精品解析：广东汕头市潮阳第一中学、聿怀中学2025-2026学年第一学期高二12月月考 化学试题

2025-2026年第一学期潮阳一中、聿怀中学高二12月联考 化学试题 第I卷(选择题，共44分) 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、不选得0分。 可能用到的相对原子质量Cu64 Na23 Mg24 N14 O16 1. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，ΔH<0，ΔS>0 C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 合成氨的过程中，为了防止催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 2. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用碳酸钠去除锅炉水垢中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 3. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中外电路电流流向为：Cu片→导线→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移1 mol电子时，产生22.4 L氢气 4. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗标准状况下11.2 L ，转移电子的数目为 B. 氢氧燃料电池的负极反应为 C. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 D. 同温同压下，，在燃料电池和点燃条件下的不同 5. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 6. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体二氧化碳的排放。制甲醇的总反应可表示为，该反应一般通过如下步骤来实现： ①  ； ②  。 下列说法中错误的是 A. 总反应的 B. 能量示意图中有两个基元反应 C. 若反应②为慢反应，如图示意图能体现上述反应能量变化 D. CO2(g)与3H2(g)合成CH3OH(g)的原子利用率小于100% 7. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式：   B. 加实现沉淀转化： C. 的水解方程式： D. 的电离方程式： 8. 下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 用热的纯碱溶液去除油污，效果更好 9. 用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X点的v(正)>Y点v(正) B. 曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C. 0~4min，CO2的平均反应速率为0.030 D. NO2的平衡转化率为30% 10. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多 11. 已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 溶质 电离平衡常数 A. 结合的能力： B. 相同温度下，溶液的电离常数大于 C. 少量通入NaClO溶液中的离子方程式： D. 相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸 12. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量的反应，可生成的分子数为 B. 标准状况下，由和组成的混合物中，所含原子的总数为 C. 常温下，溶液中，所含离子总数为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 14. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 15. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 B 用试纸测新制氯水的pH=2 氯水呈酸性 C 向溶液缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色转变为橙色 ，增大平衡正向移动 D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 16. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式为： B. 充电时，透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极 C. 放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极 D. 利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2 mol电子时，理论上产生 22.4 L 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 2025年10月，“神舟二十一号”载人飞船成功发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。 （1）火箭推进剂可用(肼)作燃料，作氧化剂。已知气体与足量气体充分反应生成氮气与水蒸气时放出58.5 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。 （2）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离方程式为______________。 （3）一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。 负极的电极反应式为__________________。 （4）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 反应： 。请回答： ①萨巴蒂尔反应在________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。 ②经计算，萨巴蒂尔反应在催化剂表面的反应历程如下图所示，其中“*”表示该粒子吸附在催化剂表面。      该历程中，决速的一步为_________________________________(用方程式表示)。 ③采取下列措施可提高萨巴蒂尔反应 中平衡转化率的是________(选填序号)。 A．恒温减压 B．恒温恒压增大 C．恒压降温 D．延长反应时间 ④将、加入总压为p的恒温恒压容器中，达到平衡后，转化率为50%，则萨巴蒂尔反应的平衡常数___________(气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡时B的物质的量分数)。 18. 某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ．      Ⅱ．         Ⅲ．         =___________(用、表示)，=___________(用、表示)。 （2）Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α(吸附的Hb占总Hb的量的比值的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 （3）肌红蛋白(Mb)存在于肌肉中，Mb与氧气结合的反应如下： ，37℃时 K=2，该反应的正反应速率，逆反应速率，若，则___________。 （4）在人体血液中，能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。 ①请用电解质溶液中的平衡解释： H++和_____________(用离子方程式表示)。正常人体血液中，的水解程度___________电离程度(填“<”“>”或“=”)。 ②当血液的pH=7.4[即c(H+)=3.98×10-8mol/L时]，和H2CO3浓度比值约为20：1，计算此状态下H2CO3的Ka1=___________。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为、、及等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：①与存在络合平衡：。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________________________(任写一种)；滤渣1的主要成分为_____________。 （2）“调pH①”是为了除去，调节pH范围为____________________，请写出生成沉淀的离子方程式为_________________________________________。 （3）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，请计算pH=8时滤液1中=___________。(25℃时，) （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为_______________。 （5）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理重新释放出，请运用平衡移动原理，可选择下列试剂作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （6）工业上电镀污泥也可用惰性电极通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式_______________________。 20. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 （2）实验室配制FeCl3溶液时为避免出现浑浊：先将FeCl3固体溶解在 ___________中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。该操作能防止浑浊的原理是：______抑制了Fe3+的水解。 （3）实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 3 ①_________，__________。 ②由_______(选填“>”“<”或“=”)，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 试剂x为_____________，可由，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A．组别4与组别1　　　　B．组别4与组别2    　　　　C．组别4与组别3 （4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，由图可知溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______________________。 ②的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年第一学期潮阳一中、聿怀中学高二12月联考 化学试题 第I卷(选择题，共44分) 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、不选得0分。 可能用到的相对原子质量Cu64 Na23 Mg24 N14 O16 1. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，ΔH<0，ΔS>0 C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 合成氨的过程中，为了防止催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝使用过程中，内部物质发生反应并放出热量，既有物质变化又有能量变化，A正确； B．水凝结成冰时形成较疏松的结构，分子间平均距离增大；该过程放出热量，所以ΔH<0；液态转变为固态时体系混乱度减小，所以ΔS<0，而不是ΔS>0，B错误； C．草木灰浸取液中的可溶性碳酸盐发生水解，使溶液呈碱性，有利于去污，与盐类水解有关，C正确； D．合成氨催化剂接触某些杂质后活性会降低，净化原料气可防止催化剂“中毒”，D正确； 故选B。 2. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用碳酸钠去除锅炉水垢中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢主要成分碳酸钙能与醋酸反应，是因为醋酸的酸性强于碳酸，所述劳动项目与化学知识有关，A不符合题意； B．氯化铵中铵根离子水解使溶液呈酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，所述劳动项目与化学知识有关，B不符合题意； C．加入碳酸钠后，，沉淀转化有利于生成更难溶的碳酸钙，所述劳动项目与化学知识有关，C不符合题意； D．镁的金属活动性强于铁，镁与内胆相连时作为负极被氧化，使内胆受到保护，属于牺牲阳极法，不是外加电流法，所述劳动项目与化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 3. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中外电路电流流向为：Cu片→导线→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移1 mol电子时，产生22.4 L氢气 【答案】D 【解析】 【分析】图a中锌、铜均浸入硫酸铜溶液，锌为负极失电子，铜离子在铜片上得电子；部分锌还会与硫酸铜溶液直接反应。图b将两种电解质溶液分开并用盐桥连通，可减少锌与铜离子的直接反应，两装置的总反应相同。电子在外电路中由锌片流向铜片，电流方向与之相反。若铜电极一侧换成稀硫酸，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，每生成1 mol氢气需转移2 mol电子。 【详解】A．两装置中均由锌失电子、铜离子得电子，因此总反应为，A正确； B．图a中锌片为负极、铜片为正极，电子由锌片经导线流向铜片，故外电路中的电流方向为：Cu片→导线→Zn片，B正确； C．图a中部分锌会与硫酸铜溶液直接反应，该部分化学能没有转化为电能；图b中两种电解质溶液分开，可减少该直接反应，因此能量利用率更高，C正确； D．换成稀硫酸后，铜电极上氢离子得电子，电极反应为。转移1 mol电子只能生成0.5 mol氢气；气体体积还取决于温度和压强，在标准状况下为11.2 L，不是22.4 L，D错误； 故选D。 4. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗标准状况下11.2 L ，转移电子的数目为 B. 氢氧燃料电池的负极反应为 C. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 D. 同温同压下，，在燃料电池和点燃条件下的不同 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池放电时，氢气在负极失电子，氧气在正极得电子，每消耗1 mol氧气转移4 mol电子。氢气与氧气生成气态水时气体总物质的量减小，熵变小于零；结合一定温度下反应自发进行，可判断焓变的正负。焓变是状态函数，只由始态和终态决定。 【详解】A．标准状况下氧气的物质的量为，每1 mol氧气得到4 mol电子，所以，是题给数值的2倍，A错误； B．放电时氧气在正极发生还原反应，题给反应式是碱性介质中的正极反应，不是负极反应，B错误； C．该反应气态物质的物质的量减小，所以。一定温度下反应自发进行，有，故，从而焓变小于零，C正确； D．同温同压下，燃料电池和点燃两种途径的反应物、生成物及状态均相同；是状态函数，与反应途径无关，因此两种条件下的焓变相同，D错误； 故选C。 5. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热的装置正确，中和反应为放热反应，温度计可测定反应前后溶液温度变化，进而根据参与反应的酸和碱的物质的量计算出反应热，该实验能达到实验目的，A正确； B．甲基橙用做强酸滴定弱碱的指示剂，强碱滴定弱酸不能用甲基橙做指示剂，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，而图中是酸式滴定管（有玻璃活塞），不能盛装NaOH溶液（会腐蚀玻璃活塞），B错误； C．氯化铝溶液存在水解平衡，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干时，HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到的是Al(OH)3，而不是无水AlCl3，该装置不能实现实验目的，C错误； D．析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，而图中是食盐水（中性环境），铁钉发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，该装置不能实现实验目的，D错误； 故答案为：A。 6. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体二氧化碳的排放。制甲醇的总反应可表示为，该反应一般通过如下步骤来实现： ①  ； ②  。 下列说法中错误的是 A. 总反应的 B. 能量示意图中有两个基元反应 C. 若反应②为慢反应，如图示意图能体现上述反应能量变化 D. CO2(g)与3H2(g)合成CH3OH(g)的原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将反应①+②可得总反应，，A正确； B．总反应通过①、②两个基元步骤实现，能量示意图中两个峰对应两个基元反应的过渡态，能体现两个基元反应，B正确； C．慢反应的活化能更高，若反应②为慢反应，则第二步的能垒应高于第一步；题图中第一步能垒更高，对应反应①为慢反应，无法体现反应②为慢反应的特点，C错误； D．总反应产物为和，存在副产物，因此合成的原子利用率小于100%，D正确； 故选C。 7. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式：   B. 加实现沉淀转化： C. 的水解方程式： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质物质完全燃烧生成指定氧化物时放出的热量，题给方程以二摩尔草酸为计量基准；按题给数值折算，草酸燃烧的热化学方程式为，A错误； B．草酸钙比硫酸钙更难溶，加入草酸钠后可发生沉淀转化，正确的沉淀转化平衡为，B正确； C．题给方程表示草酸氢根的电离，不是草酸氢根的水解；正确的水解方程式为，C错误； D．草酸是二元弱酸，电离应分步进行，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 用热的纯碱溶液去除油污，效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子在水中发生水解：。浓盐酸使氢离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氯化铁水解，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在平衡：。饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡向左移动，可减少氯气的损失，而氯化氢易溶于水，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应为，反应前后气体物质的量相等，加压时平衡不移动；碘蒸气浓度随体积减小而增大，故颜色变深，这不是平衡移动的结果，不可用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．碳酸根离子的水解平衡为。水解吸热，升温使平衡向右移动，溶液碱性增强，同时油脂水解速率加快，去污效果更好，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 9. 用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X点的v(正)>Y点v(正) B. 曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C. 0~4min，CO2的平均反应速率为0.030 D. NO2的平衡转化率为30% 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，X点后反应继续正向进行，则X点的v(正)>Y点v(正)，选项A正确； B．由图可知，ABC浓度变化之比为0.06:0.06:0.03=2:2:1，结合化学方程式可知，曲线C表示的是体系中N2的浓度变化，曲线A表示的是体系中CO2的浓度变化，选项B错误； C．结合B分析，0~4min，CO2的平均反应速率为，选项C错误； D．曲线B表示的是体系中NO2的浓度变化，NO2的平衡转化率为，选项D错误。 故选A。 10. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误； B．图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C正确； D．盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的溶液的体积相同，故D错误； 故答案为C 11. 已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 溶质 电离平衡常数 A. 结合的能力： B. 相同温度下，溶液的电离常数大于 C. 少量通入NaClO溶液中的离子方程式： D. 相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以结合的能力：，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，溶液的电离常数和溶液的电离常数相同，B错误； C．酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的离子方程式：，C错误； D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的浓度大于醋酸的，则中和氢氧化钠的量：HClO＞醋酸，D正确； 答案选D。 12. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误； B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误； C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确； D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量的反应，可生成的分子数为 B. 标准状况下，由和组成的混合物中，所含原子的总数为 C. 常温下，溶液中，所含离子总数为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与足量的反应生成，此反应为可逆反应，不可能完全转化为，因此的分子数小于，A错误； B．由和组成的混合物中含有“”物质的量为，因此所含原子的总数为，B正确； C．溶液没有指明体积，无法计算所含离子总数，C错误； D．常温下，的溶液中，所含的总物质的量为，总数为0.001NA，D错误； 答案选B。 14. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 15. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 B 用试纸测新制氯水的pH=2 氯水呈酸性 C 向溶液缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色转变为橙色 ，增大平衡正向移动 D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向锌粒和稀硫酸的反应体系中滴加溶液，会置换出，形成原电池加快反应速率，不是该反应的催化剂，A错误； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测得氯水的，B错误； C．溶液中存在平衡，黄色的和橙色的存在转化关系，滴加稀硫酸增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，操作、现象及结论均正确，C正确； D．实验中溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，不存在沉淀转化，无法证明，D错误； 故选C。 16. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式为： B. 充电时，透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极 C. 放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极 D. 利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2 mol电子时，理论上产生 22.4 L 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，放电时为原子池，石墨电极发生氧化反应，为负极，磷酸铁锂电极发生还原反应，为正极；锂离子经电解质和隔膜由石墨电极移向磷酸铁锂电极，电子由石墨电极经外电路移向磷酸铁锂电极。充电时为电解池，原电池的负极(石墨电极)为阴极，原电池的正极(磷酸铁锂电极)为阳极，据此分析。 【详解】A．放电时石墨电极为负极，嵌锂石墨失去电子发生氧化反应，负极反应式为：，A正确； B．充电时为电解池，阳离子移向阴极，石墨电极为阴极，锂离子应由磷酸铁锂电极移向石墨电极，B错误； C．放电时电子仅沿外电路移动，不能透过电解质隔膜，电子由石墨电极经外电路移向磷酸铁锂电极，C错误； D．电解饱和食盐水时，阴极上水得到电子，电极反应式为：。由反应式可得：。但题目未给出气体所处的温度和压强，不能确定其体积为22.4 L，D错误； 故选A。 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 2025年10月，“神舟二十一号”载人飞船成功发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。 （1）火箭推进剂可用(肼)作燃料，作氧化剂。已知气体与足量气体充分反应生成氮气与水蒸气时放出58.5 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。 （2）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离方程式为______________。 （3）一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。 负极的电极反应式为__________________。 （4）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 反应： 。请回答： ①萨巴蒂尔反应在________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。 ②经计算，萨巴蒂尔反应在催化剂表面的反应历程如下图所示，其中“*”表示该粒子吸附在催化剂表面。      该历程中，决速的一步为_________________________________(用方程式表示)。 ③采取下列措施可提高萨巴蒂尔反应 中平衡转化率的是________(选填序号)。 A．恒温减压 B．恒温恒压增大 C．恒压降温 D．延长反应时间 ④将、加入总压为p的恒温恒压容器中，达到平衡后，转化率为50%，则萨巴蒂尔反应的平衡常数___________(气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡时B的物质的量分数)。 【答案】（1） （2） （3）N2H4–4e-＋4OH-=N2＋4H2O （4） ①. 低温 ②. ③. C ④. 【解析】 【小问1详解】 已知0.1molN2H4气体与足量N2O4气体反应生成N2和H2O(g)时放出58.5kJ热量，则1molN2H4参与反应时放出的热量为58.5kJ×=585kJ；该反应的热化学方程式为N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=-585kJ/mol。 【小问2详解】 肼（N2H4）为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似，第一步电离是结合水电离出的一个质子（H+），生成 和OH-，电离方程式为 。 【小问3详解】 在该燃料电池中，N2H4作为燃料在负极发生氧化反应，失去电子生成N2；由于电解质溶液为KOH碱性溶液，电极反应式需用OH-配平，负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。 【小问4详解】 ①萨巴蒂尔反应的正反应是一个气体分子数减少的放热反应，即 且 ；根据吉布斯自由能判据， 时反应能自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 ②反应历程中，活化能（能垒）最大的步骤为决速步骤；由图可知，CO2→*COOH步骤的能垒最大，为1.16eV-0.00eV=1.16eV；结合横坐标“(H++e-)转化”可知，该步反应方程式为CO2+H++e-=*COOH。 ③ A．恒温减压，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，CO2的平衡转化率降低，A不符合题意； B．恒温恒压下增大 ，相当于增加了CO2的投料比例，会导致CO2自身的平衡转化率降低，B项不符合题意； C．恒压降温，平衡向放热的正反应方向移动，CO2的平衡转化率提高，C项符合题意； D．延长反应时间只能改变达到平衡的时间，不能改变平衡状态，CO2的平衡转化率不变，D项不符合题意； 故选C。 ④初始加入的CO2为1mol，H2为4mol，达到平衡时CO2的转化率为50%，则反应消耗了0.5molCO2和2molH2，生成了0.5molCH4和1molH2O(g)，平衡时各物质的物质的量分别为：n(CO2)=0.5mol、n(H2)=2mol、n(CH4)=0.5mol、n(H2O)=1mol，平衡体系总物质的量为0.5mol+2mol+0.5mol+1mol=4mol；各组分的分压分别为：、、、。则平衡常数Kp=。 18. 某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ．      Ⅱ．         Ⅲ．         =___________(用、表示)，=___________(用、表示)。 （2）Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α(吸附的Hb占总Hb的量的比值的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 （3）肌红蛋白(Mb)存在于肌肉中，Mb与氧气结合的反应如下： ，37℃时 K=2，该反应的正反应速率，逆反应速率，若，则___________。 （4）在人体血液中，能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。 ①请用电解质溶液中的平衡解释： H++和_____________(用离子方程式表示)。正常人体血液中，的水解程度___________电离程度(填“<”“>”或“=”)。 ②当血液的pH=7.4[即c(H+)=3.98×10-8mol/L时]，和H2CO3浓度比值约为20：1，计算此状态下H2CO3的Ka1=___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3） （4） ①. +H2OH2CO3+OH- ②. > ③. 7.96×10-7 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行叠加： 反应Ⅰ：， ，反应Ⅱ：， ，将反应Ⅰ与反应Ⅱ相加，即可得到反应Ⅲ：， 因此，其焓变 ，反应方程式相加时，平衡常数相乘，平衡常数 ； 【小问2详解】 已知反应为 ，当血液的pH增大时，溶液中 减小，上述平衡向逆向移动，导致 的浓度增大，因此Hb与氧气的结合度 增大， 观察图像可知，在相同的氧气分压 下，曲线A对应的结合度 最大，说明其对应的 最小，即pH最大，故pH=7.6时对应的曲线为A； 【小问3详解】 反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，即 ， 代入速率方程可得：， 变形后得到平衡常数表达式：， 已知 ，，则 ； 【小问4详解】 ① 在人体血液中， 既能发生电离也能发生水解，其电离方程式为 ，水解方程式为 ，正常人体血液的pH保持在7.35~7.45之间，呈弱碱性，这说明 水解生成的 浓度大于其电离生成的 浓度，即 的水解程度 电离程度； ② 碳酸的第一步电离平衡常数表达式为 。 已知 ，且 ， 代入公式计算可得：。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为、、及等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：①与存在络合平衡：。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________________________(任写一种)；滤渣1的主要成分为_____________。 （2）“调pH①”是为了除去，调节pH范围为____________________，请写出生成沉淀的离子方程式为_________________________________________。 （3）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，请计算pH=8时滤液1中=___________。(25℃时，) （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为_______________。 （5）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理重新释放出，请运用平衡移动原理，可选择下列试剂作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （6）工业上电镀污泥也可用惰性电极通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式_______________________。 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌等(回答一个) ②. （2） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. （3） （4）、 （5）C （6） 【解析】 【分析】酸浸时，浓硫酸与反应生成微溶的，故其进入滤渣1；、和中的金属离子进入浸出液。加入调pH①，利用各氢氧化物沉淀的pH差异，使完全沉淀而尚未开始沉淀。继续调pH至8，使等转化为氢氧化物沉淀；氨浸时铜组分形成进入溶液，等留在固相。破络后重新释放，过量Fe粉将其还原为Cu，Fe转化为。酸浸液用惰性电极电解时，阴极析出Cu，阳极水被氧化。 【小问1详解】 粉碎可增大固体与酸液的接触面积，升高温度或搅拌也能增大浸取速率。酸浸时，与硫酸反应生成微溶的，故滤渣1的主要成分为该物质； 【小问2详解】 由表中数据可知，完全沉淀时pH为3.2，而开始沉淀时pH为4.3，故应控制3.2≤pH＜4.3。加入后产生，同时与共同生成沉淀和气体，离子方程式为； 【小问3详解】 当pH=8时，。根据氢氧化铬的溶度积关系，有； 【小问4详解】 加入硫酸破络时，被质子化为。随后过量铁粉置换铜，反应为，故母液中主要含有的阳离子为和； 【小问5详解】 A．加入会增大配体浓度，使络合平衡向生成配合物的方向移动，不能破络，A错误； B．加入NaOH会使释放出的铜离子形成沉淀，不能得到供后续还原的铜离子溶液，B错误； C．加入提供的将转化为，使配体浓度减小，络合平衡向左移动并释放，C正确； D．加入不能消耗配体，也不能使络合平衡有效地向左移动，D错误； 故选C； 【小问6详解】 酸性电解液中惰性阳极不参与反应，水在阳极失去电子生成氧气，阳极反应式为。 20. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 （2）实验室配制FeCl3溶液时为避免出现浑浊：先将FeCl3固体溶解在 ___________中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。该操作能防止浑浊的原理是：______抑制了Fe3+的水解。 （3）实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 3 ①_________，__________。 ②由_______(选填“>”“<”或“=”)，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 试剂x为_____________，可由，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A．组别4与组别1　　　　B．组别4与组别2    　　　　C．组别4与组别3 （4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，由图可知溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______________________。 ②的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （2） ①. 浓盐酸 ②. H+ （3） ①. 0 ②. 0.1 ③. < ④. 溶液 ⑤. C （4） ①. ②. 【解析】 【分析】该实验的实验目的是通过测定透光率探究溶液pH对铁离子水解平衡的影响。 【小问1详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，胶体具有很大的表面积，能吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的目的，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+； 【小问2详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，所以配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，浓盐酸电离出的氢离子使溶液中的氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，目的是抑制溶液中的铁离子水解，防止溶液变浑浊，然后再用蒸馏水稀释至所需浓度； 【小问3详解】 ①由探究实验变量唯一化原则可知，探究溶液pH对铁离子水解平衡的影响时，溶液的总体积应保持不变，由表格数据可知，第1组实验溶液总体积为4 mL，则第3组实验中蒸馏水的体积为：4 mL-4 mL=0，即a=0；第2组实验中盐酸的体积为：4 mL-3.9 mL=0.1 mL，即b=0.1； ②由题给信息可知，溶液中铁离子的水解程度越大，颜色越深，透光率越低，则增大溶液中的氢离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，透光率升高；由表格数据可知，第2组实验溶液的氢离子浓度大于第1组，所以透光率A1小于A2； ③由题意可知，第4组实验的目的是探究氯离子浓度对铁离子水解平衡的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，试剂x为6 mol/L氯化钠溶液，通过对比第4组实验和第3组实验的实验结果达到探究溶液pH对铁离子水解平衡的影响的实验目的，故选C； 【小问4详解】 ①由图可知，溶液pH为2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为：； ②由图可知，溶液pH大于7.4时，溶液中离子的浓度减小、离子的浓度增大，所以pH为8时，溶液中发生的反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $