上海市位育中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2023学年第一学期位育中学12月阶段练习试卷 高二年级化学试题 (考试时间60分钟，总分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 (一)(本题共18分) 2020年9月，中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。为实现碳的中性平衡，绿色碳科学受到广泛关注。 1. “碳氢氧元素三元体系”(如图)是构建绿色碳科学的基础。从元素组成角度考虑，烃应属于图______区域。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 2. 二氧化碳排放主要来源之一是工业生产中煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。除了作为燃料，它们还可以转化为其他更有价值的产品。 (1)下列过程是物理变化的是______。 A．煤的干馏 B．石蜡裂化 C．石油分馏 D．煤的液化 (2)下列有机物的系统命名正确的是______。 A．2-乙基丁烷 B．2-甲基-1，3-丁二烯 C．3，3-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基-3-戊炔 (3)关于有机物甲和乙的叙述正确的是______。 A．甲与乙互为同分异构体 B．甲分子中所有碳原子均共面 C．乙的一氯取代物共有3种 D．甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3. CO2的转化是实现碳中和的重要途径，如CO2催化氢化可以合成甲醇。反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (1)下列有关上述方程式中涉及的物质相关化学用语正确的是______。 A．H2的摩尔质量为2 B．中子数为8的氧原子为 C．CO2的结构式为O=C=O D．水分子的球棍模型为 (2)甲醇的结构式为______，其官能团的电子式为______。 (3)甲醇的沸点(64.7℃)远高于甲硫醇的沸点(CH3SH，7.6℃)，其原因是__________________。 4. 2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：(C6H10O5)n，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是______。 A. 纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点 B. 有利于实现碳达峰、碳中和的战略 C. 由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成 D. 合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料 (二)(本题共20分) Ⅰ．某物质X的转化关系如下图所示： 5. 关于X、甲醇与甲酸的叙述正确的是______。 A. X与丙酮是同系物 B. X转化为甲醇，体现X的氧化性 C. 甲酸钠转化为甲酸，可以加入饱和碳酸氢钠溶液 D. X、甲醇都能与银氨溶液反应 6. 请写出②的化学方程式__________________，观察到的现象为____________。 7. 工业上在600～700℃，甲醇和空气在五氧化二钒作催化剂的条件下，可直接生成X，写出反应的化学方程式__________________。 8. 向溴水中加入足量的甲醛溶液，溴水褪色，足量的溴水可以将甲醛氧化成二氧化碳，请尝试写出该反应的化学方程式__________________。 9. 甲酸与乙酸是同系物，请设计实验鉴别某无色液体是甲酸还是乙酸。______________________________。 10. X的某种同系物M与氢气加成后，产物不能发生消去反应，请写出符合条件的相对分子质量最小的化合物M的结构简式____________。 Ⅱ．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。 11. 儿茶素与表儿茶素______ A. 互为同分异构体 B. 互为同系物 C. 互为同素异形体 D. 是同一种物质 12. 儿茶素可能发生的反应有______。 ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 ⑥银镜反应 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 13. 表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用______(填试剂名称)检验具有抗氧化功效的官能团。 (三)(本题共16分) 业内人士预测，2023年中国汽车的出口量将历史性地超过日本，成为世界第一、中国电动汽车技术处于世界领先地位。比亚迪公司充电电池全线搭载了刀片电池，刀片电池具有续航里程高，安全性好的优点。刀片电池的正极材料使用了磷酸铁锂(LiFePO4)。磷酸铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备，反应方程式如下： 14. LiFePO4中的化合态铁的价电子排布式为______，铁元素在元素周期表中的位置为______。 15. C6H12O6在反应中表现出______(A．氧化性、B．还原性)，每消耗27g C6H12O6，转移电子的数目为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 16. 中P原子的杂化类型为______，Li2CO3中负离子的立体结构为______。 燃油动力汽车所用燃料的主要成分的结构如下图所示： 17. 写出该成分在充分燃烧时，发生反应的化学方程式__________________。 18. 电动汽车相对于燃油动力汽车更加环保，原因是__________________。 (四)(本题共20分) 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。 请回答下列问题： 19. 反应①的化学方程式为__________________；反应类型为______反应。 20. Ⅱ与Ⅲ均可以发生消去反应，反应的有机产物相同，其结构简式为__________________，但两者的反应试剂和条件不同，Ⅱ发生消去反应的试剂和条件为__________________，Ⅲ发生消去反应的试剂和条件为__________________。 21. V的名称为____________，其发生加聚反应产物的结构简式是____________。 22. ⑤的化学方程式为__________________。 下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是______。 A．与乙酸互为同系物　　　　　　　　B．属于不饱和烃 C．不能与NaHCO3溶液反应D．能发生取代、氧化反应 23. I的一种同分异构体IX为环状烃且只有一种一氯取代物，IX的结构简式为______。 (五)(本题共26分) 物质的制备、分离、检验、性质的探究均离不开化学实验。回答下列问题： 24. 下列实验说明乙酸是弱酸，理由最充分的是______。 A. 乙酸溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色 B. 常温下，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的c(H+)≈0.001mol·L-1 C. 乙酸能与NaOH溶液反应 D. 乙酸溶液滴入Na2CO3固体，会产生气泡 25. 下列实验方案可行的是______。 A. 用浓溴水将苯中混有的苯酚沉淀除去 B. 用高锰酸钾的酸性溶液检验CH2=CHCH2CHO中存在碳碳双键 C. 用希夫试剂检验乙醇氧化产物是否含醛基 D. 用苯酚的酒精溶液验证苯酚可与金属钠反应 为研究乙酸与乙醇的反应，并制备乙酸乙酯，某研究小组参照图甲，设计了图乙的装置〔部分夹持仪器略)，其中保温电炉既可以使受热均匀，又可以控制加热温度。 实验前，他们还查阅了一些数据，见下表： 物质的结构简式 CH3COOC2H5 C2H5OH CH3COOH CH3(CH2)OH CH3COOC4H9 物质的名称 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 沸点(℃) 77.1 78.3 118 117.2 126.3 他们还查得制备乙酸乙酯温度70～80℃最佳，乙酸丁酯115～125℃最佳 【实验方案】在三口烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，加入少量沸石(或碎瓷片)，然后经恒压滴液漏斗边滴加冰醋酸边加热蒸馏，得到含乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 回答下列问题： 26. 图甲采用水浴加热相较于酒精灯直接加热的优点是__________________，如果制备乙酸丁酯则不可以采用水浴加热，原因是__________________。用图甲装置一段时间后，试管B中出现的现象是____________，实验结束后将试管B充分振荡，发生反应的离子方程式是__________________。 27. 请结合勒夏特列原理解释，用恒压滴液漏斗边滴加冰醋酸边加热蒸馏的好处是__________________。 28. 若用图乙装置制备乙酸丁酯，也用同样的操作则不可行，原因是__________________。 29. 同位素示踪是化学上研究反应原理的重要手段，为研究乙醇与乙酸酯化脱水的反应原理，可将乙酸或乙醇中的O用18O代替，下列替换的物质没有意义的是______(填字母序号)。 A． B． C．CH3CH218OH 制得粗产品中含乙酸乙酯、乙酸和乙醇，该小组采取下图步骤分离并回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇。 回答下列问题： 30. 试剂Ⅰ是_________。 31. 实验室完成分离方法Ⅰ需要的玻璃仪器除烧杯(或锥形瓶)外，还需要____________。 32. 试剂Ⅱ是____________，分离方法Ⅱ和分离方法Ⅲ均是____________。 2023学年第一学期位育中学12月阶段练习试卷 高二年级化学试题 (考试时间60分钟，总分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 (一)(本题共18分) 【1~4题答案】 【答案】1. A 2. ①. C ②. B ③. A 3. ①. C ②. ③. ④. 甲醇分子之间能够形成分子间氢键，而甲硫醇中的氢硫基不能形成分子间氢键，只存在范德华力，故甲硫醇的沸点较低 4. A (二)(本题共20分) 【5~13题答案】 【答案】5. B 6. ①. ②. 有砖红色沉淀生成 7. 8. 9. 方法一：取样，向溴水/高锰酸钾的酸性溶液中加入样品试液，溶液褪色的为甲酸，否则是乙酸。 方法二：取样，加入希夫试剂，溶液变红色的为甲酸，否则为乙酸。 方法三：取样，加入足量NaOH溶液将溶液pH调成碱性，再加入新制氢氧化铜/银氨溶液，产生砖红色沉淀/光亮如镜的物质，则为甲酸，否则为乙酸 10. 11. A 12. B 13. 氯化铁溶液或浓溴水 (三)(本题共16分) 【14~18题答案】 【答案】14. ①. 3d6 ②. 第四周期第Ⅷ族 15. ①. B ②. 1.8NA 16. ①. sp3 ②. 正三角形 17. 18. 减少了CO2的排放，有利于碳中和(合理即可) (四)(本题共20分) 【19~23题答案】 【答案】19. ①. +HBr ②. 加成 20. ①. ②. 氢氧化钠醇溶液加热 ③. 浓硫酸加热 21. ①. 乙烯 ②. 22. ①. ②. AD 23. (五)(本题共26分) 【24~32题答案】 【答案】24. B 25. C 26. ①. 加热均匀，温度容易控制 ②. 制备乙酸丁酯所需温度大于100℃，而水的沸点为100℃，水浴达不到反应温度 ③. 溶液上层有无色油状液体生成 ④. 27. 不断补充乙酸提高溶液中乙酸浓度并蒸馏出乙酸乙酯减小生成物浓度，促使反应向生成乙酸乙酯的方向移动 28. 乙酸、1-丁醇的沸点均低于乙酸丁酯 29. A 30. 饱和Na2CO3溶液 31. 分液漏斗 32. ①. 稀硫酸 ②. 蒸馏 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $