广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

汕头市潮阳实验学校2025-2026学年第一学期第二次月考 高二化学 命题人：段新强审题人：王建文 相对原子质量：H:1C:120:16S:32Mg:24Zn:65 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A.勾云玉佩 B.龙袍珍珠 C.铜雕铺首 D.水晶珠串 2.下列说法不正确的是 A.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 B.乙醇、氯化银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 3. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干 铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀 B 社会实践：用铁质容器保存浓硫酸 增大反应物浓度，反应速率加快 c 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵水解后溶液呈酸性 D 学农活动：野炊用CaO与水反应蒸自热米饭 Ca0与水反应放热 4.下列化学用语或图示正确的是 A.HC0的电子式：[：Q] B.NaCl溶液中的水合离子： o of 8g° 1s 2s 2p C.氧离子的轨道表示： 四四HW四 D.乙醛的球棍模型为： 5.下列图象中可用来表示2A(g)+B(g)≠C(g)△H<0的正确图象是 ,C的百分含量 A的转化率 100℃ .500℃ 500℃ 100℃ B D 时间 温度 压强 压强 第1页共8页 6.掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是 KSCN溶液 KMnO NaOH溶液 氧气传感器 标准溶液 等体积等物质 稀硫酸 的量浓度的K 铁钉 和Fe2S04混合液 浸食盐水 H2C204 的棉团 溶液 图1 图2 图3 图4 A,图1验证铁钉的吸氧腐蚀 B.图2验证Fe+与Ir发生可逆反应 C.图3测定H,C2O,溶液浓度 D.图4验证酸碱中和反应为放热反应 7.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，G,O,催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y 为丙烯)，下列说法正确的是 过波态4 过渡态3 202 183 140 167 过渡态1 过渡态2 Y(g)+H2(g) 75 78 60 41 0 X(g) R.C 反应历程 A.Ga203反应前后质量不变，未参与反应 B.反应X(g）)-→Y(g)+H2(g）△H=-167kJmo C.以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D.1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 8.电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是 外接电源 HO(水膜 钢阿门 --海水- 铜片 AgNO】 铁钥匙 铺助电极 溶液 容液 甲 A,图甲：从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B.图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C.图丙：铁钥匙上镀铜 D.图丁：保护钢闸门不被腐蚀 第2页共8页 9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C,H,Og COOH B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成、取代反应和氧化反应 OH D.lmol莽草酸可与3 nolNa反应 10.某物质的结构如图所示，其所含元素均为短周期元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一 周期，含M的合金在生活中用途非常广泛，则下列说法中正确的是 A.简单气态氢化物稳定性：X<W B.简单离子半径：Z>W>M C.该物质中每个原子都达到8e稳定结构 D.化合物MZ,可通过溶液中的复分解反应制备 11.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=2的HSO4溶液中含H的数目为0.02NA B.0.1molCL2与0.1 nolFe反应，转移的电子数目为0.2N C.含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为N D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，所得溶液中C1、C1O、HCIO的微粒数之和为N 12.铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列 叙述正确的是 +2 碱氧化物单质 单质化物碱 Cu物质分类 含FC物硬分类 A.常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B.图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d C.将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a D.在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 13.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A酸度AG0司4的溶液中：K、NM,A严、SO7 B.中性溶液中：CIO、NHt、SO、CI C.0.Imol.L的硫酸铝溶液中：Na、NH、[AI(OH)J、Br D.澄清透明溶液中：Cu2+、SO?、H、CI 第3页共8页 14.常温下，用0.1000mol.L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol.L的HC和HR混合溶液， 溶液pH随NaOH溶液的体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 12 A,HR是强酸 pH 10 B.b点时：c(C)=(R）+c(R) 6 C.c点时：c(Na)>c(R)>c(Cr)>c(Or)>c(H) D.水的电离程度为c<b<a 010203040 V(NaOHYmL c(co) 15.如图所示为25℃时H,C0,、HC0,、C0三种微粒随pH变化的分布分数[如s(co)+c0,co]。 下列说法不正确的是 1.0 0.8 b 0. .4 0.2 0.0 Io A.K(H2C03)=10637 B.曲线a代表H,CO3的分布分数随pH变化的曲线 C.等物质的量的NaHC03和Na,CO3混合溶液的pH=10.25 D.pH=8时，溶液中存在c(HCo)>c(H,Co)>c(CO） 16.我国科学家研发了一种水系可逆Z-C02电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解 液，充、放电时，复合膜层间的H2O解离成H和OH，工作原理如图所示。下列说法正确的是 00 物 b膜 CO HCOOH Nacl 多孔Pd 纳米片 复合膜 A.放电时正极的电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OH)好 B.放电时正极区pH升高 C.充电时Z与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D.当放电时，复合膜层间有1molH,0解离时，正极区溶液增重23g 第4页共8页 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共56分） 17.MgS0,·7H,O在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿（住要成分是MgC03,含少量Al2O3、Fe0、SiO2 等)为原料制备Mg$Oa·7H,O的工艺流程如下： 稀硫酸 H,0,溶液 菱镁矿 酸浸 氧化 调pH 滤液 →…→+MgS0,7HO 滤渣1 滤渣2 已知：①常温下，当pHD12时， 铝元素以[AI(O田，丁的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 73 2.7 3.8 9.0 完全沉淀的pH 9.5 3.7 4.8 11.1 回答下列问题： (1)写出镁原子电子排布式 滤渣1为 (填化学式)。 (2)“氧化”时加入30%H202,发生的主要反应的离子方程式为 若温度过高，反应速率反而 减慢，可能的原因是 (任写一点)。 (3)X试剂为 调节pH的范围是」 A.NaOH B.Mg(OH C.MgCO3 D.Mgo (4MgS04·7H20含量的测定：准确称取0.6g试样配成100mL溶液，用（填“酸式”或碱式）滴定管 量取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和34滴EBT指示剂，用0.02molL 的EDTA标准溶液滴定EDTA与Mg2*按物质的量之比1：1反应)，至溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟 内不变色。平行滴定3次，记录数据如表所示： EDTA标准溶液 滴定次数 滴定前读数mL 滴定后读数/mL 0.20 20.15 2 0.10 22.42 3 1.00 21.05 该样品的纯度为 %。 第5页共8页 18.二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基 础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 【.二氧化碳加氢制乙烯 已知H2(g)的燃烧热为286k/mol;CzH,(g)的燃烧热为1411k/mol;1molH,0(1)气化需44kJ的能量。 (1)写出二氧化碳加氢制乙烯和H,0(g)的热化学方程式 (2)该反应需要 (填写低温”、“高温”或“任意温度”时能自发进行。 Ⅱ.二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： i.C0,(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H1<0 iⅱ.2CH,OH(g)=CH,OCH(g)+H,O(g)△H2<0 ii.C02(g)+H2(g)→C0(g)+H,0(g)△H,>0 己知：生成物M的选择S=M物质含有的碳原子数xnMx1O0% n(CO2) (3)在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的CO2H2通入密闭容器中（含催化剂发生上述反应。下列能 说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填选项)。 A.n(CH OH):n(CH,OCH)=1:1 B.反应iⅱ中2vE(CHOH)=V(CH,OCH3) C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 在恒压(5.0MPa)密闭容器中充入4molH2和1molC02发生反应，C02的平衡转化率和生成物的选择性随温 度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： 100 (220,80) 880 要 0 (220,40) ●CO选择性 L O二甲醚选择性 40 量C0转化率 20 (220,5) Q 0●= 220 T260300T3407*c (4)在220℃条件下，平衡时n(H2)=mol,计算反应iⅱ在220℃下的平衡常数K,=(精确至1)。 (⑤)温度高于280℃，C02平衡转化率随温度升高而上升的原因是 第6页共8页 19.硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸(HS04)和亚 硒酸(H,Se0,)。 已知：硒酸在水溶液中含有下列微粒：H2O、HSeO4、SeO42、Ht、OH。 回答下列问题： (①)0.lmol/LNaHSeO,的水溶液显_性（填“酸”、“中”或“碱），其理由是。（用化学用语解释） (2)0.2mol/LNa,Se0,水溶液中：c(Se0})+c(HSe00.2mol/L.(填“>”、“<”或=) (3)常温下，0.lmol/LH2Se04水溶液中H*浓度为0.11mol/L,则HSe04第二步电离的电离常数为 (保留2位有效数字) (4)向硒酸溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色的BaSeO,沉淀，反应的离子方程式为： (⑤)常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H,SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所 示。 cSeo)或lg (HSeO3) c(HSe0) (H,SeO;) M N 2.4 12.6 6.69pH -1.6 ①表示1 c(HSeO3) 与pH关系的曲线为。（填M或N c(H,SeOa） ②常温下，Kz(HSe0,)=-。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中：c(Se0)c(HSeO)。(填“>”、“<”或“=” 第7页共8页 20.四氟硼酸锂(LBF)是锂离子电池常用的电解质。一种利用B5与L证在无水HF体系中制备LBF,的实验 装置如图所示，回答下列问题： 浓硫酸 CaF2 LF的 B2Oj 阿HF溶液 号 磁力搅拌器 装置A 装置B 装置c 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 (①)装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 (2②)BE中B为+3价，BE遇水极易发生水解，生成HBO3与另一种物质，其化学方程式为 (3)装置B的作用除干燥BE外，另一个用途是 。装置C中倒置漏斗的作用是 (④)亚是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在0.1mol·L1的HF溶液中，下列说法正确的是 A.c(H)=c(F)+c(OH) B.c(HF)>c(H)>c(F)>c(OH-) C.加水稀释，H亚的电离程度增大，溶液pH减小 D.加入少量L迟固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得0.1molL的H亚溶液中c(H)=8×103molL，忽略亚的电离损失，计算此时H亚的电 离常数K。 (写出计算过程) 第8页共8页 汕头市潮阳实验学校2025-2026学年第一学期第二次月考 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D 17.(每空2分，共16分) (1)1S22S22P3S2 SiO2 (2)H202+2Fe2++2H*=2Fe++2H,0 HO2因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢 (4)BCD 4.8≤pH<9.0 (④酸式 82 18.(侮空2分，共12分) (①)6H2(g)+2C02(g)=CzH,(g)+4H,0(g)△H=-129kJ/mol (2)低温 (3)D (4)2.84 25 (5)温度高于280℃时，升高温度，反应i△H,<0,平衡左移，反应ⅲ△H>0,平衡右移，且反应道右 移程度大于反应i左移程度，使C0,的平衡转化率上升 19.(每空2分，共16分) (1)酸 HSeO4≠H*+Seo (2)= (3)1.2×102 (④)H+HSe0,+Ba2++20Hr=BaSe0,↓+2H,0 (⑤)M10-66 20.(每空2分，共12分) (1①)反应过程中产生的HP气体能与玻璃中的SiO2反应，会腐蚀玻璃 (2)BF3+3H,O=H,B0,+3H亚 (3)通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 防止倒吸 (4)AB x.c世）_8x10×8x10-64x10 c() 0.1 答案第2页，共2页