精品解析：上海市闵行中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025学年第一学期高二年级 化学学科学情调研卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本卷分为试卷和答题纸。共五大题，共42个小题。 2.答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息（姓名、座位号等），作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 一、常见水处理剂——高铁酸钾（）（20分） 1. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）中铁元素的化合价为_____价。 （2）过程①中活性菌_____。 A. 表现了氧化性 B. 表现了还原性 C. 相当于催化剂 D. 发生氧化反应 （3）过程①的还原产物是_____（填离子符号）； （4）写出过程②中发生反应的离子方程式_____。 （5）下列关于过程③的说法中正确的是_____。 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 杀菌消毒使水净化 D. 净化水就是纯水 （6）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_____。（填两个） 制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 （7）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_____。 A. B. C. D.无法确定 判断的理由：_____。 （8）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 _____________________________ 【答案】（1）+6 （2）BD （3） （4） （5）A （6）杀菌消毒、净水 （7） ①. A ②. 由方程式中相关元素化合价反应前后变化可知：ClO-为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 （8） 【解析】 【小问1详解】 中，为价，为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 过程①中，转化为，元素化合价降低，被还原，因此作氧化剂，表现氧化性；活性菌作为还原剂，发生氧化反应，表现还原性。因此选BD； 【小问3详解】 过程①中，被还原，元素从价降低为价，生成，因此还原产物为； 【小问4详解】 过程②中，发生水解反应生成胶体，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 过程③中，胶体聚沉形成沉淀，该过程没有新物质生成，属于物理变化；胶体聚沉可吸附水中杂质，使水净化，但不是化学变化，也不是杀菌消毒过程，净化后的水不是纯水。因此选A； 【小问6详解】 根据原理图，在过程①中表现氧化性，可杀菌消毒；其还原产物水解生成胶体，可吸附水中杂质，实现净水，因此作用为杀菌消毒、净水； 【小问7详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。制备反应中，是氧化剂，是氧化产物，因此碱性条件下氧化性：； 【小问8详解】 根据化合价升降守恒，中从价升高到价，失去3个电子；中从价降低到价，得到2个电子，最小公倍数为6，因此的系数为2，的系数为3，再结合原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为；电子从中的转移到中的，共转移，用单线桥表示为：。 二、探究铁矿石（20分） 2. 某铁矿石样品除含外，主要成分为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。 （一）探究铁矿石中铁的价态 某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。 （1）你认为此结论_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。 （2）请完成下表对铁元素价态的探究实验： 限选试剂：、、、20%KSCN、蒸馏水。 实验操作步骤 预期现象与结论 步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的，并加热，充分反应后得到A溶液 步骤2：取A溶液少量于试管中，滴加少量_____ 若_____，样品中含+3价的铁元素 步骤3：取A溶液少量于另一支试管中，滴加少量_____ 若_____，样品中含+2价的铁元素 （二）探究铁矿石中铁的含量。 将铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为的待测液，利用反应对铁矿石中铁元素的含量进行测定。 （3）现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制溶液，还需要的玻璃仪器是_____。 （4）取待测液进行滴定，平均消耗溶液体积为，则铁矿石中铁元素的百分含量是_____。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是_____。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 转移待测液的滴定管没有润洗即转移待测液 C. 锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出 D. 锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 有研究者认为，用酸性溶液替代同样能达到实验目的。为探究用溶液滴定时，不同下对测定结果的影响，有研究人员设计了如下实验。向下列三种溶液分别加入1滴溶液，记录现象见下表： 溶液 现象 空白实验 溶液、试剂 紫红色不褪去 实验Ⅰ 溶液、0.5mL硫酸 紫红色不褪去 实验Ⅱ 溶液、0.5mL硫酸 紫红色明显变浅 （6）根据该实验，可得出的结论是_____。 A. 溶液的变化对与的反应几乎无影响 B. 越大，对与测定反应的干扰越明显 C. 随着溶液的减小，与反应的可能性增大 D. 任何条件下与都不可能发生反应 （7）表中试剂X为_____。 【答案】（1） ①. 不合理 ②. 稀具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价 （2） ①. KSCN溶液，振荡试管 ②. 若溶液变红色 ③. 溶液，振荡试管 ④. 若溶液的紫红色褪去 （3）容量瓶 （4）56.0% （5）BC （6）C （7） 【解析】 【分析】本实验分为两部分，一是探究铁矿石中铁的价态，二是测定铁的含量。探究价态时，先用稀硝酸溶解样品，滴加溶液变红仅说明含价铁，但因稀硝酸的强氧化性，无法排除价铁的存在；后续通过检验价铁，利用的褪色反应检验价铁。测定含量时，将样品处理为的待测液，用标准液滴定，通过反应计量关系计算铁的百分含量；最后探究滴定中的干扰，发现降低时更易与反应，干扰测定。 【小问1详解】 稀具有强氧化性，能将样品中价铁元素氧化为价，因此仅通过滴加溶液变红，无法证明原样品中只有价铁，可能存在价铁被氧化后的干扰，因此此结论不合理； 【小问2详解】 与反应生成血红色配合物，可检验价铁，因此步骤2为：取A溶液少量于试管中，滴加少量溶液，振荡试管，若溶液变红色，样品中含价的铁元素； 具有还原性，能将紫红色的还原为无色的，可检验价铁，因此步骤3为：取A溶液少量于另一支试管中，滴加少量溶液，振荡试管，若溶液的紫红色褪去，样品中含价的铁元素； 【小问3详解】 配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要容量瓶； 【小问4详解】 滴定反应为，计量比；，，则；待测液中，；铁元素质量，因此百分含量为； 【小问5详解】 A．未用标准液润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．转移待测液的滴定管未润洗，移取待测液的仪器中残留的水使移取的待测液浓度变小，导致其中的物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，B符合题意； C．滴定中剧烈摇动溅出液体，待测液减少，消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，C符合题意； D．锥形瓶加少量水，待测液中溶质的物质的量不变，无影响，D不符合题意； 【小问6详解】 空白实验、实验Ⅰ，无硫酸或少量硫酸时，不与反应，紫红色不褪去；实验Ⅱ：硫酸浓度增大（减小），与反应，紫红色明显变浅，说明随着溶液的减小，与反应的可能性增大，选C； 【小问7详解】 实验Ⅰ、Ⅱ需控制变量，仅硫酸浓度不同，空白实验中试剂X应为（保证溶液总体积与实验Ⅰ、Ⅱ一致）。 三、硫化氢的应用（22分） 3. 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。工业上采用高温分解制取。 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验：。以起始浓度均为测定的转化率，结果如下图所示。 （1）由上图可知，关于该反应的判断正确的是_____。 A. 高温下才能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下才能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 （2）能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是_____。 A. 气体密度保持不变 B. 气体总物质的量保持不变 C. D. 不变 （3）随温度升高，曲线向曲线逼近的可能原因是_____。 A. 该反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率增大 B. 该反应为吸热反应，升高温度，仅正向反应速率增大，更多的硫化氢分解 C. 升高温度，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，相同时间转化率接近平衡转化率 D. 升高温度，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动 （4）计算985℃时，该反应的平衡常数值为_____（用含的代数式表示）。 （5）若在恒容密闭容器中，加入进行分解实验，后测得容器中气体总物质的量为，则内的平均反应速率为_____。 我国科学家利用光电催化技术实现了室温下完全分解制取硫单质，装置如下图。 （6）整个装置中的能量转化形式是_____。 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 光能转化为电能 D. 光能转化为化学能 （7）该装置工作时Y极的电极反应是_____；C室中发生的离子反应为_____。 （8）下列有关该装置的说法错误的是_____。 A. 得到两种有用的化工原料 B. 电极不能用铜棒作电极 C. A室需要持续补充稀硫酸 D. 用KSCN溶液检验过滤后的液体中是否含有 （9）也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。除去的原理为： 25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的，当、时，开始沉淀，计算的溶度积_____。（写出计算过程） 【答案】（1）A （2）BD （3）C （4） （5） （6）BC （7） ①. ②. （8）C （9） ， 【解析】 【小问1详解】 反应，气体分子数增多，；温度升高，平衡转化率升高，说明正反应吸热，根据自发，只有高温下才能满足，因此高温自发，故答案选A； 【小问2详解】 A．恒容容器，全气体反应总质量不变，密度始终不变，不能说明反应已达到平衡，A错误； B．反应正向进行时气体总物质的量增大，总物质的量不变说明反应达平衡，B正确； C．平衡时正逆速率满足，C错误； D．反应物浓度不变是判断反应达平衡标志，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 A．是平衡转化率随温度升高的变化原因，不是逼近的原因，A不符合题意； B．升高温度，正逆反应速率均增大，此选项表述错误，B不符合题意； C．曲线是不同温度下的平衡转化率，曲线是相同反应时间测得的转化率，低温下反应速率慢，相同时间未达到平衡，转化率远低于平衡转化率；升温后反应速率增大，相同时间内反应更接近平衡，因此向逼近，C符合题意； D．升高温度，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，的转化率会降低，与实际不符，此说法错误，D不符合题意； 故答案选C。 【小问4详解】 985℃时转化率为40%，列三段式： 平衡常数； 【小问5详解】 每反应，气体总物质的量增加，起始总物质的量为，平衡后总物质的量为，增加了，因此反应的，； 【小问6详解】 该装置为光电催化分解装置，光能先转化为电能，最终电能转化为化学能储存于产物中，整个装置能量转化为光能→电能→化学能，故答案选BC； 【小问7详解】 X极发生还原反应，为阴极，因此Y为阳极，失电子生成；生成的进入C室氧化，得到S单质，自身被还原为循环使用，故Y极电极反应：；C室离子反应：；  【小问8详解】 A．最终得到​和S两种有用化工原料，A正确； B．若Y极用铜棒，铜为活性电极，会优先失电子，无法得到，因此不能用铜棒，B正确； C．A室中可通过质子交换膜从B室迁移补充，无需持续补充稀硫酸，C错误； D．溶液遇变红，可检验，D正确； 故答案选C。 【小问9详解】 计算过程如下：已知，，则，，因此： ，开始沉淀。 四、探究卤素单质的氧化性（18分） 4. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （一）提出问题：、哪一个的氧化性更强? （二）猜想 （1）甲同学认为氧化性：，故上述实验现象_____所致，则溶液呈黄色是含_____所致。 A. 不是化学变化 B. 不是化学变化 C. 是化学变化 D. 是化学变化 （2）乙同学认为氧化性：，故上述实验现象_____所致，则溶液呈黄色是含_____所致。 A. 不是化学变化 B. 是化学变化 C. 是化学变化 D. 不是化学变化 （三）设计实验并验证： （3）丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：①酚酞试液②③无水酒精④KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 3.方案一 _____ _____ 4.方案二 _____ _____ （四）应用 （4）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_____。 （5）在溶液中通入（标准状况），溶液中有1/3的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为_____。 （6）如果向溶液通入足量的，发生反应的离子方程式为：_____。 （五）拓展 （7）已知，则向溶液中通入（标准状况），则发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. ④（KSCN溶液） ②. 溶液呈血红色 ③. ②（） ④. 层呈无色 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】本实验围绕“探究卤素单质的氧化性”展开，先通过向稀溶液中滴溴水的现象提出问题，对比甲、乙两位同学关于与氧化性强弱的猜想；再设计两组实验验证乙同学的观点，分别用溶液检验是否生成、用萃取检验是否有剩余；最后通过、溶液与的反应，探究不同还原性离子的反应先后顺序，应用并拓展氧化性强弱规律。 【小问1详解】 甲同学认为氧化性：，因此溴水与不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是未反应的所致，该过程不是化学变化，对应选项A； 【小问2详解】 乙同学认为氧化性：，因此溴水与发生氧化还原反应：，溶液呈黄色是生成的所致，该过程是化学变化，对应选项B； 【小问3详解】 为验证乙同学的观点（反应生成，无剩余），设计两组实验： 方案一：选用试剂④（溶液），向反应后的溶液中滴加溶液，若溶液呈血红色，证明生成了，说明反应发生； 方案二：选用试剂②（），向反应后的溶液中加入振荡静置，若层呈无色，证明无剩余，进一步说明与发生了反应； 【小问4详解】 溴水与稀氯化亚铁溶液反应，离子方程式为； 【小问5详解】 标准状况下的物质的量为，溶液中的被氧化，设的物质的量浓度为，则，，被氧化的为。根据电子守恒，解得； 【小问6详解】 向溶液中通入足量，和均被完全氧化，离子方程式为； 【小问7详解】 已知氧化性，则还原性，通入时优先被氧化。，含；，根据电子守恒，恰好将完全氧化，离子方程式为。 五、二氧化碳的资源化（20分） 5. 钢铁企业以焦炉气中的和工业烟气中捕获的为原料，在适宜催化剂的作用下生产零碳甲醇： 已知： 物质 燃烧热（） -286 -726 （1）根据表格信息，计算该反应的_____。 （2）可作为捕获剂的是_____。 A. 溶液 B. 氨水 C. D. 溶液 一种捕集烟气中的过程如图所示。 T℃时用吸收，溶液中含碳物种的浓度。该温度下，电离常数分别为，。不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发。 （3）吸收一定量后，吸收装置的溶液中，则该溶液的_____。 （4）在“转化”后所得上层清液中：_____。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （5）当时，溶液呈_____。 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法确定 请说明理由：_____。 常在食品工业中做焙制糕点的膨松剂，则广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示。 （6）图中_____（填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。 （7）A′~B′的离子方程式为_____。 （8）写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_____。 （9）ABC三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_____。 【答案】（1） （2）AB （3）10.0 （4）C （5） ①. C ②. ，此时溶液为溶液，，表明水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性 （6）乙 （7） （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 已知燃烧热数据： ； ；目标反应：，由盖斯定律，则； 【小问2详解】 是酸性气体，可与碱性溶液反应： A．溶液与反应生成或，可捕获； B．氨水为碱性溶液，与反应生成铵盐，可捕获； C．显中性，不与反应； D．溶液显弱酸性，不与反应； 故选AB； 【小问3详解】 根据碳酸的二级电离平衡常数，已知，，代入得，解得，因此； 【小问4详解】 “转化”步骤中加入石灰乳（），使溶液中的转化为沉淀，达到沉淀溶解平衡，因此； 【小问5详解】 此时溶液为溶液，依据题干信息，，可推断在一般情况下，的水解趋势()大于其电离趋势()，故溶液呈碱性，选C； 【小问6详解】 与盐酸反应分两步进行：（pH变化较缓），（pH变化较缓），滴定过程中有两个pH突跃；与盐酸反应只有一步，仅一个pH突跃。因此乙为的滴定曲线； 【小问7详解】 A’~B’阶段，盐酸与反应生成，离子方程式为； 【小问8详解】 A’为溶液，水解使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步：、，因此离子浓度顺序为：； 【小问9详解】 A点：主要为溶液，溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，对水的电离起促进作用； B点：主要为溶液，接近中性，对水的电离几乎没有影响； C点：盐酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离； 因此水的电离程度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二年级 化学学科学情调研卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本卷分为试卷和答题纸。共五大题，共42个小题。 2.答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息（姓名、座位号等），作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 一、常见水处理剂——高铁酸钾（）（20分） 1. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）中铁元素的化合价为_____价。 （2）过程①中活性菌_____。 A. 表现了氧化性 B. 表现了还原性 C. 相当于催化剂 D. 发生氧化反应 （3）过程①的还原产物是_____（填离子符号）； （4）写出过程②中发生反应的离子方程式_____。 （5）下列关于过程③的说法中正确的是_____。 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 杀菌消毒使水净化 D. 净化水就是纯水 （6）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_____。（填两个） 制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 （7）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_____。 A. B. C. D.无法确定 判断的理由：_____。 （8）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 _____________________________ 二、探究铁矿石（20分） 2. 某铁矿石样品除含外，主要成分为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。 （一）探究铁矿石中铁的价态 某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。 （1）你认为此结论_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。 （2）请完成下表对铁元素价态的探究实验： 限选试剂：、、、20%KSCN、蒸馏水。 实验操作步骤 预期现象与结论 步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的，并加热，充分反应后得到A溶液 步骤2：取A溶液少量于试管中，滴加少量_____ 若_____，样品中含+3价的铁元素 步骤3：取A溶液少量于另一支试管中，滴加少量_____ 若_____，样品中含+2价的铁元素 （二）探究铁矿石中铁的含量。 将铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为的待测液，利用反应对铁矿石中铁元素的含量进行测定。 （3）现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制溶液，还需要的玻璃仪器是_____。 （4）取待测液进行滴定，平均消耗溶液体积为，则铁矿石中铁元素的百分含量是_____。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是_____。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 转移待测液的滴定管没有润洗即转移待测液 C. 锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出 D. 锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 有研究者认为，用酸性溶液替代同样能达到实验目的。为探究用溶液滴定时，不同下对测定结果的影响，有研究人员设计了如下实验。向下列三种溶液分别加入1滴溶液，记录现象见下表： 溶液 现象 空白实验 溶液、试剂 紫红色不褪去 实验Ⅰ 溶液、0.5mL硫酸 紫红色不褪去 实验Ⅱ 溶液、0.5mL硫酸 紫红色明显变浅 （6）根据该实验，可得出的结论是_____。 A. 溶液的变化对与的反应几乎无影响 B. 越大，对与测定反应的干扰越明显 C. 随着溶液的减小，与反应的可能性增大 D. 任何条件下与都不可能发生反应 （7）表中试剂X为_____。 三、硫化氢的应用（22分） 3. 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。工业上采用高温分解制取。 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验：。以起始浓度均为测定的转化率，结果如下图所示。 （1）由上图可知，关于该反应的判断正确的是_____。 A. 高温下才能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下才能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 （2）能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是_____。 A. 气体密度保持不变 B. 气体总物质的量保持不变 C. D. 不变 （3）随温度升高，曲线向曲线逼近的可能原因是_____。 A. 该反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率增大 B. 该反应为吸热反应，升高温度，仅正向反应速率增大，更多的硫化氢分解 C. 升高温度，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，相同时间转化率接近平衡转化率 D. 升高温度，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动 （4）计算985℃时，该反应的平衡常数值为_____（用含的代数式表示）。 （5）若在恒容密闭容器中，加入进行分解实验，后测得容器中气体总物质的量为，则内的平均反应速率为_____。 我国科学家利用光电催化技术实现了室温下完全分解制取硫单质，装置如下图。 （6）整个装置中的能量转化形式是_____。 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 光能转化为电能 D. 光能转化为化学能 （7）该装置工作时Y极的电极反应是_____；C室中发生的离子反应为_____。 （8）下列有关该装置的说法错误的是_____。 A. 得到两种有用的化工原料 B. 电极不能用铜棒作电极 C. A室需要持续补充稀硫酸 D. 用KSCN溶液检验过滤后的液体中是否含有 （9）也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。除去的原理为： 25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的，当、时，开始沉淀，计算的溶度积_____。（写出计算过程） 四、探究卤素单质的氧化性（18分） 4. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （一）提出问题：、哪一个的氧化性更强? （二）猜想 （1）甲同学认为氧化性：，故上述实验现象_____所致，则溶液呈黄色是含_____所致。 A. 不是化学变化 B. 不是化学变化 C. 是化学变化 D. 是化学变化 （2）乙同学认为氧化性：，故上述实验现象_____所致，则溶液呈黄色是含_____所致。 A. 不是化学变化 B. 是化学变化 C. 是化学变化 D. 不是化学变化 （三）设计实验并验证： （3）丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：①酚酞试液②③无水酒精④KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 3.方案一 _____ _____ 4.方案二 _____ _____ （四）应用 （4）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_____。 （5）在溶液中通入（标准状况），溶液中有1/3的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为_____。 （6）如果向溶液通入足量的，发生反应的离子方程式为：_____。 （五）拓展 （7）已知，则向溶液中通入（标准状况），则发生反应的离子方程式为_____。 五、二氧化碳的资源化（20分） 5. 钢铁企业以焦炉气中的和工业烟气中捕获的为原料，在适宜催化剂的作用下生产零碳甲醇： 已知： 物质 燃烧热（） -286 -726 （1）根据表格信息，计算该反应的_____。 （2）可作为捕获剂的是_____。 A. 溶液 B. 氨水 C. D. 溶液 一种捕集烟气中的过程如图所示。 T℃时用吸收，溶液中含碳物种的浓度。该温度下，电离常数分别为，。不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发。 （3）吸收一定量后，吸收装置的溶液中，则该溶液的_____。 （4）在“转化”后所得上层清液中：_____。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （5）当时，溶液呈_____。 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法确定 请说明理由：_____。 常在食品工业中做焙制糕点的膨松剂，则广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示。 （6）图中_____（填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。 （7）A′~B′的离子方程式为_____。 （8）写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_____。 （9）ABC三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $