精品解析：宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年高三上学期第五次月考 化学试题

银川一中2026届高三年级第五次月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Mn-55Sb-122 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材料。下列有关叙述中错误的是 A. 机身主体采用的高强度铝合金，相较于纯铝，其硬度更大熔点更低 B. 座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点 C. 发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合 D. 歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 B. 的电子式可表示为 C. 基态Se原子的价层电子排布式： D. 的空间填充模型： 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、[Ag(NH3)2]+、Cl- C. 、Br-、Na+ D. H+、I-、Ba2+、 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 去除废水中的： C. 溶液中滴入氯化钙溶液： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 离子键成分：氧化钠高于氧化镁 电负性差值 B 熔点：(1040℃)远 高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g) 大于(8g) 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 6. 中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是 A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应 B. 催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 C. 总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) D. 该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 8. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 该分子存在顺反异构，且分子中有6个手性碳原子 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与的溶液反应消耗 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．析出深蓝色晶体 C．分离葡萄糖和氯化钠 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 11. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 12. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 B. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 13. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 14. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 二、非选择题 15. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H是白色固体，常用作钡餐。 （1）写出A的电子式：_______。 （2）G中阴离子的Π键可以表示为_______。(用表示，其中n代表原子数，m代表电子数) （3）写出C转化为E的反应方程式：_______。 （4）向D的水溶液中通入CO2是否有大量沉淀生成_______。(填“是”或“否”或“无法确定”) （5）气体C可用于氯气泄露的检验，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （6）上图中物质F是汽车尾气的主要污染源，可将其VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使物质F完全被氧化为，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol•L−1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。 已知：滴定过程中发生下列反应： 3Fe2+＋＋4H＋=NO↑＋3Fe3+＋2H2O ＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 则气样中物质F的含量为多少_______(以g•m−3为单位，用计算式表达即可)，若滴定前尖嘴处无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，则测量结果将_______(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。 16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如图： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度/ g•cm﹣3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水， 易溶于乙醚 苯胺 93 ﹣6.3 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 ﹣116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如图： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.08mol)，再加热回流30min； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺﹣水馏出液； ④将苯胺﹣水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180～185℃馏分，得到5.58g苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_______(填标号)。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺﹣水馏出液用NaCl饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是_______； （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯可减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为_______。(保留两位有效数字) 17. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中有催化作用的是_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 18. 有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下： 已知：(R、为H或烃基)。 （1）A的化学名称是_______。 （2）由D生成E的反应类型为_______。 （3）E中官能团的名称为_______。 （4）G中手性碳原子的个数为_______。 （5）F中碳原子的杂化类型为_______。 （6）H是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式：_______。 ①能发生水解反应且能与恰好完全反应； ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （7）参照上述合成路线，设计以苯酚、醋酸为主要原料制备的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2026届高三年级第五次月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Mn-55Sb-122 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材料。下列有关叙述中错误的是 A. 机身主体采用的高强度铝合金，相较于纯铝，其硬度更大熔点更低 B. 座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点 C. 发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合 D. 歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般情况下，合金的硬度大于各组成成分，熔点低于各组成成分，则相较于纯铝，铝合金的硬度更大熔点更低，A正确； B．透明陶瓷是具有耐高温、高硬度等性能优良的新型无机非金属材料，B正确； C．碳-碳复合材料中碳原子间通过非极性键结合，C错误； D．航空煤油是具有热值高、稳定性好等优良性能的航空燃料， D正确； 故选C。 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 B. 的电子式可表示为 C. 基态Se原子的价层电子排布式： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的同系物命名需保证取代基位次之和最小，该有机物三个甲基的位置为1、2、4，正确命名为1，2，4-三甲苯，A错误； B．H2​S是共价化合物，不存在离子键，电子式：，B错误； C．是34号元素，位于第四周期ⅥA族，基态原子的核外电子排布为，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为，C正确； D．分子的空间结构为V形，不是直线形，其空间填充模型为，D错误； 故选C。 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、[Ag(NH3)2]+、Cl- C. 、Br-、Na+ D. H+、I-、Ba2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，A正确； B．Fe3+水解呈酸性，会结合NH3，导致[Ag(NH3)2]+释放出Ag+，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误； C．与发生双水解反应生成NH3和H2SiO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与组合具有强氧化性，与还原性离子I-发生氧化还原反应生成I2，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 去除废水中的： C. 溶液中滴入氯化钙溶液： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成、和，离子方程式为，符合反应事实，A正确； B．完全电离出的与结合生成极难溶的沉淀，离子方程式为，符合反应事实，B正确； C．是弱酸，酸性弱于，若与反应生成和，属于弱酸制强酸，不符合复分解反应规律，且可溶于，该反应不能发生，离子方程式与事实不符，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故选C。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 离子键成分：氧化钠高于氧化镁 电负性差值 B 熔点：(1040℃)远 高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g) 大于(8g) 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．成键元素电负性差值越大，离子键成分越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键成分高于，对应结构因素为电负性差值，A正确； B．为离子晶体，熔化需破坏离子键，为分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，二者熔点差异由晶体类型决定，B正确； C．为强吸电子基团，可增强羧基中羟基的极性，使键更易断裂电离出，故酸性远强于，对应结构因素为羟基极性，C正确； D．溶解度小于，原因是离子间可形成氢键发生缔合，降低溶解能力，与阴离子电荷无关，二者结构因素匹配错误，D错误； 故选D。 6. 中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是 A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应 B. 催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 C. 总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) D. 该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应，A正确； B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，B错误； C．由反应机理和能量变化图可知，总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，C正确； D．由能量变化图知，HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O的活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步，D正确； 故选B。 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 8. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 该分子存在顺反异构，且分子中有6个手性碳原子 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与的溶液反应消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中两个碳碳双键的每个双键碳都连接了2种不同基团，因此存在顺反异构；手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，数得该分子共含有6个手性碳原子：，A说法正确； B．Z同时含有羧基和醇羟基：羧基可以和乙醇发生酯化反应，醇羟基可以和乙酸发生酯化反应，B说法正确； C．Z含有羧基，羧基酸性强于碳酸，能与溶液反应生成​，C说法正确； D．在​的溶液中，只有碳碳双键能和发生加成反应，苯环不发生加成反应；该分子只有2个碳碳双键，因此1 mol Z仅消耗​，D说法错误； 答案选D。 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．析出深蓝色晶体 C．分离葡萄糖和氯化钠 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不会分层，分液法只能分离互不相溶的液态混合物，无法分离二者，A错误； B．在水中溶解度大，加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出，该操作能达到实验目的，B正确； C．葡萄糖和氯化钠都属于小分子/离子，都可以透过半透膜，渗析法无法分离二者，C错误； D．容量瓶仅用于定容，不能直接溶解固体，KCl固体需要先在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中配制，操作错误，D错误； 故选B。 10. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+，可知X为Na元素，则Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价键，可知Z为O元素、Y为P元素；R能形成1条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4条共价键且原子序数小于Z(氧)，可知W为C元素。即R为H元素、W为C元素、Z为O元素、X为Na元素、Y为P元素。 【详解】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误； D．PH3和H3O+中O、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确； 故选D。 11. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 12. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 B. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】A 【解析】 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【详解】A．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，A错误； B．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故选A。 13. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A 【解析】 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确； C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确； D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确； 答案选A。 14. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为、，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C；滤液中含有、；SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，加入氯化铵和过氧化氢将转化为(NH4)2PdCl6沉淀，将(NH4)2PdCl6与发生氧化还原反应制得钯。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C，A项正确； B．“酸浸”时，主要发生的反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl-=+2H2O，B项正确； C．由分析可知，SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，C项正确； D．“沉钯”时，被氧化为并形成(NH4)2PdCl6沉淀，D项错误； 故选：D。 二、非选择题 15. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H是白色固体，常用作钡餐。 （1）写出A的电子式：_______。 （2）G中阴离子的Π键可以表示为_______。(用表示，其中n代表原子数，m代表电子数) （3）写出C转化为E的反应方程式：_______。 （4）向D的水溶液中通入CO2是否有大量沉淀生成_______。(填“是”或“否”或“无法确定”) （5）气体C可用于氯气泄露的检验，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （6）上图中物质F是汽车尾气的主要污染源，可将其VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使物质F完全被氧化为，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol•L−1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。 已知：滴定过程中发生下列反应： 3Fe2+＋＋4H＋=NO↑＋3Fe3+＋2H2O ＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 则气样中物质F的含量为多少_______(以g•m−3为单位，用计算式表达即可)，若滴定前尖嘴处无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，则测量结果将_______(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。 【答案】（1） （2） （3） （4）否 （5） （6） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为；H是白色固体，常用作钡餐，为；因此D含；A、B常温搅拌反应温度迅速下降，是与的吸热反应。C→E为氨的催化氧化反应生成，和生成，溶于水生成和。综上，A、B、C、D、E、F、G分别为、、、、、、。 【小问1详解】 为离子化合物，N和H形成四个共价单键，电子式为。 【小问2详解】 G中阴离子为，N和O形成四中心六电子的Π键，表示为： 。 【小问3详解】 根据分析，C转化为E的方程式为。 【小问4详解】 D是，假设反应能发生，反应方程式为，但是碳酸酸性弱于盐酸，该反应违背了强酸制弱酸的规则，且生成的两个物质可发生反应。所以溶液与​不反应，不会生成沉淀。 【小问5详解】 检验氯气的反应为：，氧化剂化合价降低，是，还原剂化合价升高，是，两者物质的量之比为。 【小问6详解】 20.00 mL溶液中的：，与反应后剩余：，所以与反应的：，则​，根据N元素守恒，得100 mL溶液中，​摩尔质量为，气样体积，因此含量为： ​； 误差分析：滴定后尖嘴有气泡，读取的体积偏小，计算得偏大，因此测量结果偏大。 16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如图： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度/ g•cm﹣3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水， 易溶于乙醚 苯胺 93 ﹣6.3 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 ﹣116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如图： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.08mol)，再加热回流30min； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺﹣水馏出液； ④将苯胺﹣水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180～185℃馏分，得到5.58g苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_______(填标号)。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺﹣水馏出液用NaCl饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是_______； （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯可减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为_______。(保留两位有效数字) 【答案】（1）A （2）a （3）减小苯胺在水中的溶解度，增加水层的密度 （4）上 （5）降低温度，使乙醚充分液化，提高回收率 （6）AB （7）75% 【解析】 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 【小问1详解】 A为细口瓶，常用于保存液体试剂； B为广口瓶，常用于保存固体试剂；C为容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度溶液，不能用于保存试剂；D为烧杯，一般不用于保存试剂，故选A； 【小问2详解】 为使冷凝水充分冷凝管壁，保证冷凝效果，冷凝管中的水流向应为“下进上出”，故装置Ⅰ中冷凝管的进水口为下口a； 【小问3详解】 实验中将苯胺-水馏出液用饱和的目的是减小苯胺在水中的溶解性，同时增加水层的密度，有利于苯胺与水的分层； 【小问4详解】 根据题中信息，乙醚密度比水小，因此乙醚层位于分液体系上层； 【小问5详解】 乙醚沸点低，室温下易挥发，水浴冷却降低温度，使乙醚充分液化，提高回收率； 【小问6详解】 A．采用缓慢滴加的方法可以控制反应速率，防止反应过于剧烈和引发副反应，A正确； B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确； C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误； D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误； 故选AB； 【小问7详解】 根据反应原理可知，硝基苯，理论上制备苯胺，理论产量：，实际产量为，因此产率为。 17. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中有催化作用的是_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】金-银矿含Au、Ag、、、、等，加入、，、、分别转化为、、进入滤液1中，Au、Ag、不反应成为滤渣1。滤渣1中加入铜-氨-硫代硫酸盐溶液，Au、Ag分别转化为可溶性的配合物进入滤液2中，经过系列操作可得到Au、Ag，不反应变成滤渣2。滤液1加入铁粉，可将还原为Cu。滤液3中主要含有、、，加入将氧化为，再加入调节pH将转化为沉淀，经过加热脱水得到。溶液中继续加入将转化为沉淀，滤液5中主要含有、。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子包含3d和4s轨道，故价层排布式为。 【小问2详解】 还原酸浸中，作还原剂，将还原为，被氧化为，酸性条件下配平得该离子方程式为。 【小问3详解】 催化剂参与反应，后续步骤中重新生成。反应①中为反应物，反应②中为生成物，符合催化剂特征；消耗量大于生产量，不是催化剂。 【小问4详解】 根据分析可知滤渣2的主要成分为。 【小问5详解】 氧化步骤中可将氧化为，说明氧化性；根据氧化性规律：可氧化铜单质，故氧化性，因此顺序为。 【小问6详解】 ①晶胞中Sb位于顶点，Mn位于面心，每个顶点被12个面共享，所有面心Mn到顶点Sb的最近距离相等，共12个。  ②晶胞中Sb位于晶胞的顶点，数目为，Mn位于晶胞的面心，数目为，晶胞总质量为，晶胞边长，体积为，密度。 18. 有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下： 已知：(R、为H或烃基)。 （1）A的化学名称是_______。 （2）由D生成E的反应类型为_______。 （3）E中官能团的名称为_______。 （4）G中手性碳原子的个数为_______。 （5）F中碳原子的杂化类型为_______。 （6）H是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式：_______。 ①能发生水解反应且能与恰好完全反应； ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （7）参照上述合成路线，设计以苯酚、醋酸为主要原料制备的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。 【答案】（1）间二甲苯 （2）取代反应 （3）(酮)羰基、羟基 （4）1 （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】A中氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子被-ONa取代生成C，C酸化得到D，D的结构简式为，运用逆向分析法，根据F的结构简式可知，D和CH3COOH发生取代反应生成E，E为，E发生取代反应生成F，F和苯甲醛在氢氧化钠溶液的条件下，发生信息中的反应生成G为，据此分析来解题。 【小问1详解】 A的化学名称为间二甲苯； 【小问2详解】 根据分析，D的结构简式为，E为，可知由D生成E的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据分析，E为，E中官能团的名称为(酮)羰基、羟基； 【小问4详解】 根据分析，G的结构简式为，根据连有4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，可知G中含手性碳的个数为1个； 【小问5详解】 根据合成路线可知F为，其中碳原子的杂化类型为； 【小问6详解】 根据分析E为，H是E的芳香族同分异构体，说明H中含有苯环，满足下列条件①能发生水解反应且1 mol H能与2 mol NaOH恰好完全反应，则说明H是酚羟基和羧酸形成的酯，②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:6，根据氢原子峰面积比知，含有相同类型的2个甲基，且结构对称，符合条件的结构简式为或； 【小问7详解】 参照上述合成路线，以苯酚、醋酸为主要原料制备，根据逆分析法可知其单体为，进一步根据题目信息反应可知形成碳碳双键不饱和键，是甲醛与发生反应，进一步逆推是苯酚和乙酸发生取代反应生成，所以合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $