧化过程中加入二氧化锰将亚铁离子氧化成三价铁离子，然后加氨水调节溶液的pH值将铝离子和三价铁离子转变成氢氧化物沉淀除去，故滤渣2为和，过滤后滤液加NH4F，将镁离子转化为MgF2除去滤渣3为MgF2，过滤后在滤液中加碳酸氢铵溶液，将锰离子转变成碳酸锰沉淀，然后过滤后将碳酸锰溶于适量的稀硫酸得到硫酸锰的溶液，据此解答。 【详解】（1）由分析知，“酸浸”时，滤渣1的成分为S和； （2）“氧化”时是将亚铁离子氧化成三价铁离子，化学方程式为； （3）“调”的目的是除铁和铝，需要保证三价铁离子和铝离子完全除去，而锰离子不能沉淀，由表中数据值，调节的合理范围为，当铁离子恰好沉淀完全时，溶液的pH为2.8，，由，溶液中； （4）“除镁”时，利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全； （5）“沉锰”时，滤液中加碳酸氢铵溶液，将锰离子转变成碳酸锰沉淀，离子方程式为； （6）由图知，晶胞结构由4个小立方体A和4个小立方体B构成，由A知，Mn位于体心和顶点，共含有，O位于体内，共有4个，由B知，Mn位于内部和顶点，共含有，O位于体内，共有4个，故该晶胞中Mn原子个数为，O原子个数为，故则该氧化物的化学式为；若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，设晶胞边长为anm，则，则晶胞边长为。 19. （1）d （2） ① +161 ②. b （3） ①. 吸热 ②. BD ③. ④. ⑤. < 【解析】 【分析】由反应的lgK与温度的关系图可知，温度升高lgK增大，说明 为吸热反应；对于可逆反应来说，通过浓度熵Q与K的大小关系，可以判断反应进行的方向（或判断v正、v逆的大小关系）。 【小问1详解】 Ti位于元素周期表第四周期ⅣB族，价层电子排布式为3d24s2，故属于d区； 【小问2详解】 目标反应可由b-a得到，根据盖斯定律可知目标反应的 ；，代入相关数据得、，即<，故当温度为1500K时，反应b更容易发生； 【小问3详解】 ①由上述分析可知反应为吸热反应； ②A．该反应为分子数增大的反应，故减压平衡正向移动，但K不变，A错误； B．当时说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都加快，正向速率加快更多，平衡正向移动，C错误； D．投料时增大的值，相当于保持TiCl3的量不变，增大CH4的量，反应朝正向移动，有利于提高的平衡转化率，D正确； 故答案选BD； ③a．由图像可知随着温度升高，产物中出现了C，且氢气的量明显增多，说明甲烷分解生成了C和氢气，反应方程式为； b．由图可知在温度为670℃，t min时，体系内甲烷和C均为3.5mol，说明副反应中甲烷转化了3.5mol，同时还生产了7molH2，设主反应中甲烷转化了2x mol，列出三段式：，依题有10－2x－3.5=3.5，解得x=1.5；平衡时H2、HCl、CH4、TiCl3的物质的量的浓度为，14.25 mol/L、4.5 mol/L、1.75 mol/L、3.5 mol/L，代入公式有浓度商Q=，由反应的lgK与温度的关系图可知，温度为670℃时平衡常数K=10-5，故Q>K，平衡逆向移动，即v正<v逆。 20. 【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 ②. 羰基/酮羰基/酮基 （2） （3）bc （4） ①. H2，催化剂，加热 ②. 加成反应 ③. NaOH水溶液，加热 ④. （5） ①. HC≡CH ②. CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH 【解析】 【分析】A的结构简式为：，A与苯在SOCl2的作用下发生取代反应生成B，B结构简式为：，B与Br2发生取代反应生成C，C的结构简式为：，C经多步转化生成D，D的结构简式为：。 【小问2详解】 根据A的结构简式可知，A的分子式为C8H8O2，属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)，则其同分异构体为：、、、、、，共6种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为：； 【小问3详解】 a．由D结构简式可知，可以发生氧化反应，含有苯环可以发生加成反应、取代反应，故a项正确； b．分子中sp3杂化的碳原子为饱和碳原子，只有2个，故b项错误； c．C→D的转化一定会涉及σ键的形成和断裂，但在转化过程中有π键的形成，无π键的断裂，故c项错误； d．由于含有羧基，其酸性较强，可以通过成酯修饰，缓解对胃肠的刺激，故d项正确； 故答案为：bc； 【小问4详解】C在催化剂并加热条件下与H2发生加成反应可将羰基转化为羟基；C中含有碳溴键，可在NaOH水溶液，加热条件下发生取代反应生成； 【小问5详解】 ①在特殊条件下，两种直线型分子HC≡CH和CO 先加成再水解可得到丙烯酸CH2=CH-COOH； ②若通过含氧有机物F酸性水解获得E(CH2=CH-COOH)，则F为E与醇形成的酯类，同时获得一种常见的液态燃料为C2H5OH，则可推测F为CH2=CHCOOC2H5，F与足量NaOH溶液的化学方程式为：CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH； 1 学科网（北京）股份有限公司 $惠来一中 揭西-中2025一2026学年度第一学期两校联考高三化学参考答案 题目 2 U 7 8 9 10 答案 D D A A C C A D B D 题目 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D C C 17.(1) 12.5(2分) 250mL容量瓶，胶头滴管(2分) (2)甲基橙(1分) 1.120(1分) (3)Cu2++2NH,·HO=Cu(OH)2↓+2NH1 (2分)难(1分) (4)反应的平衡常数K=Kp×K=4.8×10”×7.24×102=3.5x107,该反应平衡常数小于105，说明反应正 向进行的程度小(2分) (5)有红色固体生成(1分) 设计分别以CuSO4与NaSO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后， 电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应(2分) 18.(1)Si02(1分) (2)MnO2+2FeS04+2HSO4=MnS04+Fe2(S04),+2H,0(2分) (3)4.7≤pH<8.1(2分) 106.5（2分) (4)利用反应Mg++2F=MgF↓除镁，若pH太小，H+F三H亚正向移动，cF)减小，除镁不完全(2 分) (5)Mn2++2HC0,=MnC0,↓+C0,个+H,0 (2分) 16×32+55×24 (6)Mn,0,(1分) V NAP.1021 (2分) 19.(1)d(1分) (2) ①+161(2分) ②.b (1分) (3)①.吸热(2分) ②.BD(2分) ③.CH≌C+2H2(2分) ④. 14.25×4.5 (2分) 1.752×3.52 ⑤.<(2分) 20.(1) 间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸(1分) 羰基/酮羰基/酮基(1分) (2)OHC OCH; (2分) (3)bc (2分) 4) ①.H2,催化剂，加热（1分) 加成反应(1分)②.NaOH水溶液，加热(1分) CH,OH (1分) 5) ①.HC≡CH(2分)②.CH=CHC0OCH+NaOH→CH=CHC0ONa+C2H,OH(2分)