上海市育才中学2025-2026学年高二上学期12月第二次学习诊断化学试题（等级考）

上海市育才中学2025学年第一学期 高二年级化学（等级考）第二次学习诊断卷 2025.12 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多 选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每 小题只有1个正确选项。 一、氯化还原与电化学(32分) CH4碱性燃料电池工作原理如图所示。 溶液X< 电极 电极 a 6 CH- 离子交换膜 1.电极a为燃料电池的 极：该电极发生 反应。 A.正、还原 B.阳、氧化 C.阴、还原 D.负、氧化 2.在该装置工作时，能量的转化形式是 能+ 能。 3.电极a的电极反应式为 4.当离子交换膜中有1 mol OH转移时，消耗O2的物质的量为 A.I mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.2 mol 5.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 A.增强 B.减弱 C.不变 6.与直接燃烧甲烷相比，写出采用甲烷燃料电池方式供能的一项优势 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大芯义。 7.下左图中的铁棒（含碳量为0.8%），越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越 A.径微 B.严重 8、腐蚀时正极的电极反应式为 (已知：海水pH约为8.1) 多孔 铁棒 海水 石 含 NaCi溶液 9.用上右图所示装置研究铁的防腐蚀过程： (1)为减缓铁的腐蚀，应只闭合 A.KI B.K2 C.K2 (2)该防护法称为 A.牺牲阳极的阴极保护法 B.外加电流的阴极保护法 电解是物质制备的重要手段。 H 电极a 0 电极b 次盐水妇 教浓 NaOH浴液 s:5: 1「阳子文换 清制饱利 稀NaOH浒液 食盐水 10.氯碱工业的原理如上图所示，结合化学用语解释电极b附近得到较浓NaOH溶液的原因： 11.实际生产中，阳离子父换膜的损伤会造成OH迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测 到02，产生O2的电极反应式为 。下列生产：措施有利于提高C2产量、 降低阳极O:含敏的是 a.定期检查并更换阳离子交换膜b.及时补充C浓度高的补制饱和食盐水 12.高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取KFO4的简化装置如下图所示。 A溶液 阳离子阴离子K2FeO4溶液 交换膜交换膜 Ni o Fe H2 K+ H20 OH- 水（含少量KO0 浓KOH溶液 (1)Ni电极作 A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极 (2)e电极上的电极反应式为 (3)能循环使用的物质是 (填化学式)溶液。 二、草酸（19分) 已知常温下Ka1H2C204)=5.9×10-2,K2GH2C20a)=6.4×10-5。 常温下，向10mL0.1moL-的H2C2O4溶液中逐渐滴加20.00mL0.1mol-L-1的NaOH 溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图所示： 个c/mol-L- V(NaOH)/mL 1.a点的pH= (保留两位小数)。 2.写出反应过程中溶液中存在的电荷守恒表达式 3.当溶液pH=7时，溶液中的C,O [HC,0] A.> B.= C.< D.无法比较 实验室常用KMO4的酸性标准溶液对未知浓度的H2C2O4进行滴定，该反应腐子方程式 为：MnO4+H2C204+Ht=Mn2++C0,↑+H,0。 4.配平该方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目。 5.在该方程式中，MnO4是 C02是 A.氧化剂、还原产物 B.还原剂、还原产物 C.还原剂、氧化产物 D.氧化剂、氧化产物 6.滴定达到终点的标志是 7.下列操作会使得测定H2C2O4纯度偏大的是 (不定项)。 A.滴定前滴定管内有气泡，结束时气泡消失 B.滴定后仰视读数 C.量取H2C2O4溶液的滴定管未润洗 D.盛装待测液的锥形瓶中在装液前有少量蒸馏水 三、牙釉质（14分) 牙釉质的主要成分是羟基磷酸钙[CsPO)3OH],它是牙齿抵御外界侵蚀的重要屏障。 然而，口腔中细菌代谢产生的酸性物质会导致牙釉质受损，引发龋齿。含氣牙膏能有效保护 牙釉质，其核心原理是点离子（F-)与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙[Cs(PO)3]。 己知：25C时，羟基磷酸钙Ksp[Cas(P04)3OH=6.8×10-37,氟磷酸钙Kp[Cas(P0a)F刊= 1.0×10-60。 羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Cas(PO)OH(S)=5Ca2r(aq)+3PO43-(aq)+OH(aq)。 1.羟基磷酸钙在水中达到沉淀溶解平衡时，下列关于该体系的说法错误的是。（不定 项) A.5v(Ca2+=3v(P043) B.溶液中Ca+、PO43-、OH的浓度不再变化 C.该平衡体系属于动态平衡 D.向溶液中加入少量CaCz固体，溶液中OH浓度会增大 2.根据羟基磷酸钙的溶解平衡方程式，其溶度积表达式Kp= 下列操作能使 羟基磷酸钙的K,发生变化的是 A.向溶液中加入适量NaOH溶液 B.降低温度 C.用玻璃棒搅拌溶液 D.加入含Ca2*的生理盐水 3,口腔中细菌代谢产生的酸性物质会引发龋齿，从溶解平衡角度分析，原因是 4.向羟基磷酸钙饱和溶液中加入含氟牙膏中的F，发生反应： Cas(PO4)OH (s)+F-(ag)Cas(PO4)3F (s)+OH-(aq). 反应后，原羟基磷酸钙溶解平衡体系中c(Ca2+)会 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 5.25℃时，某羟基磷酸钙饱和溶液中c(OH)=2.0×105mo1L-1,忽略其他离子的水解影响， 若向该溶液中加入F，当c)=1.0×I05molL1时，能否生成氟磷酸钙沉淀？，简要写 出判断过程。（写出计算过程） 四、碳中和（14分) 中国政府承诺努力争取2060年前实现“碳中和”。C02是重要的含碳资源，将C02转化 为清洁燃耕甲醇是当前的研究热点。一定条件下，C02和2可发生如下两个平行反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H 反应Ⅱ：C02(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H2=49.5 kJ-moI 已知相关物质的键能数据如表： 化学键 H-H H-0 C=0 C≡0(CO) 键能 436 464 803 1072 (kJ.mol) I,反应I的△H,= kmol。 反应Ⅱ的反应历程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 1.80 1.40 仓1.00 e0.60C0,g) 0.20+3H28) 安-0.20 反应历程 要-0.60叶 CH,OH(g) -1.00f CO,* +H0(g) -1.40 +6H*HC00* -1.80 +5H CHO*CHOH +H,O+H◆ +OH+H*CH3OH +H20* 2,决速步骤对应的化学方程式为 3.在一定温度下，按体积比1：3恒压密闭容器中充入CO2和H2,若只发生反应Ⅱ，能判断 反应到达平衡状态的标志是 。(不定项) A.生成物C02的物质的量不再变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.CH3OH和H20的物质的量之比为1：1 D.气体的密度不再变化 4.一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,若只发生反应I,15 min后，容器中C02浓度为1.4molL,用H2表示15min内的平均反应速率 v(H2)= 5.向恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,同时发生反应I和Ⅱ，测得平衡时C02的 转化率、C0和CHOH的选择性随温度变化如下图所示 选择鞋=c0)或nCH,0用x1O0% n(CO)+n(CH,OH) 14 100是 2 85 b 10 70 炒 8 55 8 6 - 40 25 2 10 210 230 250 270 温度C (1)表示CO选择性的曲线是 A.a B.b C. 6 (2)250C时，反应I的平衡常数的值K1= 。(保留2位有效数学) (3)210~250℃过程中，C02转化率变化的原因是 五、水溶液中的离子反应与平衡(21分) 氨气在化工生产中有着广泛应用。 实验室用0.1molL-的HC1溶液滴定20.00mL0.1mo·L的氨水，所得滴定曲线如图 1所示。 个浓度/mol.L 6 0102030 加入盐酸的体积mL 离子组芬 图1 图2 1.a、b、c、d点中水的电离程度最大的是 A.a B.b C.c D.d 2.图2表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图（其中 柱体高度两两相等)，则此时混合溶液的pH= 3.下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A.K2CO3 B.MgCl2 C.FeSO4 D.NH4HCO: 4.已知100℃时，水的离子积常数Kw=1012。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A.向水中加入硝酸，平衡正向移动 B.向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C.向水中继续加水，平衡正向移动 D.对水进行降温，平衡逆向移动 天然气中的HS可用Na2CO3溶液吸收。 已知：25C时，Ka1H2C03)=4.2×107,K2H2C03)=4.8×10-11;Ka1H2S)=1.1×10-7, K2H2S)=7.1×10-13,Kp(CuS)=6.0×10-36 5.Na2CO3溶液中含碳元素的微粒，浓度由大到小的顺序是 (微粒符 号表示)。 6.Na2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为 工业上亦可用其他碱性溶液吸收H2S。 7.用NaOH溶液吸收H2S气体得到Na2S溶液的过程中，水的电离程度将 A.增大 B.减小 C.不变 8.当NaOH溶液吸收过量H2S气体得到NaHS溶液，测得NaHS溶液pH>7,从电离平衡常 数的角度，计算分析NaHS溶液呈碱性的原因 9.在0.1molL-NaHS溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 。不定项) A.c(S2-)+c(HS-)+c(HS)=0.1mol-L B.c(Na*)=2c(S2-)+c(HS-) C.c(H*)=c(OH)+c(S)+c(HS) D.c(Na*)>c(S2-)+c(HS-) 10.此外HS还可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+,请从平衡常数角度，通过计算说明方案 可行的原因；已知：当K>105时，认为反应进行彻底。（写出计算过程）