精品解析：宁夏育才中学2025-2026学年高三上学期第四次月考（期末）化学试卷

宁夏育才中学2026届高三年级第四次月考 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Se 79 Ag 108 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意 1. 2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列文物的主要材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．法门寺出土的丝织品 B．三彩载乐骆驼陶俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝织品主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A错误； B．三彩陶俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确； C．木雕主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．青铜神树的材料为青铜（铜合金），属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 气态二聚氟化氢分子[]： B. 的电子式： C. ，Ⅰ和Ⅱ不是同一物质 D. 晶体的微观投影图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子间可形成氢键，F有孤对电子，F原子处会有一定角度，气态二聚氟化氢的结构为，与图示一致，A正确； B．是共价化合物，原子间通过共用电子对成键，不存在阴阳离子，电子式不应标注方括号和离子电荷，图示为离子化合物的电子式形式，正确的电子式为：，B错误； C．Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体（对映异构），是两种不同的物质，选项表述符合事实，C正确； D．晶体为空间网状结构，每个原子周围连接4个原子，每个原子连接2个原子，与图示投影结构一致，D正确； 故答案选B。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 可用作漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B. 氮化硅熔点高硬度大，可用于制作高温轴承 C. 锌块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 D. 绿矾具有还原性，可以用于处理工业废水中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．用作漂白剂的原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，该过程未发生氧化还原反应，不体现二氧化硫的氧化性，A错误； B．氮化硅属于共价晶体，熔点高、硬度大，耐高温且耐磨损，可用于制作高温轴承，B正确； C．锌的金属活动性强于铁，二者与海水形成原电池时锌作负极被氧化，船体（铁）作正极被保护，可避免船体腐蚀，C正确； D．绿矾中具有还原性，可与具有强氧化性的发生氧化还原反应，将其还原为低毒的，可用于处理工业废水，D正确； 故选A。 4. 化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述不正确的是 A. 甲中碳原子的杂化方式有2种 B. 乙存在芳香族同分异构体 C. 1 mol甲与H2发生加成反应，最多消耗2molH2 D. 可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中饱和碳原子为杂化，碳碳双键、酮羰基的碳原子为杂化，共2种杂化方式，A不符合题意； B．乙的不饱和度为4，苯环的不饱和度也为4，且碳原子数足够，因此存在芳香族同分异构体，B不符合题意； C．甲中1mol碳碳双键、1mol酮羰基均可与发生加成反应，共消耗2mol ，C不符合题意； D．乙中的碳碳双键、醇羟基均能被酸性溶液氧化使溶液褪色，因此不能用酸性溶液检验乙中的碳碳双键，D符合题意； 故选D。 5. 已知：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，上述反应消耗转移电子数为 B. 溶液中，含离子数为 C. 含有π键数为 D. 中含极性键的个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，溴单质是非气态的物质，无法计算物质的量，A错误； B．没有溶液体积，不确定铵根离子的物质的量，B错误； C．三键含有1个σ键和2个π键；含有1molπ键，数目为，C正确； D．中的1个铵根离子含有4个氮氢极性键，则中含极性键的个数为4，D错误； 故选C。 6. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 酸性： 非金属性： B HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 C 的熔点高于干冰 两者均为分子晶体，的分子间作用力大于干冰 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是极性共价键形成的极性分子，但分子极性很弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，且不是的最高价含氧酸，无法通过酸性判断和的非金属性强弱，A错误； B．氢化物的稳定性与分子内共价键的键能有关，与分子间作用力、氢键无关，氢键主要影响物质的熔沸点等物理性质，B错误； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，共价键强度远大于分子间作用力，故熔点更高，C错误； D．根据相似相溶原理，为非极性溶剂，为极性溶剂，是由极性共价键构成的极性分子，但极性很弱，故在中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确； 故选D。 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 潜艇中用吸收并供氧： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 泡沫灭火器的原理： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成碳酸钠和氧气，可作为潜艇的供氧剂，给出的方程式书写符合反应事实，A正确； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量的会将生成的还原为，最终产物应为，给出的方程式产物错误，正确的离子方程式为：， B错误； C．泡沫灭火器的反应试剂为硫酸铝和碳酸氢钠，反应原理是与发生双水解反应，反应物不是，给出的方程式反应物错误，正确的离子方程式为：， C错误； D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，是因为将氧化为（淀粉遇显蓝色），而非直接氧化为，给出的方程式产物错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 8. CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CdSe B. 2号原子的坐标为(，，) C. 晶胞中Cd原子的配位数为4 D. CdSe晶体密度为 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞中Cd原子位于顶点和面心，数目为；晶胞内有4个Se原子，故两种原子数目比为1∶1。每个Cd原子周围有4个最近的Se原子。由图示坐标轴和粒子位置可知，2号原子的x、y、z坐标均为。晶胞的质量为，体积为，故密度为。 【详解】A．晶胞中Cd原子数为，Se原子有4个，二者数目比为1∶1，故化学式为CdSe，A正确； B．由图示坐标轴可知，2号原子沿x、y、z轴的坐标均为，与题给坐标不同，B错误； C．每个Cd原子最近的Se原子有4个，形成四面体配位，故Cd原子的配位数为4，C正确； D．由分析中的晶胞质量和体积可得，与题给表达式一致，D正确； 故选B。 9. 如图所示物质在烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 简单氢化物的沸点：X<Z<R C. XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形 D. W、Z、R三种元素形成的化合物一定为强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】W成1个共价键为，X成4个共价键为，Y成3个共价键为，Z成2个共价键且与R同主族，故Z为、R为。 【详解】A．同周期第一电离能呈增大趋势，但的2p轨道半充满，第一电离能大于，故第一电离能：，即，A错误； B．简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高，相对分子质量大于，沸点高于，故沸点：，即，B错误； C．价层电子对数为，价层电子对数为，价层电子对数为，三者VSEPR模型均为四面体形，C正确； D．、、形成的化合物如为弱电解质，并非一定为强电解质，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置能达到对应目的的是 A．检验1-溴丙烷的消去产物 B．比较氧化性： C．收集少量NO D．用甲装置制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-溴丙烷消去反应中挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，会干扰丙烯的检验，A错误； B．过量的可直接与反应生成，无法证明的氧化性强于，B错误； C．与浓硝酸反应生成的通入水中发生反应，难溶于水，可用排水法收集，C正确； D．制备应先向饱和食盐水中通入，再通入，溶解度小，先通无法得到高浓度的，不能析出，D错误； 故选C。 11. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列说法错误的是 A. 将B气体通入Na2S溶液中，出现黄色沉淀 B. 使蔗糖变黑的现象主要体现了的脱水性和强氧化性 C. 若为铁，则A与加热下反应，X只起氧化作用 D. 若为碳单质，则不宜用来扑灭由钠引起的着火 【答案】C 【解析】 【分析】X能将蔗糖炭化，可推断X为浓硫酸，D为，B为。 【详解】A．B为，通入溶液中发生归中反应生成淡黄色单质，出现黄色沉淀，A正确； B．浓硫酸使蔗糖变黑的过程中，首先通过脱水性将蔗糖中、按水的组成比脱去生成黑色碳单质，同时反应放热，碳与浓硫酸发生氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性，该现象主要体现脱水性和强氧化性，B正确； C．若为铁，加热条件下与浓硫酸反应生成硫酸铁、和水，浓硫酸中部分硫元素化合价降低，体现氧化性，部分硫元素化合价不变生成硫酸盐，体现酸性，并非只起氧化作用，C错误； D．若为碳单质，则为，钠燃烧生成，可与反应生成，会加剧燃烧，不宜用来扑灭钠引起的着火，D正确； 故本题答案选C。 12. 可以与乙二胺形成配离子，如下图所示，下列说法错误的是 A. 该配离子的配位数是4 B. 乙二胺分子中氮原子成键时采取的杂化类型是 C. 乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多 D. 从结构上分析，比更稳定 【答案】B 【解析】 【分析】图中两个乙二胺分子分别以两个氮原子的孤电子对与中心铜离子形成配位键。乙二胺中的氮原子有3个单键和1对孤电子对；乙二胺的氮原子上连有氢原子，而三甲胺的氮原子上没有氢原子；一价和二价铜离子的3d电子数不同，据此分别判断配位数、杂化类型、分子间作用力和离子电子层结构的稳定性。 【详解】A．图中两个乙二胺分子各有两个氮原子向中心铜离子提供孤电子对，共形成4条配位键，因此该配离子的配位数为4，A正确； B．乙二胺中每个氮原子形成3个单键，且有1对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，B错误； C．乙二胺分子中的氮原子上连有氢原子，分子间可以形成氢键；三甲胺分子中的氮原子上没有氢原子，其自身分子间不能形成氢键，因此乙二胺的沸点高很多，C正确； D．的价电子排布为，的价电子排布为，前者的3d轨道全充满，电子层结构更稳定，D正确； 故选B。 13. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率低于100% B. 该历程的决速步骤为反应ii C. HI为总反应的催化剂，可降低反应的活化能 D. 总反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应物和生成物可知，总反应为，反应物中所有原子全部转化为目标产物乙酸，原子利用率为100%，A错误； B．多步反应的决速步骤为活化能最大的步骤，经计算反应ⅰ活化能为，反应ⅱ活化能为，反应ⅲ活化能为，故决速步骤为反应ⅲ，B错误； C．在反应前参与反应，反应后又生成，为总反应的催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，C正确； D．总反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，正反应活化能逆反应活化能，故正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选C。 14. 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl B. 放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C. 充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 D. 充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】以离子液体为电解质的铝一磷酸铁锂二次电池放电时铝为负极，失电子发生氧化反应，根据图像可知转化为，负极电极反应式为：，磷酸铁锂为正极，铁元素被还原，电极反应式为：；则充电时，铝电极为阴极，磷酸铁锂为阳极，据此分析； 【详解】A．由分析可知，铝电极为负极，发生反应：，故A正确； B．放电时，磷酸铁锂电极为正极，由电极反应可知，锂元素化合价不变，铁元素被还原，故B错误； C．电子不经过电解液，充电时，电子由电源负极流出，流入Al电极，再经磷酸铁锂电极流出，流入电源正极，故C错误； D．放电时磷酸铁锂电极中三价铁被还原为二价铁，充电时则相反，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）“溶浸”前将孪生矿粉碎的目的是__________；“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于________。 （2）“浸渣I”的主要成分是S和________(填化学式)。 （3）“除锌、铁”加入的目的是________，写出其反应的离子方程式：____________________；调pH的范围为：___________________ 。 （4）氟化过程的化学方程式为：___________________。 （5）镨蓄电池具有稳定性高等优点，酸性条件下充电后电极上沉积的在阳极上转化为，充电时阳极的电极反应式为______________________________。 【答案】（1） ①. 增大反应接触面积，加快化学反应速率 ②. 不产生有害气体 （2）SiO2 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去 ②. 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2H2O+2Fe3+ ③. 6.4~8.0 （4） （5） 【解析】 【分析】孪生矿主要含ZnS、FeS、、等。孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去；滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+、Zn2+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀；过滤后将所得滤液进行多次反复萃取，多次萃取后，反萃取，得到PrCl3；PrCl3与NH4HCO3溶液反应后转化为PrOHCO3，再经HF溶液“氟化”得到PrF3。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“溶浸”前将孪生矿粉碎的目的是增大反应接触面积，加快化学反应速率；“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色S的沉淀，在空气中煅烧孪生矿生成SO2，从绿色化学的角度考虑，该工艺的优势在于不产生有害气体。 【小问2详解】 不和FeCl3溶液反应“浸渣I”的主要成分是S和。 【小问3详解】 根据以上分析“除锌、铁”加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去，反应的离子方程式为2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2H2O+2Fe3+；为使Fe3+、Zn2+完全氢氧化物沉淀，而Pr3+不沉淀，调pH的范围为6.4~8.0。 【小问4详解】 PrOHCO3与HF溶液反应生成PrF3、水、二氧化碳，反应方程式为； 【小问5详解】 酸性条件下充电后电极上沉积的在阳极上失电子转化为，充电时阳极的电极反应式为。 16. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 已知：①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) ΔH<0； ③1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，乙装置中球形冷凝管的进出水方向为____，装置甲中橡皮管的作用是______________________。 （2）甲装置中发生的化学反应方程式为______________________。 （3）制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为______________________(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)。 a→______→______→______→______→b-c←f←e←i←j←d。 （4）己装置中试剂水作用是_______；反应开始前先向乙中装入1，2-二氯乙烷液体，其原因是______________________。 （5）产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 下进上出 ③. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3）g→h→e→f （4） ①. 除去乙烯中的乙醇 ②. 溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触 （5）75 【解析】 【分析】装置甲利用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制备氯气，生成的氯气中含有HCl和水蒸气，需先通过装置戊（饱和食盐水）除去HCl，再通过装置丁（浓硫酸）干燥，然后通入装置乙中；装置丙利用乙醇在催化下加热制备乙烯，由于乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇蒸气，需通过装置己（水）吸收乙醇，再通过装置丁（浓硫酸）干燥，最后通入装置乙中；在装置乙中，氯气和乙烯在液相（预先加入的1,2-二氯乙烷）中发生加成反应生成目标产物1,2-二氯乙烷，球形冷凝管用于冷凝回流挥发的反应物和产物，尾气处理装置用于吸收未反应的有毒气体。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，实验装置图中仪器B的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）；为了达到良好的逆流冷却效果，乙装置中球形冷凝管的冷却水应从下口进水，上口出水；装置甲中连接分液漏斗和烧瓶的橡皮管可以使两容器内压强相等，其作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下。 【小问2详解】 甲装置中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氯气从甲装置的a管口导出后，为了防止杂质干扰反应，需先通入装有饱和食盐水的戊装置除去HCl，洗气瓶应长管进短管出，即g进h出；然后通入装有浓硫酸的丁装置进行干燥，同样长管进短管出，即e进f出；最后通入乙装置的b或c接口；因此正确的接口连接顺序为：a →g→h→e→f。 【小问4详解】 丙装置在加热制备乙烯的过程中，会有部分乙醇挥发出来，由于乙醇易溶于水，故己装置中水的作用是吸收乙烯中混有的乙醇蒸气，防止其进入后续装置；反应开始前先向乙中装入1,2-二氯乙烷液体，可以作为溶剂溶解Cl2和乙烯，从而增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问5详解】 量取的5.5 mL产品的质量为，加入足量稀NaOH溶液加热发生水解反应，随后加入溶液生成的白色沉淀为AgCl，沉淀的物质的量为；根据Cl原子守恒可知，产品中1,2-二氯乙烷的物质的量为 ，其质量为 ；则产品中1,2-二氯乙烷的纯度为 。 17. 二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上 以CO和 H2为原料生产 CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 = - 91 kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2 = -24 kJ/mol ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH3= - 41kJ/mol 新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH （1）总反应平衡常数表达式为_______；ΔH=_______。 （2）增大压强，CH3OCH3的产率_______ (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将_______。 （3）反应体系在恒温恒容条件下，下列能说明上述反应达到平衡的是_______(选填编号)。 a．反应室内气体密度保持不变 b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗 c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变 （4）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是______________________。 （5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图。 CO 转化率随温度变化的规律是 ________________________， 其原因是________________________。 （6）一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[(CH3OCH3)]与反应时间(t)的有关数据如表所示： t/min 0 15 30 45 80 100 (CH3OCH3) 0 0.05 0.08 0.09 0.1 0.1 该温度下，反应②的平衡常数K=__________ (用分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. -247 kJ/mol （2） ①. 增大 ②. 不变 （3）c （4）反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率 （5） ①. 温度低于240℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240℃时，CO的转化率随温度升高而减小 ②. 较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据总反应方程式 ，可写出其平衡常数表达式为 ；根据盖斯定律，总反应可由 得到，因此 ； 【小问2详解】 总反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，因此的产率增大；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数保持不变； 【小问3详解】 a．反应在恒容容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，错误； b．和均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志，错误； c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变，说明各组分的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，正确。 故选c； 【小问4详解】 反应②为可逆反应，新工艺中反应③的发生消耗了反应②中的生成物，降低了生成物浓度。根据勒夏特列原理，反应②的平衡向正反应方向移动，从而提高了的产率； 【小问5详解】 由图可知，在240℃之前，CO的转化率随温度升高而增大，240℃之后随温度升高而减小。原因是：反应开始时未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO的转化率增大；当达到平衡后（240℃及以后），由于总反应为放热反应（），继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致CO的转化率减小； 【小问6详解】 反应②为 。由表格数据可知，80 min时反应达到平衡，此时的物质的量分数为0.1。设初始通入的物质的量为 mol，达到平衡时转化的为 mol。根据三段式：，该反应前后气体总物质的量不变，始终为 mol。平衡时的物质的量分数为 ，解得 。平衡时各物质的量分别为： mol， mol， mol。由于反应前后气体分子数相等，平衡常数可以用物质的量代替浓度进行计算：。 18. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下： 回答下列问题： （1）D中的官能团名称为___________；A物质的名称是___________。 （2）B生成C的反应类型为___________。 （3）F的结构简式___________。 （4）写出C→D的化学方程式___________ （5）E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。 （6）E的同分异构体有多种结构，写出满足下列条件的任意一种结构___________。 ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 2： 1： 1。 （7）已知：①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计以对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)_______________________________________________。 【答案】（1） ①. 羟基、醚键 ②. 2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚) （2）加成反应 （3） （4） （5）3 （6） （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下A在600-700℃转化为B，高温高压下B与水发生加成反应生成C：；催化剂作用下C与发生取代反应生成D，催化剂作用下D与氧气共热发生催化氧化反应生成E，催化剂作用下E与氢气反应转化为F：；一定条件下F与发生取代反应生成G：，G先发生加成反应生成、发生消去反应生成H。 【小问1详解】 观察D的结构，含与饱和碳相连的羟基和-O-结构的醚键；A是苯酚邻位连乙基的结构，命名为邻乙基苯酚（系统命名为2-乙基苯酚）。 【小问2详解】 B的结构是邻羟基苯乙烯，碳碳双键在高温高压下与水发生加成反应生成C； 【小问3详解】 F→G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为。 【小问4详解】 由分析可知，C生成D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，化学方程式：； 【小问5详解】 手性碳的特点：连接四个不同原子或基团。E完全加氢的产物为，手性碳如图标注为3个。 【小问6详解】 E的分子式为C15H14O2，含有两个苯环通过一根单键直接相连含有，同时能发生银镜反应含有-CHO，能发生水解且水解产物之一能与FeCl3显色含有。由已知核磁共振峰面积为6：2：2：2：1：1，即该分子中含有两个等效的-CH3，即在中两个甲基取代，共有如图标注4种，。 【小问7详解】 逆推法得到该物质需要和苯酚一定条件下反应得到，由对苯二甲酸与SOCl2反应得到，对二甲苯经酸性高锰酸钾氧化可得到对苯二甲酸。合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026届高三年级第四次月考 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Se 79 Ag 108 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意 1. 2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列文物的主要材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．法门寺出土的丝织品 B．三彩载乐骆驼陶俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 气态二聚氟化氢分子[]： B. 的电子式： C. ，Ⅰ和Ⅱ不是同一物质 D. 晶体的微观投影图： 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 可用作漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B. 氮化硅熔点高硬度大，可用于制作高温轴承 C. 锌块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 D. 绿矾具有还原性，可以用于处理工业废水中的 4. 化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述不正确的是 A. 甲中碳原子的杂化方式有2种 B. 乙存在芳香族同分异构体 C. 1 mol甲与H2发生加成反应，最多消耗2molH2 D. 可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 5. 已知：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，上述反应消耗转移电子数为 B. 溶液中，含离子数为 C. 含有π键数为 D. 中含极性键的个数为 6. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 酸性： 非金属性： B HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 C 的熔点高于干冰 两者均为分子晶体，的分子间作用力大于干冰 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是极性共价键形成的极性分子，但分子极性很弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 潜艇中用吸收并供氧： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 泡沫灭火器的原理： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 8. CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CdSe B. 2号原子的坐标为(，，) C. 晶胞中Cd原子的配位数为4 D. CdSe晶体密度为 9. 如图所示物质在烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 简单氢化物的沸点：X<Z<R C. XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形 D. W、Z、R三种元素形成的化合物一定为强电解质 10. 下列实验装置能达到对应目的的是 A．检验1-溴丙烷的消去产物 B．比较氧化性： C．收集少量NO D．用甲装置制备 A. A B. B C. C D. D 11. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列说法错误的是 A. 将B气体通入Na2S溶液中，出现黄色沉淀 B. 使蔗糖变黑的现象主要体现了的脱水性和强氧化性 C. 若为铁，则A与加热下反应，X只起氧化作用 D. 若为碳单质，则不宜用来扑灭由钠引起的着火 12. 可以与乙二胺形成配离子，如下图所示，下列说法错误的是 A. 该配离子的配位数是4 B. 乙二胺分子中氮原子成键时采取的杂化类型是 C. 乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多 D. 从结构上分析，比更稳定 13. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率低于100% B. 该历程的决速步骤为反应ii C. HI为总反应的催化剂，可降低反应的活化能 D. 总反应的正反应活化能大于逆反应活化能 14. 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl B. 放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C. 充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 D. 充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）“溶浸”前将孪生矿粉碎的目的是__________；“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于________。 （2）“浸渣I”的主要成分是S和________(填化学式)。 （3）“除锌、铁”加入的目的是________，写出其反应的离子方程式：____________________；调pH的范围为：___________________ 。 （4）氟化过程的化学方程式为：___________________。 （5）镨蓄电池具有稳定性高等优点，酸性条件下充电后电极上沉积的在阳极上转化为，充电时阳极的电极反应式为______________________________。 16. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 已知：①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) ΔH<0； ③1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，乙装置中球形冷凝管的进出水方向为____，装置甲中橡皮管的作用是______________________。 （2）甲装置中发生的化学反应方程式为______________________。 （3）制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为______________________(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)。 a→______→______→______→______→b-c←f←e←i←j←d。 （4）己装置中试剂水作用是_______；反应开始前先向乙中装入1，2-二氯乙烷液体，其原因是______________________。 （5）产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。 17. 二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上 以CO和 H2为原料生产 CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 = - 91 kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2 = -24 kJ/mol ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH3= - 41kJ/mol 新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH （1）总反应平衡常数表达式为_______；ΔH=_______。 （2）增大压强，CH3OCH3的产率_______ (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将_______。 （3）反应体系在恒温恒容条件下，下列能说明上述反应达到平衡的是_______(选填编号)。 a．反应室内气体密度保持不变 b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗 c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变 （4）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是______________________。 （5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图。 CO 转化率随温度变化的规律是 ________________________， 其原因是________________________。 （6）一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[(CH3OCH3)]与反应时间(t)的有关数据如表所示： t/min 0 15 30 45 80 100 (CH3OCH3) 0 0.05 0.08 0.09 0.1 0.1 该温度下，反应②的平衡常数K=__________ (用分数表示)。 18. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下： 回答下列问题： （1）D中的官能团名称为___________；A物质的名称是___________。 （2）B生成C的反应类型为___________。 （3）F的结构简式___________。 （4）写出C→D的化学方程式___________ （5）E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。 （6）E的同分异构体有多种结构，写出满足下列条件的任意一种结构___________。 ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 2： 1： 1。 （7）已知：①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计以对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)_______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $