精品解析：北京市第十九中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

北京市第十九中学高一年级化学统练3 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Ⅰ卷 选择题（每题2分，共40分） 请将答案填涂在机读卡上 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钙属于碱 C. 二氧化碳属于氧化物 D. 液氨属于混合物 2. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ） A. Zn B. NaOH C. 稀HNO3 D. K2SO4溶液 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 稀 C. 溶液 D. 胶体 5. 下列变化中，需加入还原剂的是 A. B. C. D. 6. 想要证明某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴入溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 7. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 9. 下列说法中不正确的是 A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B. 硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 10. 形成硫酸型酸雨的主要原因是 A. 未经处理的工业废水任意排放 B. 大气中二氧化碳含量增多 C. 工业上大量含硫燃料的使用 D. 氢能、风能、太阳能等的使用 11. 下列物质中硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 12. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 13. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 14. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 15. 下列物质中，不能用于鉴别和的是 A. 酸性溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氢氧化钡溶液 16. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应： B. 通入饱和氯水中，漂白效果减弱： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 向溶液中通入过量： 17. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下述结论中，正确的是 A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入溶液后，生成的沉淀中一定含有硫酸钡 C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 D. 此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化 19. 无土培植中，需用、、的营养液，若用、、三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为 A. B. C. D. 20. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；③个氮气分子；④18g水，所含分子个数从大到小的顺序为__________（填序号）。 （2）同温同压下，等体积的和所含的原子个数比是__________。 （3）配制稀盐酸，需要盐酸的体积是__________。 （4）将4g氧化镁投入稀硫酸中，二者恰好完全反应。则稀硫酸的物质的量浓度为__________。 22. 电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。 （1）用离子方程式表达该电路板制作原理__________。 （2）为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可以采用下列步骤： 写出下列步骤中发生反应的离子方程式： 加过量①__________，加过量④__________，通入⑥__________。 23. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B和D的化学式： B_________________________________________；D_______________________。 (2)写出E转变为F的化学方程式：__________________________________________________。 (3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________________________________。 24. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）A中的实验现象是__________，证明产物中有__________。 （2）B中的实验现象是__________，证明产物中有__________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为__________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为__________。 25. 铸铁的主要成分为Fe和C，研究小组用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。 （1）同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物SO2、CO2，他们依据的反应为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。 （2）检测到反应后A中所得溶液中含有Fe3+，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，_______。 （3）实验现象证明A中确实有SO2、CO2生成。 ①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有_______生成。 ②证明有CO2生成的实验现象是_______、澄清石灰水中生成白色浑浊物。 （4）下列试剂中，也可用于该实验中检验SO2的是_______(填序号)。 a.Na2S溶液b.品红溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液 （5）取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是_______。反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第十九中学高一年级化学统练3 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Ⅰ卷 选择题（每题2分，共40分） 请将答案填涂在机读卡上 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钙属于碱 C. 二氧化碳属于氧化物 D. 液氨属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸电离出H+和，电离出的阳离子只有H+，符合酸的定义，A正确； B．氢氧化钙电离出Ca2+和OH-，电离出的阴离子只有OH-，符合碱的定义，B正确； C．二氧化碳中含有碳元素和氧元素，是非金属氧化物，C正确； D．液氨为液态氨气，属于纯净物，D错误； 故选D。 2. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁会和稀硝酸发生持续的化学反应（或硝酸过量时）或（铁过量时），铁会被不断溶解腐蚀，因此不能用铁质容器盛装，A错误； B．常温下铁会和稀硫酸发生持续的化学反应，铁会被不断溶解腐蚀，因此不能用铁质容器盛装，B错误； C．常温下浓硫酸会与铁发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁继续和浓硫酸反应，因此可以用铁质容器盛装浓硫酸，C正确； D．常温下铁会和浓盐酸发生持续的化学反应，铁会被不断溶解腐蚀，因此不能用铁质容器盛装，D错误； 故选C。 3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ） A. Zn B. NaOH C. 稀HNO3 D. K2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解质必须是化合物，Zn是单质，与题意不符，A错误； B. NaOH为化合物，且水溶液能导电，属于电解质，符合题意，B正确； C.稀HNO3属于混合物，不属于电解质，与题意不符，C错误； D.K2SO4溶液属于混合物，不属于电解质，与题意不符，D错误； 答案为B。 【点睛】电解质属于化合物、纯净物，则单质、混合物不属于电解质。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 稀 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，本质原因是分散质粒子直径在1~100 nm之间的胶体，能使光线发生散射，从而观察到光亮的“通路”；而溶液的分散质粒子直径小于1nm，光线几乎直接透射，不会产生丁达尔效应，据此分析； 【详解】A．KCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，A错误； B．稀溶液属于溶液，无丁达尔效应，B错误； C．溶液属于溶液，无丁达尔效应，C错误； D．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，D正确； 故选D。 5. 下列变化中，需加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中S元素从+4价升高到+6价，需要加入氧化剂实现，A错误； B．​中Cl元素从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，B错误； C．​中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C错误； D．中Fe元素从+3价降低到0价，​被还原，需要加入还原剂（如CO、C等）实现，D正确； 故选D。 6. 想要证明某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴入溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 7. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸发生反应，铁片溶解、溶液质量增加，但有氢气气体放出，A错误； B．铁和硫酸铜发生置换反应，每溶解56 g Fe，会析出64 g Cu，析出固体的质量大于溶解的铁，最终溶液质量减小，B错误； C．铁和硫酸铁发生归中反应​，铁片完全溶解，整个过程没有气体生成，也没有固体从溶液中析出，进入溶液的铁全部转化为溶质，溶液质量增加，C正确； D．铁和硝酸银发生置换反应，每溶解56 g Fe，会析出216 g Ag，析出固体质量远大于溶解的铁，溶液质量减小，D错误； 故选C。 8. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 9. 下列说法中不正确的是 A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B. 硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫是淡黄色固体，但硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，A错误； B．自然界中火山口附近存在游离态的硫，同时硫酸盐、硫化物等物质中的硫为化合态，硫的存在形式既有游离态又有化合态，B正确； C．硫的氧化性较弱，与变价金属铁反应时只能将Fe氧化为+2价，生成硫化亚铁（FeS），C正确； D．硫在空气或氧气中燃烧的直接产物均为二氧化硫，只有在催化剂、加热条件下才能进一步和反应生成，D正确； 故选A。 10. 形成硫酸型酸雨的主要原因是 A. 未经处理的工业废水任意排放 B. 大气中二氧化碳含量增多 C. 工业上大量含硫燃料的使用 D. 氢能、风能、太阳能等的使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．未经处理的工业废水任意排放会直接造成水体、土壤污染，和大气中硫酸型酸雨的形成无关，A错误； B．大气中二氧化碳含量增多会引发温室效应，不是硫酸型酸雨的成因，B错误； C．工业大量使用的煤等含硫燃料，燃烧后会释放大量，在大气中经氧化、溶于水等过程最终生成硫酸，是形成硫酸型酸雨的主要原因，C正确； D．氢能、风能、太阳能属于清洁能源，使用过程不会产生含硫污染物，不会导致酸雨，D错误； 故选C。 11. 下列物质中硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价，是硫元素的最低化合价，无法再得电子降低价态，因此不能表现氧化性，A符合题意； B．单质S为0价，既可以升高也可以降低，能表现氧化性，B不符合题意； C．​中S为+4价，处于硫的中间价态，可以升高也可以降低，能表现氧化性，C不符合题意； D．​中S为+6价，是硫的最高正价，可以降低，只能表现氧化性，D不符合题意； 故选A。 12. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误； C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。 答案选C。 13. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误； B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误； C．浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误； D．浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确； 故选D。 14. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 15. 下列物质中，不能用于鉴别和的是 A. 酸性溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，则用品红溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不符合题意； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，二氧化碳与氢硫酸溶液不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳均能使氢氧化钡溶液变浑浊，则不能用氢氧化钡溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，D符合题意； 故选D。 16. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应： B. 通入饱和氯水中，漂白效果减弱： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 向溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为，故A正确； B．通入饱和氯水中生成盐酸和硫酸，离子方程式为，故B正确； C．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故离子方程式为：，故C正确； D．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为，故D错误； 故选D。 17. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．会和反应生成氢氧化亚铁沉淀，无法大量共存，A错误； B．会和反应生成亚硫酸（不稳定易分解为​气体和水），无法大量共存，B错误； C．会和​反应生成​气体和水，无法大量共存，C错误； D．组内四种离子两两之间均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 18. 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下述结论中，正确的是 A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入溶液后，生成的沉淀中一定含有硫酸钡 C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 D. 此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化 【答案】CD 【解析】 【分析】亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，加入稀硫酸，亚硫酸钡可与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化硫和水，无法确定亚硫酸钠是否被氧化。 【详解】A．由分析可知，无法确定亚硫酸钠是否被部分氧化，A错误； B．若亚硫酸钠未被氧化，加入氯化钡溶液后，生成的沉淀为亚硫酸钡，B错误； C．由分析可知，加入稀硫酸后白色沉淀一定是硫酸钡，C正确； D．由分析可知，此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化，D正确； 故选CD。 19. 无土培植中，需用、、的营养液，若用、、三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】各离子总量计算：​：来自，总物质的量为；：来自和​，总物质的量为； ​：全部来自，总物质的量为；：来自和，总物质的量为；对应三种固体的物质的量推导：​是唯一提供的物质，因此；是唯一提供的物质，因此；根据​守恒，​已经提供了​，剩余的​由提供：，同时验证总量：； 故选B。 20. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D。 Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；③个氮气分子；④18g水，所含分子个数从大到小的顺序为__________（填序号）。 （2）同温同压下，等体积的和所含的原子个数比是__________。 （3）配制稀盐酸，需要盐酸的体积是__________。 （4）将4g氧化镁投入稀硫酸中，二者恰好完全反应。则稀硫酸的物质的量浓度为__________。 【答案】（1）②③④① （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 先根据计算各物质的物质的量，分子数与物质的量成正比： ①，原子个数为0.5×3NA=1.5NA ，②，原子个数为4×2NA=8NA；③，原子个数为2×2NA=4NA； ④，原子个数为1×3NA=3NA； 因此原子个数从大到小的顺序为②③④①； 【小问2详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的CO和分子数、物质的量均相等。1个CO含2个原子，1个含3个原子，因此原子个数比为2:3； 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，由​得： ； 【小问4详解】 反应为，二者反应的物质的量之比为1:1。 ，则， 。 22. 电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。 （1）用离子方程式表达该电路板制作原理__________。 （2）为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可以采用下列步骤： 写出下列步骤中发生反应的离子方程式： 加过量①__________，加过量④__________，通入⑥__________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. ③. 【解析】 【分析】废液中主要含有、以及可能未反应完的。为了回收铜并再生溶液，首先向废液中加入过量的铁粉（物质①），铁粉将还原为金属铜，将还原为。经过滤（操作Ⅰ）后，得到含有的滤液②和含有金属铜及过量铁粉的滤渣③。为了分离铜和铁，向滤渣③中加入过量的盐酸（物质④），铁与盐酸反应生成和氢气，而铜不反应。再次过滤（操作Ⅱ）得到纯净的金属铜和含有及过量盐酸的滤液⑤。最后将滤液②和⑤合并，通入足量的氯气（物质⑥），将氧化为，从而重新获得溶液，据此分析； 【小问1详解】 制造印刷电路板时，利用溶液的氧化性将铜箔氧化溶解，生成、，离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，为了将废液中的完全置换出来且不引入新杂质，加入的过量物质①应为铁粉，铁粉将还原为金属铜，将还原为，离子方程式为、；加入过量的盐酸（物质④），铁与盐酸反应生成和氢气，离子方程式为；通入足量的氯气（物质⑥），将氧化为，离子方程式为。 23. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B和D的化学式： B_________________________________________；D_______________________。 (2)写出E转变为F的化学方程式：__________________________________________________。 (3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________________________________。 【答案】 ①. FeCl2 ②. KCl ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3 ④. 2Fe3++Fe═3Fe2+ 【解析】 【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe；以此解答。 【详解】(1)通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl； (2)E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3； (3)铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+。 24. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）A中的实验现象是__________，证明产物中有__________。 （2）B中的实验现象是__________，证明产物中有__________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为__________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 白色粉末变蓝 ②. 水 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. （3） （4） 【解析】 【分析】木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，A中无水硫酸铜可检验生成的水，B中品红溶液可以检验生成的二氧化硫，C中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去混合气体中的二氧化硫，D中澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳。 【小问1详解】 A中无水硫酸铜可检验生成的水，则若白色粉末变蓝，证明有水生成。 【小问2详解】 B中品红溶液可检验生成的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则若品红溶液褪色，证明有二氧化硫生成。 【小问3详解】 C中酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫能发生氧化还原反应，离子方程式为。 【小问4详解】 D中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为。 25. 铸铁的主要成分为Fe和C，研究小组用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。 （1）同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物SO2、CO2，他们依据的反应为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。 （2）检测到反应后A中所得溶液中含有Fe3+，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，_______。 （3）实验现象证明A中确实有SO2、CO2生成。 ①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有_______生成。 ②证明有CO2生成的实验现象是_______、澄清石灰水中生成白色浑浊物。 （4）下列试剂中，也可用于该实验中检验SO2的是_______(填序号)。 a.Na2S溶液b.品红溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液 （5）取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是_______。反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为_______。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）滴加KSCN溶液，反应后溶液显红色 （3） ①. SO2 ②. U型管b侧棉花不褪色(或红色变浅) （4）ab （5） ①. SO2+H2O2=H2SO4 ②. 80% 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与铸铁中的铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，U型管a侧棉花的紫红色褪去证明有二氧化硫生成，U型管b侧棉花的紫红色不褪去、澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成。 【小问1详解】 由分析可知，浓硫酸能与铸铁中的铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，也能与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则生成二氧化碳的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 检测反应后A中所得溶液中含有铁离子的实验方案为取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色证明溶液中含有铁离子。 【小问3详解】 ①由分析可知，二氧化硫具有还原性，U型管a侧棉花的紫红色褪去证明有二氧化硫生成； ②由分析可知，U型管b侧棉花的紫红色不褪去、澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成。 【小问4详解】 a．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫，二氧化碳与硫化钠溶液不反应，则用硫化钠溶液能检验二氧化硫的生成，故a正确； b．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳不能与品红溶液反应，则用品红溶液能检验二氧化硫的生成，故b正确； c．二氧化硫和二氧化碳都不和KI溶液反应，故c错误； d．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，与水反应生成的亚硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色，则用紫色石蕊溶液不能检验二氧化硫的生成，故d错误； 故选ab。 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，混合气体中的二氧化硫能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；由题意可知，向完全反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成4.66g硫酸钡沉淀，则由硫原子守恒可知，混合气体中二氧化硫的体积分数为×100%=80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $