海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次阶段考 化学科试题

海南华侨中学2025-2026学年第二学期 高一年级第一次阶段考化学科 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23S32Fe56Cu64 第I卷（选释题共40分） 一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为 金属材料的是 A.“奋斗者号”深潜器载人舱的外壳材料一铝合金 B.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料—液氢 C.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料—碑化傢 D.“C919”飞机尾翼主要材料碳纤维 2.化学与生活、生产有着密切的联系，下列物质的应用错误的是 A,二氧化硫可作葡萄酒抗氧化剂 B.聚氯乙烯制作食品包装袋 C.液氨作制冷剂 D.疏酸钡可作医疗“钡餐” 3.下列有关化学用语使用正确的是 A乙烯的结构简式：CHCH, B.氯的原子结构示意图为： Cc0的电子式：0：C:0: D.CH4分子的空间填充模型： 4.下列与实验有关的图标或安全标讽木正确的是 A.洗手 B.热烫 C.毒性物质 D.锐器 5.N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LCHC1含有的分子数为NA B.一定条件下，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N C.标准状况下，4.48LHC1气体中H数目为0.2N D.12g金刚石中含有化学键的数目为2NA 6.实验室中下列做法错误的是 A,氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 第1页共6页 7.室温下，下列各组离子在pH=0时能太量共存的是 A.C、NO、Kt、Fe2+ B.S2、S02、Na*、K C.SCN、NOgi、Fe3t、Kt D.C、NO°、Cu2+、NH· 8某有机物分子中含n个-CH,m个-H-,a个-Cl,其余为甲基，则甲基的个数为 A.2n+3m-a B.i+m十a C.m+2-a D.m+2n+2-a 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。) 9.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.S与Fe反应生成FeS,推测S与Cn反应生成CuS B.Na在空气中燃烧生成NazO2,推测Li在空气中燃烧也生成Li2O2 C.Ca(C1O)2溶液中通入C02得到CaC03,Ca(CIO)2溶液中通入S0,得到CaSO3 D.SO,能与NaOH溶液反应是酸性氧化物，推测NO,能与NaOH溶液反应也是酸性氧化物 10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 铜丝 浸NaOH 香超唇到 NH CH(C2Ha) 浴液的 棉团 一止水夹 酸性KMnO 品红 Na,CO Na SiO 水（滴加少 溶液 浴液 固体 溶液 量酚酞) A.向反应后的溶液中直接 B.比较非金属性：S>C>Si C.验证氨气的 D.除去甲烷中的乙烯 加水，可观察到溶液虽蓝色 还原性 11.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A.过量铁粉溶于稀HNO3中：3Fe+2NO3+8Ht=3Fe2+2N0↑+4H20 B.向BaCl2溶液中通入S02气体：Ba2+S02+H20=BaS03l+2Ht C.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fez01+6H*=2Fe#+3Hz0 D.用过量饱和NaC03溶液吸收废气中的S02:2C032+S02+Hz0=S032+2HC05 12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析错误的是 CH A.1mol柠檬烯可以和2molH发生加成反应 B.它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C.它和丁基苯（今◇厂C,H)互为同分异构体 D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 第2页共6页 13.下列实脸中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论或解释 A. 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有S02 将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混 B. 溶液变红 生成的一氯甲烷具有酸性 合气体通入石蕊溶液中 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入 集气瓶中有大量白烟 C. C02具有氧化性 集满C02的集气瓶 和黑色颗粒产生 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH D. 试纸不变蓝 该溶液中不含NH 溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口 14.12.8gC与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应（忽略体积变化），生成N0,和NQ的混合气体6.72L (折算成标准状况)，下列选项正确的是 A.转移电子是0.3mol B.生成N020.25mol C.硝酸的浓度是1.2mo/L D.在若将收集的NO,和N0的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气 的体积为2.24L(标准状况下) 第Ⅱ卷（选择题共60分） 15.（12分) 工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料利用“接触法制疏酸，并利用疏酸渣（主要含FezO, A山zO3、SiO2,其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeO0HD的制备流程如图所示。 S02 400-500℃50吸收4s0 黄铁矿 催化剂 假烧 空气氨水 空气 硫酸渣→酸溶一 还圆→过滤慎化→过速遇二泰列 操作 FeOOH pH=34 硫酸溶液 滤渣I 滤液· (1)FeS,中铁元素的化合价为 (2)以下有关说法正确的是 (填标号)。 a.“煅烧”步骤中，每消耗1 mol FeSz,转移的电子数为11N b.为了提高黄铁矿的燃烧效率，通入的空气越多越好 c.FeOOH、FeS,中均含有非极性共价键 d.工业上通常用98.3%的浓疏酸以快速高效地吸收S03 第3页共6页 (3)滤渣I的主要成分是S和 (填化学式)，“还原”步骤发生的离子反应为 (4)“氧化”中，生成Fe0oH的离子方程式为 铁黄e0OH可表示为氧化物的形式xFe2O3·yH20,则x=y= (⑤)为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验（设杂质不参与反应）： ①准确称取6.0g铁黄样品置于锥形瓶中，并加人50.0mL2molL-的稀硫酸溶解。 ②用1molL的NaOH溶液中和剩余的硫酸，恰好反应完全时，消耗NaOH溶液的体积为 50.0mL。该铁黄样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。 16.(12分) I.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中， A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通 常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，氧化物E可用作光导纤维。回答下列 问题： E NaOH溶液 ② 高温 D ① B H 浓硫酸，△ A ③ (1)写出G的两种用途： (2)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)反应②的离子方程式为 (4)反应③的化学方程式是 L.在硅酸根离子中每个S1原子都与四个0原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用0原子可 以彼此相连形成长链，相关徽粒结构如下表2所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 (⑤用激光笔照射NazSio3溶液，发现有现象。依据胶体徽粒直径大小的数量级在 10-9-10m之间估算，胶体微粒大约会含有1000~109个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根高子含 有5000个原子，那么在硅酸根高子的长链中，包含有个硅氧四面体的结构单元。（填整数） 第4页共6页 17.（12分) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液 中FesO4+NO=Fe(NO)]SO4(棕色)。回答下列问题： 一稀硝酸 铜粉 无水CaCl2 B (1)实验开始前，先向装置中通入一段时间N2目的是 (2)在A装置中反应器名称是， 反应的离子方程式为 (3)装置B中的试剂为 作用为 (4④若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式 (⑤)E中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为 (6)实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺 序为 (填序号)。 18.(12分) 按照要求回答下列问题（大球表示碳原子，小球表示氢原子）。 H ①C60、C0、金刚石 ②10和180 @H是和H-是H d CH3 ④CH3CH2CH3(a)和H,C-CCHb) H,C-CH&-C-CH和，C-CH-C-CH-CH CH3 CH2一CH CH ⑥CH3CH=CH2和 2C-CH2 ⑦CH,OH和CH,CHCHOH CH3 Q。 Q。 d b和oQ ⑨C2H4和C3H6 c和 ●● (1)上述几组物质中，互为同分异构体的悬 (填字母，下同)：是同一种物质的有 (2)2-丁烯CH3一CH=CH-CH3)与回中的丙烯(CH3-CH=CH2)互为同系物，则2-丁烯分子中最多 个原子共面：写出2-丁烯在一定条件下生成聚2丁烯的化学方程式 (3)④中单位质量的结构a和b分别在氧气中燃烧，耗氧量少的是 (填有机物的名称)。 (4)相对分子质量为86的烷烃的分子式为，其同分异构体共有。种。 (⑤)有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示： 其一氯取代物有种。 第5页共6页 19.(12分) 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题 ① ④⑤⑥ ② ③ ⑦ ⑧ Fe As Se In (1)元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 (填标号)。 a.第IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元 b.元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 c.元素周期表中元素种类最多的族是第B族 d.原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA (2)铁在元素周期表中的位置是①与②组成化合物的电子式为 (3)硒是人体必需的微量元素，关于硒元素的说法错误的是 a.位于T族 34 Se b.最高正价是+6 硒 4s24p c.位于第四周期 78.96 d,硒原子的相对原子质量为78.96 (4)①与④两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，相对分子质量最小的分子式是 (⑤)元素①和元素⑥以原子个数比1：1化合形成化合物w,元素①和元素⑤形成化合物Q,Q 和W的电子总数相等。以液态Q为还原剂，W为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然 界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 (6)硒(Se)化铟(1如)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是· (填标号)。 a.原子半径：In>Se b,In的金属性比Se强 c,Se的非金属性比As弱 d.硒化铟的化学式为InSez 第6页共6页