海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一第二次阶段测试 化学试卷

海南华侨中学2025-2026学年第二学期 高一年级第二次阶段考化学科试题 (考试时间：90分钟满分：100分)》 可能用到的元素相对原子质量： H-1C-120-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Fe-56Te-128 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.“海口舰”是中国海军第一代具备区域防空能力的现代化驱逐舰。下列有关说法不正确的是 A.舰上用于高速数据交换的光纤主要成分是二氧化硅 B.舰上所用的重油燃料是煤干馏的产物 C.舰体防腐涂料中使用的石墨烯是新型无机非金属材料 D.舰上所用的耐烧蚀树脂是有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 B.CO2的填充模型为： CI C.CCl4的电子式为：C:C:Cl D.中子数为10的氧原子：180 CI 3.实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A.焰色试验中清洗铂丝 B.实验室制备乙酸乙酯 C.高锰酸钾溶液的酸化 D.与大理石反应制备CO2 4.下列说法正确的是 A.碱性：AI(OH>Mg(OH)2 B.沸点：NH>H2O C.热稳定性：SiH4>CH4 D.酸性：HBr>HCI 5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 性质 用途 活性炭有强吸附性 A 用作糖业脱色剂 B 氢氟酸具有强酸性 用作雕刻玻璃 C 乙酸乙酯具有芳香气味 用作食品添加剂 乙醇具有可燃性 用作燃料 6.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.Imol H2O2含非极性共价键的数目为0.1Na B.lmol环己烷〔)所含共价键的数目为6NA C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5Na D.2.24LHS中含有的S-H键数目为0.2N4 7.下列说法不正确的是 A.乙醇可通过淀粉水解直接获得 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味 D.花生油有独特的香味，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯 8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B C 0 关闭弹簧夹检验装 目的 提纯含砂的粗碘 制取少量乙酸乙酯 由海水制取蒸馏水 置的气密性 冷水 7 弹簧夹 乙醇、乙酸 冷凝水 装置或 浓硫酸 粗碘 操作 饱和碳酸 纳溶液目 水西 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9.X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示（反应条件已略去），下列说法正确的是 X A.若X为Na,则Y、Z阴阳离子个数比不同 B.若Z为SO3,则Y既有氧化性也有还原性 C.若Y为乙醛，则X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.若Z为红棕色气体，则X→Y的过程叫氮的固定 10.下列有关方程式的书写正确的是 A.浓硝酸见光分解：403光40↑+302↑+2H0 2 B.用Na2SO3溶液吸收少量的C2:C2+3SO32+H2O=2C1+SO42+2HSO3 C.红热的铁在水蒸气中反应：3e十4H0(g)Fe0+4H D.大理石与醋酸反应：CaCO+2H-Ca2+HO+CO2↑ 11.已知可发生反应： 下列说法正确的是 A.X与乙烯互为同系物 B.Z中所有碳原子可能共平面 C.1molY最多与2molH2发生加成反应 D.Z与足量酸性高锰酸钾溶液反应，产物只有一种 12.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且 X与Z、R均可形成离子化合物：Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，下列 说法正确的是 A.原子半径大小顺序为W>Z>Y B.最高价氢氧化物的碱性：R>Z C.简单氢化物沸点：W>Y D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 13.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入银氨溶液， A 淀粉未水解 水浴加热，没有银镜生成 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的 气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向CuSO4溶液中通入HS,生成黑色沉淀且PH降低 酸性：H2S>H2SO4 向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液，蛋白质凝聚析出， D AgNO,能使蛋白质变性 再加入蒸馏水，沉淀不溶解 14.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是 CO2 天然气 ①H2O 催化剂 定条件，尿素CONH2)2 H2- ② N2- 催化剂 空气 -->NH4NO3 02 A.反应①的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 B.反应②可能的副产物有NH4)CO3、NH4HCO3 C.反应③理论上当n(NH):n(O2)=1:I时，恰好反应生成NHNO D.消耗3 moICH4,充分反应生成NH的物质的量等于8mol 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)》 15.(10分) 在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性。下图是以乙烯为原料制备一种工 业增塑剂的合成路线： 无机物X 酸性KMnO, C2HO2 CH,=CH, CH CH,OH 催化剂 A CH,COOCH2 CHCOOCH OJAg,CH.CH 0 H2O C,HO2 (增塑剂) B (1)乙烯的空间构型是 以乙烯为单体合成的高分子结构简式为 0 (2)写出无机物X的电子式 CH2一CH,化学名称为 (3)合成增塑剂的化学方程式 (4)CH2-CH生成cH,cH,的反应类型是 该反应的原子利用率为 %。 16.(12分) 碲化镉(CdT)量子点具有优异的光电性能，常用作太阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以 富碲渣（含铜、碲、银等）微原料合成碲化镉量子点的流程如下： 30%H202 S02 NaBH4 CdCl2 富碲渣→硫酸酸浸 →浸出液→还原 →粗碲→精制碲 H2Te_ 反应釜→CdTe量子点 贵金属渣 NaCl 柠檬酸钠 (1)Te的原子序数为52，写出Te在元素周期表中的位置 (2)“硫酸酸浸”时温度不宜过高的原因是 ,Te全部溶出转 化为Te(SOa,写出Te被浸出时发生反应的化学方程式 (3)化学中用标准电极电势（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个 数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准电极电势为 E(Cu/Cu=0.337V、ETe4/T©)=0.630V,则SO2“还原”酸浸液时，优先被还原的离子方 程式为 Te(S04)2 (4)结合右图反应机理（反应中水及部分产物省略)， Te. 推测NaCl在“还原”步骤中的作用是 (5)量子点不同于其他半导体材料，在微观尺寸发生变化时 TeOC12 可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一 S02 TeCl2 S02 现象下列说法正确的是 a.属于化学变化b.与焰色试验相似，属于物理变化c.由光化学反应产生 (6)“硫酸酸浸”时，取含单质Te6.4%的富碲渣40g,为将Te全部溶出转化为Te(SO4)h,需 加质量分数为30%的HO2(密度：1.1g/cm3) mL(保留到小数点后两位)。 17.(12分) 某实验小组利用SO2、NH的性质进行如下实验。 L.亚硫酸氢铵(NH4HSO)可用作防腐剂、还原剂，该小组设计如图装置（加热和夹持装置已 省略)，通过NH3和过量SO2制备NH4HSO3: 98%浓硫酸 P2O 丙 NH Cu片 甲 己知：P,Os是一种酸性氧化物： ()下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 氯化铵固体 氢氧化钙和 氯化铵圆体 浓氨水女 (2)盛装Cu片的仪器名称为 _:乙中仪器a的作用是 (3)实验开始时，先关闭K,打开K2,一段时间后，关闭K2,打开K,先通NH的原因是 ,装置乙中发生反应的离子方程式为 (4)丁装置的试剂为 ⅡSO2能使品红溶液褪色。实验小组猜测导致品红溶液褪色的原因是SO2、HSO.、HSO,、 SO中的一种或几种粒子与品红发生了反应。 实验设计及测定数据： 编号 操作 品红褪色需要的时间 向品红的乙醇溶液中通入SO2 30min仍未褪色 向5mL饱和S02溶液(HS0小于0.1mol·L-)中加 2 2min开始褪色，4min完全褪色 入2mL品红溶液 向5mL0.1mol·L-NaHSO3溶液中加入2mL品红 约2min完全褪色 3 溶液 41 操作a 相同条件下，SO2与品红反应的速率比HSO,快得多，则操作a为 实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色最主要与， (填微粒符号)有关。 18.(14分) 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有优良的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的 路线如下（加料顺序、反应条件略） CH,C1② CH,OH ⑤ CH →H,C=C-0 CH, CH, Hc=&CH-OH®HC=CCH0®，CH0, vii vi (1)反应①的条件 (2)化合物iv含有的官能团名称为 (3)反应⑤的化学反应类型为 (4)写出反应③的化学反应方程式 (⑤)化合物X的分子组成比化合物vi的多2个H原子，且能发生水解反应，则化合物X的结 构有 种，其结构简式为 (任写一种)。 (6)请写出检验化合物v中含氧官能团的方法 19.(14分) 海水资源丰富，铝及合金用途广泛。一种海水资源和铝土矿（主要成分为ALO:"nH2O)联合开 发利用的工艺流程如下。 灼烧 加水浸泡 ① 海带 海带灰 含I溶液 含12溶液 单质2 Cl2 电解 海水 饱和NaCI溶液 H2 NaOH溶液 滤渣 电解 AI Al203 固体 过量C02 铝土矿 冰晶石 滤液1 滤液2 (1)为除去粗盐中Ca+、Mg2、SOF等杂质，可依次加入过量的BaCk、NaOH、NaCOsi溶液， 过滤后向滤液中加入适量盐酸。其中，加入盐酸的目的是 (2)电解饱和NaCI溶液的化学方程式 (3)若在实验室中灼烧海带，应将其置于 (填仪器名称)中灼烧。 (4)反应①的离子方程式为 有同学认为将Ck换为HO2更好的原 因是 (⑤)反应②的化学反应方程式为 (6)某铝土矿中含Al20380%,生产过程中铝的损失率为10%，则100吨铝土矿理论上可制取 (保留3位有效数字)吨铝。