精品解析：上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷

化学阶段测试 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、直接固氮合成氨 近日，大连化物所能源催化转化全国重点实验室能源与环境小分子催化研究中心合成氨领域取得新进展。团队创新性地提出了“反应耦合”与“双位点协同”相结合的策略，在100至320℃的温和条件下，实现了以氮气和水为原料直接合成氨，为发展短流程、低能耗的合成氨技术提供了新途径，其原理如下图所示： 1. 在传统的工业合成氨流程中，氢气是通过水煤气变换反应(Water-Gas Shift，WGS)而大量制备的，水煤气变换反应的方程式为________________________________________________________________________。 2. 工业生产中的铁质部件常因沾有生产中涉及的无机盐类(如NaCl、CaCl2)而加速锈蚀，这一电化学腐蚀过程的负极反应式是：_________________________________________。 3. (不定项)关于传统的用氮气、氢气合成氨的Haber-Bosch法，下列说法正确的是_________。 A. 该反应是一个熵减反应，因此工业上应当在尽量低的温度下进行该反应 B. 图中在450℃以上合成氨，是因为该反应是吸热反应，高温有利于提高产率 C. 如果反应釜中该反应已经达到平衡，此时令反应釜升温，正反应速率将下降，逆反应速率将上升，平衡将向逆反应方向移动 D. 如果反应釜中该反应已经达到平衡，此时向反应釜中充入氮气，平衡将向正反应方向移动 4. (不定项)用水吸收制得的氨气可以得到氨水，如果想增大氨水溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，下列采取的措施正确的是_________。(忽略溶液体积的变化) A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加入少量浓盐酸 5. 已知25℃ NH3·H2O的溶液中，Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=_______mol/L-1(保留两位有效数字)。 6. 工业上常用氨水吸收SO2，假设溶于水的SO2全部转化为亚硫酸，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。该过程中，的值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。将SO2通入2.0mol/L的氨水中，pH=7时，溶液中的=_____(保留至小数点后两位)。 7. 直接固氮合成氨法在得到氨气的同时也可以得到高品质的二氧化碳。科学家致力于把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。在催化剂作用下，将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的烃类和水。该烃类可能是________。 A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃 另一种直接固氮合成氨的方法是采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成法，该装置由具有良好机械强度和高质子导电性的SrCe0.95YB0.05O3陶瓷(SCY)制成的封底内筒和石英外筒组成。在SCY陶瓷内筒底部的内外壁各沉积约1.3cm2的多孔多晶钯作为电极，阴极的真实催化表面积约80cm2 。将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温。将用He稀释的氮气(氮气含量1.8%)通入陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙，构成下述电池：H2(g)(Pd)lSCYl(Pd)N2—He(g)。 8. 已知电解池中存在氢离子的定向移动，则该反应的阳极反应式为：___________________，阴极反应式为：________________________________。 【答案】1. 2. Fe-2e-=Fe2+ 3. D 4. BD 5. 6.0×10-3 6. ①. 增大 ②. 0.62 7. B 8. ①. H2-2e-=2H+ ②. N2+6H++6e-=2NH3 【解析】 【1题详解】 水煤气变换反应（WGS）是指一氧化碳与水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，其化学方程式为 。 【2题详解】 铁质部件在含有无机盐（如 、）的水膜中主要发生吸氧腐蚀。铁作为原电池的负极，失去电子被氧化为亚铁离子，电极反应式为 。 【3题详解】 A．合成氨是放热、熵减反应，工业上选择450℃左右是为了兼顾反应速率和催化剂的活性，并非温度越低越好，A错误； B．该反应为放热反应，高温会使平衡逆向移动，不利于提高产率，B错误； C．升温时正、逆反应速率均上升，但逆反应速率增加的幅度更大，平衡逆向移动，C错误； D．充入反应物氮气，反应物浓度增大，平衡将向正反应方向移动，D正确。 故答案选D。 【4题详解】 氨水中存在电离平衡：。 A．升温促进电离， 和 浓度均增大，A不符合题意； B．加入 固体， 浓度增大，平衡逆向移动， 浓度减小，B符合题意； C．通入 ，氨水浓度变大，平衡正向移动， 和 浓度均增大，C不符合题意； D．加入浓盐酸， 消耗 ， 浓度减小，平衡正向移动， 浓度增大，D符合题意。 故答案选BD。 【5题详解】 根据一水合氨的电离平衡常数表达式 ，代入数据可得 。 【6题详解】 氨水吸收 后，溶液碱性减弱， 减小。由 可知，温度不变则 不变，故 的值将增大。当 时，溶液中 ，根据亚硫酸的第二步电离常数 ，可得 。 【7题详解】 设反应方程式为 （根据氧原子守恒， 个 必然生成 个 ）。再根据氢原子守恒有 ，解得 。该烃的分子通式为 ，符合单烯烃的通式，故选B。 【8题详解】 该装置为电解池，且固体电解质允许氢离子定向移动。阳极发生氧化反应，通入的氢气失去电子生成氢离子，电极反应式为 ；阴极发生还原反应，通入的氮气得到电子，并与穿过电解质的氢离子结合生成氨气，电极反应式为 。 二、酸碱理论的发展 现行沪科版教材中的酸碱理论主要基于由Arrhenius在1887年确立的电离理论，该理论认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的物质叫酸：电离出的阴离子全部都是氢氧根的物质叫碱，酸碱反应的本质是氢离子与氢氧根结合生成水的反应。 9. (不定项)Arrhenius理论很好地解决了水溶液中的酸碱反应问题，用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随加水量的增加而逐渐减小的是____________。 A. B. C. D. 10. 为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中加入适量漂白粉、生石灰，可将废水中的亚砷酸转化为沉淀。若要除去溶液中的，溶液中至少为__________（已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全）。 11. (不定项)25℃下，用强碱溶液调节1 L 0.2 mol/L亚砷酸（）溶液的pH，溶液中各种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。则说法正确的是__________。 A. 的第一步电离常数为 B. 的电离能力大于水解能力 C. pH=12时，溶液中 D. M点对应的溶液中： 自然科学的发展过程就是后人给前人打补丁的过程。丹麦化学家布朗斯特(J．N．Bronsted)和英国化学家劳里(T．M．Lowry)于1923年各自独立提出了酸碱质子理论。质子理论认为，凡是给出质子（）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。质子理论扩展了酸碱反应的范畴，例如，弱酸根的水解可以视为弱酸根作为碱接受了水给出的质子。 12. 现有pH=10的溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的溶液，若上述三种溶液中水的电离度分别为，下列关系正确的是______。 A. B. C. D. 13. (不定项)有下列四种溶液：①HCl ② ③NaOH ④，此四种溶液中水的电离度分别为，已知，且，则下列四种溶液的pH的组合中，不可能的有______。 A. 5 5 10 10 B. 4 4 10 10 C. 3 5 11 9 D. 5 3 9 11 14. 酸碱质子理论还使我们可以研究非水溶剂中的酸碱反应，已知乙醇中存在如下反应： 现将10 mL 0.20 mol/L 的乙醇溶液和10 mL 0.20 mol/L 的乙醇溶液混合，忽略混合过程中的体积变化，所得溶液中的平衡浓度为____mol/L（保留两位有效数字）。 1923年的另一个补丁来自于英国化学家路易斯(Gilbert Newton Lewis)的电子酸碱理论。氧化反应不一定有氧参加的事实启发了他，他指出没有任何理由认为酸必须限定在含氢的化合物上。酸碱电子理论认为，酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，酸碱反应是酸从碱接受一对电子，得到一个酸碱加合物的过程，这一理论令酸碱反应的范围进一步扩展了。 15. (不定项)低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。该电池以和混合物形成的离子液体作电解质，在电解质中和发生酸碱加合，形成与离子参与电极反应。该电池的结构如图所示，下列说法正确的是________。 A. 放电时，电极为负极 B. 放电时，Al电极的电极反应为 C. 充电时，Al电极与外接电源的正极相连 D. 充电时，每有1 mol电子转移，电极减轻9 g 【答案】9. AD 10. 11. AD 12. D 13. A 14. 15. BD 【解析】 【分析】稀释弱酸时，电离平衡右移，但各溶质微粒的浓度还受总体积增大的控制；沉淀完全所需的最低钙离子浓度由溶度积和残余砷酸根浓度共同确定；亚砷酸分布曲线的相邻交点给出逐级电离常数，并须同时使用物料守恒和电荷守恒。水的电离受强酸、强碱抑制而受盐的水解促进，水的电离度可用由水产生的氢离子或氢氧根浓度比较。非水体系需把两个给定的质子平衡相减，得到总反应的平衡常数；铝硫二次电池先按放电方向判定两极，再把充电视为逆过程，并由电子守恒计算质量变化。 【9题详解】 A．由醋酸的电离常数关系可得。加水时醋酸根浓度逐渐减小，故该比值逐渐减小，A正确； B．由，稀释时氢离子浓度减小，该比值增大，B错误； C．该式分子中的醋酸电离常数为定值，随氢离子浓度减小而增大，C错误； D．由水的离子积可得。稀释时氢离子浓度减小，故该比值逐渐减小，D正确； 故选AD。 【10题详解】 沉淀恰好完全时，砷酸根浓度取题给的残余上限，溶度积关系为。代入数据得。 【11题详解】 A．曲线中微粒Ⅰ与微粒Ⅱ在pH=9.2处物质的量分数相等，即酸与其一级电离产物浓度相等，所以，A正确； B．该两性离子的水解常数为，而由曲线中微粒Ⅱ与微粒Ⅲ的交点可知其电离常数远小于该值，故水解能力大于电离能力，B错误； C．加入强碱会带入钠离子，正确的电荷守恒式为，原式漏写钠离子且等式两侧不符，C错误； D．含砷微粒的浓度之和等于溶液中砷的总浓度。设加入强碱溶液的体积为V L，则，D正确； 故选AD。 【12题详解】 碳酸钠水解促进水的电离，pH=10时由水产生的氢氧根浓度为；NaOH和醋酸均抑制水的电离，其对应的由水产生的离子浓度均为，所以。 故选D。 【13题详解】 强酸、强碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。由题给三组电离度关系可得。逐项代入，A中①、③溶液及②、④溶液的pH之和均为15，不满足关系；B、C、D均满足。 故选A。 【14题详解】 混合后两种溶质的初始浓度均为0.10 mol/L，质子转移反应为。由两个已知平衡相减可得。设平衡时铵根和乙醇根的浓度均为x，则。 【15题详解】 A．放电时铝失电子，铝电极为负极，图中的电极为正极，A错误； B．放电时铝被氧化，结合电解质中的两种含铝氯络离子并配平原子、电荷和电子，电极反应为，B正确； C．充电时铝电极上发生还原反应，是电解池的阴极，应与外接电源的负极相连，C错误； D．充电时该电极中的被氧化为硫，电极反应为。由电子守恒得，故每转移一摩尔电子，电极减轻9克，D正确； 故选BD。 三、简单的有机化学基本概念 16. 下列有关有机物的叙述中，正确的是 A. 都属于非电解质，水溶液均不导电 B. 熔点低，受热易分解且都能燃烧 C. 都难溶于水，易溶于有机溶剂 D. 有机反应多数速率较慢，较复杂且副产物多 【答案】D 【解析】 【详解】A．部分有机物如乙酸（）属于弱电解质，其水溶液可以导电，并非所有有机物都是非电解质、水溶液均不导电，A错误； B．部分有机物如四氯化碳（）不能燃烧，可作灭火剂，并非所有有机物都能燃烧，B错误； C．部分小分子有机物如乙醇（）、乙酸可与水任意比例互溶，并非都难溶于水，C错误； D．有机反应多涉及共价键的断裂与形成，多数反应速率较慢，且常伴随副反应、副产物多，符合有机反应的普遍特点，D正确； 故选D。 17. 1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的系统命名是_____________________。 【答案】戊烷 【解析】 【详解】1. 计算分子式：标准状况下消耗氧气的物质的量为。烷烃通式为，1mol烷烃完全燃烧耗氧量为，代入耗氧量得，解得，故分子式为。 2. 确定结构：一氯代物种类等于等效氢种类，的三种同分异构体中，正戊烷含3种等效氢，符合一氯代物有3种的条件；异戊烷含4种等效氢、新戊烷仅含1种等效氢，均不符合。 3. 系统命名：该烷烃主链为5个碳原子且无支链，根据系统命名规则，命名为戊烷。 18. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是(不定项) A. 所有碳原子均处于同一平面 B. 二氯代物超过两种 C. 与环戊烯互为同分异构体 D. 螺[2，2]戊烷与1，3-戊二烯互为同系物 【答案】AD 【解析】 【详解】A．螺[2,2]戊烷中所有碳原子均为饱和杂化，中间共用碳原子连接4个其他碳原子，呈四面体空间结构，所有碳原子不可能处于同一平面，A错误； B．螺[2,2]戊烷的等效氢只有1种，其二氯代物包括：两个氯取代同一碳原子上的氢、两个氯取代同一三元环不同碳原子上的氢、两个氯取代不同三元环碳原子上的氢，共3种，超过两种，B正确； C．螺[2,2]戊烷分子式为，环戊烯分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个基团，螺[2,2]戊烷属于饱和环烷烃，1,3-戊二烯属于含碳碳双键的二烯烃，结构不相似，且二者分子式均为，不满足组成差的要求，不互为同系物，D错误； 故答案选AD。 19. 某卤代烃的键线式为，该卤代烃先与KOH的醇溶液反应，再与Br2反应，再与足量KOH的醇溶液反应，所得到的共轭二烯产物可能有(不考虑顺反异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】该卤代烃分子中卤原子两边的结构是完全对称的，在 KOH 醇溶液中加热发生消去反应，脱去一分子 HBr，形成双键。 溴原子在 C4 上，相邻的 C3 和 C5 上各有一个氢原子。因为分子是对称的，无论是脱去 C3 上的氢还是 C5 上的氢，得到的烯烃结构是完全一样的。 生成的烯烃只有一种：如，再和发生加成反应，生成，二卤代烃再次发生消去反应，脱去两分子 HBr，形成二烯烃。题目要求得到的是共轭二烯，根据卤代烃消去反应规律，满足条件的结构简式是：和，答案选A。 20. 以下物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤聚乙炔⑥甲苯⑦聚乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲烷性质稳定，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色；②乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；③乙炔分子中含有碳碳三键，乙炔既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；④苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色；⑤聚乙炔分子中含有碳碳双键，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；⑥甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水因发生化学反应而褪色；⑦聚乙烯分子中不含碳碳双键，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色。根据以上分析既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色得是②③⑤，故选B。 21. 将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体，在足量氧气中充分燃烧得到的气体，全部通入100mL 1.6mol/L的NaOH溶液里，然后将所得溶液在低温下蒸干，得到不含结晶水的固体x克。则有________＜x＜__________。 【答案】 ①. 8.48 ②. 13.44 【解析】 【详解】根据物质的量浓度公式，可得：。甲烷完全燃烧生成的物质的量等于甲烷的物质的量，即。此时，二者恰好完全反应生成，反应为：，生成的物质的量为0.08 mol，其质量为：。乙炔完全燃烧生成的物质的量为乙炔的2倍，即，此时，二者恰好完全反应生成，反应为：。生成的物质的量为0.16 mol，其质量为：。由于是甲烷和乙炔的混合气体，燃烧生成的物质的量介于0.08 mol和0.16 mol之间，因此蒸干得到的固体质量介于两个极值之间，即8.48<a< 13.44。 22. 有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍催化下1mol D能与3mol氢气完全反应：在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。请依次写出A-D的结构：A_________、B________、C________、D________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】已知条件：A在常温下是气体。A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2:1。设A的分子式为。完全燃烧时，生成的为摩尔，生成的为摩尔。 根据题意：。所以A的最简式为CH。常温下为气体的烃，碳原子数通常小于等于4。符合的气体烃有乙炔（HC≡CH）和苯（，常温为液体）等。因此A为乙炔（HC≡CH）。 已知条件：B是液体，B的分子量是A的三倍。A（乙炔）的分子量为26。B的分子量为。分子量为78且常温下为液体的烃，最典型的是苯（，分子量78）。B是苯，结构简式为。 已知条件：C在常温下是气体。C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应。不能使酸性高锰酸钾褪色，说明是饱和烃（烷烃）或某些稳定的芳香烃。光照下与氯气反应是烷烃的取代反应，最多与六倍体积氯气反应，说明分子中含有6个氢原子（每个H可被1个Cl取代）。常温下为气体的烷烃，含6个H的有甲烷（，4个H）、乙烷（，6个H）、丙烷（，8个H）等。所以C为乙烷（）。 已知条件：D是液体。燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1:4。C（乙烷，）含2个碳原子。生成比为1:4，即2:(D的碳原子数)=1:4，所以D含有8个碳原子。D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍催化下能与氢气完全反应。在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。能与加成，说明含有一个苯环。能使酸性高锰酸钾褪色，说明是苯的同系物（侧链为烷基且与苯环相连的碳上有氢）。总碳数为8，苯环占6个碳，侧链共2个碳。可能是乙苯或二甲苯。乙苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合该性质要求，但乙苯苯环上的一溴代物有邻、间、对三种，不符合一溴代物只有一种的条件。二甲苯有三种异构体：邻、间、对。其中对二甲苯结构高度对称，苯环上的氢是等效的，侧链甲基上的氢也是等效的。在铁粉（催化苯环取代）下，只取代苯环上的氢，由于对称性，只有一种一溴代物。D是对二甲苯（）。 四、有机积木—碳链的延长与缩短 碳链是有机分子的骨架，其延长犹如搭建积木，是有机合成的核心操作。通过特定的化学反应，可将较小的碳单元逐节连接，使分子骨架不断延展。这一过程不仅能将简单原料转化为结构更复杂的分子，更是构建药物、高分子材料及天然产物等复杂化合物的关键步骤。 23. (不定项)同系物(homologue)，是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。下列同系物中，随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是________。 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 24. (不定项)聚合反应是最像搭积木的延长碳链的过程，乙烯和丙烯按1：1的物质的量比聚合，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是________。 A. B. C. D. 25. (不定项)积木零件可以被搭建成大的整体，自然也可以将大的整体拆散为较小的积木零件。石油化工中的裂化与裂解就与之相似，下列说法正确的是________。 A. 为了提高石化工业中乙烯的产量，应当对石油进行热裂化或催化裂化 B. 石油经过常压分馏后再进行减压分馏的目的是在低压下令较长的碳链断裂为较短的碳链，从而提高高附加值的汽油、柴油等物质的产量 C. 石蜡催化裂化产生的液态产物是几种烃类的混合物，其可作为有机溶剂用于萃取溴水中的溴 D. 石油化工中的裂化与裂解过程中均涉及化学键的断裂与生成，因此其均为化学变化 柯尔贝(Kolbe)电解反应是强电解质羧酸盐电解时以自由基机理发生脱羧二聚生成烷烃的反应。反应中，羧酸根离子失去一个电子生成自由基，而后很快失去二氧化碳，生成烷基自由基，两个烷基自由基结合生成烷烃。以乙酸钠为例，机理如下所示： CH3COO- -(e-)→[CH3COO·]→CO2+CH3· 2CH3·→CH3-CH3 该反应一般以高浓度的羧酸的盐水溶液作原料，在中性或碱性环境中进行电解。 26. 请以丙酸钠(CH3CH2COONa)为例，写出其发生柯尔贝电解反应的离子方程式_____________________。 27. Kolbe电解法可以作为电石法的替代方法生产乙炔，从而减少能源消耗。电石法生产乙炔的过程中，最耗能的是用焦炭生产电石，其反应方程式为_____________________________________________________。 28. (不定项)如图为电解法制取C2H2的装置，该装置工作时，下列说法中错误的是________。 A. 电极a上除乙炔外，还有另一种气体生成 B. 电极b上无气体产生，但其周围溶液的pH不断上升 C. 图中虚线为阳离子交换膜 D. 电极a与电极b应当隔离在不同空间，以避免产物反应 柯尔贝电解反应必须在水溶液中反应，这限制了它在有机合成中的应用。相比之下，武兹(Wurtz)反应则更易使用，其利用两种卤代烃与钠反应产生新的C-C键，以合成更长的碳链，如下所示： 2R—BrR—R 但是，由于反应活性较高，如果体系中有多种卤代烃，武兹反应则会产生交叉产物，这会使产物变为多种物质的混合物。 29. (不定项)X同学没有注意到上述楷体材料中的信息，将几种不同的一溴丁烷混合在一起进行了武兹反应，果然得到了一系列物质的混合物。下列产物中，不可能是他的产物的有________。 A. B. C. D. 【答案】23. A 24. AC 25. D 26. 27. 28. B 29. BD 【解析】 【23题详解】 A．烷烃通式​，碳的质量分数，n增大时逐渐趋近于，随碳原子数增多而增大，A符合题意； B．烯烃通式，碳的质量分数恒为，不随n变化，B不符合题意； C．炔烃通式​，碳的质量分数，n增大时逐渐减小，趋近于，C不符合题意； D．苯的同系物通式，碳的质量分数，n增大时逐渐减小，趋近于，D不符合题意； 故选A。 【24题详解】 乙烯和丙烯​按1:1加聚时，双键打开后彼此连接，有两种合理连接方式：乙烯的两个碳、丙烯的三个碳依次连接，得到选项A的结构；丙烯的不饱和碳按另一种顺序连接，甲基不在相邻碳上，得到选项C的结构。 选项B的主链两个碳均连甲基，相当于两个丙烯直接相连、无乙烯单元；选项D主链出现双键且主链碳总数不符合1:1聚合的成键逻辑，均错误。故选AC。 【25题详解】 A．热裂化、催化裂化主要目的是提高汽油的产量；想要提高乙烯产量需要用石油裂解（深度裂化）。裂化得到的主要是液态轻质油，裂解才以乙烯、丙烯等短链气态烯烃为目标产物，A错误； B．减压分馏的原理是降低沸点，避免高沸点长链烃在高温下碳化，将长链烃分离为润滑油、石蜡等馏分，该过程没有发生碳链断裂，属于物理变化，B错误； C．石蜡催化裂化的液态产物含烯烃，可与溴发生加成反应，不能萃取溴水中的溴，C错误； D．裂化和裂解均有新物质生成，涉及化学键的断裂与生成，属于化学变化，D正确。 故选D。 【26题详解】 丙酸钠的羧酸根在阳极失电子脱羧生成乙基自由基，两个乙基自由基结合生成丁烷；阴极水电离的得电子生成，配平即得总离子方程式：。 【27题详解】 焦炭与氧化钙在高温条件下反应生成电石和一氧化碳，配平得反应方程式：。 【28题详解】 该装置为电解池，电极 a 与电源正极相连作阳极，发生柯尔贝电解，失电子生成与，同时水可在阳极副反应放电生成；电极 b 作阴极，水溶液中水得电子：，产生，同时生成，阴极区 pH 升高。 A．电极a为阳极，除乙炔外还有气体生成，A正确； B．阴极是水电离的得电子生成​，有气体产生，同时生成使pH上升，B错误； C．体系中需要通过膜迁移到阴极区平衡电荷，虚线为阳离子交换膜，C正确； D．乙炔为易燃气体，与其他气体混合易发生反应，两电极应隔离，D正确； 故选B。 【29题详解】 一溴丁烷共有4种结构：1-溴丁烷、2-溴丁烷、2-甲基-1-溴丙烷、2-甲基-2-溴丙烷；武兹反应是两个丁基自由基连接生成的烷烃： A．为2,2,3,3-四甲基丁烷，可可由两个叔丁基自由基拼接得到，是2-溴-2-甲基丙烷发生武兹反应的产物，是可能产物，A不符合题意； B．为2,3,3-三甲基戊烷，总碳原子数为8但对应的两个丁基组合无法通过已知的一溴丁烷自由基连接得到，不可能生成，B符合题意； C．为2,2-二甲基己烷，可由正丁基和叔丁基自由基拼接得到，是可能产物，C不符合题意； D．为3-甲基己烷，总碳数为7，不符合两个4碳的丁基拼接得到8碳产物的要求，因此该物质不可能是混合一溴丁烷发生武兹反应的产物，D符合题意； 故选BD。 五、萜类化合物 萜类化合物(terpenoids)是异戊二烯的多聚物及其含氧衍生物的总称，是一类骨架庞杂、种类繁多、具有广泛生物活性的重要天然药物化学成分。萜类化合物除以萜烃的形式存在外，多数以含氧衍生物形式存在，少数以含氮、硫的衍生物存在。 30. 从柑橘中可提炼得某种萜的衍生物，其结构如右图所示，它和1分子Br2发生加成反应时的产物有___种，与2分子Br2发生加成反应时的产物则有___种(不讨论立体异构)。 31. (不定项)萜二醇是一种医药上的咳嗽祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，则下列说法正确的是________。 A. 柠檬烯分子中所有碳原子可以共面 B. 1mol萜二醇最多可以与2mol H2发生加成反应 C. 萜二醇可以发生消去反应 D. 柠檬烯与溴单质1：1反应有两种可能的产物 32. 已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应： 或 请写出利用Diels-Alder反应合成柠檬烯的反应方程式____________________________________。 33. 柠檬烯在酸性条件下加一分子水可能形成________种醇，其中产率较高的两种一元醇的结构简式是_________________、_________________。 氧化降解法是一种很适合分析萜类化合物结构的方法，除用酸性高锰酸钾氧化外，有时也可以使用臭氧化还原法。该方法的原理是含有碳碳双键的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： (R1、R2、R3、R4为H或烷基) 这样，就可以通过碎片分子的结构反推原始化合物的结构。烯烃在酸性高锰酸钾溶液中可发生反应： ； 34. 今有某含有六元环的萜烃X，元素分析得知，它含C：88.23%，H：11.77%，其蒸气密度是同条件下氢气的68倍，该烃经臭氧化还原降解，可以得到等物质的量的甲醛()和。则X的结构简式为_________________________，A用酸性高锰酸钾氧化得到的有机产物的结构简式是__________________________________________。 35. 萜类化合物经催化脱氢重整可以得到芳香烃，例如前述的柠檬烯经催化脱氢重整可以得到对甲异丙苯，对甲异丙苯的结构为_________，令对甲异丙苯在FeBr3催化下与溴单质反应，可能得到____种二溴代物。 36. Mannich反应(也称作胺甲基化反应)是一种经常用于萜类化合物合成的反应，该反应中含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与甲醛和二级胺或氨缩合，生成-氨基(羰基)化合物，其通式如下所示： 下面是一种合成某萜类化合物的路线中的一部分： 则A的结构简式为____________，由B到C的反应类型为____________。 37. (不定项)C随后可以发生如下的反应，则下列说法正确的是________。 A. C分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 随着反应进行，乙醇钠被不断消耗，体系中不断生成NaOH C. 由C到D的反应属于取代反应，乙氧基(-OC2H5)取代了C中的H D. D分子中共有5种化学环境的H原子 38. D随后可以发生如下反应： 已知E中含有63.6%的碳元素，12.2%的氢元素和24.2%的氧元素，且E的相对分子质量小于150，若向E中加入足量的Na单质，则标况下每克E会放出84.8mL的氢气，则E的分子式为_______，由D到E的反应类型为___________。 【答案】30. ①. 4 ②. 4 31. CD 32. 33. ①. 4 ②. ③. 34. ①. ②. 35. ①. ②. 4 36. ①. ②. 消去/消除反应 37. A 38. ①. C7H16O2 ②. 加成反应 【解析】 【30题详解】 该分子。它含有一个环外的孤立双键（在异丙烯基上）和一个环内的共轭双键体系（在环己二烯环上）。与1分子加成：可以加成在环内的双键上，也可以加成在环外的双键上。由于三个双键位置不同，且分子没有对称性，所以有三种产物；环内3，4碳的双键与环外5，6碳的双键共轭，可1，4-加成，有一种产物；所以共4种产物。 与2分子加成：任意两个双键组合与2分子加成，产物有三种；1，2碳双键与1分子加成，环内3，4碳的双键与环外5，6碳的双键与1分子加成，有一种产物；共4种产物。 【31题详解】 A．柠檬烯含有一个六元环，环上有饱和碳原子（sp^3 杂化），呈四面体结构，所有碳原子不可能共面，A错误； B．酸性条件下1个碳碳双键只能与1分子水加成得到一元醇，萜二醇为二元醇，是柠檬烯与2分子水加成得到的产物，分子中不含碳碳双键，不能与发生加成反应，B错误； C．二醇含有羟基，且邻位碳上有氢时，可以发生消去反应生成双键，C正确； D．柠檬烯有两个孤立双键，1:1 加成时，可以分别加成在两个不同的双键上，得到2种产物，D正确； 故答案选CD。 【32题详解】 柠檬烯结构为对薄荷-1,8-二烯。根据Diels-Alder反应（共轭双烯+亲双烯体→六元环），柠檬烯可由异戊二烯（共轭双烯）与异戊二烯（含双键）加热环化得到，。 【33题详解】 柠檬烯有两个双键，加水时遵循马氏规则。水可以加在环内双键（更取代的碳上）或环外双键。产率较高的是加成在更稳定的碳正离子位置，即叔碳位置。 主要产物为： 1．环内双键加成，羟基在叔碳（环上连甲基的碳的邻位）。2．环外双键加成，羟基在叔碳（异丙基的叔碳上）。种类：共有4种（两个双键各两种马氏/反马氏，主要马氏）。高产率结构：羟基分别加在两个双键的叔碳上，。 【34题详解】 蒸气密度是氢气的68倍，。。臭氧化得等物质的量甲醛和。拼接双键：甲醛的和醛基的相连，得1-甲基-4-亚甲基环己烯的类似物，即1-甲基-4-异丙烯基环己烯。X用酸性高锰酸钾氧化：双键断裂，生成酮酸, 。 【35题详解】 结构：苯环对位分别连甲基和异丙基,。苯环上还有4个H，分为两组（甲基邻位2个等效，异丙基邻位2个等效）。侧链（甲基3H，异丙基7H）也可被取代。在催化下，主要发生苯环上的亲电取代。苯环上二溴代物：位置有2,3,5,6（2,6等效，3,5等效）。组合有：2,3-；2,5-；2,6-；3,5-；3,6-（即2,3的对称）。共4种。。 【36题详解】 根据Mannich反应，A()是酮，B是产物，C是脱水产物。A为丁酮()。B到C是加热脱去二甲胺，属于消去反应。 【37题详解】 A．C有双键，能使溴褪色，A正确； B．乙醇钠是催化剂，不生成NaOH，B错误； C．是加成-消除，乙氧基取代了烯丙位的H，C错误； D．D有6种H，D错误； 故答案选A。 【38题详解】 。原子比。分子式为C7H16O2。加入Na放出氢气，说明有羟基。反应是羰基加氢还原，类型为加成（还原）反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学阶段测试 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、直接固氮合成氨 近日，大连化物所能源催化转化全国重点实验室能源与环境小分子催化研究中心合成氨领域取得新进展。团队创新性地提出了“反应耦合”与“双位点协同”相结合的策略，在100至320℃的温和条件下，实现了以氮气和水为原料直接合成氨，为发展短流程、低能耗的合成氨技术提供了新途径，其原理如下图所示： 1. 在传统的工业合成氨流程中，氢气是通过水煤气变换反应(Water-Gas Shift，WGS)而大量制备的，水煤气变换反应的方程式为________________________________________________________________________。 2. 工业生产中的铁质部件常因沾有生产中涉及的无机盐类(如NaCl、CaCl2)而加速锈蚀，这一电化学腐蚀过程的负极反应式是：_________________________________________。 3. (不定项)关于传统的用氮气、氢气合成氨的Haber-Bosch法，下列说法正确的是_________。 A. 该反应是一个熵减反应，因此工业上应当在尽量低的温度下进行该反应 B. 图中在450℃以上合成氨，是因为该反应是吸热反应，高温有利于提高产率 C. 如果反应釜中该反应已经达到平衡，此时令反应釜升温，正反应速率将下降，逆反应速率将上升，平衡将向逆反应方向移动 D. 如果反应釜中该反应已经达到平衡，此时向反应釜中充入氮气，平衡将向正反应方向移动 4. (不定项)用水吸收制得的氨气可以得到氨水，如果想增大氨水溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，下列采取的措施正确的是_________。(忽略溶液体积的变化) A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加入少量浓盐酸 5. 已知25℃ NH3·H2O的溶液中，Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=_______mol/L-1(保留两位有效数字)。 6. 工业上常用氨水吸收SO2，假设溶于水的SO2全部转化为亚硫酸，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。该过程中，的值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。将SO2通入2.0mol/L的氨水中，pH=7时，溶液中的=_____(保留至小数点后两位)。 7. 直接固氮合成氨法在得到氨气的同时也可以得到高品质的二氧化碳。科学家致力于把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。在催化剂作用下，将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的烃类和水。该烃类可能是________。 A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃 另一种直接固氮合成氨的方法是采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成法，该装置由具有良好机械强度和高质子导电性的SrCe0.95YB0.05O3陶瓷(SCY)制成的封底内筒和石英外筒组成。在SCY陶瓷内筒底部的内外壁各沉积约1.3cm2的多孔多晶钯作为电极，阴极的真实催化表面积约80cm2 。将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温。将用He稀释的氮气(氮气含量1.8%)通入陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙，构成下述电池：H2(g)(Pd)lSCYl(Pd)N2—He(g)。 8. 已知电解池中存在氢离子的定向移动，则该反应的阳极反应式为：___________________，阴极反应式为：________________________________。 二、酸碱理论的发展 现行沪科版教材中的酸碱理论主要基于由Arrhenius在1887年确立的电离理论，该理论认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的物质叫酸：电离出的阴离子全部都是氢氧根的物质叫碱，酸碱反应的本质是氢离子与氢氧根结合生成水的反应。 9. (不定项)Arrhenius理论很好地解决了水溶液中的酸碱反应问题，用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随加水量的增加而逐渐减小的是____________。 A. B. C. D. 10. 为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中加入适量漂白粉、生石灰，可将废水中的亚砷酸转化为沉淀。若要除去溶液中的，溶液中至少为__________（已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全）。 11. (不定项)25℃下，用强碱溶液调节1 L 0.2 mol/L亚砷酸（）溶液的pH，溶液中各种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。则说法正确的是__________。 A. 的第一步电离常数为 B. 的电离能力大于水解能力 C. pH=12时，溶液中 D. M点对应的溶液中： 自然科学的发展过程就是后人给前人打补丁的过程。丹麦化学家布朗斯特(J．N．Bronsted)和英国化学家劳里(T．M．Lowry)于1923年各自独立提出了酸碱质子理论。质子理论认为，凡是给出质子（）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。质子理论扩展了酸碱反应的范畴，例如，弱酸根的水解可以视为弱酸根作为碱接受了水给出的质子。 12. 现有pH=10的溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的溶液，若上述三种溶液中水的电离度分别为，下列关系正确的是______。 A. B. C. D. 13. (不定项)有下列四种溶液：①HCl ② ③NaOH ④，此四种溶液中水的电离度分别为，已知，且，则下列四种溶液的pH的组合中，不可能的有______。 A. 5 5 10 10 B. 4 4 10 10 C. 3 5 11 9 D. 5 3 9 11 14. 酸碱质子理论还使我们可以研究非水溶剂中的酸碱反应，已知乙醇中存在如下反应： 现将10 mL 0.20 mol/L 的乙醇溶液和10 mL 0.20 mol/L 的乙醇溶液混合，忽略混合过程中的体积变化，所得溶液中的平衡浓度为____mol/L（保留两位有效数字）。 1923年的另一个补丁来自于英国化学家路易斯(Gilbert Newton Lewis)的电子酸碱理论。氧化反应不一定有氧参加的事实启发了他，他指出没有任何理由认为酸必须限定在含氢的化合物上。酸碱电子理论认为，酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，酸碱反应是酸从碱接受一对电子，得到一个酸碱加合物的过程，这一理论令酸碱反应的范围进一步扩展了。 15. (不定项)低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。该电池以和混合物形成的离子液体作电解质，在电解质中和发生酸碱加合，形成与离子参与电极反应。该电池的结构如图所示，下列说法正确的是________。 A. 放电时，电极为负极 B. 放电时，Al电极的电极反应为 C. 充电时，Al电极与外接电源的正极相连 D. 充电时，每有1 mol电子转移，电极减轻9 g 三、简单的有机化学基本概念 16. 下列有关有机物的叙述中，正确的是 A. 都属于非电解质，水溶液均不导电 B. 熔点低，受热易分解且都能燃烧 C. 都难溶于水，易溶于有机溶剂 D. 有机反应多数速率较慢，较复杂且副产物多 17. 1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的系统命名是_____________________。 18. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是(不定项) A. 所有碳原子均处于同一平面 B. 二氯代物超过两种 C. 与环戊烯互为同分异构体 D. 螺[2，2]戊烷与1，3-戊二烯互为同系物 19. 某卤代烃的键线式为，该卤代烃先与KOH的醇溶液反应，再与Br2反应，再与足量KOH的醇溶液反应，所得到的共轭二烯产物可能有(不考虑顺反异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 20. 以下物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤聚乙炔⑥甲苯⑦聚乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦ 21. 将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体，在足量氧气中充分燃烧得到的气体，全部通入100mL 1.6mol/L的NaOH溶液里，然后将所得溶液在低温下蒸干，得到不含结晶水的固体x克。则有________＜x＜__________。 22. 有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍催化下1mol D能与3mol氢气完全反应：在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。请依次写出A-D的结构：A_________、B________、C________、D________。 四、有机积木—碳链的延长与缩短 碳链是有机分子的骨架，其延长犹如搭建积木，是有机合成的核心操作。通过特定的化学反应，可将较小的碳单元逐节连接，使分子骨架不断延展。这一过程不仅能将简单原料转化为结构更复杂的分子，更是构建药物、高分子材料及天然产物等复杂化合物的关键步骤。 23. (不定项)同系物(homologue)，是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。下列同系物中，随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是________。 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 24. (不定项)聚合反应是最像搭积木的延长碳链的过程，乙烯和丙烯按1：1的物质的量比聚合，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是________。 A. B. C. D. 25. (不定项)积木零件可以被搭建成大的整体，自然也可以将大的整体拆散为较小的积木零件。石油化工中的裂化与裂解就与之相似，下列说法正确的是________。 A. 为了提高石化工业中乙烯的产量，应当对石油进行热裂化或催化裂化 B. 石油经过常压分馏后再进行减压分馏的目的是在低压下令较长的碳链断裂为较短的碳链，从而提高高附加值的汽油、柴油等物质的产量 C. 石蜡催化裂化产生的液态产物是几种烃类的混合物，其可作为有机溶剂用于萃取溴水中的溴 D. 石油化工中的裂化与裂解过程中均涉及化学键的断裂与生成，因此其均为化学变化 柯尔贝(Kolbe)电解反应是强电解质羧酸盐电解时以自由基机理发生脱羧二聚生成烷烃的反应。反应中，羧酸根离子失去一个电子生成自由基，而后很快失去二氧化碳，生成烷基自由基，两个烷基自由基结合生成烷烃。以乙酸钠为例，机理如下所示： CH3COO- -(e-)→[CH3COO·]→CO2+CH3· 2CH3·→CH3-CH3 该反应一般以高浓度的羧酸的盐水溶液作原料，在中性或碱性环境中进行电解。 26. 请以丙酸钠(CH3CH2COONa)为例，写出其发生柯尔贝电解反应的离子方程式_____________________。 27. Kolbe电解法可以作为电石法的替代方法生产乙炔，从而减少能源消耗。电石法生产乙炔的过程中，最耗能的是用焦炭生产电石，其反应方程式为_____________________________________________________。 28. (不定项)如图为电解法制取C2H2的装置，该装置工作时，下列说法中错误的是________。 A. 电极a上除乙炔外，还有另一种气体生成 B. 电极b上无气体产生，但其周围溶液的pH不断上升 C. 图中虚线为阳离子交换膜 D. 电极a与电极b应当隔离在不同空间，以避免产物反应 柯尔贝电解反应必须在水溶液中反应，这限制了它在有机合成中的应用。相比之下，武兹(Wurtz)反应则更易使用，其利用两种卤代烃与钠反应产生新的C-C键，以合成更长的碳链，如下所示： 2R—BrR—R 但是，由于反应活性较高，如果体系中有多种卤代烃，武兹反应则会产生交叉产物，这会使产物变为多种物质的混合物。 29. (不定项)X同学没有注意到上述楷体材料中的信息，将几种不同的一溴丁烷混合在一起进行了武兹反应，果然得到了一系列物质的混合物。下列产物中，不可能是他的产物的有________。 A. B. C. D. 五、萜类化合物 萜类化合物(terpenoids)是异戊二烯的多聚物及其含氧衍生物的总称，是一类骨架庞杂、种类繁多、具有广泛生物活性的重要天然药物化学成分。萜类化合物除以萜烃的形式存在外，多数以含氧衍生物形式存在，少数以含氮、硫的衍生物存在。 30. 从柑橘中可提炼得某种萜的衍生物，其结构如右图所示，它和1分子Br2发生加成反应时的产物有___种，与2分子Br2发生加成反应时的产物则有___种(不讨论立体异构)。 31. (不定项)萜二醇是一种医药上的咳嗽祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，则下列说法正确的是________。 A. 柠檬烯分子中所有碳原子可以共面 B. 1mol萜二醇最多可以与2mol H2发生加成反应 C. 萜二醇可以发生消去反应 D. 柠檬烯与溴单质1：1反应有两种可能的产物 32. 已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应： 或 请写出利用Diels-Alder反应合成柠檬烯的反应方程式____________________________________。 33. 柠檬烯在酸性条件下加一分子水可能形成________种醇，其中产率较高的两种一元醇的结构简式是_________________、_________________。 氧化降解法是一种很适合分析萜类化合物结构的方法，除用酸性高锰酸钾氧化外，有时也可以使用臭氧化还原法。该方法的原理是含有碳碳双键的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： (R1、R2、R3、R4为H或烷基) 这样，就可以通过碎片分子的结构反推原始化合物的结构。烯烃在酸性高锰酸钾溶液中可发生反应： ； 34. 今有某含有六元环的萜烃X，元素分析得知，它含C：88.23%，H：11.77%，其蒸气密度是同条件下氢气的68倍，该烃经臭氧化还原降解，可以得到等物质的量的甲醛()和。则X的结构简式为_________________________，A用酸性高锰酸钾氧化得到的有机产物的结构简式是__________________________________________。 35. 萜类化合物经催化脱氢重整可以得到芳香烃，例如前述的柠檬烯经催化脱氢重整可以得到对甲异丙苯，对甲异丙苯的结构为_________，令对甲异丙苯在FeBr3催化下与溴单质反应，可能得到____种二溴代物。 36. Mannich反应(也称作胺甲基化反应)是一种经常用于萜类化合物合成的反应，该反应中含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与甲醛和二级胺或氨缩合，生成-氨基(羰基)化合物，其通式如下所示： 下面是一种合成某萜类化合物的路线中的一部分： 则A的结构简式为____________，由B到C的反应类型为____________。 37. (不定项)C随后可以发生如下的反应，则下列说法正确的是________。 A. C分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 随着反应进行，乙醇钠被不断消耗，体系中不断生成NaOH C. 由C到D的反应属于取代反应，乙氧基(-OC2H5)取代了C中的H D. D分子中共有5种化学环境的H原子 38. D随后可以发生如下反应： 已知E中含有63.6%的碳元素，12.2%的氢元素和24.2%的氧元素，且E的相对分子质量小于150，若向E中加入足量的Na单质，则标况下每克E会放出84.8mL的氢气，则E的分子式为_______，由D到E的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $