精品解析：北京中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

北京市北京中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 B. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 C. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金 D. “奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氢是液态的氢气，氢气是非金属单质，A符合题意； B．钢板为铁、碳合金，属于金属材料，B不符合题意； C．铝合金是以铝为基体元素并加入一种或多种合金元素组成的合金材料，C不符合题意； D．钛合金为钛与其他金属制成的合金金属，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠电离产生Na+、OH-，是碱，属于电解质，B符合题意； C．CO2属于化合物，虽然二氧化碳的水溶液导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，因此二氧化碳属于非电解质，C不符合题意； D．金属锌属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意； B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意； C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意； D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意； 答案为C。 4. 下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是 A. 氢氧化钠固体露置在空气中 B. 打磨过的铁片露置在潮湿空气中 C. 硫酸亚铁溶液露置在空气中 D. 新制氯水保存在无色的试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A； B．打磨过的铁片露置在潮湿空气中生成氧化铁，铁元素化合价升高，铁发生氧化反应，故不选B； C．硫酸亚铁溶液露置在空气中被氧化为硫酸铁，属于氧化还原反应，故不选C； D．新制氯水保存在无色的试剂瓶中，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D； 选A。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的分子结构球棍模型： C. NaCl的电离方程式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，故A正确； B．水分子是V形分子，H2O的分子结构球棍模型：，故B正确； C．氯化钠是强电解质，NaCl的电离方程式：，故C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误； 故答案选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合离子方程式的书写规则，故B正确； C．大理石为难溶盐，书写离子方程式时不能拆开写，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 7. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ） A. 金属性：Al＞Na B. 稳定性：HF＞HCl C. 酸性：H2SiO3＞H2SO4 D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由金属活动性顺序表可知：金属性：Na > Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误； B. 元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故B正确； C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性S＞Si，则酸性H2SO4> H2SiO3，故C错误； D. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2> Al(OH)3，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。 8. 配制溶液，下列说法不正确的是 A. 将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【答案】A 【解析】 【详解】A．称量好的固体放入烧杯中加入适量蒸馏水，使之全部溶解，A符合题意； B．注入蒸馏水到容量瓶中至液面离刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，B不符合题意； C．若俯视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中溶液的实际体积小于100mL，由可知所配溶液的浓度大于，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液残留在橡皮塞与瓶口的缝隙中，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，D不符合题意； 故选A。 9. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 答案选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 中含有的数目为 B. 4.6 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 C. 常温常压下，含有的氮原子数目为 D. 配制溶液，需要NaOH的质量是2 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个含有2个，中的物质的量为，数目为，A正确； B．钠的物质的量为，钠与足量氯气反应时转化为，每个失去1个电子，转移电子数目为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积，无法用计算的物质的量，故氮原子数目不是，C错误； D．溶液中的物质的量为，质量为，D正确； 故选C。 11. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 操作a是过滤 C. 乙溶液中含有的离子是Al3+、SO D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，而Mg、Fe不反应以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 【详解】A．l有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，A正确； B．a为分离固液的操作，为过滤，B正确； C．乙溶液为Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，含有的离子是H+、Al3+、SO，C错误； D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选C。 12. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 13. X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B. 对应单质的氧化性：X＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D. 离子半径X＜Y 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，则X为O,Y为Na，X、Z位于同一主族，则Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl，以此分析解答本题。 【详解】A．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A正确； B．根据上述分析可知：X为O，Z为S，氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X＞Z，故B正确； C．根据上述分析可知：W为Cl，Z为S，且非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确； D．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，两者的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径X>Y，故D错误； 故答案：D。 14. 用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B. Ⅱ的目的是将氧化为 C. Ⅲ中棕色沉淀含有和 D. Ⅳ中发生了反应： 【答案】C 【解析】 【分析】向铝灰中加入过量稀，溶解得到硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤得到溶液，向滤液中加入过量的高锰酸钾溶液，将亚铁氧化为铁盐，调节溶液的约为3，得加热后沉降得到氢氧化铁，加入硫酸锰与高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品，据此分析。 【详解】A．结合上述分析，Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和，故A正确； B．Ⅱ加入高锰酸钾溶液的目的是将氧化为，故B正确； C．Ⅲ中棕色沉淀为，故C错误； D．结合上述分析，Ⅳ中发生了反应：，故D正确。 答案为：C。 第二部分 二、本部分共5题，共58分 15. 在葡萄酒中添加适量SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。 Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。 Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②中。 Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol·L-1NaOH溶液6.00 mL。 已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。 （1）配制一定体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 （2）步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是___________，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是___________(填序号)。 A．SO B．SO2 C．H2SO3 （3）步骤Ⅱ中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为___________。 （4）反应容器②中生成的H2SO4的物质的量为___________mol。 （5）国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250 mg·L-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO2的残留量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将___________(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 解离被有机化合物结合的SO2 ②. A （3）SO2 + H2O2 = H2SO4 （4）3×10-5 （5）符合 （6）偏高 【解析】 【小问1详解】 配制一定体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤定容、摇匀和装瓶，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶，故答案为：容量瓶； 【小问2详解】 根据题干信息知，步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是解离被有机化合物结合的SO2；SO2为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，则静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是SO；故答案为：解离被有机化合物结合的SO2；A； 【小问3详解】 SO2 具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式为：SO2 + H2O2 = H2SO4； 【小问4详解】 根据关系式：SO2-H2SO4-2NaOH，n(H2SO4)===，故答案为：3×10-5； 【小问5详解】 10 mL葡萄酒中含有SO2的物质的量为3×10-5mol，即浓度为3×10-3mol/L，3×10-3mol/L×64000mg/mol=192 mg·L-1＜250 mg·L-1，故答案为：符合； 【小问6详解】 由于盐酸易挥发，用空气泵将产生的SO2全部鼓出时带出，消耗氢氧化钠偏多，则该测定结果比实际值偏高，故答案为：偏高。 16. 下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。 （1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。 （2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。 （4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①的说法正确的是___________。 a．原子结构示意图为 b．其单质可以和水反应生成H2 c．在同主族的元素中，①的金属性最强 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅠA ③. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） （3） ①. ＞ ②. 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl （4） （5）ab 【解析】 【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。 【小问1详解】 ②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。 【小问2详解】 ③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10＝18，表示该核素的符号是。 【小问3详解】 由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性F＞Cl； 【小问4详解】 ②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氟化钠，用电子式表示它的形成过程为。 【小问5详解】 a．Li的原子结构示意图为，a正确； b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确； c．同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，c错误； 答案选ab， 17. 实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题： （1）装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是___________。 （2）装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________。 ③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________。 （3）①装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 硝酸银溶液 ③. 新制氯水中具有漂白性的为次氯酸 （3） ①. Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O ②. 向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 装置A用于制Cl2，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，。 【小问2详解】 ①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸溶液酸性增强，pH减小，。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂a为硝酸银溶液。 ③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性；实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl2后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色； 实验Ⅳ中为含有Cl2的四氯化碳层溶液，不能使红色纸条褪色，说明氯气不能使红色纸条褪色； 对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸。 【小问3详解】 ①装置D中发生反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式是Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。 ②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率，故提高其漂白速率的实验方案为，向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体。（合理即可） 18. 小组同学探究和溶液的反应。 向溶液()中加入(过量)铜粉，充分反应后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 （1）补全离子方程式_______：_______。 （2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为_______，在的作用下，氧化产生。 ②假设b：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，后仍未完全反应。 （3）向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，继续滴加溶液，_______(填现象)，证实假设a成立。反应的离子方程式为_______。 （4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：_______(填操作和现象)。 （5）甲同学认为，充分反应后，称量滤渣(已洗涤、干燥)的质量m可判断假设c是否成立。甲同学的观点是否正确？若正确，说明m的大小与假设c的关系；若不正确，说明理由。关系或理由：_______。 【答案】（1）Cu+ 2Fe3+= 2Fe2++ Cu2+ （2） ①. +1 ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3） ①. 溶液变红，产生白色沉淀 ②. Cu2++Fe2++SCN-=Fe3++CuSCN （4）将0.2mol/molFeSO4溶液（pH1）在空气中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液颜色没有明显变红 （5）关系：若m>0.36g，说明假设c成立；若m=0.36g，说明假设c不成立 【解析】 【小问1详解】 溶液变为蓝色，说明生成铜离子，由得失电子守恒配平方程式：Cu+ 2Fe3+= 2Fe2++ Cu2+； 【小问2详解】 中铜元素的化合价为+1价，空气中存在，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可产生； 【小问3详解】 向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，继续滴加溶液，发生反应：Cu2++Fe2++SCN-=Fe3++CuSCN，溶液变红，产生白色沉淀，证实假设a成立； 【小问4详解】 将0.2mol/molFeSO4溶液（pH1）在空气中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液颜色没有明显变红可证实假设b不是产生的主要原因 【小问5详解】 三价铁离子的物质的量为，按化学方程式参与反应Cu+ 2Fe3+= 2Fe2++ Cu2+，彻底进行时消耗铜0.01mol即0.64g，故剩余质量为1g-0.64g=0.36g。 关系：若m>0.36g，说明假设c成立；若m=0.36g，说明假设c不成立。 19. 某小组探究溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。 （1）A中反应的离子方程式是_______。 （2）B中试剂是_______。 （3）用化学方程式表示D中溶液的作用_______。 （4）取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了，导致Ⅱ中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。 ①说明具有_______性。 ②产生黄绿色气体的化学方程式是_______。 ③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。 （5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加溶液不足量。 ①取Ⅱ中上层清液，_______，证实所加溶液过量。 ②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______。 （6）进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含：向沉淀中加入饱和溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。 资料：在一定条件下可转化为 ①实验证实滤渣中无。 ②取滤液，_______。 以上实验说明，所得沉淀中含。 【答案】（1） （2）饱和NaCl 溶液 （3） （4） ①. 氧化 ②. （5） ①. 滴加溶液，无明显变化 ②. AgClO不是很难溶的物质，溶液中存在少量的HClO （6）向滤液中滴加一滴品红，品红褪色 【解析】 【分析】装置A为制取氯气的装置，其反应为；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气； 【小问1详解】 装置A为制取氯气的装置，其反应为，写成离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和NaCl 溶液，用于除去氯气中混有的HCl，故答案为：饱和NaCl 溶液； 【小问3详解】 装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气，其反应为，故答案为：； 【小问4详解】 ①如题，将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体，发生反应，其中中的氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化； ②该反应的离子方程式为，故答案为； 【小问5详解】 ①Ⅱ中溶液仍具有漂白性，说明溶液中可能含有HClO，取Ⅱ中上层清液，加溶液，无明显现象，说明Ⅱ中溶液中并无HClO，证实所加溶液过量，故答案为：滴加溶液，无明显变化； ②HClO与发生反应，AgClO不是很难溶的物质，溶液中存在少量的HClO，HClO具有强氧化性，能使品红氧化褪色，所以Ⅱ中溶液仍具有漂白性，故答案为：AgClO不是很难溶的物质，溶液中存在少量的HClO； 【小问6详解】 根据题意，向沉淀中加入饱和溶液，发生反应为，滤渣为，滤液中含有，证明滤液中含有的方法为：向滤液中滴加一滴品红，品红褪色，说明滤液中含有，以上实验可以说明，所得沉淀中含，故答案为：向滤液中滴加一滴品红，品红褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市北京中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 B. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 C. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金 D. “奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金 2. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 3. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物 4. 下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是 A. 氢氧化钠固体露置在空气中 B. 打磨过的铁片露置在潮湿空气中 C. 硫酸亚铁溶液露置在空气中 D. 新制氯水保存在无色的试剂瓶中 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的分子结构球棍模型： C. NaCl的电离方程式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 7. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ） A. 金属性：Al＞Na B. 稳定性：HF＞HCl C. 酸性：H2SiO3＞H2SO4 D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 8. 配制溶液，下列说法不正确的是 A. 将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 9. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 中含有的数目为 B. 4.6 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 C. 常温常压下，含有的氮原子数目为 D. 配制溶液，需要NaOH的质量是2 g 11. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 操作a是过滤 C. 乙溶液中含有的离子是Al3+、SO D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 12. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 13. X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B. 对应单质的氧化性：X＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D. 离子半径X＜Y 14. 用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B. Ⅱ的目的是将氧化为 C. Ⅲ中棕色沉淀含有和 D. Ⅳ中发生了反应： 第二部分 二、本部分共5题，共58分 15. 在葡萄酒中添加适量SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。 Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。 Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②中。 Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol·L-1NaOH溶液6.00 mL。 已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。 （1）配制一定体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 （2）步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是___________，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是___________(填序号)。 A．SO B．SO2 C．H2SO3 （3）步骤Ⅱ中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为___________。 （4）反应容器②中生成的H2SO4的物质的量为___________mol。 （5）国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250 mg·L-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO2的残留量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将___________(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。 16. 下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。 （1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。 （2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。 （4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①的说法正确的是___________。 a．原子结构示意图为 b．其单质可以和水反应生成H2 c．在同主族的元素中，①的金属性最强 17. 实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题： （1）装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是___________。 （2）装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________。 ③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________。 （3）①装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案：___________。 18. 小组同学探究和溶液的反应。 向溶液()中加入(过量)铜粉，充分反应后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 （1）补全离子方程式_______：_______。 （2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为_______，在的作用下，氧化产生。 ②假设b：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，后仍未完全反应。 （3）向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，继续滴加溶液，_______(填现象)，证实假设a成立。反应的离子方程式为_______。 （4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：_______(填操作和现象)。 （5）甲同学认为，充分反应后，称量滤渣(已洗涤、干燥)的质量m可判断假设c是否成立。甲同学的观点是否正确？若正确，说明m的大小与假设c的关系；若不正确，说明理由。关系或理由：_______。 19. 某小组探究溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。 （1）A中反应的离子方程式是_______。 （2）B中试剂是_______。 （3）用化学方程式表示D中溶液的作用_______。 （4）取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了，导致Ⅱ中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。 ①说明具有_______性。 ②产生黄绿色气体的化学方程式是_______。 ③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。 （5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加溶液不足量。 ①取Ⅱ中上层清液，_______，证实所加溶液过量。 ②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______。 （6）进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含：向沉淀中加入饱和溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。 资料：在一定条件下可转化为 ①实验证实滤渣中无。 ②取滤液，_______。 以上实验说明，所得沉淀中含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $