宁夏育才中学2025-2026学年高三上学期第四次月考（期末）化学试卷

宁夏育才中学2026届高三年级第四次月考 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Se 79 Ag 108 Cd 112 1、 选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意 1．2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列文物的主要材料中，主要由无机非金属材料制成的是( ) A．法门寺出土的丝织品 B．三彩载乐骆驼陶俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 2．下列化学用语或图示表示不正确的是( ) A．气态二聚氟化氢分子[]： B．的电子式： C．，Ⅰ和Ⅱ不是同一物质 D．晶体的微观投影图： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B．氮化硅熔点高硬度大，可用于制作高温轴承 C．锌块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 D．绿矾具有还原性，可以用于处理工业废水中的 4．化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述不正确的是( ) A．甲中碳原子的杂化方式有2种 B．乙存在芳香族同分异构体 C．1 mol甲与H2发生加成反应，最多消耗2molH2 D．可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 5．已知：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，上述反应消耗转移电子数为 B．溶液中，含离子数为 C．含有π键数为 D．中含极性键的个数为 6．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是( ) 选项 性质 解释 A 酸性： 非金属性： B HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 C 的熔点高于干冰 两者均为分子晶体，的分子间作用力大于干冰 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是极性共价键形成的极性分子，但分子极性很弱 7．下列方程式与所给事实相符的是( ) A．潜艇中用吸收并供氧： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．泡沫灭火器的原理： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 8．CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．该晶体的化学式为CdSe B．2号原子的坐标为(，，) C．晶胞中原子的配位数为4 D．CdSe晶体密度为 9．如图所示物质在烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：X<Z<R C．XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形 D．W、Z、R三种元素形成的化合物一定为强电解质 10．下列实验装置能达到对应目的的是( ) A．检验1-溴丙烷的消去产物 B．比较氧化性： C．收集少量NO D．用甲装置制备 11．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列说法错误的是( ) A.将B气体通入Na2S溶液中，出现黄色沉淀 B.使蔗糖变黑的现象主要体现了的脱水性和强氧化性 C.若为铁，则A与加热下反应，X只起氧化作用 D．若为碳单质，则不宜用来扑灭由钠引起的着火 12.可以与乙二胺形成配离子，如下图所示,下列说法错误的是( ) A.该配离子的配位数是4 B.乙二胺分子中氮原子成键时采取的杂化类型是sp2 C.乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多 D.从结构上分析，比更稳定 13．甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是( ) A．总反应的原子利用率低于100% B．该历程的决速步骤为反应ii C．HI为总反应的催化剂，可降低反应的活化能 D．总反应的正反应活化能大于逆反应活化能 14．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 B．放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl C．充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 D．充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（15分）镨（Pr）是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 (1)“溶浸”前将孪生矿粉碎的目的是 ;“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀,从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。 (2)“浸渣I”的主要成分是S和 （填化学式）。 (3)“除锌、铁”加入的目的是 ，写出其反应的离子方程式： ；调pH的范围为： . (4)氟化过程的化学方程式为： . (5)镨蓄电池具有稳定性高等优点，酸性条件下充电后电极上沉积的在阳极上转化为，充电时阳极的电极反应式为 . 16．（14分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 已知：①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(1) △H＜0； ③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题： (1)仪器B的名称是_______，乙装置中球形冷凝管的进出水方向为 ，装置甲中橡皮管的作用是__ _____。 (2)甲装置中发生的化学反应方程式为_______。 (3)制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为a→______→______→______→______→b-c←f←e←i←j←d(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)。 (4)己装置中试剂水作用是_______；反应开始前先向乙中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是_______。 (5)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为_______%。 17．（14分）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上 CO和 H2为原料生产 CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 1 = - 91 kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 2 = -24 kJ/mol ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 3= - 41kJ/mol 新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) (1)总反应平衡常数表达式为 ；= 。 (2)增大压强，CH3OCH3的产率 (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将 。 (3)反应体系在恒温恒容条件下，下列能说明上述反应达到平衡的是 (选填编号)。 a．反应室内气体密度保持不变 b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗 c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变 (4)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 。 (5)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。 CO 转化率随温度变化的规律是 ， 其原因是 。 (6)一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[(CH3OCH3)]与反应时间（t）的有关数据如表所示： t/min 0 15 30 45 80 100 (CH3OCH3) 0 0.05 0.08 0.09 0.1 0.1 该温度下，反应②的平衡常数k= (用分数表示) 18．( 15分 )黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下： 回答下列问题： (1)D中的官能团为名称 ；A物质的名称是 . (2)B生成C的反应类型为 . (3)F的结构简式 . (4)写出C D的化学方程式 (5)E完全加氢后有 个手性碳原子。 (6)E的同分异构体有多种结构，写出满足下列条件的任意一种结构 . ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 2： 1： 1。 (7)已知：①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026届高三年级第四次月考 化学试题参考答案 一、选择题（42分，每小题3分） 1-5 BBADC 6-10 DABCC 11-14 CBCB 二，非选择题（共58分） 15.（15分） (1) 增大反应接触面积，加快化学反应速率（2分） 不产生有害气体（2分） （2）SiO2（1分） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去 （2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2H2O+2Fe3+（2分） 6.4~8.0（2分） (4)（2分） (5)（2分） 16.（14分） （1）三颈烧瓶 （1分） 下进上出（1分） 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下（2分） (2)2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分） (3)g→h→e→f（2分） (4) 除去乙烯中的乙醇（2分） 溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触（2分） (5)75（2分） 17.（14分） (1) （1分） -247 kJ/mol（2分) (2) 增大（1分） 不变（1分） (3)C（1分） (4)反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分) (5) 温度低于240℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240℃时，CO的转化率随温度升高而减小（2分) 较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小（2分) (6) （2分) 18（15分） （1） 羟基、醚键 （2分) 2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚)（2分) （2）加成反应（1分) （3） （2分) （4）（2分) （5）3（1分) （6）（2分) （7）（3分) 学科网（北京）股份有限公司 $