精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一中学校2025-2026学年高三上学期第二次质量检测 化学试卷

哈尔滨市第一中学校2025-2026学年度上学期第二次质量检测 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 B-11 N-14 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求，共45分) 1. 关于生活中的化学知识，下列说法错误的是 A. 苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 合成涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的反应为缩聚反应 D. 离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠是弱酸强碱盐，本身不具有酸性，它能作食品防腐剂，是因为在食品的酸性环境中会转化为苯甲酸，苯甲酸可抑制微生物的生长繁殖，并非自身具有酸性，A错误； B．压电陶瓷属于特种陶瓷，是新型无机非金属材料，可用于制备触觉传感器，B正确； C．聚对苯二甲酸乙二酯由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，反应过程脱去小分子水，属于缩聚反应，C正确； D．离子液体由阴、阳离子构成，有良好的导电性，可作为原电池的电解质，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NH3的空间填充模型： B. CaF2的电子式为 C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心N原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，中心N原子半径大于H原子，空间填充模型为，A正确； B．​是离子化合物，包括和，电子式为，B正确； C．​熔融状态下，只有离子键断裂，共价键不断裂，电离为和，电离方程式为​，C正确； D．水分子中O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，水合阳离子()中，带负电荷的O端应朝向，即，水合阴离子()中，带正电荷的H端应朝向，即，D错误； 故选D。 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯所含的分子数目为NA B. 含0.1mol FeCl3的溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA C. 1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有0.1NA个 D. 标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、NH3·H2O的微粒数之和为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为液态，不能用气体摩尔体积计算苯的物质的量，A错误； B．​胶体粒子是多个​微粒聚集形成的聚集体，因此​完全水解生成的胶体粒子数目小于，B正确； C．​溶液中​存在电离和水解平衡，只有部分​电离为，因此​数目小于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，溶于水后，氮元素以​、、游离​三种形式存在，三者微粒数之和才为，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸混合离子方程式： B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为，A正确； B．草酸是弱电解质，不能拆分为，需要保留分子式，离子方程式为，B错误； C．泡沫灭火器的原理是与​发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．​水解生成二氧化钛水合物沉淀，离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故选B。 6. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 不能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与NaOH溶液反应 D. sp3、sp2杂化碳原子数目之比为3：1 【答案】D 【解析】 【分析】AA2G是抗坏血酸与葡萄糖形成的糖苷，官能团组成：分子中含有1个碳碳双键、1个内酯型酯基、7个醇羟基，还有2个醚键；杂化碳：左侧侧链2个饱和碳 + 五元内酯环上1个饱和碳 + 葡萄糖结构单元共6个饱和碳，总计个；杂化碳：碳碳双键的2个碳 + 酯基羰基的1个碳，总计个。 【详解】A．分子中含有碳碳双键，溴水可以和碳碳双键发生加成反应，因此AA2G能使溴水褪色，A错误； B．酯化反应的原理是羧基和羟基发生脱水反应，AA2G分子中含有多个醇羟基，可以和乙酸（含羧基）发生酯化反应，B错误； C．AA2G含有酯基，酯基可以在溶液中发生碱性水解，C错误； D．结合分析，杂化碳原子共9个，杂化碳原子共3个，数目比为，符合描述，D正确； 故选D。 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量硫酸铜溶液，化学反应速率加快 形成原电池加快反应速率 B 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察有沉淀 验证两物质间发生了双水解反应 D 取1mL 0.1mol/L KI溶液，向其中加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后用CCl4萃取、分液，向水层滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I-所发生反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸形成原电池，原电池反应可以加快化学反应速率，A正确； B．生成黑色沉淀CuS的原因是CuS难溶于水和酸，并非强酸制弱酸，实际上是弱酸，酸性弱于强酸，B错误； C．该反应为，结合​电离出的生成沉淀，不是双水解反应，C错误； D．该实验中过量，即使反应不可逆，剩余的与KSCN作用溶液也会变红，无法证明反应为可逆反应，D错误； 故选A。 8. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b D. a、c两点溶液用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积：c＞a 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，B错误； C．导电能力越大，说明氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＞a＞b，C正确； D．由B可知，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，稀释氨水后，一水合氨浓度降低，总物质的量不变，消耗盐酸的物质的量不变，则消耗等物质的量浓度的盐酸体积：c=a，D错误； 故选C。 9. 在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点氨气的转化率高于c点，即a点氨气的浓度低于c点，又a点温度低于c点，所以化学反应速率：，A正确； B．单位时间内断裂N—H键数目表示v(正)，断裂O—H键数目表示v(逆)，平衡时消耗4 mol 断裂12 mol N—H键，同时消耗6 mol 断裂12 mol O—H键，单位时间内断裂N—H键和O—H键数目相同，说明达到平衡状态，B正确； C．图中c点温度高于b点，该反应为放热反应，平衡后升高温度化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，C正确； D．b点的转化率为50%，消耗的，根据反应方程式：可知，，则，D错误； 故答案为D。 10. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 (橙色)+H2O2(黄色)+2H+ A．判断生成物浓度对化学平衡移动的影响 B．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 C．探究金属离子对化学反应速率的影响 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为，加入会消耗生成物，减小生成物浓度，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，可以验证生成物浓度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，A符合题意； B．​易水解，直接加热时，挥发，水解彻底最终得到，无法得到无水​，需要在气流中加热才能抑制水解，不能达到实验目的，B不符合题意； C．两支试管中阴离子不同（分别是、​），存在金属阳离子、阴离子两个变量，无法确定反应速率变化是金属离子导致的，不能达到实验目的，C不符合题意； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，不能注视滴定管刻度，操作错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为A。 11. 立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 与B距离最近且相等的B有6个 B. 晶胞的密度为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距：B-B＜B-N 【答案】C 【解析】 【分析】立方氮化硼晶胞类似金刚石晶胞，B位于顶点和面心，个数为，N位于晶胞内，个数为4，据此分析。 【详解】A．距离B最近且相等的B为相邻面的面心B，一个顶点B周围共存在12个最近的B，A错误； B．晶胞参数，晶胞体积，晶胞质量，密度，B错误； C．B原子价电子数为3，形成4个共价键时，B提供空轨道，N提供孤对电子，形成1个配位键，因此晶胞中含有配位键，C正确； D．最小B−B的核间距为面对角线的一半：，最小B−N的核间距为体对角线的​：，因此B−B的核间距大于B−N，D错误； 故选C。 12. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故C正确； D．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，故D正确； 故选B。 13. 一种以和为原料制的过程存在如下反应： 反应： 反应： 将1mol和1mol通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数(含碳物质体积分数)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应的平衡常数 B. N点时，平衡容器中 C. 温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大 D. 保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，物质的量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，M点时，只发生反应Ⅱ，且n(CO2)=n(CO)，根据C原子守恒，可知平衡时，n(CO2)=n(CO)=0.5mol，  设容器体积为V，反应Ⅱ的平衡常数， A错误； B．由图可知，N点时，n(CH4)=n(CO)，由反应Ⅰ可得，n(CH4)=2nⅠ(H2O)，由反应Ⅱ可得，n(CO)=nⅡ(H2O)，可得，平衡容器中n(H2O)=3n(CH4)， B错误； C．由图可知，温度低于600℃，CO2、CH4体积分数减小，说明升高温度，反应Ⅰ逆向进行，CO体积分数增大，说明升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ消耗的氢气比反应Ⅰ生成的氢气少，氢气的平衡转化率减小， C错误； D．保持温度为900℃，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ为反应前后气体体积不变的反应，压缩已达平衡时容器的体积，压强增大，平衡不移动，CO2物质的量不变， D正确； 故答案选D。 【点睛】结合图示正确判断各温度下发生的反应是解答本题的关键。 14. 从钒电池废电解液(主要含钒离子为、VO2+、V2+等)中回收钒元素，制备V2O5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “煅烧”过程中需要不断鼓入空气 B. 的空间结构为三角锥形 C. “氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 D. (NH4)2SO4晶体中含离子键、共价键和配位键 【答案】A 【解析】 【分析】用钒电池废电解液制备V2O5，由流程可知，加氧化剂NaClO3，将VO2+、V2+等氧化为+5价钒，浓缩富集时加入硫酸以便后续“沉钒”，“沉钒”过程加入硫酸铵得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5；据此解答。 【详解】A．煅烧生成的反应为2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑，V为+5价，为最高价，无需氧气氧化，不需要鼓入空气，A错误； B．中Cl的价层电子对数为，含1对孤电子对，价层电子对构型为四面体形，空间结构为三角锥形，B正确； C．由分析可知，“氧化”工序的目的是将+2价（V2+）和+4价（VO2+）的钒氧化为+5价（），C正确； D．(NH4)2SO4中与间为离子键，内N-H有共价键和配位键（N提供孤对电子，H+提供空轨道），内S-O为共价键，D正确； 故选A。 15. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 二、非选择题(共55分，请把答案写到答题卡的相应位置。) 16. 以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2)为主要原料制取Ti和水处理剂聚合硫酸铁{，n＞2、m＜10}的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．“酸浸ⅰ”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+。 Ⅱ．常温下，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-29，可认为溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸ⅰ”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有___________、___________(列举2条)。 （2）FeTiO3溶于硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有___________、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （4）常温下，“沉钛”步骤中为使TiO2+完全沉淀，溶液的pH≥___________(填数字)。 （5）“氧化”步骤实际消耗的H2O2和被氧化的Fe2+的物质的量的比值___________(填标号)。 a． b． c． d．无法判断 （6）“沉铁”步骤用氨水目的是___________；再煮沸10min，冷却后过滤。煮沸10min的作用是___________。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当增加硫酸浓度、适当升高温度等 （2）FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4）2 （5）b （6） ①. 调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 ②. 破坏(防止生成)氢氧化铁胶体(或使沉淀颗粒长大)，便于氢氧化铁沉淀的过滤分离 【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2)经过预处理磨细，增大钛铁矿与酸的接触面积，加快浸出速率，提高矿物浸出率，“酸浸ⅰ”中加入硫酸溶解可溶矿物成分，杂质不与硫酸反应，作为滤渣被除去；主反应后得到含的酸性滤液，然后加入适量铁粉，一方面还原为，消耗过量酸升高溶液pH，促进水解生成沉淀，过滤分离出，后续冶炼得到金属Ti，含的滤液进入下一工序制备聚合硫酸铁，“氧化”步骤加入酸化的，将滤液中的氧化为，为制备聚合硫酸铁提供铁源，“沉铁”步骤加入氨水调节pH，使转化为沉淀，实现铁元素与杂质分离，“酸浸ⅱ”加入硫酸溶解沉淀，得到硫酸铁溶液，最后硫酸铁水解聚合得到目标产物聚合硫酸铁​。 【小问1详解】 影响浸出速率的因素包括温度、反应物浓度、搅拌等，除磨细增大接触面积外，任意列举两种即可。 【小问2详解】 ​可表示为，与硫酸反应生成可溶的、和水，配平后电荷、原子均守恒，则离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后滤液中含有，加入铁粉的作用是将还原为，发生反应。 【小问4详解】 ​的溶度积，完全沉淀时，代入得，即，常温下，pH=2，故pH≥2。 【小问5详解】 氧化反应中，理论比值​，但​不稳定，反应过程中会发生自身分解，实际消耗的​更多，因此比值大于，故选b。 【小问6详解】 氨水为弱碱，加入后中和溶液中氢离子，升高pH使沉淀；煮沸可以使细小的沉淀颗粒聚集成更大颗粒，避免氢氧化铁形成胶体，便于过滤分离。 17. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥 （4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （6） （7）b 【解析】 【分析】由题给流程可知，将、、混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到沉淀，过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 称量固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用到蒸发皿、玻璃棒和量筒，故答案为：托盘天平；烧杯； 【小问2详解】 步骤③中，为使固液快速分离，应采用减压过滤的方法分离，故选b； 【小问3详解】 检验产物中氯离子已洗净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；最后用乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥，故答案为：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成； 【小问4详解】 x射线衍射可以精确测定物质的晶体结构，所以产物的晶体结构可用x射线衍射仪测定，故答案为：x射线衍射仪； 【小问5详解】 溶液中的碘遇淀粉溶液变蓝色，所以滴定时选用淀粉溶液做指示剂，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问6详解】 由方程式可得如下转化关系：2—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸钠溶液，则产品的纯度为=，故答案为：； 【小问7详解】 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故正确； c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； 故选b。 18. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应： Ⅰ．C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g)，ΔH1 = +44.4 kJ·mol-1，Kp1 Ⅱ．C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)，ΔH2 = +68.7 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程：___________。 （2）已知CH3CHO(g)+H2O(g)H2(g)+CH3COOH(g)，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）对于反应Ⅰ： ①在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1mol H2O，同时消耗2mol H2 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.［已知：］ ①由图1可知，反应I最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是___________。 ③恒压100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，乙醇和水的起始投料分别为1 mol和8 mol，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率90%，n(CH3COOH)：n(CH3CHO)=4：1，则乙酸的选择性是___________%，平衡常数Kp1=___________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）淀粉 （2）-24.3 （3） ①. 高温 ②. AC （4） ①. 270℃ ②. 产物1 ③. 图2中产物1的活化能最小，反应速率最快，选择性最大，结合图1可知选择性最大的是乙酸，所以产物1为乙酸 ④. 80 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 木薯的主要成分为淀粉，淀粉水解可得到葡萄糖，因此该空填淀粉。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-反应Ⅱ，因此。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ，反应后气体分子数增大，，根据时反应自发可知高温条件下可满足，因此高温下可自发进行； ②A．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不再变化说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．所有反应物生成物均为气体，总质量不变，恒容容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．的体积分数不再变化，说明其浓度不再改变，反应达到平衡，C正确； D．生成和消耗​均为逆反应过程，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 ①时乙酸选择性最高，产氢速率也较高，是最适宜温度； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58 eV，生成产物2的最大能垒为0.66 eV，生成产物3的最大能垒为0.81 eV，即生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③转化的乙醇总物质的量为，设、，根据碳守恒：，得，则，乙酸选择性为，平衡时各物质物质的量：、、，，总压为，则平衡常数。 19. 喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。 已知：。 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）G中手性碳原子的数目是___________。 （5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是___________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是___________。 （6）化合物M的合成路线如下： 参照F的合成路线，写出第③步的化学方程式：___________。 【答案】（1）碘甲烷 （2） （3） ①. 醚键 ②. 碳溴键 （4）3 （5） ①. 取代反应 ②. 4 （6） 【解析】 【分析】与试剂X发生反应生成A，对比结构简式的不同可推断出试剂X为CH3I，同理B和CH3I发生取代反应生成C和HI，结合D的结构简式可知，C是，碳酸钠的作用是与HI反应，促进反应正向进行，C在光照条件下甲基上的H被溴原子取代生成D，D与Mg发生反应生成E，A和E发生取代反应生成F，F经多步转化生成G，G与试剂Y发生取代反应生成H，已知试剂Y为溴代烯烃，结合G与H的结构简式可知试剂Y的结构简式为； 【小问1详解】 试剂X是CH3I，化学名称是碘甲烷； 【小问2详解】 由分析可知，C是； 【小问3详解】 由D的结构简式可知，D中官能团为醚键、碳溴键； 【小问4详解】 手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，由G的结构简式可知，含有手性碳原子个数是3，如图； 【小问5详解】 G生成H的反应同时会有小分子HBr生成，故是取代反应，由分析知，Y分子式为C5H9Br，不饱和度为1，要求其同分异构体中不含甲基，故共计4种同分异构体，如图：、、、CH2=CHCH2CH2CH2Br； 【小问6详解】 与Mg反应生成，又发生类似于生成F的反应，生成，其与反应生成，即第三步反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第一中学校2025-2026学年度上学期第二次质量检测 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 B-11 N-14 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求，共45分) 1. 关于生活中的化学知识，下列说法错误的是 A. 苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 合成涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的反应为缩聚反应 D. 离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NH3的空间填充模型： B. CaF2的电子式为 C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯所含的分子数目为NA B. 含0.1mol FeCl3的溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA C. 1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有0.1NA个 D. 标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、NH3·H2O的微粒数之和为0.5NA 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸混合离子方程式： B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 6. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 不能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与NaOH溶液反应 D. sp3、sp2杂化碳原子数目之比为3：1 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量硫酸铜溶液，化学反应速率加快 形成原电池加快反应速率 B 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察有沉淀 验证两物质间发生了双水解反应 D 取1mL 0.1mol/L KI溶液，向其中加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后用CCl4萃取、分液，向水层滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I-所发生反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b D. a、c两点溶液用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积：c＞a 9. 在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 10. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 (橙色)+H2O2(黄色)+2H+ A．判断生成物浓度对化学平衡移动的影响 B．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 C．探究金属离子对化学反应速率的影响 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 与B距离最近且相等的B有6个 B. 晶胞的密度为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距：B-B＜B-N 12. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 13. 一种以和为原料制的过程存在如下反应： 反应： 反应： 将1mol和1mol通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数(含碳物质体积分数)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应的平衡常数 B. N点时，平衡容器中 C. 温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大 D. 保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，物质的量不变 14. 从钒电池废电解液(主要含钒离子为、VO2+、V2+等)中回收钒元素，制备V2O5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “煅烧”过程中需要不断鼓入空气 B. 的空间结构为三角锥形 C. “氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 D. (NH4)2SO4晶体中含离子键、共价键和配位键 15. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题(共55分，请把答案写到答题卡的相应位置。) 16. 以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2)为主要原料制取Ti和水处理剂聚合硫酸铁{，n＞2、m＜10}的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．“酸浸ⅰ”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+。 Ⅱ．常温下，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-29，可认为溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸ⅰ”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有___________、___________(列举2条)。 （2）FeTiO3溶于硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有___________、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （4）常温下，“沉钛”步骤中为使TiO2+完全沉淀，溶液的pH≥___________(填数字)。 （5）“氧化”步骤实际消耗的H2O2和被氧化的Fe2+的物质的量的比值___________(填标号)。 a． b． c． d．无法判断 （6）“沉铁”步骤用氨水目的是___________；再煮沸10min，冷却后过滤。煮沸10min的作用是___________。 17. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 18. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应： Ⅰ．C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g)，ΔH1 = +44.4 kJ·mol-1，Kp1 Ⅱ．C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)，ΔH2 = +68.7 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程：___________。 （2）已知CH3CHO(g)+H2O(g)H2(g)+CH3COOH(g)，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）对于反应Ⅰ： ①在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1mol H2O，同时消耗2mol H2 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.［已知：］ ①由图1可知，反应I最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是___________。 ③恒压100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，乙醇和水的起始投料分别为1 mol和8 mol，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率90%，n(CH3COOH)：n(CH3CHO)=4：1，则乙酸的选择性是___________%，平衡常数Kp1=___________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。 已知：。 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）G中手性碳原子的数目是___________。 （5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是___________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是___________。 （6）化合物M的合成路线如下： 参照F的合成路线，写出第③步的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $